ESPOSIZIONE DEL METODO PRATICATO PER DETERMINARE IL POTERE... Francesco D'Agostino. m Digitized by dooglc

ESPOSIZIONE DEL

METODO

PRATICATO PER DETERMINARE ^IL

POTERE...

Francesco D'Agostino

%

PRATICATO PER DETERMINARE»

IL POTERE CALORIFERO

DI

ALCUNI

COnBVSTIBILI FOSSILI

trance ^Jco

TenenteColonnello diArtiglieria.

DirettoredelleReali Fonderie,eBarenide' CannonidiNapoli.

Commendatoree Cavaliere di più Ordini.

UfficialedellaLcgiond'Onore.

SocioOrdinariodelRealIstitutod'Incoraggiamentoe dell'AccademiaPontanianadiNapoli;eCorrispon- dentedell'Imperiale e RealeAccademiadiAreno,

e dell'Istituto Istericodi Francia.

NAPOLI;

18/Ì7.

\

La

GeologiaclassificaiCombustibiliFossiliasecon-

do

l'epoca della loroformazione, opiuttosto dalgrup- po ove sono depositatinelseno della terra.

Le

scienze tecnicheper farne

buou

uso nelleArti seguono questo

modo

di classifica , che neoffre il

mezzo

piùsicuro

da

riconoscernela natura elaqualità.

Un

Combustibilefossile,ches'incontra ne'lerreui di alluvionede'più

moderni

,si giudica subito essere

una

torba , olegno alterato. Sarà

un

lignite ,se trovasinei terreni terziari,edanchesegiacessetra gliultimistra- ti della formazionesecondaria;

ma

^{in terrenipiù}an- tichi,nella formazione delLias, nelle

marne

iridate delTrias, e nel

gruppo

carboniferopropriamentedet- to, allorasarà

un

vero Zoofitantrace(Litantrace,da- gl'Italiani,Houille^ dai Francesi);e sefinalmenterin- viensi questa sostanzafossile negli strati superiori de' terreni ditransizione, sarà l'Antracite₍

Geantrace

).

I caratteri fisici del Combustibile seguono questa specie di classifica.Essi dimostrano evidentemente la suaorigine,ediciamo che pertalsostanzafossileacca- de

come

per ognialtra roccia,chedalsuoaspetto,dai suoicaratteri orittologici, dalle formeesteriorisigiù-

suo periodogeologico, avuto riguardo ancheaifossili

che contiene;eperòdellasostanza, di cui trattiamo_, la struttura sfogliosa_, concoide_, pisiforrae, scistosa

,

compatta, ilsuocolore,ladensità, V apparenza gene- rale, faràdire perlopiùseil combustibile sia

Tor-

ba,

un

Fitantrace,

un

Zoqfitantrace,

un

Geantrace.

Considerato poi

ifCarbone

ne*suoicomponenti, ne' suoiElementi Chimici, coraechè lematerie checontri- buironoallasua generazione

non

furono chevegetalied animali,lequali pereffettodi una lunga e profonda alterazione,e col concorsodi tante influenzechimiche emeccanichediedero

un

compostobasato

sempre

sugli stessi principi, chevisi trovanoriuniti,pocodifferenti traloro,adeccezionedi qualchesostanzache nonène depositi più recenti, diciamo cheavvi

sempre

un'ana- logia, unasimilitudine dicomponentitradepositi della formazionestessa, ed anche traqueidi diversa epo- ca,

ma

peròsi trovanoquesti differentemente propor- zionati.

Or

degliElementi che

compongono

il

Carbon

fossile visonodi quellichesonutilinellacombustione, edai- triche

non

losono; esiccome tult'iCombustibilifos- silicontengono principalmente ilCarbonio fissoeVI- drogeno , che sonola causa principale del Calorico , l'Ossigeno,l'Azoto, ^lematerieterrosee metallicheson quelleche sonosenzaeffetto; cosìèchebisognaanda- reprincipalmenteincercadi questi principii

combu-

stibili.

Oltre a ciòsiha anchenellacombustionelaforma- zionedi altricomposti che purson^utili edefficaci alla produziondel calorico,

come

V Idrogeno carbonato ed

*

il

Gas

ossidodi Carbonio; quindi è che

non

solo la quantità dei primitiviElementicombustibilibisognerà determinare,

ma

anchetenercontodiqueiprodottiche risultarpossonodalla combinazione di essiconl'ossige- no, d'onderisulta un'altra emanazionediCalore.

È

daosservarsi chenelle Arti

un

combustibile per effettodelledifferentiproporzioni dei suoi principi

può

essere più. utile iuuno.scopo che in

un

altro_; giova

dunque

distinguere quei chesonbuoniadagire a con- tatto, vale a dire nella riduzionede'minerali_,perfare calce e gesso,e necasi incuisidispongono alternativa-

mente

gli stratidimaterie a cuocere, eglistratidicar- bone;

come

pure per

ammassare

e lavorare il ferro nellefucine, infine in tutte lecombinazioni incui si

vuolottenere

un

risultatodalpotere raggiante.

