TAVOLA PERIODICA

G R U PP I G R U PP I PERIODI

PERIODI

incasellati in ordine di

numero atomico Z crescente in file ORIZZONTALI

andando a capo quando inizia il riempimento di un nuovo livello energetico

1 2 3 4 5 6 7

IA

IIA IIIA IVA

VA^VIAVIIA

VIIIA

Gli elementi di uno stesso gruppo hanno la stessa CONF. ELETTR. ESTERNA ovvero lo stesso numero di e

nel ivello energetico esterno o guscio di valenza

( elettroni di valenza )

IB IIB IIIBIVB

VB VIB

VIIBVIIIB IXB XB

orbitali orbitali d d orbitali

orbitali orbitali s s

orbitali s s orbitali orbitali p p

orbitali orbitali f f

H H

Na Na K K Li Li

Rb Rb

Fr Fr Cs Cs

Be Be Mg Mg

Ca Ca Sr Sr

Ra Ra Ba Ba

Sc Sc Y Y

Ac Ac La La

Ti Ti Zr Zr Hf Hf

V V Nb Nb Ta Ta

Cr Cr Mo Mo

W W

Mn Mn Tc Tc Re Re

Fe Fe Ru Ru Os Os

Co Co Rh Rh Ir Ir

Ni Ni Pd Pd Pt Pt

Cu Cu Ag Ag Au Au

Zn Zn Cd Cd Hg Hg

B B Al Al

Ga Ga In In Tl Tl

C C Si Si

Ge Ge Sn Sn Pb Pb

N N P P

As As Sb Sb Bi Bi

O O S S

Se Se Te Te Po Po

F F Cl Cl

Br Br I I At At

He He

Ar Ar Kr Kr Ne Ne

Xe Xe Rn Rn

Ce Ce Th Th

Pr Pr Pa Pa

Nd Nd U U

Pm Pm Np Np

Sm Sm Pu Pu

Eu Eu Am Am

Gd Gd Cm Cm

Tb Tb Bk Bk

Dy Dy Cf Cf

Ho Ho Es Es

Er Er Fm Fm

Tm Tm Md Md

Yb Yb No No

Lu Lu Lw Lw

BLOCCO s

BLOCCO d

BLOCCO p

BLOCCO f

s

s

p

p

p

p

p

p

d

d

d

d

d

d

f

f

f

f

f

f

f

f

f

f

f

f

f

f

d

d

d

d

Lantinidi Attiniti

ELEMENTI di TRANSIZIONE

Ku Ku

Gas

Liquidi

Lr Lu

Rg Dg

Mt Hs

Bh Sg

Db Rf

Ra Fr

Rn At

Po Bi

Pb Tl

Hg Au

Pt Ir

Os Re

W Ta

Hf Ba

Cs

Xe I

Te Sn

In Cd Ag

Pd Rh

Ru Tc

Mo Nb

Zr Y

Sr Rb

Kr Br

Se Ge

Ga Zn

Cu Ni

Co Fe

Mn Cr

V Ti

Sc Ca

K

Ar Cl

S P Si Al

Mg Na

Ne F

O N C B

Be Li

H He

Yb Tm

Er Ho

Dy Tb

Gd Eu

Sm Pm

Nd Pr

Ce La

No Md

Fm Es

Cf Bk

Cm

Pu

Np U

Pa Th

Ac

Solidi

Lr Lu

Rg Ds

Mt Hs

Bh Sg

Db Rf

Ra Fr

Rn At

Po Bi

Pb Tl

Hg Au

Pt Ir

Os Re

W Ta

Hf Ba

Cs

Xe I

Te Sn

In Cd Ag

Pd Rh

Ru Tc

Mo Nb

Zr Y

Sr Rb

Kr Br

Se Ge

Ga Zn

Cu Ni

Co Fe

Cr

V Ti

Sc Ca

K

Ar Cl

S P Si Al

Mg Na

Ne F

O N C B

Be Li

He H

Yb Tm

Er Ho

Dy Tb

Gd Eu

Sm Pm

Nd Pr

Ce La

No Md

Fm Es

Cf Bk

Cm

Pu

Np U

Pa Th

Ac

O

O O

[He] 2s ² 2p ⁴

8 15,9994

3,5

-2

Numero atomico Massa atomica

Elettronegatività

Numeri di ossidazione

Ossigeno Ossigeno

13,61

0,66

Prima ionizzazione

(eV)

