LA CHIMICA CI SPIEGA I
"
PERCHÉ"
E I"
COME"
DELLA VITA DI TUTTI I GIORNI.
CI SPIEGA,
AD ESEMPIO,
PERCHÉ I CIBI SI CONSERVANO PIÙ A LUNGO IN FRIGORIFERO,
COME FA LA NOSTRA BOCCA A DISTINGUERE LO ZUCCHERO DAL SALE,
PERCHÉ L'
OSSIDO DI CARBONIO È VELENOSO,
COME FUNZIONA LA FOTOSINTESI NELLE PIANTE.
CI SPIEGA TUTTE QUESTE COSE PARTENDO DALLE PROPRIETÀ DEGLI ATOMI E DELLE MOLECOLE
.
INFATTI,
AD ESEMPIO,
PER CAPIRE COME"
FUNZIONA"
UN ALBERO,
BISOGNA ANDARE GIÙ GIÙ NEL PICCOLO,
COME IN UNA ZOOMATA:
DALL'
ALBERO ALLE FOGLIE,
ALLE CELLULE,
AI CLOROPLASTI,
AI GRANI,
ALLE MEMBRANE,
FINO A VEDERE COSA SUCCEDE A LIVELLO MOLECOLARE.
LE MOLECOLE SONO OGGETTI MOLTO PICCOLI.
DIECI MILIARDI DI VOLTE PIÙ PICCOLI DEGLI OGGETTI CHE CI CIRCONDANO NELLA VITA DI TUTTI I GIORNI.
L'
UNITÀ DI MISURA DELLE MOLECOLE È IL NANOMETRO,10-9
DI METRI,
UN MILIARDESIMO DIMETRO
.
LA PAROLA ATOMO DERIVA DAL GRECO
(
ἄΤΟΜΟΣ – ÀTOMOS) E SIGNIFICA INDIVISIBILE.
ERA COSÌ CHIAMATO PERCHÉ INIZIALMENTE ERA CONSIDERATO L’
UNITÀ PIÙ PICCOLA ED INDIVISIBILE DELLA MATERIA.
PER PRIMO DEMOCRITO AVEVA PARAGONATO GLI ATOMI ALLE LETTERE
:
LE LETTERE MESSE IN UN ORDINE PRECISO POSSONO FORMARE LE PAROLE COSÌ GLI ATOMI POSSONO FORMARE LE MOLECOLE,
QUINDI POTREMMO DIRE CHE GLI ATOMI SONO L’
ALFABETO DELLA CHIMICA.
AD ESEMPIO
,
LA MOLECOLA DELL’
ACQUA SI RAPPRESENTA CON LA FORMULAH
2O
CHE VUOLE SEMPLICEMENTE INDICARE CHE È COSTITUITA DA DUE ATOMI DI IDROGENO E UN ATOMO DI OSSIGENO; PER CAPIRE COME SONO LEGATI TRA LORO GLI ATOMI SI USA LA FORMULA DI STRUTTURA:
H–O–H CHE CI AIUTA A CAPIRE CHE L’
ATOMO DI OSSIGENO È LEGATO A ENTRAMBI GLI ATOMI DI IDROGENO,
CHE NON SONO PERÒ DIRETTAMENTE LEGATI FRA LORO.
LE COMBINAZIONI DELLE LETTERE
(
FRA LORO)
E DEGLI ATOMI(
FRA LORO)
IN TEORIA SONO INFINITE.
IN REALTÀ NON TUTTE LE COMBINAZIONI HANNO SIGNIFICATO:
PER AVERLO,
DEBBONO OBBEDIRE A REGOLE BEN DEFINITE.
NEL CASO DI LETTERE
,
AD ESEMPIO,
ACQUA È UNA COMBINAZIONE GIUSTA DI LETTERE MENTRE AQCAU È UNA COMBINAZIONE SBAGLIATA,
DOVE“
GIUSTO”
E“
SBAGLIATO”
DIPENDONO CONVENZIONI CHE SI È STABILITO DI SEGUIRE NEL FORMULARE IL LINGUAGGIO.
ANCHE NEL CASO DELLA MATERIA SI POSSONO AVERE COMBINAZIONI GIUSTE E SBAGLIATE:
H–O–H È UNA COMBINAZIONE GIUSTA,
MENTREO-H–H È SBAGLIATA
.
