PROGRAMMAZIONE UNICA DI MATERIA TRIENNIO

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PROGRAMMAZIONE UNICA DI MATERIA TRIENNIO 2017‐19

Classe seconda

Coordinatore di materia:

……Prof. A. Piras

indirizzo: CHIMICA

Materia: SCIENZE INTEGRATE CHIMICA

Delibera n° 1 Riunione di materia data 01/10/2018

UNITÀ FORMATIVA DISCIPLINARE: N. 1 RIPASSO ARGOMENTI DEL PRIMO ANNO

N. ore previste: 18 Periodo di realizzazione: Settembre-Ottobre2018 Prerequisiti

Prerequisiti in termini di competenze, abilità e conoscenze

 conoscere le nozioni di chimica generale acquisite nel primo anno

Esiti attesi

Conoscenze Competenze Capacità

 conoscere la struttura atomica e le configurazioni elettroniche

 conoscere i differenti tipi di legami chimici primari

 conoscere la teoria VSEPR

 Conoscere I legami chimici secondari

 Conoscere il concetto di mole, massa molecolare e massa molare, soluzione e molarità

 Conoscere le norme

comportamentali di sicurezza di un laboratorio chimico, di salvaguardia dell’ambiente e le procedure di raccolta differenziata e di smaltimento e la principale vetreria

 saper fare una

configurazione elettronica

 saper prevedere che tipo di legame si può instaurare tra due molecole

 saper prevedere la polarità di una molecola

 saper svogere semplici calcoli stechiometrici

 saper prevedere le caratteristiche chimiche di un elemento in funzione della sua configurazione elettronica

 saper prevedere la forma di una molecola

 saper prevedere la polarità di una sostanza in funzione della sua geometria molecolare

 saper applicare semplici calcoli stechiometrici alla preparazione di una soluzione

 imparare la vetreria di base del laboratorio di chimica

 impostare un quaderno di laboratorio

 applicare consapevolmente le norme di sicurezza e di protezione ambientale

 individuare gli opportuni mezzi protettivi per lavorare in sicurezza

 esprimere e documentare i risultati della attività svolte.

(2)

‐ :

OBIETTIVI MINIMI (PEI con O. Minimi) :

 Conoscere i legami principali e secondari

 saper individuare la polarità di un legame

 conoscere le norme di sicurezza e la vetreria di laboratorio, Processo didattico

Piano operativo

Fasi Attività Sede e strumenti (modificare sotto a discrezione

del docente) N. ore

1 Lezione frontale

Aula, schede e slides predisposto dall’insegnante, libro di testo, modelli molecolari,discussione aperta con gli alunni, verifiche formative

12

1 Esercitazioni individuali o a

gruppi Aula 2

2 Attività pratica Laboratorio e relative strumentazioni, manuali,

appunti 4

Prova sommativa

TIPOLOGIA ARTICOLAZIONE DELLA

PROVA

Prova scritta Esercizi e domande sulle unità svolte

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UNITÀ FORMATIVA DISCIPLINARE: N. 2 Titolo: NOMENCLATURA INORGANICA

N. ore previste: 12 Periodo di realizzazione: Novembre 2018 Prerequisiti

 conoscere gli argomenti del modulo precedente

Esiti attesi

 conoscere la regola dell’ottetto e il concetto di numero di ossidazione

 conoscere la nomenclatura tradizionale e IUPAC e la formula dei composti binari

 conoscere la nomenclatura tradizionale e IUPAC e la formula dei composti ternari

 laboratorio:conoscere I metodi di preparazioni di anidridi, ossidi, acidi idrossidi e sali

 saper scrivere le formule dei composti binari e ternari utilizzando i numeri di ossidazione

 saper attribuire alle formule dei composti binari e ternari il nome tradizionale e IUPAC

 saper scrivere e bilanciare le reazioni di preparazione di idrossidi, acidi ternari e sali

--- ---OBIETTIVI MINIMI (PEI con O. Minimi) :

 conoscere la regola dell’ottetto e il concetto di numero di ossidazione

 conoscere la nomenclatura tradizionale e IUPAC e la formula dei composti binari

 conoscere la nomenclatura tradizionale e IUPAC e la formula dei composti ternari

 saper scrivere le formule dei composti binari e ternari utilizzando i numeri di ossidazione

 saper attribuire alle formule dei composti binari e ternari il nome tradizionale e IUPAC

 laboratorio:conoscere i metodi di preparazioni di anidridi, ossidi, acidi idrossidi e sali

Processo didattico Piano operativo

1 Lezione frontale

6

gruppi Aula 2

(4)