Vi

son poiquellicheagiscono a distanza,cioècheproducono molta

fiamma

,che sono iCarboniidrogenati, i quali sono buoniper riscaldare le caldaie delle

Macchine a Vapore

,per evaporizzareiliquidi

,per calcinarei sali edaltriprodotti uei forni diversi_;

come

per cuocere le porcellane eglioggetti dicreta, fondere i cristalli nelle vetriere,ecc. Quindi è che in ogni Carbone fa d'uopoosservare ilsuo

Potere Raggiante

, ed ^ilsuo Potere

Evaporatori^

Or

la migliore maniera- di giudicarne consiste nel

primo

caso adeterminaredall'Esperienzalaquantilà di lavoro ch'essofa inunafornace con caloricoraggiante a dati e circostanzeuguali, enelsecondo facendoeva- porizzareuna quantitàdiacquadallacombustione

im-

mediatadelCarbonein

un

fornello di

Macchina

a

Va-

poreben preparato a questo oggetto concircostanzee con mezzialtiadare tutta la sicurezza desiderabile;

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—

6

—

onci'èchequesti

debbono

essere stabilii! convenevol- mente,echesi facciano tutteleosservazioni,esirac- colganotult'idatiper

non

averedelle anomalie deri- vanti dal

non

^agireconleregole della Scienza.

Abbiamo

premesso^{questi principi generali} per di- mostrare quale scopo ci siamo prefisso nella serie di Esperienze che

praticammo

su treCarboni ^diversi cioèdiToscana(

Monte Bamboli

₎,varietàgrasso, di Francia(Alais-Grande

Corabe

₎,d'Inghilterra(

New-

Castle-mina Carr'S Hartley); esperienzeche

andiamo

qui

man mano

descrivendo, ondevenireinchiaro del PotereCalorifero assoluto di ciascuno,non chedel

Po-

tere

Comparativo

tra loro.

Per ben

definire in

primo

luogo

un Carbone con

principidellaGeologia,farebbed'uopo primieramente passarealladisaminadelterreno in cui esso è rinchiuso;

sarebbenecessarioconoscerele conchiglie, le impres- sionivegetali,gliavanzi paleontologicidi quelterreno, essendo questi i

monumenti

che parlano della suaepo- ca geologica;

come

pureesaminarelerocce,chesitro-

vano

associate aquei depositi.

£

conquesti argomenti poter giudicaredellaloronatura,dell'etàloro,edella loroqualità;

ma mancando

affattoditalielementi pei CarbonidiFranciae d'Inghilterra,che

abbiamo

assog- gettati allenostreesperienze , ciasteniamodal parlar- ne _;solamentepel

Carbone

di

Maremma

^ci riportiamo alladescrizionedatanedall'egregio ProfessorSavi,eda quantoèslatodetto dal nostro dotto ConcittadinoPro- fessorPilla nelle suenotiziegeologichesul menzionato Carbone. Quest'ultimogiudicacheglistralicarboniferi di

Maremma

appartenganoaiterrenidisedimento supe- riore, epropriamentea quel periododiessichesichia-

—

7

—

ma Miocene

, vale a dire a quel

gruppo

che contiene

meno

difossili recenti.

Ma

noitenendo contodeiprin- cipi fissatidaaltriGeologidietro le osservazioni fatte nell*esplorazionidellamaggiorpartedelle contrade di

Europa,

diciamo cheilvero

Carbon

fossile(Houille₎ è quellochegiaceinqueidatigruppidi eccezione del terreno secondario,

ammessi

dal Burat,

come abbiamo

dettodisopra, non perchegli altridi differenteforma- zione

non

ne avessero iprincipi,edalcuni anche la struttura eleapparenze;

ma

perchè ilorocomponenti

non

stanno insiemeinquelledateproporzioni, locchè costituisce laqualitàperfetta pergliusi tecnici_,quella cioèchedicesiZoofitantrace(anticanomenclatura₎,

Litantrace₍oggidagl' Italiani₎,Houille (daiFran- cesi₎

, Splint-Coal ₍dagl' Inglesi_).

E

noi parlando mineralogicamenteechimicamente intendiamo per Car-

bon

fossileindistintamentequel

composto

minerale in cui trovansicarbonio

,idrogeno

, ossigeno, e sostanze terrose e metalliche;

ma chiamiamo

vero

Carbone

per gliusi industriali,^ilpiùutilenelleapplicazioniingran- de, quel combustibilefossileincui il Carboniovi sta per più del

60

per•/•,cheoltredell'Idrogeno edOssi- geno performar V acquaviabbiadell'Idrogeno in ec- cesso,

ma

nou piùdel

2

per•/.(perchèaldippiù di questa proporzioneil

Carbone

si rendefusibile e

nou buono

perVevaporizzazione₎, echetutte lealtre so- stanze terrose e metalliche

non

oltrepassinoil

5

per

%;

dital chetutte levolteche^s'incontranoCarboni coni

loro principi dimolto lontani da queste proporzioni

,

essi possono piuttosto annoverarsi nella varietà dello Stipite del Ligniteodell'Antracite

.