IN QUESTO CASO“
GIUSTO”
E“
SBAGLIATO”
SIGNIFICANO SEMPLICEMENTE CHE LA MOLECOLA H–O–H ESISTE,
MENTRE QUELLA O–H–H NON ESISTE PERCHÉ L’
ATOMO DI IDROGENO NON PUÒ MAI ESSERE LEGATO AD ALTRI DUE ATOMI,
NON PUÒ MAI
“
STARE IN MEZZO”.
NON SOLO LA SPECIE CHIMICA O–H–H NON ESISTE IN NATURA
,
MA NON È POSSIBILE METTERE ASSIEME QUESTI TRE ATOMI IN UNA TALE SEQUENZA NEPPURE USANDO TUTTE LE TECNICHE CHE GLI SCIENZIATI HANNO A DISPOSIZIONE NEI LORO LABORATORI.
LINGUAGGIO MATERIA
LETTERE ATOMI
PAROLE MOLECOLE
FRASI SISTEMI SUPRAMOLECOLARI CAPITOLI CELLULE
LIBRI ORGANI
COLLANA DI LIBRI APPARATI BIBLIOTECA UOMO
L
’
ATOMO È FORMATO DA UN NUCLEO CHE SI TROVA AL CENTRO DELL’
ATOMO.
IL NUCLEO È FORMATO DA:
PROTONI(p
+) CHE HANNO CARICA POSITIVA NEUTRONI(N) CHE NON HANNO CARICAATTORNO AL NUCLEO RUOTANO GLI ELETTRONI(
e
-) CHE HANNO CARICA NEGATIVAP
OICHÉ L’
ATOMO È COMPLESSIVAMENTE NEUTRO,
IL NUMERO DI PROTONI DEVE ESSERE UGUALE AL NUMERO DI ELETTRONI COME SI VEDE NELL’
IMMAGINE:
IDROGENO
:
1PROTONE E 1ELETTRONE ELIO:
2PROTONI E 2ELETTRONILITIO
:
3PROTONI E 3ELETTRONI IDROGENO ELIO LITIOIL NUMERO DI PROTONI
(=
NUMERO DI ELETTRONI)
PRESENTI IN UN ATOMO È CHIAMATO: MUMERO ATOMICO
E VIENE INDICATO CON LA LETTERAZ,
QUINDI:
IDROGENO Z
= 1
ELIO Z= 2
LITIO Z= 3
LA SOMMA DEI PROTONI E DEI NEUTRONI PRESENTI IN UN ATOMO VIENE CHIAMATA NUMERODIMASSA E SI INDICA CON LA LETTERA
A
NUMERO ATOMICO (Z)=1 NUMERO ATOMICO (Z)=3
NUMERO DI MASSA (A=
p
++N)=3 NUMERO DI MASSA (A=p
++N)=7+
+ +
+ +
+ +
+ +
+
+
+
+
+ +
+ +
+
+
+ +
+ +
+ +
+ +
+ +
+ +
+
PER CONVENZIONE IL NUMERO ATOMICO SI METTE IN BASSO AL SIMBOLO, MENTRE IL NUMERO DI MASSA SI METTE IN ALTO
ISOTOPI
ATOMI DI UNO STESSO ELEMENTO CON NUMERO DIVERSO DI NEUTRONI SI DICONO ISOTOPI
HANNO STESSO NUMERO ATOMICO E DIVERSO NUMERO DI MASSA HANNO LE STESSE PROPRIETÀ CHIMICHE
SI TROVANO NELLO STESSO POSTO DELLA TAVOLA PERIODICA (DAL GRECO ἴσος (isos) τόπος (topos) CHE SIGNIFICA "STESSO POSTO")
ISOTOPI DELL’IDROGENO
PROZIO DEUTERIO TRIZIO 11
H
21H
31
H
ISOTOPI DEL CARBONIO
+
+
+
+
+
+ +
+ +
+
CARTA DI IDENTITÀ DI UN ELEMENTO
G
LI ORBITALI ATOMICI SONO NATI SOLO DOPO IL FAMOSISSIMO PRINCIPIO DI INDETERMINAZIONE DIH
EISENBERG IL QUALE ENUNCIA CHE:
“È IMPOSSIBILE CONOSCERE CONTEMPORANEAMENTE SIA L’ESATTA POSIZIONE CHE L’ESATTA VELOCITÀ DI UNA PARTICELLA ELEMENTARE”.
