49,7299,4)2(OHPm )(Zn(OH) Peq2

1. Calcolare il peso equivalente di ognuno dei seguenti acidi e basi, assumendo la neutralizzazione completa: H₂SO₃, H₃PO₄, LiOH, Zn(OH)₂.

H₂SO₃ Pm = 2·1 + 32 + 16 · 3 = 82

H₃PO4 Pm = 3 · 1 + 39,1 + 4 · 16 = 106,1 LiOH Pm = 6,9 + 16 + 1 = 23,9

Zn(OH)₂ Pm = 65,4 + (16+1) · 2 = 99,4

2 41

82 )

2(H Pm ) SO (H

Peq



 

3 35,4 106,1 )

3(H Pm

) PO (H

Peq _{3 4}  _  

1 23,9 23,9 )

1(OH Pm

) (LiOH

Peq 

 

2.Qual è il peso equivalente di H₂S in ognuna delle seguenti reazioni?

(a) NaOH + H₂S  NaHS + H₂O (b) 2 NaOH + H₂S  Na₂S + 2 H₂O

1 34 32 1

2 ) (

H Peq Pm

)   





sostituiti a

2 17 32 1

2 ) (

H Peq Pm

) 

   

sostituiti

b

4.Il sale acido di potassio dell'acido ftalico, KHC₈H₄O₄, è spesso usato allo stato cristallino come acido standard, perché può essere facilmente purificato e

pesato. C'è uno ione H⁺ ionizzabile per molecola. Quanti equivalenti sono contenuti in 0.7325 g di questo sale?

Peso composto = 0,7325 g

eq

eq

P

N  g

1 204

16 4 1 4 8 12 1 39

1         

 Pm P_eq

P eq N g

eq eq

10

59 , 204 3

7235 ,

0  





5. Quanti millilitri di una soluzione, contenente 40 g di CaCl₂ per litro, sono

necessari per reagire con 0.642 g di Na₂CO₃ puro? Nella reazione si forma CaCO₃.

CaCl₂ + Na₂CO₃  CaCO₃ + 2 NaCl 0,642 g

moli CaCl₂ = moli Na₂CO₃

moli 10

16 6,06 3

12 23 2

0,642 Pm

CaCl g

moli ₂   ^-3







 



g di CaCl₂ = moli ·Pm = 6,06 ·10^-3 · (40 + 2 ·35,5) = 0,672 g

Per calcolare i ml usiamo una proporzione

ml 40 16,8

0,672·1000 x

; x

0,672 1000

40   

7.Viene fatto passare nell'acqua dell'acido cloridrico gassoso, dando luogo ad una soluzione di densità 1.12 e contenente il 30.5% in massa di HCl. Quale è la massa di HCl per millilitro della soluzione?

d = 1,12 g/ml

Supponiamo di avere un millilitro g 1,12 1,12·1

d·V m

V ;

d  m   

Facciamo uso della proporzione g 0,3416 100

1,12·30,5 x

; 1,12

x 100

30,5   

quindi

341 mg/ml

9.Un volume di 105 ml di acqua pura a 4°C viene saturato con NH₃ gassosa ottenendo una soluzione di densità 0.90 e contenente il 30% in massa di NH₃. Determinare il volume della soluzione di ammoniaca che ne deriva e il volume dell'ammoniaca gassosa a 5°C e 775 mm di Hg, che è stato impiegato per saturare l'acqua.

Condizioni iniziali:

105 ml di H₂O pura ; d = 0,90 ; 30% in massa di NH₃

La massa totale della soluzione = massa di H₂O + 30% di NH₃

Se prendiamo 100 g della soluzione saranno 70 g di H₂O e 30 g di NH₃

70 105 100×105

= ; x = = 150 g

100 x 70

Il peso di NH₃ assorbito nell’acqua sarà 150-105 = 45 g

Il volume della soluzione sarà :

d = m/V ; V = m/d = 150/0,9 = 166,67 ml

45 ×0,082×(273+5)

nRT 17

PV = nRT ; V = = = 59.0 lt

P 775

760

10.Qual è la moralità di una soluzione contenente 37.5 g Ba(MnO₄)₂ per litro, e qual è la molarità rispetto ad ogni tipo di ione?

Pm Ba(MnO₄)₂ = 137,4 + (54,9 + 4 · 16) · 2 = 375,2

M = moli/V(l) = 0,100 / 1 = 0,100 M di Ba(MnO₄)₂

Ba⁺⁺ = 0,100 M MnO₄^- = 0,200 M

moli Ba(MnO₄)₂ = 37,5/375,2 = 0,0999 0,100 moli 

12.Vengono sciolti in sufficiente acqua, 100 g di NaCl, per formare 1500 ml di soluzione. Qual è la concentrazione in molarità?

17. Una soluzione contiene 116 g di acetone (CH₃COCH₃), 138 g di

alcool etilico (C₂H₅OH) e 126 g di acqua. Determinare la frazione molare di ogni componente.