Raggio atomico (Å)

1 H

1s

3 Li

2s

11 Na

3s

19 K

4s

37 Rb

5s

4 Be

2s²

12 Mg

3s²

20 Ca

4s²

38 Sr

5s²

5 B

2s²p

13 Al

3s²p

21 Sc

3d,4s²

22 Ti

3d²,4s²

23 V

3d³,4s²

24 Cr

3d⁵,4s

25 Mn

3d⁵,4s²

26 Fe

3d⁶,4s²

27 Co

3d⁷,4s²

28 Ni

3d⁸,4s²

29 Cu

3d¹⁰,4s

30 Zn

3d¹⁰,4s²

31 Ga

4s²p

49 In

5s²p

6 C

2s²p²

14 Si

3s²p²

32 Ge

4s²p²

50 Sn

5s²p²

7 N

2s²p³

15 P

3s²p³

33 As

4s²p³

51 Sb

5s²p³

8 O

2s²p⁴

16 S

3s²p⁴

34 Se

4s²p⁴

52 Te

5s²p⁴

9 F

2s²p⁵

17 Cl

3s²p⁵

35 Br

4s²p⁵

53 I

5s²p⁵

39 Y

4d,5s²

40 Zr

4d²,5s²

41 Nb

4d³,5s²

42 Mo

4d⁵,5s

43 Tc

4d⁵,5s²

44 Ru

4d⁶,5s²

45 Rh

4d⁷,5s²

46 Pd

4d⁸,5s²

47 Ag

4d¹⁰,5s

48 Cd

4d¹⁰,5s²

10 Ne

2s²p⁶

18 Ar

3s²p⁶

36 Kr

4s²p⁶

54 Xe

5s²p⁶

2 He

1s²

IIA IIA IIIA IIIA IVA VA IVA VA VIAVIIA VIAVIIA

31 Ga

4s²p

32 Ge

4s²p²

33 As

4s²p³

34 Se

4s²p⁴

35 Br

4s²p⁵

36 Kr

4s²p⁶

IA IA VIIIA VIIIA

Elementi appartenenti allo stesso gruppo

hanno caratteristiche chimiche simili caratteristiche chimiche simili

1 H

1s

3 Li

2s

11 Na

3s

19 K

4s

37 Rb

5s

4 Be

2s²

12 Mg

3s²

20 Ca

4s²

38 Sr

5s²

5 B

2s²p

13 Al

3s²p

21 Sc

3d,4s²

22 Ti

3d²,4s²

23 V

3d³,4s²

24 Cr

3d⁵,4s

25 Mn

3d⁵,4s²

26 Fe

3d⁶,4s²

27 Co

3d⁷,4s²

28 Ni

3d⁸,4s²

29 Cu

3d¹⁰,4s

30 Zn

3d¹⁰,4s²

31 Ga

4s²p

49 In

5s²p

6 C

2s²p²

14 Si

3s²p²

32 Ge

4s²p²

50 Sn

5s²p²

7 N

2s²p³

15 P

3s²p³

33 As

4s²p³

51 Sb

5s²p³

8 O

2s²p⁴

16 S

3s²p⁴

34 Se

4s²p⁴

52 Te

5s²p⁴

9 F

2s²p⁵

17 Cl

3s²p⁵

35 Br

4s²p⁵

53 I

5s²p⁵

39 Y

4d,5s²

40 Zr

4d²,5s²

41 Nb

4d³,5s²

42 Mo

4d⁵,5s

43 Tc

4d⁵,5s²

44 Ru

4d⁶,5s²

45 Rh

4d⁷,5s²

46 Pd

4d⁸,5s²

47 Ag

4d¹⁰,5s

48 Cd

4d¹⁰,5s²

10 Ne

2s²p⁶

18 Ar

3s²p⁶

36 Kr

4s²p⁶

54 Xe

5s²p⁶

2 He

1s²

31 Ga

4s²p

32 Ge

4s²p²

33 As

4s²p³

34 Se

4s²p⁴

35 Br

4s²p⁵

36 Kr

4s²p⁶

l’orbitale più esterno occupato da elettroni è un orbitale s

ed è abitato da un elettrone spaiato

n s ¹