ATTORNOALNUCLEOTROVIAMO7GUSCIELETTRONICIFORMATIDA4TIPIDIORBITALI
(s, p, d, f);
OGNI ORBITA PUÒ CONTENERE AL MASSIMO
2
ELETTRONIN
ELL’
IMMAGINE SOTTOSTANTE SONO RAFFIGURATI I DIVERSI TIPI DI ORBITALI,
CHE COME SI VEDE HANNO FORMA DIVERSAQUANDO AD UN ATOMO VIENE FORNITA ENERGIA, È PROBABILE CHE UN ELETTRONE “SALTI” NEGLI STRATI PIÙ LONTANI DAL NUCLEO (STRATI AD ENERGIA PIÙ ALTA); SUBITO DOPO, L’ELETTRONE RITORNA NELLO STRATO INIZIALE LIBERANDO (PER ESEMPIO SOTTO FORMA DI LUCE) L’ENERGIA CHE AVEVA RICEVUTO PRIMA.
IL COLORE DELLA LUCE EMESSA DIPENDE DALLA STRUTTURA DELL’ATOMO DI QUEL DATO ELEMENTO CHIMICO
LA DESCRIZIONE DELLA DISPOSIZIONE DEGLI ELETTRONI NEGLI ORBITALI DI UN ATOMO VIENE DEFINITA CON IL TERMINECONFIGURAZIONE ELETTRONICADI UN ELEMENTO
.
ORBITALI ATOMICI SONO DEFINITI COME LA REGIONE DI SPAZIO DOVE C
’
È UNA ELEVATA PROBABILITÀ(95%)
DI TROVARE GLI ELETTRONIGLI ORBITALI ATOMICI FORMANO 7 GUSCI ELETTRONICI
:
CARATTERIZZATI DA UNA DIVERSA ENERGIA E PER QUESTO SI CHIAMANO ANCHE LIVELLI ENERGETICI.GLI ELETTRONI SITUATI NEGLI ORBITALI PIÙ LONTANI DAL NUCLEO SONO PIÙ RICCHI DI ENERGIA
(
SI TROVANO AD UN LIVELLO ENERGETICO SUPERIORE);
QUELLI SITUATI NEGLI ORBITALI PIÙ VICINI AL NUCLEO SI TROVANO AD UN LIVELLO ENERGETICO INFERIORE.
QUINDI IN BASE AL NUNERO DI ELETTRONI L’ATOMO AVRÀ DA UNO, DUE, ECC.. STRATI ELETTRONICI
PER CAPIRE:
LIVELLO/STRATO ORBITALI NR ELETTRONI PER ORBITALE NR TOTALE DI ELETTRONI
1° 1 SOLO ORIBITALE (DI TIPO S) MAX 2 ELETTRONI MAX 2 ELETTRONI
2°
1 ORIBITALE (DI TIPO s) MAX 2 ELETTRONI
MAX 8 ELETTRONI (2+6) 3 ORBITALI (DI TIPO p) MAX 6 ELETTRONI (2x3 =6)
3°
1 ORIBITALE (DI TIPO s) MAX 2 ELETTRONI
MAX 18 ELETTRONI (2+6+10) 3 ORBITALI (DI TIPO p) MAX 6 ELETTRONI (2x3 =6)
5 ORBITALI (DI TIPO d) MAX 10 ELETTRONI (2x5 =10)
4
1 ORIBITALE (DI TIPO s) MAX 2 ELETTRONI
MAX 32 ELETTRONI (2+6+10+14) 3 ORBITALI (DI TIPO p) MAX 6 ELETTRONI (2x3 =6)
5 ORBITALI (DI TIPO d) MAX 10 ELETTRONI (2x5 =10)
7 ORBITALI (DI TIPO f) MAX 14ELETTRONI (2x7 =14)
E COSÌ VIA
…
UN ATOMO È PARTICOLARMENTE STABILE QUANDO HA OTTO ELETTRONI NELL’ULTIMO STRATO, SOLO NEL CASO DELL’ELIO SE NE HA DUE
(REGOLADELL’OTTETTO).GLI UNICI ELEMENTI CHE HANNO UNA CONFIGURAZIONE ELETTRONICA STABILE SONO I GAS NOBILI.
