5D
R
F-
/OL
APLICACIONES
DE
LA
CRIOSCOPIA
EN LAS
INVESTIGACIONES
HSICO-QUÍMICAS
DISCURSO
LEIDO EN LA REAL ACADEPLIA DE MEDICINA Y CIRUGÍA DE BARCELONA, EN EL ACTO DE SU RECEPCIÓN, POR EL ACADEMICO ELECTO
DR.
D.
BENITO
OLIVER
Y
RODES
Y
DISCURSO DE
CONTESTACIÓN
DEL ACADÉMICO NUMERARIO
DR.
D.
VALENTIN CARULLA
Y
MARGENAT
15 NOVIEMBRE DE 1908
PARCELONA
IMPRENTA DEFRANCISCO BADIA,DR.DOU, 14 1908
ij
APLICACIONES
DE LACRIOSCOPIA
EN
LAS INVESTIGACIONES
FÍSICO-QUÍMICAS
BIBLIOTECADE LAUNIVERSITATDEBARCELONA
APLICACIONES DE LA
CRIOSCOPIA
EN LAS
INVESTIGACIONES
FÍSICO-QUiMICAS
DISCURSO
LEIDO EN LA REAL ACADEMIA DE MEDICINA Y CIRUGÍA DE
BARCELON.A,
EN EL ACTO DE SURECEPCIÓN, POR ELACADEMICO ELECTODR.
D.
BENITO OLIVER
Y
RODES
DISCURSO DE CONTESTACIÓN
DEL ACADÉMICO NUMERARIO
DR.
D. VALENTIN CARULLA Y
MARGENAT
NOVIEMBRE DE 1908
BARCELONA
IMPRENTA DE FRANCISCORADIA,DR.DOU, 14 1908
DISCURSO
ILMO
SENOR,
SENORES
ACADÉMICOS,
SENORES:
U1EN,
como el queahora tiene
la honrade
dirigiros
lapa
labra,
sedeleitó
tantas veces en estemismo
recinto,
escuchando
vuestrasdoctas
peroraciones, complaciéndose
enconsiderar
la trascendentemisión
que laAcademia
cumple
alimpulso
de
vuestrosaber,
nopuede
menos quepresentarse
á laCorporación,
en este momentosolemne,
nodiré tímido
como escolar ante severojurado,
pero si receloso de que noalcance
vuestroasentimiento
al
parvo
trabajo
que porprecepto reglamentario
traigo
compuesto
para
mi
ingreso; creed,
senores,
que
eseprecepto
melleva
como áremolque,
pues por voluntadpropia
nunca me atreviera álevantar
lavoz en estacasa.
Vengo
áocupar, por
vuestrosvotos,
la vacantedel
malogrado
comprofesor
Dr. D. Ramón Codina
Lánglin;
nodigo
ásustituirle,
porque difícilmente
podría
yoreemplazar
áquien
fué
tanilustre
académico
comoreputado químico,
yllego
á estesitio
nópor mis
méritos,
pues
abrigo
elconocimiento de que
son bien escasos,sinó
por
vuestrabenevolencia;
esto y 1a3circunstancias
quemediaron
enmi
elección,
llevan miagradecimiento
á unpunto
muysuperior
al—
--No
tendréis,
ciertamente,
tratándose de unapersonalidad
decorta historia como la
mía,
uncompetidor
en el terreno de las cien ciasquímico-médicas,
más sí un lealcompanero
dispuesto
ácumplir
deberes y á sacrificarse por la doctaCorporación
que en estedía,
para mi
memorable,
le abrecarinosamente
suspuertas.
Para expresar mi
gratitud
bienquisiera
ofreceros untrabajo
digno
de vuestraerudición,
masello no me esposible;
conozco el límite de mis fuerzas, y por otra
parte tampoco
es abundante el materialcientífico
queposeo y del que
pudiese escogitar algún
asunto que osinteresara;
pero al fin de ciertas dubitaciones me
fijo
en un asunto de cierta importancia
quepor
tenerloestudiado
prácticamente
me esgrato
des arrollar y someterhoy
á vuestrailustración. Os
diré:algo
sobre lasaplicaciones
dela
crioscopia
en lasinvestigaciones
físico-químicas.
Ahora,
teniendo
en cuenta mi carencia de dotesoratorias,
ospre vengoque,
estediscurso,
por tal motivo y por suíndole,
serápobre
deaquellas galas
yfloreos
de diccióncon quealgunos espíritus privile
giados
adornan todo lo que sale desupluma,
por árido que sea; bien que, á la verdad unaciencia
tannoble,
tan séria ytan adusta comola
Química
nonecesita
oropeles;
que tanto másmagestuosa
se presenta,
cuanto menosataviada.
- 9
-Desde
larga fecha,
ya por el ano1788,
J.
Balgden
físicoinglés;
experimentó
que existíacierta
proporcionalidad
entre la concentración
de
lasdisoluciones
y latemperatura
á quecongelaban;
poste
riormente Rüdorf
(1861),
verificó
lapropia
observaciónconfirmada
después
porCoppet (1871), quien
efectuó
estudiosalgún
tanto másextensos que estos
autores,
aumentando las observaciones hechas anteriormente con otras de mayorinterés,
de las quellegó
á deducir que: materias de naturalezaanáloga producían
elmismo
descenso delpunto
decongelación
si estaban disueltas en el agua encantidades
relativas á sus pesos
moleculares.
Esta
ley
fuécomprobada
por variosautores,
pero atendiendoúnicamente
al agua comodisolvente
y á las salesen ellassolubles,
como cuerposdisueltos,
hasta que Rault comunicando granimpulso
á estas
investigaciones,
estudió ladisolución
de las materiasorgá
nicas,
indiferentes
en el agua,empleando
otros disolventes com labencina,
elácido
acético,
elfórmico,
elnitrobenzol,
fenol,
timolnaftalina,
perode
una maneraespecial
los dosprimeros,
deduciendo
desus
múltiples experiencias
lasiguiente
ley
tan sencillacomo importante:
Disoluciones
equimoleculares
de los diversos cuerpos tienen el mismo descenso delpunto
decongelación.
En
los
estudios de Raultpuede
decirse queempezó
ya laapilca
ción de
lacrioscopia
en lasinvestigaciones analíticas,
extendiéndose
en estos últimostiempos
de
una maneraconsiderable
y hastaalgún
tantoexagerada
en ciertos casos, todavez que se le haconcedido
enalgunas
ocaciones unaimportancia
que en realidad no merecía,
redundando
enperjuicio
del
buennombre,
por
decirloasí,
de estemétodo de
investigación
científica.