1 1 ^{0 0} GRUPPO GRUPPO

METALLI ALCALINI

METALLI ALCALINI

1 H

1s

3 Li

2s

11 Na

3s

19 K

4s

37 Rb

5s

4 Be

2s²

12 Mg

3s²

20 Ca

4s²

38 Sr

5s²

5 B

2s²p

13 Al

3s²p

21 Sc

3d,4s²

22 Ti

3d²,4s²

23 V

3d³,4s²

24 Cr

3d⁵,4s

25 Mn

3d⁵,4s²

26 Fe

3d⁶,4s²

27 Co

3d⁷,4s²

28 Ni

3d⁸,4s²

29 Cu

3d¹⁰,4s

30 Zn

3d¹⁰,4s²

31 Ga

4s²p

49 In

5s²p

6 C

2s²p²

14 Si

3s²p²

32 Ge

4s²p²

50 Sn

5s²p²

7 N

2s²p³

15 P

3s²p³

33 As

4s²p³

51 Sb

5s²p³

8 O

2s²p⁴

16 S

3s²p⁴

34 Se

4s²p⁴

52 Te

5s²p⁴

9 F

2s²p⁵

17 Cl

3s²p⁵

35 Br

4s²p⁵

53 I

5s²p⁵

39 Y

4d,5s²

40 Zr

4d²,5s²

41 Nb

4d³,5s²

42 Mo

4d⁵,5s

43 Tc

4d⁵,5s²

44 Ru

4d⁶,5s²

45 Rh

4d⁷,5s²

46 Pd

4d⁸,5s²

47 Ag

4d¹⁰,5s

48 Cd

4d¹⁰,5s²

10 Ne

2s²p⁶

18 Ar

3s²p⁶

36 Kr

4s²p⁶

54 Xe

5s²p⁶

2 He

1s²

31 Ga

4s²p

32 Ge

4s²p²

33 As

4s²p³

34 Se

4s²p⁴

35 Br

4s²p⁵

36 Kr

4s²p⁶

l’orbitale più esterno occupato da elettroni è un orbitale s

ed è abitato da due elettroni

n s ²

2 2 ^{0 0} GRUPPO GRUPPO

METALLI ALCALINO METALLI ALCALINO

TERROSI

TERROSI

1 H

1s

3 Li

2s

11 Na

3s

19 K

4s

37 Rb

5s

4 Be

2s²

12 Mg

3s²

20 Ca

4s²

38 Sr

5s²

5 B

2s²p

13 Al

3s²p

21 Sc

3d,4s²

22 Ti

3d²,4s²

23 V

3d³,4s²

24 Cr

3d⁵,4s

25 Mn

3d⁵,4s²

26 Fe

3d⁶,4s²

27 Co

3d⁷,4s²

28 Ni

3d⁸,4s²

29 Cu

3d¹⁰,4s

30 Zn

3d¹⁰,4s²

31 Ga

4s²p

49 In

5s²p

6 C

2s²p²

14 Si

3s²p²

32 Ge

4s²p²

50 Sn

5s²p²

7 N

2s²p³

15 P

3s²p³

33 As

4s²p³

51 Sb

5s²p³

8 O

2s²p⁴

16 S

3s²p⁴

34 Se

4s²p⁴

52 Te

5s²p⁴

9 F

2s²p⁵

17 Cl

3s²p⁵

35 Br

4s²p⁵

53 I

5s²p⁵

39 Y

4d,5s²

40 Zr

4d²,5s²

41 Nb

4d³,5s²

42 Mo

4d⁵,5s

43 Tc

4d⁵,5s²

44 Ru

4d⁶,5s²

45 Rh

4d⁷,5s²

46 Pd

4d⁸,5s²

47 Ag

4d¹⁰,5s

48 Cd

4d¹⁰,5s²

10 Ne

2s²p⁶

18 Ar

3s²p⁶

36 Kr

4s²p⁶

54 Xe

5s²p⁶

2 He

1s²

31 Ga

4s²p

32 Ge

4s²p²

33 As

4s²p³

34 Se

4s²p⁴

35 Br

4s²p⁵

36 Kr

4s²p⁶

Gli orbitali più esterni occupati da elettroni sono un orbitale s e tre orbitali p

