Biologia 02 – Tavola periodica Tavola periodica La tavola periodica è la tabella su cui sono riportati tutti gli elementi chimici classificati in base alla loro configurazione elettronica

Biologia 02 – Tavola periodica 1 Biologia 02 – Tavola periodica

Tavola periodica

La tavola periodica è la tabella su cui sono riportati tutti gli elementi chimici classificati in base alla loro configurazione elettronica. Distinguiamo:

 Le righe (periodi), che indicano il livello energetico più alto (ad esempio il potassio si trova nel quarto periodo perché il suo livello energetico più alto è N=4).

 Le colonne (gruppi), che indicano quali gruppi di orbitali si riempiono nell’ultimo livello energetico dell’atomo in questione.

Gli appartenenti ad uno stesso gruppo hanno caratteristiche chimiche simili.

I gruppi principali sono 8 e contengono atomi che riempiono gli orbitali dei gruppi s e p:

 Gruppo 1 (metalli alcalini): comprende elementi il cui ultimo livello energetico presenta solo un elettrone nell’orbitale s (configurazione elettronica: s

).

Contiene elementi simili al potassio, molto basici, che reagiscono violentemente in acqua.

 Gruppo 2 (metalli alcalino - terrosi): comprende elementi il cui ultimo livello energetico presenta due elettroni nell’orbitale s (configurazione elettronica: s

).

Contiene elementi di colore argenteo, basici, che reagiscono in acqua ma più lentamente dei precedenti.

 Gruppo 13 (gruppo del boro): comprende elementi il cui ultimo livello energetico presenta due elettroni nell’orbitale s e uno nel gruppo di orbitali p (configurazione elettronica: s

p

).

Contiene elementi anfoteri

.

 Gruppo 14 (gruppo del carbonio): comprende elementi il cui ultimo livello energetico presenta due elettroni nell’orbitale s e due nel gruppo di orbitali p (configurazione elettronica: s

p

).

 Gruppo 15 (gruppo dell’azoto): comprende elementi il cui ultimo livello energetico presenta due elettroni nell’orbitale s e tre nel gruppo di orbitali p (configurazione elettronica: s

p

).

Contiene sia metalli che non metalli.

 Gruppo 16 (gruppo dell’ossigeno): comprende elementi il cui ultimo livello energetico presenta due elettroni nell’orbitale s e quattro nel gruppo di orbitali p (configurazione elettronica: s

p

).

Contiene elementi molto comuni nei minerali.

 Gruppo 17 (gruppo degli alogeni): comprende elementi il cui ultimo livello energetico presenta due elettroni nell’orbitale s e cinque nel gruppo di orbitali p (configurazione elettronica: s

p

).

Contiene elementi biatomici e molto elettronegativi.

 Gruppo 18 (gruppo dei gas nobili): comprende elementi il cui ultimo livello energetico presenta due elettroni nell’orbitale s e sei nel gruppo di orbitali p (configurazione elettronica: s

p

).

Contiene elementi gassosi molto stabili e con scarsissima reattività (non formano molecole con altri atomi, per questo sono detti nobili).

Oltre a questi, esistono altri gruppi secondari sulla tavola periodica:

 Gruppi da 3 a 12 (metalli di transizione): comprende elementi il cui ultimo livello energetico presenta due elettroni nell’orbitale s, sei nel gruppo di orbitali p e un numero da 1 a 10 di elettroni negli orbitali d (configurazione elettronica: s

p

d

).

Sono tutti capaci di fare molti legami e formano composti colorati.

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Anfotero si dice di un elemento che è capace di comportarsi sia come un acido che come una base.

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 Lantanoidi e attinoidi: contengono elementi il cui ultimo livello energetico presenta due

elettroni nell’orbitale s, sei nel gruppo di orbitali p, 10 di elettroni negli orbitali d e un

numero da 1 a 14 di elettroni negli orbitali f (configurazione elettronica: s

p

d

f

).