Iucominciandoadefinire iCarboni in

esame

peiIo-

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—

8

rocaratterifisici _,diciamoin

primo

luogo_,chequello diToscanaccompatto,allospezzamentopresenta

una

tessiturapiuttostoscistosa,ilsuocoloreè nerolucido più o

meno

brillante,inqualchepuntoiridato; ilsuo pesospecificobene sperimentato è iVio. Provatoalla fucinahala proprietàdibruciarecon

fiamma

chiara e viva, esiaccendeconfaciltà;

tramanda un

odorbitu- minoso,e

non

moltosolforoso,sostieneilfuoco,e la*

scia

un

residuo scoriaceo.

Il

Carbone

di Franciaè poco compatto_, piuttosto friabile tra ledita,allospezzamentopresentade'fram- mentidifigura romboidale; ilsuocolore ènerolucido brillante_,ilpeso specifico è i y,^0. Provatoallafucina brucia con

fiamma

chiara,siaccendecon moltafaciltà,

tramanda un

odor bituminoso e solforoso, sostiene il ilfuoco,elascia moltescorie.

Il

Carbone

d'Inghilterra è difficile a spezzarsi, ha

una

tessiturascistosa,econ frammentidifficiliastrito- larsitra ledita; ilsuocolore ènero oscuro,alternante conporzioni lucide,spessoiridato;ilsuopesospecifi- coè i ,38. Provato alfuocodella fucina brucia con

fiamma

chiara eviva, siaccende facilmente, sostiene il fuoco, elasciapocoresiduo.

Siam

passatipoi a determinare,col processo delia incenerazione, laquantità e le proporzioni dei loro componenti, cioèdelCarboniofisso,delleSostanze vo- latili,e delleCeneri,ch'essicontengono.

Abbiamo

pesato

100

parti dicarboneper ciascuna specie,emessein

un

crogiuolodiplatino_; espostoal- l'azione della

fiamma,

ilcrogiuolo èdivenutorosso;si è fattopoi raffreddare, esiè pesato il

Carbone

privo dellesostanzevolatili;

nuovamente

si è messo alfuoco,

—

9

—

alcontattodell'aria atmosferica si èperduto tutto il

Carbonio, e ne

abbiamo

pesatoiresidui.Questa opera- zionesièfettasuitreCarboni successivamente; edec-

irisultati.

Carbone diToscana (^varietàgrasso).

• •

i.°Esperimen.2.°Esperimen.3.°Esperimen.

Sostanzevolatili O,4o 0,46 o,45

Carbonio . . . 0,47 0,42 0,42

Residui

....

o,i3 0,12 0,i3

100 100 100

»..1

CordonediFrancia ( Alais-Grande

Combe

).

1."Esperimen.2.0Esperimen.3.°Esperinaen.

Sostanzevolatili o,3a o,33 o,3o

Carbonio . . . o,56 0,57 0,80

Residui

....

0,12 0,10 0,10

200 100 100

—

10

—

Carbonea*Inghilterra(Nerr-Castle

Mina

Carr'

S

Harlley).

i.0Esperimen.Ja.°Espeiimen.3.°Iìspcrirnen.

Sostanzevolati) 0,28 o,3i

Carbonio . . . 0,67 0,68 0,66

Residui

....

0,04 o,o4 o,o3

100 100 100

laqueste operazioni leniam conto delle ceneri; e poiché perladetenninazionedeiCarbonio e delle so- stanzevolatili questo

metodo non

èpuntoesatto,ci ri- portiamoalle analisi:ricaviamosoloebeiresidui sono pelCarbonediToscana^del i3 per

100

inproporzione media,

pel

Carbone

di Franciadell'i1 per

100

circa, epel

Carbone

Inglese del 4^per

100

circa.

Sisonosottomessi poiidettiCarboni adun'accurata distillazioneconi notiapparati chimici_; ed

abbiamo

ottenutoiseguenti risultati.

Ogui

qualitàdi

Carbone

impiegatoalla distillazione eradi parli

100

;si è ottenuto

dopo

la distillazione:

Per Carbone

di

Toscana (

^{varietàgrasso}

)

Coak 58,oo

Materievolatili. . . 4²>

00

100,00

Pel Carbone

di

Francia

Coak 61,26

Materievolatili . . .