Ciascuno dei quattro orbitali è abitato da due elettroni ⁽ OTTETTO COMPLETO )

n s ² p ⁶

8 8 ^{0 0} GRUPPO GRUPPO

GAS NOBILI

GAS NOBILI

Z = 10 Neon simbolo: Ne

4 3 2 1

n n

l l 0 1 2

1s ² , 2s ² p _x ² ,p _y ² ,p _z ²

2

PERIODO

Z = 11 Sodio simbolo: Na

4 3 2 1

n n

l l 0 1 2

1s ² , 2s ² p _x ² ,p _y ² ,p _z ² , 3s

3

PERIODO

1s ² , 2s ² p _x ² ,p _y ² ,p _z ²

Neon

Z = 12 Magnesio simbolo: Mg

4 3 2 1

n n

l l 0 1 2

1s ² , 2s ² p _x ² ,p _y ² ,p _z ² , 3s ²

3

PERIODO

1s ² , 2s ² p _x ² ,p _y ² ,p _z ²

Neon

1 H

1s

3 Li

2s

11 Na

3s

19 K

4s

37 Rb

5s

4 Be

2s²

12 Mg

3s²

20 Ca

4s²

38 Sr

5s²

5 B

2s²p

13 Al

3s²p

21 Sc

3d,4s²

22 Ti

3d²,4s²

23 V

3d³,4s²

24 Cr

3d⁵,4s

25 Mn

3d⁵,4s²

26 Fe

3d⁶,4s²

27 Co

3d⁷,4s²

28 Ni

3d⁸,4s²

29 Cu

3d¹⁰,4s

30 Zn

3d¹⁰,4s²

31 Ga

4s²p

49 In

5s²p

6 C

2s²p²

14 Si

3s²p²

32 Ge

4s²p²

50 Sn

5s²p²

7 N

2s²p³

15 P

3s²p³

33 As

4s²p³

51 Sb

5s²p³

8 O

2s²p⁴

16 S

3s²p⁴

34 Se

4s²p⁴

52 Te

5s²p⁴

9 F

2s²p⁵

17 Cl

3s²p⁵

35 Br

4s²p⁵

53 I

5s²p⁵

39 Y

4d,5s²

40 Zr

4d²,5s²

41 Nb

4d³,5s²

42 Mo

4d⁵,5s

43 Tc

4d⁵,5s²

44 Ru

4d⁶,5s²

45 Rh

4d⁷,5s²

46 Pd

4d⁸,5s²

47 Ag

4d¹⁰,5s

48 Cd

4d¹⁰,5s²

10 Ne

2s²p⁶

18 Ar

3s²p⁶

36 Kr

4s²p⁶

54 Xe

5s²p⁶

2 He

1s²

31 Ga

4s²p

32 Ge

4s²p²

33 As

4s²p³

34 Se

4s²p⁴

35 Br

4s²p⁵

36 Kr

4s²p⁶

n s ¹

1 1 ^{0 0} GRUPPO GRUPPO

METALLI ALCALINI METALLI ALCALINI

X X ⁺ + 1e ^-

Li⁺

Na

K

Rb

1 H

1s

3 Li

2s

11 Na

3s

19 K

4s

37 Rb

5s

4 Be

2s²

12 Mg

3s²

20 Ca

4s²

38 Sr

5s²

5 B

2s²p

13 Al

3s²p

21 Sc

3d,4s²

22 Ti

3d²,4s²

23 V

3d³,4s²

24 Cr

3d⁵,4s

25 Mn

3d⁵,4s²

26 Fe

3d⁶,4s²

27 Co

3d⁷,4s²

28 Ni

3d⁸,4s²

29 Cu

3d¹⁰,4s

30 Zn

3d¹⁰,4s²

31 Ga

4s²p

49 In

5s²p

6 C

2s²p²

14 Si

3s²p²

32 Ge

4s²p²

50 Sn

5s²p²

7 N

2s²p³

15 P

3s²p³

33 As

4s²p³

51 Sb

5s²p³

8 O

2s²p⁴

16 S

3s²p⁴

34 Se

4s²p⁴

52 Te

5s²p⁴

9 F

2s²p⁵

17 Cl

3s²p⁵

35 Br

4s²p⁵

53 I

5s²p⁵

39 Y

4d,5s²

40 Zr

4d²,5s²

41 Nb

4d³,5s²

42 Mo

4d⁵,5s

43 Tc

4d⁵,5s²

44 Ru

4d⁶,5s²

45 Rh

4d⁷,5s²

46 Pd

4d⁸,5s²

47 Ag

4d¹⁰,5s

48 Cd

4d¹⁰,5s²

10 Ne

2s²p⁶

18 Ar

3s²p⁶

36 Kr

4s²p⁶

54 Xe

5s²p⁶

2 He

1s²

31 Ga

4s²p

32 Ge

4s²p²

33 As

4s²p³

34 Se

4s²p⁴

35 Br

4s²p⁵

36 Kr

4s²p⁶

n s ²

2 2 ^{0 0} GRUPPO GRUPPO

METALLI ALCALINO METALLI ALCALINO

TERROSI TERROSI

X X ⁺⁺ + 2e ^-

Be²⁺

Mg

Ca

Sr

Z = 9 Fluoro simbolo: F

4 3 2 1

n n

l l 0 1 2

2

PERIODO

Neon

1 H

1s

3 Li

2s

11 Na

