2 Al O + 3 C => 4 Al + 3 CO sp SO sp NH sp HClO sp HNO A

A

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punti 7

1) L’alluminio può essere preparato, ad alta temperatura, secondo la reazione da bilanciare, mettendo in evidenza lo scambio di elettroni.

2 Al

O

+ 3 C => 4 Al + 3 CO

Noto che la reazione ha un rendimento dell’80%, si calcoli il volume (misurato a 25°C e 1 atm) di CO₂ che si può ottenere mettendo a reagire 120.1 g di C con un eccesso di Al₂O₃.

Risultato: volume CO₂ = 195.8 litri

punti 5 2) Si schematizzi una possibile formula di struttura per i composti e si indichi l’ibridizzazione dell’atomo centrale.

sp

SO

sp

NH

sp

HClO

sp

HNO

punti 7 3) Data la reazione

CO

+ 2H

= CH

OH

ΔH° = ?

ΔG°f = - 137.3 0 -166.2 kJ mol

S° 198.0 130.0 126.9 JK

mol

e noti i valori delle energie libere molari standard di formazione e le entropie molari standard riportate sopra si calcoli il valore del ΔH° di reazione e dire in base al valore se la reazione è esotermica o endotermica.

Risultato: ΔH reazione = -127.6 kJ , reazione esotermica

punti 5 4) 100 cm³ di una soluzione acquosa contenente 15.0 g di un composto non elettrolita (d soluzione

= 1.035 g/cm³) ha una temperatura di congelamento di -0.93°C. Calcolare il peso molecolare del soluto. Kcr H2O = 1,853 kg K /mol

Risultato: PM = 337

punti 6 5) Descrivere il legame covalente.