Geometria Molecolare
Formule di struttura di Lewis
Per descrivere una molecola nella struttura di Lewis, prima di tutto bisogna calcolare il numero di legami che andranno a formarsi nella molecola.
Per H il n° = 2
Si dispongono quindi i legami, al centro si posiziona la molecola meno elettronegativa e la si lega alle altre molecole, finiti i legami si dispongono gli elettroni rimanenti nei vari atomi, per completare i gusci quantici più esterni con un ottetto di elettroni.
Per sapere la geometria della molecola si deve calcolare il numero sterico, dato dalla somma del numero di atomi legati all’elemento centrale e il numero di coppie di elettroni spaiati (gli elettroni non legati con altri atomi) dell’atomo centrale della formula.
Numero sterico
Geometria molecolare con 0 coppie singole di elettroni
1 coppia singola 2 coppie singole 3 coppie singole
2
Lineare 3
Triangolare (piana)
Angolare 4
Tetraedrica Piramide trigonale
Angolare
5
Bipiramide trigonale
Seesaw (ad altalena)
a forma di T (T- shaped)
Lineare
6
Ottaedrica Piramide a base quadrata
Quadrata (piana)
7
Bipiramide a base pentagonale
Piramide a base pentagonale
A: elemento meno elettronegativo X: elemento più elettronegativo E: coppia di elettroni spaiati
Ci sono delle eccezioni al metodo sopra indicato, per es.: ha
, da cui si ricavano 3 legami, troppo pochi per legare tutti questi atomi. In questo caso si segue un altro metodo, si osserva che il Bromo ha 7 elettroni sul guscio più esterno, se ne promuovono 2 dallo strato 4p allo strato 4d e si creano cosi 5 elettroni singoli, pronti a creare 5 legami con gli atomi di Fluoro, in aggiunta si ha una coppia di elettroni spaiati sul Bromo, il numero sterico sarà dunque 6 e la geometria una piramide a base quadrata.