116 g di CH₃COCH₃ (acetone)

138 g di C₂H₅OH (alcool etilico) 126 g di H₂O (acqua)

acetone

116 116

n = = = 2 moli

12+3×1+12+16+12+3×1 58

alcool

138 116

n = = = 3 moli

2×12+5×1+16+1 46

acqua

126 126

n = = = 7 moli

2×1+16 18

n_T = n_acetone + n_alcool + n_acqua = 2 + 3 + 7 = 12 moli

acqua

acetone alcool

acetone alcool acqua

T T T

n 2 n 3 n 7

χ = = = 0,167 ; χ = = = 0,58; χ = = = 0,25

n 12 n 12 n 12

19.Quanti equivalenti di H2SO4 si trovano in (a) 2.0 ml di soluzione 15 N, (b) 50 ml di soluzione N/4?

23.Una soluzione contiene 75 mg di NaCl per millilitro. Quanto deve essere diluita per fornire una soluzione di concentrazione 15 mg di NaCl per millilitro di soluzione?

26. Una soluzione di acido acetico, CH₃COOH, al 10.0% in peso ha densità 1.01 g/ml.

Calcolare il volume di questa soluzione che può essere ottenuto da 1.500 litri di una soluzione di CH₃COOH al 90.0% in peso, la cui densità è 1.07 g/ml.

Soluzione : CH₃COOH al 10%

d = 1.01 g/ml

Quantità di acido acetico contenuto nella soluzione originale concentrata d = 1,07 g/ml

d = m ; m = d V = 1,07 1500= 1605 g

V  

Come è al 90% in peso di acido acetico:

90 x 90

= ; x = 1605 =1444,5 g

100 1605 100

Calcoliamo la quantità di acido acetico necessaria per formare un litro della soluzione diluita.

d = 1,01 g/ml

d = m ; m = d V = 1,01 1000= 1010 g

V  

Come è al 10% in peso di acido acetico:

10 x 10

= ; x = 1010 =101 g

100 1010 100

peso di CH COOH disponibile3 1444,5

litri di soluzione ottenibili = = 14,3 l

peso necessario per litro di soluzione  101

27. Un litro di H₂SO₄ al 55.0% in peso contiene 800 g di H₂SO₄ puro. Calcolare: a) la densità di questa soluzione; b) la densità della stessa soluzione il cui volume è stato portato ad 1.50 l per aggiunta di acqua. la densità dell'acqua è 1.00 g/ml.

Calcolo della densità:

55 800 100×800

= ; x = = 1454,5 g

100 x 55

m 1454,5

d = = = 1,45 g/ml

V 1000

Densità dopo l’aggiunta di 500 ml di H₂O Peso totale = 1454,5 + 500 = 1954,5 g

P 1954,5

28.Per titolare 25.0 ml di un acido sono stati usati 32.0 ml di KOH 0.125 N.

Calcolare la normalità della soluzione dell'acido.

29. 20.0 ml di HCl sono neutralizzati esattamente da 10.0 ml di NaOH. La soluzione risultante è stata fatta evaporare ed il residuo ottenuto era di g 0.0585. Calcolare la normalità delle soluzioni di HCl ed NaOH.

20.0 ml HCl 10.0 ml NaOH

Residuo = 0,0585 g La reazione è

HCl + NaOH  NaCl + H

O

0,0585

moli NaCl = = 0,001 moli 23+35,5

Rapporti delle moli

moli HCl = moli NaOH = moli NaCl = 0.001 moli

M 10 0,05

20,0 0.001 V(l)

moli

M_{HCl 3} 

 

 _

sostituiti

H num P Pm

P ;

N g V(l) ;

N N _eq

eq eq

eq

HCl    

P_eq =HCl = Pm/1 = Pm = 35,5 + 1 = 36

N 10 0,05

20,0 0,001 V(l)

N N

eq 0,001

Pm g P

g N

36 1

35,5 1 Pm

HCl Pm P

3 eq

HCl

eq eq

eq

 

























30.50.0 ml di una soluzione di NaCl reagiscono esattamente con 20.0 ml di AgNO3 0.100 N. Calcolare la normalità della soluzione di NaCl, 30.0 ml della soluzione di NaCl sono richiesti per la titolazione degli ioni Ag+ ottenuti dalla dissoluzione in HNO3 di g 0.150 di una lega contenente argento. Calcolare la percentuale in peso di Ag nel campione.

31. Dopo aver determinato i coefficienti stechiometrici della seguente reazione:

Zn + HNO₃  Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O

calcolare la molarità dell'acido nitrico rimasto libero dopo la reazione se 3.25 g di Zn reagiscono con 1.00 l di HNO₃ 0.300 M. Si supponga invariato il volume della soluzione.

4 Zn + 10 HNO

 4 Zn(NO

)

+ NH

NO

+ 3 H

O

peso Zn = 3,25 g V= 1,00 lt

M = 0,300 M

moli HNO₃ = M · V= 0,3 · 1= 0,3 moli

moli 0,125

4 0,05 Zn 10

4 moli HNO 10

moli

moli

0,05 0,0497

65,4 3,25 Pa

Zn g moli

3   









moli HNO₃ = M·V=0,3·1=0,3 moli

Rimanenza moli HNO₃ = 0,3-0,125= 0,175 moli

Nuova molarità dell’acido nitrico:

M 0,175 1

0,175 V(lt)

(rimasti)

M  moli  