De estas
aplicaciones
indudablementefigura
enprimer
término,
cuantose refiere á la
determinación
de los pesos moleculases de lasdiversas substancias.
Hoy
díaque,
enQuímica orgánica,
seinvestiga
-- 10—
mucha frecuencia
á lacrioscopia,
comoprocedimiento
paradetermi
nar el peso molecular de la substancia
hallada,
pues uno de los caracteres que se buscan en
primer
término al encontrar un cuerpo nuevo, es sumagnitud
molecular.Hasta
nohace muchos anos lainvestigación
del peso molecular deunasubstancia,
estaba fundada en ladeterminación del
peso específico
desus gases, por losprocedimientos
deDumas, Hoffmen,
Mayer
yotros, todos
ellos de buenosresultados,
más su campo de acciónera muylimitado,
dada
la dificultad queposeían
muchos cuerposorgánicos
deconvertirse
en vapor sindescomponerse; actualmente,
gracias
á los estudios físicos deestosúltimostiempos,
sedisponen
ya de medios quepermiten
alcanzar áaquellas
substancias cuyo peso molecular no eraposible averiguar
con elprocedimiento
de la densi dad de los vapores, ya que de estosestudios
se hadeducido
que existe una relación entre ciertaspropiedades
físicas de lasdisolucio
nes diluidas y el peso molecular
de
los cuerpos quecontienen disuel
tos,
y comoquiera
que la solubilidad de las diversas substancias sin que estas se alteren es unapropiedad
mucho
más común que sutransformación
en vapor, de ahí la utilidad de talesprocedimientos
físicos en la determinaciónde
los pesos moleculares.Estas
propiedades
físicas
á que se hacereferencia,
son: lapresión
osmótica,
la tensión de los vapores, la ebullición y lacongelación.
A Wantoff y Planc se debe elfundamento teórico
de lasrelaciones
que existen entre suspropiedades
y los pesos moleculares de los cuerpos.En la
presión
osmótica descubrió
Wantoff unamagnitud
que, para lassubstancias
disueltas,
tenía lamisma
significación
que lapresión
del
gas para los cuerpos que se encontraban en este estadoy observó que dicha
presión
aumentabaproporcionalmente
con laconcentración
de lasdisoluciones.
Cuando
unadisolución
deun cuerpo contenida en un vaso semipermeable
(1)
sedispone
en elseno del disolvente puro, sucede queeste
atraviesa
el vasopara
unirse á la solución sin que la substancia(1) Vaso poroso cuya
slperficie
está recubierta de unprecipitado
caseifordisuelta
pueda
pasar á través deaquel
parallegar
aldisolvente;
puesbien:
si elvaso quecontiene
lasolución
estácerrado,
alverificarse
el paso
del disolvente
en suinteriot,
seoriginará
unapresión
quepuede
muy bien medirse si se urge dicho vaso con unmanómetro,
y lapresión
que en tales condiciones tienelugar
es lo queconstituye
la
presión
osmótica.
Estefenómeno
descubierto por Traube fuéde
tenidamente estudiado
en diferentes condiciones por Wantoff y á di cho autores debida laaplicación
que en elmismo
hace de la teoríade
los gases.Según
esta, diferentes
gases que en el mismo volumen áigualdad
detemperatura
estánsometidos
áidénticas
presiones,
contienen
igual
número demoléculas;
ó lo queequivale
decir que: diversos gases que en el
mismo
volumen áigualdad
detemperatura
tienen
igual
número demoléculas, ejercen igual presión;
yhabiendo
observado
Wantoff que lapresión
osmótica
de unadisolución
aumentaba
proporcionalmente
con la cantidad desubstancia
disuelta,
sele
ocurrió
que diversas soluciones quecontengan
diferentes
cuerposen
cantidades
equimoleculares
tendrían lamisma
presión osmótica,
hipótesis
que fuéexperimentalmente comprobada, después
de lo cualse ha
considerado
ya á lapresión
osmótica
como unprocedimiento
utilizable
en la medidade
lasmagnitudes
moleculares de
las substan ciascapaces de disolverse.
Lo
propio
que ocurre conlapresión osmótica,
sucede
con otraspropiedades
físicas
de lasdisoluciones.
Se ha observadoque:
cuandose
disuelve
alguna
substanciaen unlíquido,
lapresión
desuvaporseretarda
y estatensión
está tanto másdisminuida
cuanto mayor es lacantidad
de substanciadisuelta,
y por otraparte
se hacomprobado
quedicha disminución
esdirectamente
proporcional
al número de moléculas que
contienedisueltas,
de manera que: más que de la cantidadde
substanciadepende
directamente de laproporción
demoléculas.
Así,
pues, si
dos disoluciones
que áigualdad
devolúmenes,
1000 c. c.por
ejemplo,
contengan
222 deioduro sódico
y 58'5 gramos de cloruro del
mismo
metal sus vapores tendrán idénticapresión,
porque
dichas cantidades
sonprecisamente proporcionales
álos"pesos
moleculares de
estos cuerpos Deesto sededuce que: solucionesequimo
— 12 —
Con la
disminución
de lapresión
del vapor está íntimamente relacionado el aumento delpunto
de ebullición.El hecho de que la
solución
de uncuerpo hierve á unpunto
tanto más elevado cuanto mayor es la cantidad de substanciadisuelta,
essumamente
conocido,
y seutiliza
ádiario
no solo en ellaboratorio
sino que también en la industria. Este fenómeno obedece
también
á las mismasleyes
de la tensión del vapor. Teniendo esto en cuenta yrecordando
lo dicho en lapresión
osmótica,
secomprende
fácilmenteque
determinando
elpunto
á quehierve
unadisolución
deun cuerpose
puede
llegar
ádeducir
supeso molecular.Así como la
presencia
de substanciasdisueltas
en unlíquido
obra
retardando
supunto
deebullición,
modifica asíigualmente
latemperatura
á que secongela
disminuyéndola
tanto más cuanto mayorsea la
cantidad
de substanciadisuelta,
ómejor
dicho: cuantas más moléculascontenga
endisolución
(1).
El
estudio
deestaspropiedades
físicas de que se acaba de hacermención
indujeron
áWantoff
y á Planc á crear unahipótesis
que noviene á ser más que una extensión de la
ley
deAvogadro
la cual pue deexpresarse
en lasiguiente
forma:Soluciones
de diversos cuerpos en un mismolíquido
que en la misma cantidad de disolventecontengan igual
número
demoléculas:
senalan
idéntica
presión
osmótica,
tensión de vapor,punto
de ebu llición y decongelación.