38,74

100,00

Pel Carbone

^Inglese

Coak 77?o°

Materievolatili. . .

a3,oo

100,00

Il

Coak

de'Carboni

Toscano

ed Ingleseè dellanatu- radetta gonGato

(boursoufflé); quello ricavato dal

Carbone

diFrancia èdellaspecie detta polverulento.

Saggiatiiliquidiottenuti daquesti Carboni

han

da- toreazione alcalina; loccbè dimostrache contenevano composto ammoniacale. I loro gas, privaticonl'idrato dicalce dell'acidocarbonicoe deli'idrogeno solforato

che T imbrattavano, sisodoaccesi ed hanno bruciato perfettamente

come

ogni gasilluminante_; quindisotto questorapportoi detti trecombustibili

han

pocavarie- tàtraloro.

Non abbiamo

tenutoconto dello zolfo contenuto in ciascun

Carbone

nellostato dibi-solfuro diferro, dicui

dopo

lacombustione unaparterimanenelleceneriallo statosesquiossido di ferro,ed un' altra se ne vaingas acido solforoso,chedà luogoall'odore disolfo,cbeor- dinariamentesisentenellacombustióne del carbon di terra-, poichéil nostroscopoè solodi tenerconto del poterecalorifero diciascuno, per^1'utilitànell'applica- zione.

Ecco

poiil risultatodi diverse Analisi

Chimiche

ele- mentari_, che riportiamo ondevedersi la proporzione de'principìcomponentidiciascunCarbone, specialmen- tedell'Idrogeno e dell'Ossigeno perla formazione del-

l'acqua,dell'Idrogenoiu eccesso, uon che del Carbo- nio, sostanzechebisogna principalmente determinare.

Carbone

di

Toscana ₍

varietàgrasso )

Carbonio . . * . . . ,

76,40

Idrogeno

4,7$

Azoto

ì . K

Ossigeno

\

l4<1

*

Ceneri . * 4, 3

100,000

Carbone

di

Francia

Carbonio 76,

43

Idrogeno

4-85

*

I0,°

! .4,47

Ossigeno\ fi-fé

Ceneri

4,i5

100,00

1..

Carbone

Inglese

Carbonio

85,6

1

Idrogeno _4»7

°

Aiolo

i

ft

Ossigeno _{

0,32

Ceneri . : 1,97

*1.

100,00

Per

conoscereilPotere Evaporatorioco'principìdel- laScienza,eparagonarloai risultatidegliesperimenti ottenutida alcuniFisici distintiche assegnarono

un

nu-

mero

diCaloriead

un

dato pesodi

Carbone

, in ragio- nedellaquantità delle sostanze combustibili che con- tiene, e capaci diprodurle;e dal

numero

di dette

Ca-

loriedeterminareilpesodi acqua che

può

evaporizza- re, il che chiamasi Potere Evaporatorio Teorico; ri-

cordiamo

chenelCarbone le

due

Sostanze producenti

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— u

il CaloricosonoilCarbonio el'Idrogeno, e so in

un Carbone

evvila

medesima

quantità di essesiavrà

sem-

prenel bruciarlola stessa quantità in peso di acqua elevataallastessaquantitàdigradi, eh' è rappresentata da

un numero

, e ciocchéchiamasiCalorie:da questo risulta ilvalorecalorifico delCombustibile.

E

poiché l'esperienzaha dimostrato che^il

Coak

nedà a ragione di

7o5o

Calorieperogni

Kilogramma,

eche

un

Kilo-

gramma

d'Idrogenonedàaragione di

22125

; cosìè faciledeterminarein

un

Carbone, a secondola quanti- tàdiqueste sostanzechecontiene, echesisaràottenu- ta dall'analisi,il

numero

totale delleCaloriedi

un Ki- logramma

di

Carbone

nello stato naturale.

Ma

si sa d'altrondecheogni

Kilogramma

divapore acqueopren- de

65o

Calorie_, e contenendone

un buon Carbone 6000

,

un Kilogramma

di esso ridurràKilo:

9,23

^di acqua invapore;

ma

nellapraticaquestosiriducealle

9/sparti: èperciògeneralmenteaccettatoche nel fatto

un buon Carbone

deve perogniKilo:ridurreinvapo- reseiKilo: d'acqua.

Vediamo

se l'è così pei Carboni in

esame,

avendo riguardoalleproporzioni de'principi elementari, che

abbiamo

ottenutedall'analisi.

Pel Carbone

di

Toscana ₍

varietà

Grasso )

Riportiamoi risultatiavutidall'analisi,e già di so- pra esposticoulaseparazione dell'Ossigenodall'Azo- to_,

mercè

il processodi Liebig.

—

15

—

Carbonio

76,403

Idrogeno

4*7^7

Azoto

0,936

Ossigeno. 1

3,234

Ceneri

4,710

100,000

Per

ridursiinacqua 1

3,334

diOssigeno vibisogna- no 1,65o^d'Idrogeno_;quindi resta V Idrogeno libero 3,087. Calcoliamo da ^questi prodotti approssimativa-

mente

ilsuovalorecalorifico.