TUTTI GLI ALTRI ELEMENTI TENDONO A RAGGIUNGERE LA STABILITÀ ED È PER QUESTO CHE SI FORMANO I LEGAMI CHIMICI. (CHE VEDREMO PIÙ AVANTI)
0
COME ABBIAMO GIÀ VISTO
,
GLI ATOMI SONO ELETTRICAMENTE NEUTRI IN QUANTO CONTENGONO UN NUMERO UGUALE DI PROTONI ED ELETTRONI.
GLI ATOMI DI MOLTI ELEMENTI PERÒ POSSONO PERDERE O ACQUISTARE ELETTRONI
.
IL RISULTATO È LA FORMAZIONE DI UNA SPECIE CHE POSSIEDE CARICA ELETTRICA POSITIVA O NEGATIVA
,
CHE PRENDE IL NOME DI IONE.
UN ATOMO CHE PERDE UN ELETTRONE SI CONVERTE IN UNO IONE CARICO POSITIVAMENTE,
DETTO CATIONE.
UN ATOMO CHE ACQUISTA UN ELETTRONE SI CONVERTE IN UNO IONE CARICO NEGATIVAMENTE
,
DETTO ANIONE.
IL SIMBOLO CHE SI USA PER IDENTIFICARE UN CATIONE È LO STESSO SIMBOLO DELL
’
ATOMO A CUI VIENE AGGIUNTO UN SEGNO +Na
(perde un elettrone)→ Na+
IL SIMBOLO CHE SI USA PER IDENTIFICARE UN CATIONE È LO STESSO SIMBOLO DELL
’
ATOMO A CUI VIENE AGGIUNTO UN SEGNO –F
(acquista un elettrone)→ F -
RICORDANDO QUANTO DETTO STUDIANDO LA TAVOLA PERIODICA:
•
I METALLI(
A SINISTRA NELLA TAVOLA PERIODICA)
TENDONO A CEDERE ELETTRONI DIVENTANDO IONI POSITIVI;•
I NON METALLI(
A DESTRA NELLA TAVOLA PERIODICA)
TENDONO AD ACQUISTARE ELETTRONI TRASFORMANDOSI IN IONI NEGATIVIN.B. GLI IONI SONO CARICHI ELETTRICAMENTE PERCHÉ IL NUMERO DI PROTONI NON È UGUALE AL NUMERO DI ELETTRONI!
LA TAVOLA PERIODICA È UN ELENCO DI TUTTI GLI ELEMENTI CHE CONOSCIAMO
.
NELLA TAVOLA PERIODICA GLI ELEMENTI SONO ORDINATI GUARDANDO IL NUMERO ATOMICO E VANNO DALL
’
ELEMENTO CHE HA IL NUMERO ATOMICO PIÙ PICCOLO(
L’
IDROGENO)
ALL’
ELEMENTO CON IL NUMERO ATOMICO PIÙ GRANDE(
ILLAURENZIO
).
LA TAVOLA PERIODICA È DIVISA IN GRUPPI E PERIODI
.
-
I PERIODI SONO FORMATI DA7
RIGHE,
SONO SEGNATI CON I NUMERI NORMALI E SI LEGGONO IN ORIZZONTALE,
CIOÈ DA SINISTRA VERSO DESTRA.
-
I GRUPPI SONO FORMATI DA18
COLONNE,
SONO SEGNATI CON I NUMERI ROMANI E SI LEGGONO IN VERTICALE CIOÈ DALL’
ALTO VERSO IL BASSO.
N
.
B.
NEL1990
LA IUPAC (UNIONE INTERNAZIONALE DI CHIMICA PURA E APPLICATA) HA RACCOMANDATO DI UTILIZZARE LA NUMERAZIONE DA1
A18
PER AVERE UNA NUMERAZIONE UNICA.