Esta
ley,
explicada
deuna manera teórica por dichosautores,
fuécomprobada experimentalmente
porPeffer
y De-Wries.De todo lo
dicho
se infiereque:
estaspropiedades
físicas constituyen
perfectamente
otros tantosmétodos
para determinar lasmagni
tudes moleculares de los cuerpos Pero muy raras veces se acude á lapresión
osmóticadado
lodifícil de
sutécnica
y los muchos cui dados querequiere,
pocas
á latensión
de los vapores yalguna
queotravez á la
ebulloscopía;
encambio,
elmétodo fundado
en elpunto
(1) Anosantesde la teoría de
Wantoff,
Rault ya hizoconstar la relación queexistía entre el puntode
congelación
dela tensión del vapor de ciertas soluciones y habíapropuesto averiguar el peso molecular de las substancias fundándose en la determinación del punto á que congelabanlas disoluciones delasmismas.
-- 13—
de
congelación
es elprocedimiento
que dada
sufácil
ejecución
seutiliza
con mayorfrecuencia
en esta clase deinvestigaciones,
y tantoes
así,
que,
respecto
almismo,
puede
decirse que
esmétodo
corriente entodo laboratorio.
Para
investigar
lamagnitud
molecular de uncuerpo por
estemétodo,
esnecesario,
enprimer
término,
conocerexactamentelaconstante
que
posee ellíquido
que
se ha de usar comodisolvente.
Dichaconstante se
obtiene
averiguando
elpunto
á quecongela
undisol
vente
determinado
al cual se le ha anadidoendiferentes
veces 1 gm.molécula
devarios cuerpos de
composición perfectamente
conocida
por
cada 100 grs. del mismo(1).
Estudiada
la constantepara
unlíquido determinado,
nohay
más quedisolver
en unacantidad conocida
del mismocierta
proporción
del
cuerpo
cuyo peso molecular se trata de descubrir yaveriguar
elpunto
á quecongela
ladisolución obtenida.
Lamagnitud
molecular de lasubstancia sometida
á lainvestigación,
se deduceluego
acudiendo
á lasiguiente
fórmula:
en la
cual
L
representa
lacantidad
dedisolvente
empleado.
» de
substancia
disuelta en L.»
Examinando
estosdatos
secomprende
que en 100de disolvente
100
X
Phabrá
K. Es la constante del
disolvente.
M.
Representa
elpeso molecular buscado.
Para llevar á cabo la
determinación
de lamagnitud
molecular deun
cuerpo
por estemétodo,
existenvarios
aparatos
como son el deBeckmann, Rault, Paterno, Mayer,
Amvers y otros cuyadescrip
etc
100 P. K.
M=
L c.
(1) Laconstantepara el ácido acéticoes 39
» »agua » 18'5
» » benzol » 49
- 14
-ción
no cabe estelugar,
y se encuentraperfectamente
detallada
enlos tratados de
física,
química
orgállica
ycrioscopia.
De lo
expuesto
se deduce la granimportancia
de este método en lainvestigación
de los pesos mo leculares de los cuerpos, peroconviene tener en cuenta que en
algunos
casospresenta ciertas
anomalías;
tal ocurre en una serie de substancias que tienen el grupo hidroxílico
OH,
como son losfenoles, alcoholes,
ácidos
y oxi mas y cuyacrioscopia
severifica
endisoluciones
debenzol.
En estos casoslos números que se
obtienen
sonconsiderable
, mente muy
superiores
á losverdaderos
y á los que seobtienen
determinando
el pesoespecífico
de los vaporesde
aquellas
substancias.
Estos números
dependen
ademásde
la concentración de las solucionesy el
punto
de
congelación
no esproporcional,
en estoscasos,
á lacantidad
desubstancia disuelta.
En las soluciones concentradas en que se
obtienen números
más altos que loscorrespondientes
á sus pesosmoleculares
verdaderos,
seobserva,
sinembargo,
quedisminuyendo
laconcentración,
apareceun descenso deeste
valor,
más ó menosconsiderable, consiguiendo
en muchoscasos el valor normalcuando
lassoluciones
son lo suficientemente
diluidas.A pesar de estas
excepciones,
laley
de Rault setiene
porcierta,
considerando
á éstas únicamente comosimples excepciones
de
laley
general.
Esteautoryarecuerda
en sustrabajos
que se hanobservado
fenómenos
parecidos
en elmétodo considerado
másexacto,
ó sea de ladensidad
de losvapores,
toda vez que éstos sólopueden
transfor
marse en gas de una manera lenta ygradual (como
el afórmico,
acético
yazufre),
y ladisminución
de ladensidad
delvapor
á medi da que aumenta latemperatura
en los casoscitados,
no se necesitaatribuirla
á unainexactitud
de laley
de
Avogadro,
sino
que sepuede
explicar aceptando
que el vaporentemperaturas
que no están porencima del
punto
deebullición,
estácompuesto
demoléculas
comple
jas,
y que sólo á más altastemperaturas
seseparan
lasmoléculas
mássencillas
y asípuede
aceptarse
que: lassoluciones
concentradas dealgunas
substancias contienen
moléculascomplejas
y que sólosondisociadas
en moléculas más sencillas á medida quedisminuye
la- 15
-En soluciones de
ácido acético
estasanomalias del
punto
crios
cópico
apenassepresentan
y laspropias
combinaciones
que en soluciones
de benzoldan
númeroserróneos,
cuando
estándisueltas
enácido acético
los númerosque
se obtienen son losverdaderos.
Según
esto
parece que
elácido acético
presenta
unpoder
de disociación
molecular
superior
al benzol y por esto serecomienda
emplear
esteácido, siempre
que
seaposible,
comomedio disolvente
en lasdeter
minaciones
crioscópicas
Si la
substancia
cuyo peso molecular se deseainvestigar
es semejante
áalguna
otraconocida
y cual peso molecular está yadeter
minado,
conviene
comprobar
siaquélla
se conducede
una maneraanáloga
con elmedio
disolventeempleado.
Es ademásindispensable
determinar
eldescenso
á diferentesconcentraciones
yúnicamente
merecen
confianza
los valores obtenidos cuando se observa una proporcionalidad aproximada
entre elpunto
de
congelación
y lasdiver
sas
concentraciones.
Estasreglas
sonparecidas
á las que deben seguirse
cuando los pesos moleculares severifican mediante
ladensi
dad
de losvapores,
la cual debeinvestigarse
ádiferentes
temperatu
raspara
tenerseguridad
en losresultados.