In

primo

luogo sopra

un

kilo; di

Carbone

sonovi

764 gramme

diCarbonio, cheforniscono 7<h/_iooo

di

7o5o

calorie, cbeformano

5386

e poi

3o gramme

d'idrogeuo libero_, supponen- do^l'altraparte necessariaperformare conl'os- sigeno

T

acqua; ele

3o gramme

a ragionedi

22

1

a5

Caloriesono³

%.«

^di

23

135,

o 663

Totale

6049

ma

noi

abbiam

dettocheogni kilo:di

Vapore

assorbi- sce

65o

Calorie; così le

6049

^{Caloriedarebbero inva-}

pore kilo:

9,3o6

di acqua , e per le»/s parliKilo:

6,304,

ch'è il potereevaporatoriodi ognikilograrama diquestocarboue.

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—

16

—

Pel Carbone

di

Francia

Carbonio

76,43o

Idrogeno-

... 4>85o

Azoto

0,690

Ossigeno

13,780

Ceneri _{4? 3}

5o

100,000

Per

ridursiinacqua 1

35780

^{diOssigenovi bisogna-}

no

_1,722 d'Idrogeno_; quindiresta l'Idrogeno libero

3,128.

Sopra 1 kilo : di carbone sonovi

764 gramme

di carbonio,cbeforniscono7«y,.0odi

7o5o

calorie,

che formano

5386

e poi31

gramme

d'idrogenolibero,supponen-

do

^l'altraparte necessariaperformareconl'os- sigeno l'acqua; le 3i

gramme

a ragione di

22125

^calorie,sono^5,_{/, 0}«odi

22125

,o ^{. . . .}

685

Totale

607

Ogni

kilo:di vapore assorbisce

65o

calorie; così le

6071

caloriedarebberoinvaporekilo:

9,34o

di ac- qua, eperle*/* partikilo:

6,226,

eh'è^il potereeva- poratolodiogni

kilogramma

delcarbone Francese.

—

17

—

*

Carbone

Inglese

Essendo questa la proporzione delle sostanze ele- mentari:

Carbonio

85

^,6r

Idrogeuo _4>

20

Azoto 1,20

Ossigeno

7,02

Ceneri 1,97

-

100,00

troviamo che

856 gramme

^di carbonio

danno

.

calorie

6o34

eper

33 gramme

d'idrogeno libero, calorie . .

730

Totale

6764

risultail potereevaporatorio teorico per ogni kilo: di questocarbonekilo: io,4<>6diacqua, e perle•/* parti kilo: 6,936. ^(a)

Questirisultatisono assaiapprossimativi aquelli ot- tenuti dalfatto,

come

sivedrà in seguito.

Passiamo

ora al riscontro diciò che

abbiamo

fatto con

un metodo

checidà^laFisica Sperimentale.

(a)Queste analisi sonostate eseguitenell'Elaboratorio chimicodellaRealFonderiadiNapoli perlecuredell'egre- gioediligenteProfessoreD. Pasquale

La

Cava.

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Abbiamo

provatounaquantitàdei carboni in

esame

nell'apparecchiodi

Clémeut

, pervenireinchiaroseil

numero

delle caloriechesiottieneda tali carboni bru- ciati nelcalorimetrosiaegualea quello che danno il

Carbonioe l'Idrogeno isolatamente asecondoil

numero

stabilito nelletavole del Bresson.

Abbiamo

in

primo

luogopesatouna

gramma

dicar- bonegrassodiToscana,dicui

volevamo

determinareil

valorecalorifico, e

dopo

siè bruciata nelcalorimetro a ghiaccio;eda misura cheilcaloricosièpropagatosiè fusoilghiaccio rinchiuso nel calorimetro;siè raccolta tuttal'acqua chen'è risultata,edil suopeso èstatodi

8

1

gramme

;cosìdiciamo che unkilo:dicarbone avreb- befuso 81 kilo: dighiaccio;

ma

un kilo: dighiaccio per passareallo stato diacquaao° prende

75

^calorie ,

cosìlecaloriesaranno 81

X ^{7^}

^{perognikilo: dicar-}

bone;esiconchiude daquesta esperienza che

un

kilo:

ditalcarbone dà

6075

calorie; risultatopocodifferente da quello ottenutoconl

1altrometodo.

Sisono presetutte leprecauzioniperevitareognier- rore:l'aria siè fattaentrare esortireao° per non

som-

ministrareotogliere calorìe. '

Con

Iostesso

metodo abbiamo

ottenuto pelcarbone diFrancia N.°

6i5o

calorìeeper quello Inglese calo- rìe

N.° 68a5.