IL VANTAGGIO DELLE PRECEDENTI NUMERAZIONI CONSISTEVA NEL FATTO CHE AL NUMERO ROMANO CORRISPONDEVA IL NUMERO DI ELETTRONI DELL
’
ULTIMO STRATO,
AD ES.: H, Li Na, K, Rb, Cs, Fr
HANNO TUTTI UN SOLOELETTRONE PIÙ ESTERNO
(
VEDI ULTIMA IMMAGINE DELLA TAVOLA PERIODICA)
ORGANIZZAZIONE DELLA TAVOLA
BLOCCHILA STRUTTURA DELLA TAVOLA PERIODICA È STRETTAMENTE CORRELATA CON LA STRUTTURA DELL
’
ATOMO,
INFATTI È POSSIBILE INDIVIDUARE QUATTROBLOCCHIDI ELEMENTI
(s, p, d, f)
CHE CORRISPONDONO AI4
TIPI DI ORBITALI ATOMICI,
QUINDI LA STRUTTURA DELLA TAVOLA È DETERMINATA DAL RIEMPIMENTO DEI SUDDETTI ORBITALI.
GRUPPINELLA TAVOLA PERIODICA SONO PRESENTI
18
RIGHEVERTICALI CIOÈ
18
GRUPPI CHE RIUNISCONO GLI ELEMENTI CON CONFIGURAZIONI ELETTRONICHE SIMILI.
ELEMENTI DI UNO STESSO GRUPPO PRESENTANO PROPRIETÀ CHIMICHE ANALOGHE
.
PERIODINELLA TAVOLA PERIODICA SONO PRESENTI
7
RIGHE ORIZZONTALI DETTE PERIODI,
IN ORDINE CRESCENTE RISPETTO AL NUMERO ATOMICOA SECONDA DELLE LORO PROPRIETÀ FISICHE E CHIMICHE GLI ELEMENTI SI POSSONO SUDDIVIDERE IN METALLI
,
NON METALLI,
SEMIMETALLI
,
ELEMENTI DI TRANSIZIONE,
GAS NOBILI
METALLI:
ELEMENTI CON TRE O MENO ELETTRONI NEL LIVELLO ESTERNO CHE NELLA FORMAZIONE DEI LEGAMI TENDONO A PERDERE ELETTRONI;
I
METALLI OCCUPANO LA PARTE SINISTRA DELLA TAVOLA PERIODICA.
GLI ELEMENTI METALLICI SONO SOLIDI,
DURI,
LUCENTI
,
MALLEABILI,
DUTTILI E CONDUCONO CALORE ED ELETTRICITÀ.
I
L GRUPPOI
DEIMETALLI ALCALINI,
E IL GRUPPOII
DEIMETALLI ALCALINO–
TERROSI,
CONTENGONO IMETALLI PIÙ REATTIVI.
NON–
METALLI:
ELEMENTI CON CINQUE O PIÙ ELETTRONI NEL LIVELLO ESTERNO CHE NELLA FORMAZIONE DEI LEGAMI CHE TENDONO AD ACQUISTARE ELETTRONI;
ALCUNI ELEMENTI HANNO CARATTERISTICHE SIA METALLICHE SIA NON METALLICHE E SONO INDICATI COME SEMIMETALLI
ELEMENTI DI TRANSIZIONE:
ELEMENTI CON CARATTERISTICHE SIMILI AGLI ELEMENTI DELII
GRUPPO:
ESSI PRESENTANO TUTTI CARATTERISTICHE METALLICHE:
SONO DURI,
BUONI CONDUTTORI DI ELETTRICITÀ E DI CALORE,
HANNO ELEVATI PUNTI DI FUSIONE E DI EBOLLIZIONE.
GAS NOBILI: SONO TUTTI GAS INCOLORI E INODORI ED HANNO UNA SCARSA REATTIVITÀ DOVUTA ALLA LORO CONFIGURAZIONE ELETTRONICA STABILE,
INFATTI HANNO TUTTI GLI ORBITALI COMPLETI.
AVENDO GIÀ LO STRATO ESTERNO COMPLETO NON HANNO ALCUNA TENDENZA A CEDERE O PRENDERE ELETTRONI
,
NÉ A METTERNE IN COMUNE,
PER FORMARELEGAMI CHIMICI.
ESSI QUINDI NON REAGISCONO CON ALTRI ATOMI E NON DANNO ORIGINE A DEI COMPOSTI
.
SI DICE
,
INFATTI,
CHE QUESTI ELEMENTI SONO CHIMICAMENTE INERTI.
ESSI SONO PRESENTI NELL
'
ARIA ATMOSFERICA,
DELLA QUALE COSTITUISCONO L'1%
CIRCA IN VOLUME AL LIVELLO DEL MARE E PERCENTUALI PIÙ ELEVATE ALLE ALTE QUOTE.