En el método
crioscópico,
estasobservaciones
deben tenerse muyen cuenta á causa de las anomalíasanteriormente citadas.
El agua no debe
emplearse
nunca como mediodisolvente
encuerpos
cuyas soluciones acuosas conduzcan laelectricidad
como sonlos
ácidos,
bases ysales,
pues los
electrolitos seseparan
enparte
en susiones,
yentales
casos seobtendrían
númerosexcesivamente
16
LA
CRIOSCOPIA EN EL
ANÁLISIS
DE LA
ORINA
Después
de ladeterminación de
los pesosmoleculares,
laaplica
ción
que másimportancia
tuvo lacrioscopía
hasta los
momentosactuales
es en lasemiología
urinaria.
Las
aplicaciones
deestemétodo á lasinvestigaciones urológicas
son
relativamente
recientes;
áKoranyi
sedeben
losprimeros
estudios
(1897)
hechos sobre esteimportante
temacientífico
Hoy
son yavarios
lostrabajos
publicados
sobre el mismo yde
ellos
los
másimportantes
son losBernard,
Claude
L.Baltasar
y el denuestrocompatriota
el catedrático deMedicina
Dr.A.
Pí ySuner.
Dichos
autores proponen en sus estudiosfórmulas
paradeducir
consecuencias
especiales,
ya sea acerca elestado de
permeabilidad
renal,
ya paraseguir
un proceso dedesintegración nutritiva,
yapara
averiguar
eltrabajo
de losepitelios
renales.No
meocuparé
detalladamente
de éstos todavez que es asuntotratado por
algún
autor(1)
y solamenteindicaré
deuna manerabreve
suaplicación especial.
Korany, partiendo
de
su teoria sobre la manera desegregarse
la
orina,
propone ladeterminación del punto de
congelación
deestelíquido
ydivide
el númeroobtenido
por lacantidad
decloruro
sódico que
en élexiste,
cuyocociente indica
comomedio
para formarse cargo del cambio que tiene
lugar,
según
esteautor,
entre lasmoléculas de clororo
sódico
y moléculasorganicas
cedidas
por lasangre
en losconductos uriníferos
A Este
cociente
representado
por
r—Cl.
Na.tiene
porvalor
me-dio 1'70.
(1) Pí p Suner «Un método prácticode
crioscopia
urinaria.,- 17
-L.
Bernard,
teniendo
en cuentala observación hecha por Ro
-ranyi,
sobre larelación
que existeentre elpunto
decongelación
que
presenta
laorina
y el quepresenta
el suerosanguíneo
quedisminuye
considerablemente
en losenfermos
brígticos,
se propusodeducir
de lamisma
el estado depermeabilidad
de losrinones,
y establece unarelación entre el
punto
crioscópico
de la orina y el de la sangreA orina
r=
suero sangumeo ' y cree que cuando el valor r,se
aproxima
áA
la
unidad,
se pone de manifiesto laimpermeabilidad
renal.Bouchard propone la
determinación
de la molécula mediaurina
riabasándose
en lassiguientes
consideraciones:
El
efecto
de laperfección
de las combustiones de secreciónbiliar,
así como el de otras acciones internas delhigado,
es verter enlos
pulmones
al estado de ácidocarbónico,
ó en elintestino
alestado
de
colesterina,
de grasa,jabones
yespecialmente
deácidos biliares
y de
pigmento
biliar,
la mayor cantidadposible
decarbono
de laalbumina
endestrucción,
y dedescargar
alorganismo
de las'molécu
lasque
deben escaparse por elrinón.
Las moléculas filtran tantomejor,
cuanto máspequenas,
y por otraparte,
detodos
loscuerpos
en
solución
en elplasma
sanguíneo,
la urea es la quedializa
conmayor
rapidez
y la que posee la molécula máspequena (de
los cuerpos
orgánicos).
Lanutrición
es tanto másperfecta
cuanto más completa
es ladestrucción
de laalbúmina;
y laeliminación
serátantomásrápida
ycompleta,
cuanto mástransformado
esté en urea elnitró
geno
urinario; ó,
en otrostérminos:
lanutrición
será tanto más per fecta cuanto más abundantes sean en la orina lasmoléculas
de pequena magnitud,
yen sentidoinverso:
cuanto mayor sea el númerode moléculas
grandes,
tanto más defectuosa será lanutrición. Estos
hechos
tienenlugar
también en loscompuestos
mineralesde
laorina;
tal
sucede
con el azufre y elfósforo,
que se eliminan en estadode
sulfato y de
fosfato,
cuyos pesos moleculares estáncomprendidos
entre 120 y
272,
yproceden
de ladestrucción
de moléculasde
grantamano,
como son las dealbúmina,
nucleo-albúminas y delecitinas
cuyos
pesos moleculares
varían de 513 á 1.000 y á vecesmás.Debido
á estascircunstancias
M. Bouchard entiende deinterés
elpoder
determinar
el peso medio de moléculaurinaria.
g
— 18 —
La
fórmula de que
sevale
este autor esla fórmula clásica
K.
P.M
= en la cual Prepresenta
el peso de lasmaterias
disueltas
en 100 de
orina,
deduciendo
delmismo
elcorrespondiente
al clorurosódico;
b.seobtiene por
el ensayocrioscópico
yK
es laconstante,
cuyo valor en estos casos es 18'5.
M,
indica elpeso molecular
buscado,
el cual varía en elestado
de
saludde
62 á 68(1).
Claude
y Baltazarfundándose
en una serie detrabajos
experi
mentales proponen
apreciar
el funcionamiento delglomerulo
yde
lapermeabilidad
de losepitelios
renalesdeduciéndolos
de la determinación
detresíndices;
el de la diuresis molecular total x ó seael
producto
demultiplicar
elpunto
crioscópico
quepresenta
unaorina por
por larelación que
existe entre elvolúmen.
de la mismaproducido
en 24horas
y elpeso
del individuo de queprocede;
el de laV
diuresis de
lasmoléculas elaboradas
r, X—ty (2),
querepresenta
el(1)
Ejemplo práctico:
Orina que contenga
Extracto seco 43'02 grs. por litro(4'30p. 100)
Cloruros 11'21 » » » (1'12 » » )
Descenso —1'59°
El peso de las materias elaboradas será 4'30— 1'12=3'18 p. 100.
