Calcoli Chimici 2

(1)

3 x 102_{grammi di anidride fosforica reagiscono con 2 x 10}-2_{grammi di acqua secondo la reazione (non bilanciata)}

+

4

10

2

3

4 P O

H O



H PO

Quanti grammi di acido fosforico si formano?

p.m. H

₂

O = 18.02

n.m. H

₂

O = 0.02 / 18.02 =

1.11 x 10

-3

1.11 x 10

-3

_{x 4/6 = 7.4 x 10}

-4

p.m. H

₃

PO

₄

= 98

p.g. H

₃

PO

₄

= 98 x 7.4 x 10

-4

_{= 7.25 x 10}

-2

Calcolo reagente limitante

p.m. P

₄

O

₁₀

= 283.88

n.m. P

4

O

10

= 300 / 238.88 =

1.06

(2)

Determinare la composizione percentuale dei vari elementi costituentil’acido perclorico (HClO4)

p.m. HClO

₄

= 1.01 + 35.45 + 4 x16 = 100.46

% H = 1.01/100.46 x 100 = 1%

%Cl = 35.45/100.46x100 = 35.29%

% O = 64 / 100.46 x 100 = 63.71%

Quanti grammi di idrossido di calcio sono necessari per preparare 10-3_{L di una soluzione 10}-8_M?

n. moli: V x C = 10

-3

_{x 10}

-8

_{= 10}

-11

p.m. Ca(OH)

2

= 74.1

(3)

6 moli di tetraossido di diazoto reagiscono con 4 moli di acqua secondo la reazione (non bilanciata)

+

2

4

2

3 N O H O



HNO



NO

Quante molecole di acido nitrico si formano?

+

2

4

2

3

2 3N O

H O



4HNO



NO

8 moli di HNO

3

 n.molecole = 8 x N

A

= 4.8 x 10

24

In un recipiente dal volume di due litri, sono presenti 3 moli di elio e 8 moli di argon. Calcolare le pressioni parziali dei gas alla temperatura di 35 °C.

3 He 8 Ar

PV = nRT

P

_tot

= nRT / V

T = 273.15+35 = 308.15

11 0.082 308.15

138.98

2 





P

_tot

Atm

3

138.98

37.90

11 





P

_He

Atm

138.98

8

101.08

11 





P

_Ar

Atm

Calcolare la composizione percentuale e il peso in grammi di ogni elemento contenuto in 21 g di vanadinite (Pb5Cl(VO4)3).

p.m. (Pb₅Cl(VO₄)₃) = 1416.27 %Pb = 207.2 x 5 / 1416.27 = 73.95 %  15.36g %Cl = 2.50%  0.53g % O = 13.56%  2.85g % V = 10.79%  2.27g

(4)

2.10 x102_{g di anidride fosforica reagiscono con 10.8g di acqua secondo la reazione (da bilanciare)}

+

4

10

2

3

4 P O

H O



H PO

Determinare la quantità in grammi di acido ortofosforico che si forma.

p.m. P4O10: 283.88 n.moli = 210/283.88 = 0.74 p.m. H2O = 18.02 n.moli = 0.60 (limitante)

0.60 x 4 / 6 = 0.40 n.moli H3PO4 p.m. H3PO4= 98  p.g. 39.2

3 g di elio e 210 mg di neon sono presenti in un recipiente alla pressione di 2 x 101_{atm. Calcolare le pressioni parziali dei due gas.}

p.a. He = 4.00 n.moli = 3/4 = 0.75 PHe= 20 x 0.75 / (0.75+00.1) = 19.8 Atm

(5)

15 grammi di azoto gassoso sono inseriti in un recipiente inizialmente vuoto, dal volume di 1 litro e alla temperatura di 30 °C. Calcolare la pressione presente nel recipiente.

64 g di pentano bruciano in presenza di 12 grammi di ossigeno secondo la reazione (da bilanciare)

5

12



2



2



2

C H

O

CO

H O

Determinare la quantità in grammi di acqua che si forma

5

12



8

2



5

2



6

2

(6)

1 grammo di propano reagisce con 2 grammi di ossigeno secondo la reazione (non bilanciata)

+

3

8

2

2 C H O



CO



H O

Quante moli di acqua si formano?

+

3

8

5

2

4

2 C H

O



3CO



H O

Alla pressione di 1870 torr e a 492 °C la densità di un ipotetico gas è 0.981 g L-1_{. Calcolare il peso molecolare del gas con le corrette unità di misura.}

*



m

d

V

. .

.

. .



p g

n moli

p m

PV



nRT



nRT

V

P



m

V

d



m

nRT

d

P



m

dRT

n

P

. .

.

. .



p g



m

n moli

p m

. .

.



m

p m

n moli

(7)

Quanti ml di una soluzione di una base debole 0.2 M (K_b= 1.4 x 10-6_{) sono necessari per preparare 10}-3_{L di una soluzione 10}-4_M?

Calcolare alla temperatura di 398.15 K le pressioni parziali e la pressione totale presente in un recipiente dal volume di 0.58 x 102_cm3_{in cui sono contenute 2 moli di H}

2O (allo stato gassoso)

e 3 moli di NO2ipotizzando che si comportino come gas perfetti.

L’acido borico reagisce a 200 C secondo la reazione (da bilanciare)

3

2

3

2 H BO



B O + H O

Quante moli di acqua si ottengono dalla decomposizione completa di 8 g di acido borico?