PICCOLISSIME QUANTITÀ SI TROVANO ANCHE NELLA CROSTA TERRESTRE
,
IMPRIGIONATE IN ROCCE.
IN FONDO ALLA TAVOLA PERIODICA CI SONO DUE FILE DI
14
ELEMENTI METALLICI COSTITUENTI LE SERIE DEI LANTANIDI E DEGLI ATTINIDI.
I LANTANIDI HANNO CARATTERISTICHE METALLICHE.
SONO METALLI FORTEMENTE ELETTROPOSITIVI,
DI COLORE BIANCO-
ARGENTEO,
TENERI DUTTILI E MALLEABILIQUESTI ELEMENTI VENIVANO DEFINITI"
TERRE RARE",
IN REALTÀ QUESTA FAMIGLIA DI ELEMENTI NON SONO AFFATTO RARI VENENDO A COSTITUIRE CIRCA LO0,012%
DELLA CROSTA TERRESTRE.
GLI ATTINIDI SONO ELEMENTI ARTIFICIALI,
INSTABILI E RADIOATTIVI,
DAL CARATTERE METALLICO,
REATTIVI E DAL COLORE BIANCO-
ARGENTEOHAN N O T U TT I 8 ELE TT RO N I N ELLO ST RA TO P IÙ E ST ER N O
TAVOLA PERIODICA DEGLI ELEMENTI
COME GIÀ DETTO
,
TUTTI GLI ELEMENTI TENDONO A RAGGIUNGERE LA CONFIGURAZIONE ELETTRONICA STABILE,
QUINDI8
ELETTRONI NELL’
ULTIMO LIVELLO E PER QUESTO TENDONO A PERDERE O ACQUISTARE ELETTRONI E,
DI CONSEGUENZA A FORMARE I LEGAMI CHIMICI. C
ON IL TERMINE"
LEGAMI CHIMICI"
SI INDICANO QUINDI LE UNIONI TRA ATOMI IN CUI INTERVENGONO FORZE ATTRATTIVE DI NATURA ELETTRICA TRA NUCLEI ED ELETTRONI DI VALENZA.
I
L LEGAME CHIMICO SI FORMA IN SEGUITO ALLE FORTI INTERAZIONI TRA ATOMI ED È RESPONSABILE DELLA FORMAZIONE DELLE MOLECOLE. Q
UANDO DUE O PIÙ ATOMI VENGONO POSTI A BREVE DISTANZA,
SI MANIFESTA UNA FORZA ATTRATTIVA TRA GLI ELETTRONI DEI SINGOLI ATOMI E I NUCLEI VICINI. S
E QUESTA FORZA È SUFFICIENTEMENTE INTENSA DA MANTENERE UNITI GLI ATOMI,
SI FORMA UN LEGAME CHIMICO. T
UTTI I LEGAMI CHIMICI DERIVANO DALLO SCAMBIO O DALLA CONDIVISIONE DI ELETTRONI DA PARTE DI ALMENO DUE ATOMI.
LEGAME COVALENTE
IL LEGAME COVALENTE SI FORMA QUANDO DUE ATOMI METTONO
IN COMUNE UNA COPPIA DI ELETTRONI
.
SE I DUE ATOMI SONO IDENTICI IL LEGAME È COVALENTE PURO
.
GLI ELETTRONI SONO MESSI IN COMPARTECIPAZIONE PER
RAGGIUNGERE L
’
OTTETTO E APPARTENGONO IN CONTEMPORANEAA ENTRAMBI GLI ATOMI CHE LI CONDIVIDONO
.
LEGAME IONICO
IL LEGAME IONICO SI FORMA TRA IONI DI CARICA OPPOSTA CHE SONO TENUTI INSIEME DA UN’ATTRAZIONE DI TIPO ELETTRICO (FORZA ELETTROSTATICA)
GLI IONI IN UN COMPOSTO IONICO SONO DISPOSTI SECONDO UNO SCHEMA BEN PRECISO E POSSONO DAR LUOGO A UN RETICOLO CRISTALLINO.
I COMPOSTI IONICI HANNO ALTI PUNTI DI FUSIONE, SONO SOLIDI A TEMPERATURA AMBIENTE, SONO BUONI CONDUTTORI DI ELETTRICITÀ SIA ALLO STATO FUSO SIA INSOLUZIONE.