E

questirisultati parimentisiavvicinanoa quelliche ci

hanno

datigliesperimentipratici.

Veniamo

ora a dire del potereevaporatolo praticodei trecarboni inesame.

,

Noi

descriviamoil

mezzo

che

abbiamo

usato,eche reputiamoil piùefficaceper determinarequesto potere pratico.

- 19-

Abbiamo

fattobruciare in

un

fornelloben preparato unaquantità delcombustibilediToscana , ela misura esatta della quantitàdiacqua evaporizzata da

un

dato pesocihadatoil potereevaporatorioche cercavamo.

Abbiamo

praticatoquestoesperimento con mezzi at- tiadaretutta lasicurezza desiderabile.

Il fornello della

Macchina

a

Vapore

er'appapecchiata convenevolmente, edadattato allanatura dei diversi combustibili dei qualifacevamo paragone.

La

caldaiaè fattaperservireuna

Macchina

di

|»

cavalli di forzaa condensazione ed espansione_, perfar

muovere

quattro banchi daforare cannoni,esistenti nella RealFonderia diNapoli.L'aiadel focohiio della caldaiapresenta

una

superfìciequadratadi

585g

centimetri.

Vi

sono i5 bar- re digraticolechein totale formano

4

«85centimetri; resta lasuperficieperl'entrata dell'aria di

1674

^centi- metriquadrati.

Sièpesatauna quantità diCombustibile, che sie spezzato a giustipezzi, in

modo

chenon vifosse stato sciupodi

Carbone

non bruciato. Si è misurataY acqua arilaCaldaiaprimadellosperimento, e sièvistoche neconteneva

due

metri. Ciò appariva nel livellosi- tuato innanzi la Caldaia stessa ad

una

data altezza

, laqualeèstata segnata. Si èdato fuoco alla Caldaia conaltro

Carbone

, csiè portata^1'acqua allostato di ebollizione: si ecominciato

adunque

^1'esperimentoal

momento

^dallagenerazione del Vapore.Sidaval'acqua alla Caldaia facendola venireda

un

recipientenelquale questo liquidoè stato misurato.

La

temperatura diesso era a 17⁰ gradi centigradi;l'ariaatmosferica circostan- te al focolaio era di i5,

5o

gradi centigradi. Si è

man-

tenutocostantemente nellaCaldaia lo slesso livellodu-

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—

. rautel'operazione, e sinoalla finedell'esperimento. Il fuoco èstatosorvegliatoconlapiùgrandecura, etenu- to

sempre

conlavivacitàconvenevole_,

onde

sifossero bruciatitutt'i gas prodotti dallacombustione. Ilsaggio è duratoore

5

'/».

La Macchina muoveva un

coltelloda forare

un Cannone

da 60. ^Il

manometro

della macchi- na segnava7^{pollicie»/•inglesidi}pressione, valeadi- rea mezz' atmosferadipressione oltre lapressionena- turale, ecosìsièmantenuto il vapore durante tutta l'esperienza.Ilcoltellodel

Cannone

eavanzato per

i5o

millimetri. L'acquacvaporizzata èstatadi 1

198

deci- metricubici, ossiadiItilo: 1198.

Le

cariche diCar-

bone

sonostate fattelentamente, edin

modo

da bru- ciaretutt'i gas, erendere lacombustione completa.

La

quantità del

Carbone consumato

èstatadi

200

kilo:

essendostatidedotti kilo:

5o

^{di residuiraccoltinel}

Ce-

nerario_;quindi ogni kilo: di

Carbone

ha evaporizzato kilo:

6

diacquacirca.*

Ecco

ilrisultatocheciha datoil

Carbone

di Fran- cia (

Grande Combe

).

Tuttelecircostanzesonostate le stesse :

Macchina

_,

Tempo,

pressione del "Vapore,ec.

L'acquaevaporizzata èstata di kilo: 1 114. ^IlCar-

bone consumalo

èstatokilo: 171 ,

meno

ladeduzione che

abbiamo

fatta di kilo:

27

^inceneri edin piccoli pezzidi

Coak

raccoltinelcenerario.

Dunque

per ogni kilo: di

Carbone

sonosi evaporiz- zatikilo:6,^:»2 diacqua.

Da

ultimoilrisultatoavutodal

Carbone

Inglese del- la

mina

di Carr's Hartlevcil seguente.

Tuttelecircostanzesonostatequasile stessechene- gliesperimentiantecedenti; la

medesima

macchina ed

—

2i

—

apparecchio;esi eoperatoallaslessapressionechene- gli altrisaggi.

L'acqua

èva

pompata

èstata dikilo: 1165 ; ed il

consumo

del

Carbone

non più di kilo: 161 , dedotti kilo: 15diCeneri e

Coak

, raccolti nelcenerario; ri- sulta

dunque

che oguikilo: diquesto

Carbone

ne

ha

evaporizzato_7,

a3

diacqua.