Siendo —1'59° el descenso del punto de
congelación,
y restando de estenúmero el descenso correspondienteal cloruro sódico (queen estecaso —0'68,
deducido de multiplicar 1'12 cantidad de cloruro sódico,por 0'61punto decon
gelación correspondiente
á una solución de cloruro sódico, según Bouchard) setiene el descenso
correspondiente
únicamente á las materias elaboradas ó sea 1'59 —0'68= 0'91y teniendoestos datosencuenta, la fórmula será
M —
18'5
+
3'18 58'83= 64'64.
0'91 0'91
V
(2)1X
--V
60'5Xpxse
ha deducido de la fórmula V X ó seaV
—(p—60'5X P).En cuyas fórmulas 60'5XP representa el número demo
léculas de cloruro desódico,por centímetro cúbico de orina.
Comoen24 horas existe yc.c.deorina, habrá en este
líquido
6"XV XP
moléculas de dicha
sal,
ó seanlas que ha emitido unindividuoen 24horas,
y por— 19 —
mismo coeficiente anterior
al cual seha restado
lainfluencia que
tenía el cloruro sódicoen el descenso
del punto
decongelación
de laorina,
yaque
esta saldespués
deabsorvida
con losalimentos
es elúnico cuerpo
que seelimina
sin haberintervenido
enninguna
laborespecial
en laeconomía;
y el de larelación
entre ambos.Pí y Suner atendiendo á que la
función
glomerular
delrinón
esde
filtración
simplemente
y que la verdaderadepuración
urinaria tiene
lugar
en los elementos celulares de losconductos
uriníferos,
ya porsimple
acciónsecretora,
ya porésta,
acompanada
de cambio demoléculas
equivalentes
de clorurosódico,
yadmitiendo
que elcloruro
sódico representa
la casitotalidad
desubstancias eliminadas
por simple
trasudación del
glomerulo
sin laborninguna
y que losdemás
compuestos
pasan á la orina por laacción segregante
delrinón,
pro pone un coeficiente que deduce sencillamente de ladeterminación
del
punto
crioscópico
de laorina,
deldescenso
quecorresponde
á lacantidad
de cloruro sódico queexiste
en estelíquido
y desuvolú men en24horas.
Este coeficiente
estárepresentado
por d =V
(A
—D)
en la que Ves el volúmen de orinaen 24
horas,
A el
descenso
delpunto
decongelación
quepresenta
la orina y d es eldescenso
correspondente
al clorurosódico
(1).
El número60'5 indica las centésimas degradoá que congela una disolución
de cloruro sódico al 1
o/,
—Segúnesto, siunlíquido
tiene p gramos de clorurosódico el descenso del punto de congelación que le correspondeespX60'5.
Ejemplo: Líquido
que contenga 1'457o
de cloruro sódico, eldescenso A que lecorrespondeserá 1'45X60'5= 87'72el cual sehadeducido de la fórmula1 :60'5=P45: x : x
60'5X1'45
1
(1) El descenso
correspondiente
al cloruro sódico se deduce del hechode que unasolución de dicha sal al 1
'7.
produce un descenso de—0'58(según
Pi y
Suner).
Este autorpara mayor sencillez de los números queresultan,
obtiene el coeficiente indicado verificandola mediación del volúmen de la orina sirvién dose del litrocomo unidad.Ejemplo
práctico:Enunaorina que presente A=165(6sea— 1'65°
C).
Cloruro sódico =8'15 por litro.
Volúmenen24horas 1'350.
El coeficiente Pí y Suner será P355(165—
46'2)
— 20 —
El coeficiente Pí
ySuner
en laorina del individuo
sanovaría
de
1'15 ál'75.
Respecto
á lapreferencia
que debedarse
á cada unode
estosmétodos, puede
decirse quedepende
de lasconclusiones
que sedeseen
obtenerencada
casoparticular,
y de lashipótesis
que
seacepten
acerca lamanera de segregarse laorina,
ya quealgunos
de
ellos están total ó
parcialmente
basados
en ciertashipótesis
más ómenos
discutidas
y noaceptadas
aunpor lageneralidad.
En la
práctica quirúrgica
mereceespecial preferencia
elmetodo
de
L.Bernard toda
vezque,
según él,
puede investigarse
el estadode
permeabilidad
de losrinones;
más conviene tener en cuenta que noestá exento
de
errores,pues
el autorentiende que
cuando larelación
que existe entreel
punto
crioscópico
de
laorina
y el de la sangre seaproxima
á launidad,
debe deducirse laimpermeabilidad
renal,
afir
mación que
nopuede
aceptarse
de una maneracategórica
ya que enlos
poliúricos
elpunto
decongelación
del suerosanguíneo
apenas sediferencia
delnormal,
y encambio
el de suorina es muypróxi
mo á 0.Admitiendo
en sutotalidad
la teoría de L.Bernard,
laimper
meabilidad
renal seríapropia
de todos
lospoliúricos
y esto nosucede
siempre.
Con el coeficiente de
Koranyi, unicamente
se deduce laactividad
epitelial
ycirculatoria.
Según
este autorpuede
afirmarse
quecuando
el valor
essuperior
á1'70,
y en lacondición
deque
elrinón
NaCI
esté
intacto,
lacirculación
renal estáretardada.
La
fórmula
deBouchard
presta
suutilidad
siempre
que elrégi
menalimenticio
y eltrabajo
delindividuo
seanuniformes,
parainter
pretar
elproceso
dedesintegración
nutritiva;
sinembargo
adolecedel
defectode
nointervenir
en lamisma
el dato del volumen de laorina emitida
en 24horas,
lo cualpuede
inducir
á errores(1).
Cuando
sequiere
formarcriterio
acerca deltrabajo
epitelial
delrinón, puede
acudirse
depreferencia
alcoeficiente Pi
ySuner
yapor
(1) Véase el
trabajo
«Un métodopráctico
decrioscopia urinaria»,
Revista deFarmacia, pág. 95,ano 1905.- 21
-su
facilidad
en la manerade
llevarlo ácabo,
ya porlo sencilla que
resulta su
interpretación.
LA
CRIOSCRÍA
EN LAS AGUAS
NATURALES MEDICINALES
Los
trabajos
que
se hanhecho sobre
esteparticular
datan unica
mente de estos tres
últimos
anos,
siendo
contados los autores que á losmismos
sehan
dedicado;
endichos
trabajos figuran
los nombresde
Depierris,
Chanor
yDojon Esmonet, Heitz, Casciani,
Viallin
Raynard,
Carracido
yGraux,
mereciendo
especial
mención los
de
este
último.