2 Attività pratica

Laboratorio e relative strumentazioni, manuali, appunti

Verifiche pratiche, scritte o relazioni tecniche

4

Prova sommativa

PROVA

Prova scritta o orale Esercizi sulle unità svolte

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UNITÀ FORMATIVA DISCIPLINARE: N. 3 Titolo: REAZIONI CHIMICHE: ASPETTI PONDERALI

N. ore previste: 9 Periodo di realizzazione: Dicembre 2018 Prerequisiti

Esiti attesi

 conoscere e classificare le reazioni chimiche

 leggere una reazione chimica sia sotto l’aspetto

macroscopico che microscopico

 conoscere i principi della stechiometria

 laboratorio: rese di reazioni

 saper bilanciare una reazione

 saper calcolare la resa di una reazione

 saper individuare il reagente limitante e effettuare calcoli stechiometrici

 Laboratorio:formazione del cloruro di sodio e disidratazione del solfato di rame

 conoscere e classificare le reazioni chimiche

 leggere una reazione chimica sia sotto l’aspetto macroscopico che microscopico

 conoscere i principi della stechiometria

 saper bilanciare una reazione

 saper calcolare la resa di una reazione

 laboratorio: rese di reazioni Processo didattico

Piano operativo

1 Lezione frontale

4

gruppi Aula 2

2 Attività pratica

3

(6)

Prova sommativa

PROVA

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UNITÀ FORMATIVA DISCIPLINARE: N. 4 Titolo: REAZIONI CHIMICHE: ASPETTI ENERGETICI E CINETICI

N. ore previste: 9 Periodo di realizzazione: Gennaio 2019 Prerequisiti

 conoscere il modulo precedente

 conoscere i concetti di temperatura, energia, calore, velocità e le loro unità di misura

Esiti attesi

 Conoscere i concetti di:entalpia, entropia e energia libera.

 Conoscere il primo e il secondo principio della termodinamica

 Conoscere la teoria degli urti

 Conoscere i fattori che influenzano la velocità di reazione

 Laboratorio: reazioni esotermiche e endotermiche

 Fattori che influenzano la velocità di reazione (concentrazione dei reagenti,temperatura e catalizzatore,

 Stabilire e descrivere i

concetti di sistema e ambiente

 Utilizzare le grandezze termodinamiche per descrivere la variazione di energia di una reazione e prevedere la spontaneità di una reazione

 Saper spigare come agiscono i fattori che influenzano la velocità di reazione

 Spiegare i primi 2 principi della termodinamica

 Usare la teoria degli urti per prevedere l’andamento di una reazione

 Descrivere il funzionamento di un catalizzatore

 Prevedere la spontaneità di una reazione attraverso le variazioni di entalpia e entropia

 Conoscere i concetti di:entalpia, entropia e energia libera.

 Conoscere il primo e il secondo principio della termodinamica

 Conoscere la teoria degli urti

 Conoscere i fattori che influenzano la velocità di reazione e spigare come agiscono

 Stabilire e descrivere i concetti di sistema e ambiente

 Utilizzare le grandezze termodinamiche per descrivere la variazione di energia di una reazione e prevedere la spontaneità di una reazione

 Laboratorio: reazioni esotermiche e endotermiche

 Fattori che influenzano la velocità di reazione (concentrazione dei reagenti,temperatura e catalizzatore,)

(8)

1 Lezione frontale

4

1

Esercitazioni individuali o a gruppi di recupero primo trimestre e su nuovi argomenti

Aula 2

2 Attività pratica

Verifiche pratiche, scritte o relazioni tecniche e recupero primo trimestre

3

Prova sommativa

PROVA Prova scritta o orale

Prova di recupero scritta o orale

Esercizi sulle unità svolte Esercizi sulle unità svolte nel primo trimestre

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UNITÀ FORMATIVA DISCIPLINARE: N. 5 Titolo: EQUILIBRIO CHIMICO

N. ore previste: 12 Periodo di realizzazione: Febbraio 2019 Prerequisiti

 conoscere le reazioni chimiche

 conoscere il concetto di soluzione, solubilità e concentrazione

Esiti attesi

 conoscere il concetto di reazione di equilibrio

 conoscere come si esprime la costante di equilibrio

 conoscere il principio di Le Chatelier

 Conoscere i fattori che spostano l’equilibrio

 Conoscere cosa si intende per equilibrio di solubilità

 Laboratorio: spostamento di reazioni all’equilibrio

 spiegare le proprietà dei sistemi in equilibrio

 saper scrivere e calcolare la costante di una reazione, dati i valori di concentrazione

 saper utilizzare il principio di Le Chatelier per prevedere l’effetto dello spostamento legato alla variazioni delle concentrazioni dei prodotti e dei reagenti, della temperature e della pressione

 saper risolvere semplici problem stechiometrici sugli equilibri di solubilità

 conoscere il concetto di reazione di equilibrio

 conoscere come si esprime la costante di equilibrio

 conoscere il principio di Le Chatelier

 Conoscere i fattori che spostano l’equilibrio

 saper scrivere e calcolare la costante di una reazione, dati i valori di concentrazione