Nou

deve sembrare eccedente^ilpotere evaporatorio praticodiquestiCarboni,inproporzionediquello ot- tenuto coi miglioricarbonine'divcrsiesperimenti prati- cati all'Estero; noi

abbiamo

presotutte leprecauzioni necessarie,ondel'operazionefosse statacondotta con re- golarità, la combustionefosse stataadattata a ciascuna natura dicombustibile, e perchèloscaldalore avesse bell'eseguitolacombustionedelcarbone e senza t'iimo_? farendolecariche a piccole riprese acciòigasutili

non

fosseroandativiasenzaesserbruciali_; ecosì

abbiamo

ottenuto questirisultativantaggiosi.

A

provadituttociòin

un primo

esperimento fallo colcarboneInglese,messetutte lecircostanze anzidet- te,solamente avendocaricatoilcarbone agrandi

mas-

se,

vedevamo

usciredal

cammino

molto

fumo,

ciocche indicavadi nonessersi bruciatouè ilgas ossido di car- bonio,nò^ilgas idrogeno carbonato;perciòolleneramo inacquaevaporizzatasoli

820

decimetri cubici, ovve- ro

820

kilo:,avendo

consumato 2o5

kilo: dicarbone;

ilche dà appena 4 ^kilo:d'acqua perkilo: dicarbone_, meutre lo stesso carbone in

un

secondo esperimento per-ogni kilo: ci ha datokilo: 7,

23

di acqua.

Dobbiamo

in fine determinare ilPotere Raggiante dei trecarboni menzionati : noi lo intendiamo_,

come abbiam

detto, perqueipotereche produce ilsuoeffet-

1

DigitizedbyGoogle

—

22

—

iocalorifero pressoalluogo stessodella suacombustio- ne.

Per

cui

abbiamo

fatto

un

esperimento neiforni a

RiverberostabilitinellaReal Fonderia diNapoli, ne' ,

quali fondoosileGhise perottenere i cannoni di ferro per secondafusione pel serviziodelleCostee dellaReal Marina.

Ci

proponevamo

lafusione di

un

Obice-cannone da 3o.

Abbiamo

quindi caricatoilfornoconkilo:

i336

di ghise

nuove

di

Mongiana

inCalabria_, ekilo:

1042

di ghiseincannoniinutilizzati; totale kilo:

2878.

Tale quantità si è fusa nel termine di ore

4

^'/*conkilo:

1791

^{dicarbone diToscana}(varietà grasso) facendo

85

cariche.

Abbiamo

osservatoche ilferro nelcolare nella for-

ma

delcannoneerabastantemente liquidoe caldo.

I residui di ferro rimasti nel

Forno

sonoslatiki- lo2 114*

II pesodelleceneri e delcoakrimastonel cenerario èstato di kilo:

35

1.

Abbiam

fattodeduzionedelpesodelleceneri ecoak caduto nel cenerario; resta il

Carbone consumato

in kilo: i44°* Risulta quindiche ogni kilo: di carbone hafuso

i,65

di ferro, nel

tempo

diore4^*/«•

Ecco

il risultato della fusione di

un

altro

Obice

canuone^delloslesso calibro

, eseguita colcarbone di Francia.

Abbiamo

caricaloil

Forno

conkilo:

1027

^dighise

nuove

di

Mongiana

, ekilo:

i?5o

di ghiseincannoni inutilizzati: totale kilo:

2377.

Talequantità sièfusa inore4

%

^{> impiegandokilo:}

²¹⁴¹

^{dicarbone in}

⁸²

cariche.

—

23

—

Abbiam

osservatocheii ferronelcolarenellaforma del cannoneera moltoliquido escintillante.

I residuidi ferrorimasti nelfornosono statikilo: 85.

II pesodelleceneriedel coak rimasto nelcenerario èstatodikilo:368.

E

facendo deduzionedelpeso delle ceneri ecoakca- dutonelcenerario,resta ilcarbone

consumato

in kilo:

1773.Risultaquindi che ogni kilo: dicarbone ne ha fuso ₁,34diferro, nel

tempo

diore4^SA*

Un'altrafusione,anchediobicecannone da 3o, ab-

biamo

eseguita_, impiegandodelcarboneInglese sopra indicato;icuirisultatisono iseguenti.

La

carica deiforno èslata di kilo: ioo1dighisenuo- vedi

Mougiana,

ekilo: 13 18di ghisedicannoni inu- tilizzati; totale kilo:

2369.

Talequantità si è fusa in ore

3

'/,,

consumando

kilo: 1

347

^{dicarbone, in}

63

cariche.

Colandoilferronellaformadelcannone,eraal pari diquello fuso colcarbonedi Francia_, moltoliquido e scintillante.

Si sonoavuti residuidi fèrro nelforno inkilo; i33.

