Stato gassoso
Il gas occupa l’intero volume a disposizione in quanto le forze attrattive ( London ) sono insufficienti, a Tamb, a tenere «attaccate» le molecole
Lo stato termodinamico di un gas è definito da:
massa, volume, temperatura, pressione.
f (m, V, T, P) è definita Equazione di stato
queste dotate di energia cinetica esercitano una forza sull’unità di superficie nell’unità di tempo
PRESSIONE
T = cost n = cost
P
Legge di Boyle
costante V
P V
P 1 1 2 2
Il valore della costante dipende dalla temperatura e dalla massa del gas e non dipende dalla sua natura.
……compiendo esperimenti con un gas perfetto
1°Legge Volta Gay-Lussac o Legge di Charles Temperatura assoluta
1
0
V t
V
t
Vt/V0
t (°C)
0
1
1 3
15 273 10 1
661
3
C
, ,
-273,15
costante T
V T
V
2 2 1
1
costante
T P T
P
2 2 1
1
2° Legge Volta Gay-Lussac 1° Legge Volta Gay-Lussac o Legge di Charles
Equazione di stato del gas perfetto
1 cost T
V P V P1 1 2
2 1 1
P V V P
2 cost P
2 2
1 T
V TV
2 2 1
T V V T
costante T
V P T
V
P
2 2 2 1
1 1
Poiché il prodotto PV è proporzionale al numero di moli n, indicando con R la costante di proporzionalità:
nRT PV
Equazione di stato del gas perfetto
K) mol atm (K) (
15 , 273 (mol)
1
) ( 41 , 22 (atm)
1
0 , 08205
l l
nT R PV
J / mol K , cal / mol K
,
R 8 314 1 987
Gas reale
nRT '
V '
P
V b RT
V
P reale a
2
van der Waals
Legge di Avogadro
alla stessa temperatura e pressione, volumi uguali di gas diversi contengono lo stesso numero di molecole
La Legge di Avogadro può anche essere enunciata dicendo che:
a pressione e temperatura costanti il volume occupato da un gas è direttamente proporzionale al suo numero di moli
Il volume molare contiene un numero di Avogadro di molecole a c.n t = 0°C e P =1atm il volume molare di un gas è
V°c.n.= 22,414 litri/mole
Densità dei Gas
M RT PV m
RT PM V
d m
MA peso molecolare del gas A MB peso molecolare del gas B
Densità relativa del gas A rispetto al gas B
B A B
A
B A B
A ,
r