 Conoscere cosa si intende per equilibrio di solubilità

 Laboratorio: spostamento di reazioni all’equilibrio

1 Lezione frontale

6

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gruppi Aula 2

2 Attività pratica

4

Prova sommativa

PROVA

(11)

UNITÀ FORMATIVA DISCIPLINARE: N. 6 Titolo: REAZIONI ACIDO-BASE

N. ore previste: 12 Periodo di realizzazione: Marzo 2019 Prerequisiti

 Conoscere la nomenclatura di acidi, idrossidi e Sali

 Conoscere i concetti di ione, mole, molarità

Esiti attesi

 conoscere le teorie degli acidi e delle basi di Arrhenius,

Bronsted e Lowry e Lewis

 conoscere la scala di pH

 conoscere la differenza tra acidi deboli e acidi forti

 saper tracciare una curva di titolazione acido-base

 saper definire una soluzione tampone

 saper distinguere sali a idrolisi acida da sali a idrolisi basica

 laboratorio:determinare la l’acidità e la basicità di sostanze comuni

 uso degli indicatori

 spiegare le proprietà degli acidi e delle basi mediante le teorie di Arrhenius, Bronsted e Lowry e Lewis

 Risolvere problemi

stechiometrici sul calcolo del pH di acidi forti e deboli e di miscele di acidi e basi e sali a idrolisi acida o basica

 Spigare come agisce un sistema tampone

 Saper riconoscere le sostanze acide o basiche

 Saper valutare il pH di una soluzione acida o basica

 Distinguere acidi forti da acidi deboli

 Saper spiegare una curva dui titolazione

 Saper risolvere problemi inerenti alle soluzioni tampone

 conoscere le teorie degli acidi e delle basi di Arrhenius, Bronsted e Lowry e Lewis

 conoscere la scala di pH

 conoscere la differenza tra acidi deboli e acidi forti

 saper tracciare una curva di titolazione acido-base

 saper definire una soluzione tampone

 saper distinguere sali aidrolisi acida da sali a idrolisi basica

 laboratorio:determinare la l’acidità e la basicità di sostanze comuni

 uso degli indicatori

(12)

1 Lezione frontale

6

gruppi Aula 2

2 Attività pratica

4

Prova sommativa

PROVA

(13)

UNITÀ FORMATIVA DISCIPLINARE: N. 7 Titolo: LE REAZIONI DI OSSIDO RIDUZIONE

N. ore previste: 20 Periodo di realizzazione: Aprile 2019 Prerequisiti

 conoscere le reazioni chimiche

 conoscere i numeri di ossidazione

Esiti attesi

 spiegare cosa si intende per reazione di ossido riduzione

 conoscere il concetto di ossidante e riducente

 Laboratorio: reazioni di ossido riduzione

 Saper riconoscere una reazione di ossido riduzione

 Saper bilanciare una reazione di ossido riduzione

 saper spiegare il fenomeno della corrosione

 spiegare cosa si intende per reazione di ossido riduzione

 conoscere il concetto di ossidante e riducente

 Saper riconoscere una reazione di ossido riduzione

 Laboratorio: reazioni di ossido riduzione

1 Lezione frontale

6

gruppi Aula 2

appunti 4

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Verifiche pratiche, scritte o relazioni tecniche Prova sommativa

PROVA

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UNITÀ FORMATIVA DISCIPLINARE: N.8 Titolo: PILA DANIEL, RIPASSI E RECUPERI

N. ore previste: 15 Periodo di realizzazione: Maggio Giugno 2019 Prerequisiti

Esiti attesi

 Descrivere la pila Daniel

 Conoscere la scala dei portenziali di riduzione

 Laboratorio: costruire una pila Daniel

 Spiegare come funziona una pila Daniel

 spiegare la scala dei potenziali di riduzione

 saper utilizzare i potenziali standard di riduzione per

scrivere la reazione redox della pila e calcolare la sua forza eletromotrice

 Descrivere la pila Daniel

 Spiegare come funziona una pila Daniel

 Conoscere la scala dei potenziali standard di riduzione

 Laboratorio: costruire una pila Daniel

1 Lezione frontale

6

gruppi e attività di recupero Aula 5

appunti 4

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Verifiche pratiche, scritte o relazioni tecniche Prova sommativa

PROVA Prova scritta o orale

Rrecuperi orali e scritti

Esercizi sulle unità svolte Esercizi sulle unità svolte