Le

ceneri ecoak rimasto nel cenerario

han

pesalo kilo: 318.

Onde,

fattadeduzionedi

un

talpeso,restailcarbo- ne

consumato

in kilo: 1029.

Ogni

kilo: dicarbone ne ha fusoquindi

2,3o

diferro,nel

tempo

diore

3%.

Non

contenti di

un

solaesperimento per determinare

il potere caloriferoraggiante deicarboniin

esame

,ab-

biamo

avutol'occasione di farne

un

secondo, facendolo agiresu massedi ferropiù piccole.

Abbiamo

fusoun altro cannone di

miuor

calibro

,

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—

i\

—

cioèda

6

da

campo

;ed cecoilconfronto dui usuilati

ottenuti.

'ri

ì'*.,: , \

Si è caricatoil fornoconkilo:

534

dighisenuove;di

Mongiana

,ekilo:

533

dighisedicannoniinutilizzati, totale kilo; 1067. Talequantità di ferro sie fusa iu ore 3,

consumando

kilo:

ia3i

dicarbonediToscana in

60

cariche.

Iresiduidiferro nel fornosonostalikilo: ia4-

IIpeso delleceneri e del coak rimasto nel cenerario èstato di kilo:

366.

Facendo

deduzione di

un

talpeso , resta il carbone

consumato

in kilo:g65. Risultaquindi che ogui kilo:

di carbone ne hafuso 1,10di ferro, nel

tempo

diore 3.

Irisultali dellafusioneeseguitacon carbonediFran- cia sono

come

segue.

Caricatosiilforno con kilo:

534

^dighise nuovedi

Mongiana,

ed altrettanti di ghisedicannoni inutili; in

uno

kilo:

1068

; tale quantità si è fusa in ore 3

%

,

impiegando kilo:

i3oo

di carbone,in

62

cariche.

Abbiamo

avutokilo: 1

33

di residuidi ferro nel for- no, ekilo:

289

incoake ceneri rimaste nel cenerario.

Il qualepeso dedotto, rimane^ilcarbone consumatoa kilo: 1011.

Onde

risullacheognikilo: di tal carbone nehafuso i,o5diferro, in01e3«/,.

Finalmentenella fusione praticata concarboneIn- glese lacaricadel forno è stata di kilo;

507

dighise

nuove

di Mongiana, ckilo:

534

^dighise di pesai inu- tilizzati;totale kilo: 1091 ; chesisonfusiin ore 2 col

consumo

di kilo:

962

^dicarbone,in

45

^cariche.

Iresidui di ferro nel forno sono stati kilo:

10G

_;

quellipoi diceneri ecoaknelcenerariodi kilo: 133.

Deducendo

il pesodidette ceneri ecoak, resta il

—

25

—

carbone

consumato

inkilo: 829.

Locchè

dàche ogni

Itilo:dicarbone ne hafuso i,3i di ferro, inore2 Ilpresentequadro mettesott'occhio irisultatiotte- nuti tanto nel Potere EvaporatorioPratico,

come

uel Potere Raggiante,daitrecarboni.

—

²⁷

—

Possiam

noi conchiudere da quanto

abbiamo

fatto _, cheilPotere Evaporatori©assoluto delcarbonedi

To-

scana(varietàgrasso)è di kilo :

6

di acqua per ogni kilo: dicarbone;chequello delcarbone diFrancia è di kilo;

6,52

, e quellodel carboneInglese di kilo:

7,a3.

Cbe

pelPotere Raggianteil carbonediToscana perognikilo:

può

fondere in unfornelloariverbero_, proporzione

media

, kilo; 1,37 di ferro,nel

tempo

di ore3 ^S

A

; che ilcarbonedi Francia per ogni kilo:in proporzione

media

fonde kilo: 1,20 di ferro, e che quello Inglesene fonde 1,80.

Risulta

dunque

che comparativamente pel Potere

E

vaporatorio i treCarboni stanno

come

i

numeri

^:

6000

:

6520

:

7230

^{,che sonole}

grammo

diacqua che ogni kilo: di

Carbone

haevaporizzate nel corso dello stesso

tempo

; vale a dire quellodi Toscanaèinferiore a quellodiFrancia,equesl'ultimo inferiore a quello Inglese.

Il risultato poicomparativodelPotere Raggianteper ogni kilo:di

Carbone

diToscana,diFrancia, d'Inghil- terra, sta

come

ⁱnumeriiu

gramme

1370: 1200:, 1800, cbe sonolequantità diferrofuse nellostadiodi

tempo

diverso; equindirisultache pelPotere Raggiante, os- siaimpiegando i Carbonia conlatto, quellodi Toscana èsuperioreaquellodi Francia, edinferiore a quello

. Inglese_; perlequantitàdi ferroche hanfuse,non che pel

tempo

impiegalo.

3 9 34-4-°

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