LEGAME METALLICO
COME GIÀ DETTO PIÙ VOLTE, GLI ELEMENTI METALLICI TENDONO A CEDERE ELETTRONI DIVENTANDO IONI POSITIVI
GLI ATOMI METALLICI POSSONO METTERE IN COMUNE GLI ELETTRONI DI VALENZA, CHE VENGONO CONDIVISI TRA PIÙ NUCLEI.
IL LEGAME METALLICO È DOVUTO ALL’ATTRAZIONE FRA GLI IONI METALLICI POSITIVI E GLI ELETTRONI MOBILI CHE LI CIRCONDANO. TANTO PIÙ FORTE È IL LEGAME METALLICO, TANTO PIÙ SONO NUMEROSI GLI ELETTRONI MOBILI.
LE REAZIONI CHIMICHE
LE REAZIONI CHIMICHE DELLA MATERIA (DETTE ANCHE TRASFORMAZIONI CHIMICHE) SONO TRASFORMAZIONI IRREVERSIBILI NELLE QUALI SI HA LA FORMAZIONE DI NUOVESOSTANZE.
SI HA UNA REAZIONE CHIMICA PER ESEMPIO QUANDO LO ZUCCHERO VIENE SOTTOPOSTO A RISCALDAMENTO; INIZIALMENTE LO ZUCCHEROFONDEE POI, PROLUNGANDO IL RISCALDAMENTO, LO ZUCCHERO SCOMPARE, FORMANDO DUE SOSTANZE NUOVE: ACQUA E CARBONIO. SI SONO FORMATE NUOVE SOSTANZE E LA TRASFORMAZIONE È IRREVERSIBILE IN QUANTO UNA VOLTA CHE È AVVENUTA NON SI PUÒ PIÙ RITORNARE ALLO STATO INIZIALE.
PER DESCRIVERE UNA REAZIONE SI UTILIZZANOEQUAZIONI CHIMICHENELLE QUALI I REAGENTI VENGONO SCRITTI A SINISTRA, A DESTRA IPRODOTTI, COLLEGATI DA UNA FRECCIA:
REAGENTI → PRODOTTI LA FRECCIA INDICA CHE I REAGENTI SI TRASFORMANO NEI PRODOTTI
.
ESEMPI DI TRASFORMAZIONI CHIMICHE SONO: COTTURA DI UN UOVO, COMBUSTIONE DELLA BENZINA, MELA CHE MARCISCE, FORMAZIONE DELLA RUGGINE, PREPARAZIONE DEL CARAMELLO DAL RISCALDAMENTO DELLO ZUCCHERO.
OSSIDI
GLI OSSIDI SONO DEI COMPOSTI CONTENENTI UN METALLO E L’OSSIGENO:
METALLO
+
OSSIGENO→OSSIDO
Mg + O
2→ MgO
Fe + O
2→ FeO K + O
2→ K
2O
IDROSSIDI (BASI)
GLI IDROSSIDI SI OTTENGONO PER REAZIONE FRA UN OSSIDO E L’ACQUA: OSSIDO
+
ACQUA→ IDROSSIDO
MgO + H2 O → Mg (OH)2 IDROSSIDO DI MAGNESIO Al2o3 + H2 O → Al (OH)3 IDROSSIDO DI ALLUMINIO
Cu2O + H2 O → Cu (OH)2 IDROSSIDO RAMEICO
ANIDRIDI
LE ANIDRIDI SONO COMPOSTI CONTENENTI UN NON METALLO E L’OSSIGENO: NON METALLO + OSSIGENO → ANIDRIDE
2Cl
2+ O
2→ 2Cl
2O
ANIDRIDE IPOCLOROSAOSSIACIDI (ACIDI)
GLI OSSIACIDI SONO COMPOSTI CHE SI OTTENGONO DALLA REAZIONE FRA UN’ANIDRIDE E L’ACQUA
:
ANIDRIDE + ACQUA → OSSIACIDOSo
3+ H
2O → H
2SO
4 ACIDO SOLFORICOH
3PO
4ACIDO FOSFORICO
I SALI SONO COMPOSTI CHE SI ORIGINANO DALLA REAZIONE DI UN IDROSSIDO CON UN ACIDO:BASE+