3s

19 K

4s

37 Rb

5s

4 Be

2s²

12 Mg

3s²

20 Ca

4s²

38 Sr

5s²

5 B

2s²p

13 Al

3s²p

21 Sc

3d,4s²

22 Ti

3d²,4s²

23 V

3d³,4s²

24 Cr

3d⁵,4s

25 Mn

3d⁵,4s²

26 Fe

3d⁶,4s²

27 Co

3d⁷,4s²

28 Ni

3d⁸,4s²

29 Cu

3d¹⁰,4s

30 Zn

3d¹⁰,4s²

31 Ga

4s²p

49 In

5s²p

6 C

2s²p²

14 Si

3s²p²

32 Ge

4s²p²

50 Sn

5s²p²

7 N

2s²p³

15 P

3s²p³

33 As

4s²p³

51 Sb

5s²p³

8 O

2s²p⁴

16 S

3s²p⁴

34 Se

4s²p⁴

52 Te

5s²p⁴

9 F

2s²p⁵

17 Cl

3s²p⁵

35 Br

4s²p⁵

53 I

5s²p⁵

39 Y

4d,5s²

40 Zr

4d²,5s²

41 Nb

4d³,5s²

42 Mo

4d⁵,5s

43 Tc

4d⁵,5s²

44 Ru

4d⁶,5s²

45 Rh

4d⁷,5s²

46 Pd

4d⁸,5s²

47 Ag

4d¹⁰,5s

48 Cd

4d¹⁰,5s²

10 Ne

2s²p⁶

18 Ar

3s²p⁶

36 Kr

4s²p⁶

54 Xe

5s²p⁶

2 He

1s²

31 Ga

4s²p

32 Ge

4s²p²

33 As

4s²p³

34 Se

4s²p⁴

35 Br

4s²p⁵

36 Kr

4s²p⁶

7 7 ^{0 0} GRUPPO GRUPPO

ALOGENI ALOGENI

X ^- X + 1e ^-

F^-

Cl

Br

I

propriet

propriet à à fisiche e chimiche fisiche e chimiche

Energia di ionizzazione

PERIODICITA PERIODICITA ’ ’

delle delle

Raggio atomico

Affinità elettronica Elettronegatività

Carattere metallico

Cs

Rb K

Na Li

Raggio

Raggio atomico

Raggio

Raggio atomico

DIMINUISCE nel PERIODO

A U M E N T A n e l G R U PP O

I raggi sono stati ricavati da Slater in base alle distanze interatomiche in molecole in cui sono coinvolti i vari atomi. E’ praticamente impossibile determinare i raggi atomici di atomi isolati-non esistono dati sui gas nobili, data la loro mancanza di reattività;.

10^-12 m

Lungo il periodo muovendosi da sinistra verso destra non varia n ma

aumenta la carica positiva del nucleo perché aumenta il numero atomico, quindi aumenta l’attrazione dei protoni sugli elettroni diminuisce r

Lungo il gruppo invece aumenta n per cui aumenta la dimensione degli

orbitali e diminuisce l’attrazione da parte del nucleo aumenta r

Scendendo in un GRUPPO l'elettrone più esterno occupa un orbitale con numero quantico principale maggiore, che diviene quindi sempre meno penetrante, la carica nucleare sarà quindi sempre meglio schermata da tutti gli altri elettroni

Spostandosi da sinistra verso destra in uno stesso PERIODO, ogni elettrone in più va a occupare orbitali appartenenti sempre allo stesso guscio e la schermatura da parte degli altri elettroni non sarà in grado di compensare l'aumento della carica nucleare

Considerazioni….

La periodicità con cui varia il raggio atomico si riflette sull’ Energia di ionizzazione ^:

- Aumenta nel periodo da sinistra verso destra

- Diminuisce nel gruppo