Cuando
un agua de lasdenominadas minerales
se laconsidera
comotal,
ó, mejor
dicho,
como agua naturalmedicinal,
no es porque
sehaya
escogido
deliberadamente
sumanantial
con elobjeto
de
destinarla
á finesterapéuticos,
sino porque
la mayorparte
de lasveces su uso ha
demostrado,
aunque de
una manera más ómenos empírica,
y enciertos
casos yade
tiempos
remotos,
susvirtudes medi
cinales. Reconocidas
yaen el agua, aun en estaforma, algunas
desuspropiedades médicas,
sueleseguir
entonces elanálisis
químico,
por
el
qué
averiguada
sumineralización
total yespecífica,
se pone enevidencia
sucondición
deagua
naturalmedicinal.
Para
averiguar
ladenominada mineralización
total de unagua,
el análisis
químico dispone
de dos métodos
distintos,
uno que consiste
endeterminar
lacantidad
deresíduo salino contenido
en ciertaproporción
deagua,
y el otro enel que
se evalúa la de cada elementoque
enella existe.
Los
númerosobtenidos al
investigar
elresíduo salino de
un aguasiguiendo
el
primero
de estosdos
metodos,
nosuelen
ser concordantes
conlos
que sededucen
dela
sumade
lascantidades
de cadaelemento
encontrados por elsegundo método,
ó de la sumade las- 22
--elementos obtenidos
en elanálisis;
yestasdiferencias
sondebidas,
en elprimer
caso, ya á latemperatura
á que se deseca elresíduo,
ya á latransformación
queexperimentan
ciertas sales al evaporarse el agua; y en elsegundo
se deben á que los números resultantes delanálisis
de un agua, son distintossegún
seconsideren
las salesanhidras ó
hidratadas, carbonadas,
ó mono, óbicarbonatadas
ytambién
á la forma en que se unen los elementos para expresar su composición hipotética.
Cuando
elquímico
verifica estaagrupación,
tiene en cuenta laspropiedades
y reacciones queaquella
presenta,
ademas de laafinidad
de unos elementos con
otros,
pero para ello nosigue
(ni
puede
seguir,
porque
noexiste) ningún
caminofijo.
Con esto se compren de que unanálisis
deuna misma aguapracticado
por
dosquímicos
diferentes,
podrá
coincidir en cuantoserefiere
á las cantidades decada
elementodeterminado,
pero
en cambioes casi seguro que existirán
divergencias,
á vecesnotables,
al indicar la formaen que seencuentran
combinados
formando lassales,
es decir: al expresarsucomposición hipotética.
Además,
los resultados que se obtienen con elsegundo procedi
miento
nos indican la cantidad de ácidos yóxidos,
ó,
en términosmodernos,
de aniones y cationes quecontienen,
pero no nosdicen
enla
forma
que éstos estáncombinados,
nihay
actualmentemedio
quí
mico
capaz dedemostrarlo;
de ahí laimposibilidad
de que lasumade las sales
obtenida
porcombinación
hipotética
de
los elementosque existe
en un agua, nopueda
representar
de una manera exactasu
mineralización
enconjunto.
Ambos
procedimientos
son, pues,deficientes cuando
se tratade
interpretar
de
una maneraglobal
yalgún
tantoprecisa
elquantum
por
decirlo
así,
demineralización
deun agua.Para subsanar estas
deficiencias,
yteniendo,
por otraparte
encuenta ciertas
consideraciones
acercalapresión
osmótica de loslíqui
dos
delorganismo
relacionada
con la de las aguasminerales,
quepuede
tenerinterés enclínica
termal,
algunos
de los autores que he moscitado
yespecialmente
Graux
han intentadoaplicar
lacrios
copia
á estosfines.
- 23
-ducido
del estudiocrioscópico
de lasaguas dichas
minerales,
unasque se
refieren
alanálisis
químico
deestoslíquidos
y otras á los usosterapéuticos
de
losmismos;
deéstas,
algunas
sonde
ciertaimportan
cia,
si bienconviene
tenerpresente
que
estosestudios
sonrecientes
y
precisa
sancionarlos
conrepetidas experiencias.
Una de las
utilidades
quepresenta
elconocimiento
crioscópico
de un agua
mineral,
tal vez lade
mayor interésdesde
elpunto
de
vista
terapéutico,
estribaprecisamente
enpoder averiguar
la formaen que deben
administrarse
estosagentes
curativos.
Dicha
aplicación
del
métodocrioscópico,
estáfundada
enlos
estudios
de
Depierris,
Heitz y Pelon. Elprimero
de estosautores,
en sutrabajo
acerca la técnicadel
barionasal,
expone lanecesidad de
corregir
el aguade
Cauterets,
adicionándole
lacantidad necesaria de
clorurosódico,
para
quetenga
unaconcentración
molecular queequi
valga
á unasolución de
esta sal al 9 por1,000,
pues haobservado
que en estas condiciones el agua usadaen banos nasales no
producía
el
dolor que
causaba sinanadirle
el clorurosódico,
dolor
queatri
buye
á lahipotonia
del agua deCauterets,
conrelación
al suero sanguíneo.
M. Heitz ha
practicado
ensayosparecidos
con el agua deRoyat,
deduciendo
que laacción
deesta agua sobre las mucosas semodifi
caba
considerablemente
poradición de cierta
cantidad•de
clorurosódico,
elque
influyendo
en elagua unicamente
en elsentido
físico,
latransforma
en unlíquido
cuyopunto
decongelación
seaparecido
al de la sangre. Ensutrabajo,
cita varios
casos en que nosiendo
tole radaen bariosnasales,
losenfermos
lasoportaban perfectamente
des
pués
de adicionarle
elcloruro.
Al
propio tiempo
recuerdados
casos enque
el aguadel
manantial
Eugénie,
usada
enpulverizaciones produjo
irritación de
lasamigdalas
yde
lafaringe,
inconvenientes que
cree solventarcorri
giendo
el agua en laforma
ya indicada.Lo
que sucede
en estasaguas
entratamientos
locales,
también
ocurre á vecesalemplearla
enbebida;
yhace
constar que áciertos
individuos
que no resisten el agua de las fuentesEugénie
ySaint
Vietorusada
alinterior,
á causa de laproporción
considerable de- 24
-les cause molestia
alguna,
prévia
adición
de lacantidad
necesariade
sal común.
Henri
Pelon,
haverificado
también estudiosanálogos
conlas
aguas sulfuradas de
Luchon, despues
de los cuales ya no las emplea
directamente
engargarismos,
pulverizaciones
y duchasnasales,
sino
después
de transformadas en isotónicas medianteadición
del cloruro sódico en lacantidad
conveniente Desde que haseguido
estamodificación dice
no haber observadoningún
efecto
congestivo
nidesagradable
con elgargarismo
y lairrigación
nasal.Por lo
expuesto
puede
deducirse
la utilidadpráctica
del conoci mientocrioscópico
de
las aguasminerales.
Bajo
elpunto
de vista científico óteórico,
tambiéntiene
suinte
rés,
pues teniendo en cuenta que lacrioscopía
no es más que una expresión
de lapresión osmótica,
se haintentado
explicar
la manera como actuan ciertas aguasminerales,
una vez conocido supunto
decongelación.
Estos
líquidos
presentan
supunto
decongelación
tanto másinfe
rior
á O° cuantomayor sea ladisociación de
las sales quecontengan
disueltas;
y elconocimiento
deestegrado
de ionización
puede
tenersu
interes
enHidrología
M.
Alberto Robin
opina
que laacción
terapéutica
bien manifiesta
de
ciertasaguas
muy pocomineralizadas
esdebida
algrado
deioni
zación
de sus elementos y apoya esteargumento
atendiendo
alhecho
de que lapresión
osmóticade
unagua mineral
essuperior
á la quepresenta
unadisoluciónpreparada
con lasmismas sales que
contiene
dicha agua yenidénticas
proporciones,
á la vez que con las teoríasde Arrhemus
en las que seadmite que
en estasaguas
pocomineralizadas,
las sales existendisociadas
en sus elementos á los que se dá el nombre deiones
libres,
y á cuyaactividad
seatribuye
la
acción
terapéutica
deestoslíquidos.
El
mecanismo de laacción
purgante
de
algunas
aguasse ha querido
explicar
tambiéndespués
de conocer supunto
crioscópico.
A- 25
-En el análisis ó ensayo de estos
líquidos
presta
suutilidad especialmente para
comprobar
lasvariaciones
quepuedan experimentar
en sucomposición,
ó paraaveriguar
las quepueda
sufrir el agua una vezseparada
del manantial
ytransportada
enbotellas,
forma
casiexclusiva para
usar estoslíquidos
fuera desumanantial.El
conocimiento
dealgún
carácter físico óquímico
deun agua, quepueda
daridea
bastante exactadelconjunto
de su mineralización,
es indudablemente un dato desumointerés
en el terreno de lapráctica,
puesde
nodisponer
delmismo
espreciso
acudir
á ensayosdetenidos
parallegar
á conocer sumineralización
Yeste carácterseencuentra
precisamente
en elpunto
decongelación
deestoslíquidos.
Un
casopráctico puede
dar idea deestautilidadSe trata del agua de la «Font
Picant» de
Argentona; antiguamente
existía
unsolomanantial,
mas el actualpropietario
con elintento
decaptar
el agua quepudiera
perderse
pues el manantial habíadisminuido
desde
algún
tiempo,
construyó
dos pozospróximos
alprimitivo
manantial,
los quecomunicaban
con una mina de pocos metros de longitud;
conducida
el agua al exteriorvaliéndose
deldesnivel
delterreno se
hicieron
ensayosorganolépticos comparativos
entre lasdos
aguas,deduciendo
deellos,
que: el aguaprocedente
de
lospozos
nuevosteníaun sabor menospicante
yagrillo
que
la delpri
mitivo manantial.
Ahorabien,
cabiendo
laposibilidad
de que el agua del pozo máspróximo
alantiguo
manantial
seaigual
áesta,
y que ladel otro pozosea agua
simplemente potable
y venga ádiluir
laotra,
se haplanteado
elproblema
de hacer un ensayo paradilucidar
locierto;
ensayo que en este casofué lasimple
determinación
delpunto
crioscópico
y para lo cual se determinódicho
número en lasdos
aguas,
resultando elagua que
podríamos
denominar nueva, ó reciente,
0'005 de
grados
más inferior que laantigua;
actualmentesehacerrado
ya lacomunicación de
lospozos,
para aislar biensus aguas, ydespués pasado algún tiempo
sedeterminará
supunto
de
congela
ción de
cuyasdiferencias,
en casode queexistan, dependerá
tal vez- 26
-LA CRIOSCOPIA EN EL
ANÁLISIS
DE LA LECHE
tina de las falsificaciones más
frecuentes
de laleche
es induda blemente elaguado.
Cuando á unaleche
se le ha anadido agua, suspropiedades
físicas difierenalgún
tantode
la lechenatural,
pues seobserva
que
suopacidad
es menospronunciada,
el sabor es acuosoy el
líquido adquiere
unaspecto
ligeramente
azulado.
Para descubrir de una manera
aproximada
estefraude
en lapráctica
corriente
industrial,
y aun á veces en loslaboratorios,
seemplean
ciertosaparatos
como son eldenominado
Pióscopo
y el butirómetro
deLanglet.
Con
elprimero
seinvestiga
elaspecto
quepresenta
laleche
contenida entre
dos
discos,
uno decauchú
y otrode
vidrio,
compa
rándolo
luego
con una serie decolores
que lleva elaparato,
correspondientes
alaspecto
queofrece
la leche pura,ligera
en crema,rica
en
dicho cuerpo,
descremada, aguada
y muyaguada.
El
butirómetro de
Langlet
es unaparato
parecido
alPióscopo
su
fundamento
es también elmismo.
El uso deestosaparatos
estáalgún
tantoextendido,
mashemos
de hacerconstar que susindica
ciones
no son nunca losuficiente
precisas
para quepuedan
deducirse
conclusiones
categóricas
utilizables
en ellaboratorio
delquímico.
Por
otra
parte,
sumanejo requiere
unapráctica considerable;
eloperador
no
acostumbrado
áellos,
difícilmente
observadiferencias
entre laleche
natural y laque
se hafalsificado
poradición de
agua,difcultad
que aumenta
cuando
estaadición
no es encantidades
algo
crecidas.
El
simple
exámen de ladensidad
que en lapráctica
corriente
severifica mediante
areómetrosespeciales,
esigualmente
insuficiente
para dictaminar
acerca elaguado
deunaleche. Conocido
es elfenó
meno,de
que, estelíquido
cuando
natural,
poseeunadensidad
infe— 27 —
fácilmente que
una lechepodrá
serobjeto
defalsificación, separán
dole la cremayanadiendo
luego
agua, hasta que ellíquido
resultantetenga
una densidadigual
á la leche natural nodescremada, pasando
desapercibido
el fraude si se diera créditoúnicamente
á lasindicacio
nesdeun
lactodensímetro,
óde
una balanza de Mohr.Para
descubrir
eliguado
deestelíquido precisa
acudir á suaná lisisquímico completo, comparando
losresultados obtenidos
con lasconstantesque suele
presentar
la leche pura, masestemétodo
aparte
de ser
largo
en suejecución
algunas
veces esinsuficiente
para descubrir
la adición de agua, por la razónde que
lacomposición
de las lecheses distintasegún
sea suprocedencia.
En estos
últimos
tiempos
se haintentado
aplicar
lacrioscopia
al exámen de lasleches,
creyendo
que ésta habíavenido
áresolver
elproblema
depoder
dictaminar
acerca la bondad de lasmismas,
encuanto al
aguado
serefiere,
por lasimple inspección
de
supunto
crioscópico.
A
M. Beckmannse debe laprimera
observación
sobre lacrios
copia
de laleche,
mas elque
intentó suaplicación
alreconocimiento
desu
aguado
fuéM. Winter.
Según
M.Winter
(1),
ladeterminación del
punto
decongelación
de
unaleche,
constituía
elprocedimiento
másrápido
paraapreciar
laadición
de agua,afirmando
en sustrabajos
quetoda
leche cuyopunto
crioscópico
seainferior
á0'55,
debeconsiderarse
comoleche
aguada,
y propone lasiguiente
fórmula paradescubrir
lacantidad
deagua anadida.
E
V(—
,&)
—
En
laque,
Erepresenta
lacantidad
de aguaanadida
en elvolu
men V de
leche,
siendo eldescenso
normal y LV el descenso obtenido
en el ensayoverificado.
Según
Winter
el valormedio de
Lpara
la leche es 0'55Además de los
trabajos
de Winterexisten también otros,
en los(1) M. Winter.
Température
decongelatióndesliquides
del'organisme. Apli
— —
que se
pretende
lopropio.
Parmentier erapartidario
acérrimo
delmétodo
crioscópico
para
apreciar
elaguado
deunaleche
(1).
En el Boletín de la
Sociedad
Agrícola Mexicana, aparecieron
también unos
datos de los
cualesse proponededucir la cantidad de
agua anadida á una
leche, según
elpunto de
congelación
que estapresente.
Realmente,
cuando una lechepresenta
elpunto
de congelación inferior
alnormal,
puede
asegurarse el fraude de esteiíquido
poradición
de agua, mas no esposible
deducir
del mismo lacantidad
de aguaanadida,
nitampoco
darcrédito
alpunto
crioscó
pico
quepresente
una leche para asegurar supureza.Es
cierto
que iadeterminación
delpunto
de
congelación
de
unaleche hubiera sido
elmedio
másrápido
y fácilpara
poder
dictaminar
acerca de su
bondad,
mas elfalsificador
en cuantotiene
conoci miento dealgún
método quepueda
descubrir
sufraude,
procura burlarlo,
y esto hasucedido
conlacrioscopia
de
la leche.Efectivamente,
si
á unaleche
aguada
se leadiciona cierta
cantidad deglicerina,
bicarbonato
sódico,
óalguna
otra sal, óbien
si elaguado
severifica
por
adición
delíquidos
isotónicos
(solución
de
azúcar ósales)
elpunto
crioscópico
que
poradición del agua
sehubiera
aproximado
ácero,
vuelve otravez alpunto
normal
Esto
hademostrado Desmouliere
en unamemoria
quepresentó
ála
Sociedad
deFarmacéuticos
de París áúltimos del
1904;
lopropio
afirma M.
Lajoux (2),
y estohe
comprobado
también
en una seriede
(1) La cryoscopie du lait et sesaplications.
Presse Medicale 1903-T. 1.p. 269.
(2) M.
Lajoux.
C. R.Temperatura
decongelacióna Aguapor 1000'50
10
0'4616
0'4420
0'4224
0'40 27 0'36 34- 29
-ensayos que
llevoefectuados,
en losque
hepodido
observar
entreellos,
que una leche natural á la que se habíaadicionado
un 200/„
de
una mezcla de agua y
glicerina
conteniendo deesta última un 20/0,
elvalor
Afué
—0'57;
enotra leche pura que se le
adicionó
un 30°/0
de la misma mezcla elvalor
A fué —0'54,
y ett otra muestra de leche
pura
que se leanadió
un 30010
desolución
decloruro sódico
(al
9'5por
mil)
el valor A fué de0'57,
númeroscomprendidos
per fectamentedentro
de los límites quepresenta
elpunto
crioscópico
de la leche natural y estos datos nosdemuestran
palpablemente
que porel
simple
exámen delpunto
decongelación
quepresenta
unaleche
esimposible
descubrir
suaguado,
todavez que pasancompletamente
desapercibidas
adiciones de un 30To
de agua quecontenga
un 2O/0
de
glicerina,
Ó deun30°I0
de una solución de clorurosódico
al 9'5por
mil,
óde
otras soluciones de diversassales,
con tal que dichassoluciones
tengan
supunto
decongelación igual
al de laleche,
puesen este casoel
aguado
no esposible
descubrirlo
por el método crioscópico
porconsiderable
que sea lacantidad
desolución anadida.
En
vista
deesto,
sería forzosorelegar
al olvido lacrioscóp;a
de laleche
y volver otravez al análisisquímico completo
de este líquido,
cuando
se deseareinvestigar
su pureza,ó,
á lomás,
conceder
á lacrioscópia
unaimportancia secundaria,
la de un dato más en elanálisis
de lamisma,
utilizable únicamente
en los casosque
elvalor
Aobtenido
fuera muydiferente
del valorA normal.M.M.
Lasage
etDougier
recordando
que elpunto
deconge
lación
de una leche se modificaconsiderablemente
por lafermen
tación.
y que laadición
desoluciones isotónicas
á estelíquido,
impide
descubrir sufalsificación,
proponendeterminar
la resistenciaeléctrica,
pues si bienes verdad que lassoluciones isotónicas
presentan el mismo
punto
decongelación,
en cambio raramente soniso
eléctricas;
pero para medir la resistencia eléctrica deuna leche debenemplearse
elpuente
deKollrauchs
ó elteléfono
á doblecorriente,
aparatos
que sibien
sonprecisos,
encambio
sonalgún
tanto costosos y queaparte
desu usolimitado
son deunmanejo
difícil.
Habiendo
comprobado
lo dicho porDesmouliere
yteniendo
encuenta las
