TUTORAGGIO CHIMICA A.A. 2018/2019 Tutoraggio Chimica (Prof. L. Pilia) Nicola Melis

T ^UTORAGGIO C ^HIMICA

23.10.2018

M ^OLARITÀ

Se si sciolgono 0,435 g di KMnO₄ in una quantità di acqua tale da ottenere 250 mL totali di soluzione, determinare la concentrazione molare di KMnO₄.

Quale massa in grammi di Na₂CO₃ è necessaria per preparare 2,0 L di soluzione 1,5 M di Na₂CO₃?

M ^OLARITÀ

Se si sciolgono 0,435 g di KMnO₄ in una quantità di acqua tale da ottenere 250 mL totali di soluzione, determinare la concentrazione molare di KMnO₄.

Quale massa in grammi di Na₂CO₃ è necessaria per preparare 2,0 L di soluzione 1,5 M di Na₂CO₃?

𝑚𝑜𝑙𝑖 𝐾𝑀𝑛𝑂₄ = 0,435 𝑔 𝐾𝑀𝑛𝑂₄ 𝑚𝑜𝑙

158,0 𝑔 = 𝟎, 𝟎𝟎𝟐𝟕𝟓 𝐦𝐨𝐥 𝐾𝑀𝑛𝑂₄

[𝐾𝑀𝑛𝑂₄] = 0,435 𝑔 𝐾𝑀𝑛𝑂₄0,00275 𝑚𝑜𝑙

0,250 𝐿 = 𝟎, 𝟎𝟏𝟏𝟎 𝑴 𝐾𝑀𝑛𝑂₄

𝑚𝑜𝑙𝑖 𝑁𝑎₂𝐶𝑂₃ = 2,0 𝐿 1,5 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎₂𝐶𝑂₃

1,0 𝐿 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑧𝑖𝑜𝑛𝑒 = 𝟑 𝐦𝐨𝐥 𝑁𝑎₂𝐶𝑂₃ 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑚𝑖 𝑁𝑎₂𝐶𝑂₃ = 3,0 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎₂𝐶𝑂₃106,0 𝑔

1 𝑚𝑜𝑙 = 𝟑𝟏𝟖 𝐠 𝑁𝑎₂𝐶𝑂₃

[𝑀] = 𝑚𝑜𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜

𝐿 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑧𝑖𝑜𝑛𝑒 𝑚𝑜𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 = 𝐿 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑧𝑖𝑜𝑛𝑒 × [𝑀]

M ^OLARITÀ

Si consideri la seguente reazione da bilanciare:

𝐻𝑁𝑂₃ + 𝐵𝑎 𝑂𝐻 ₂ → 𝐻₂𝑂 + 𝐵𝑎 𝑁𝑂_{3 2}

Quale volume, in mL, di HNO₃ 0,109 M è necessario per reagire completamente con 2,50 g di Ba(OH)₂?

M ^OLARITÀ

Si consideri la seguente reazione da bilanciare:

𝟐𝐻𝑁𝑂₃ + 𝐵𝑎 𝑂𝐻 ₂ → 𝟐𝐻₂𝑂 + 𝐵𝑎 𝑁𝑂_{3 2}

Quale volume, in mL, di HNO₃ 0,109 M è necessario per reagire completamente con 2,50 g di Ba(OH)₂?

𝑚𝑜𝑙𝑖 𝐵𝑎 𝑂𝐻 ₂ = 2,5 𝑔 𝑚𝑜𝑙

171 𝑔 = 𝟎, 𝟎𝟏𝟒𝟔 𝒎𝒐𝒍

𝑚𝑜𝑙𝑖 𝐻𝑁𝑂₃ = 0,0146 𝑚𝑜𝑙 𝐵𝑎 𝑂𝐻 ₂ 2 𝑚𝑜𝑙 𝐻𝑁𝑂₃

1 𝑚𝑜𝑙 𝐵𝑎 𝑂𝐻 ₂ = 𝟎, 𝟎𝟐𝟗𝟐 𝒎𝒐𝒍

0,109 𝑀 𝐻𝑁𝑂₃ = 0,0292 𝑚𝑜𝑙 𝐻𝑁𝑂₃ 𝑥 𝐿 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑧𝑖𝑜𝑛𝑒

𝑥 𝐿 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑧𝑖𝑜𝑛𝑒 = 0,0292 𝑚𝑜𝑙 𝐻𝑁𝑂₃ 0,109𝑚𝑜𝑙

𝐿 𝐻𝑁𝑂³

= 𝟎, 𝟐𝟔𝟖 𝐋

268 mL

Se si sciolgono 10,0 g di zucchero (saccarosio, C₁₂H₂₂O₁₁) in 250 g di acqua.

Qual è la sua concentrazione molale (mol/kg)?

M ^OLALITÀ

Che massa di Na₂CO₃ si deve aggiungere a 125 g di acqua per preparare una soluzione di Na₂CO₃ 0,2 molale?

Se si sciolgono 10,0 g di zucchero (saccarosio, C₁₂H₂₂O₁₁) in 250 g di acqua.

Qual è la sua concentrazione molale (mol/kg)?

M ^OLALITÀ

Che massa di Na₂CO₃ si deve aggiungere a 125 g di acqua per preparare una soluzione di Na₂CO₃ 0,2 molale?

𝑚𝑜𝑙𝑖 𝐶₁₂𝐻₂₂𝑂₁₁ = 10,0 𝑔 𝐶₁₂𝐻₂₂𝑂₁₁ 𝑚𝑜𝑙

342,2965 𝑔 = 𝟎, 𝟎𝟐𝟗 𝐦𝐨𝐥 𝐶₁₂𝐻₂₂𝑂₁₁

𝑀𝑜𝑙𝑎𝑙𝑖𝑡à = 0,029 𝑚𝑜𝑙 𝐶₁₂𝐻₂₂𝑂₁₁

0,250 𝑘𝑔 = 𝟎, 𝟏𝟐 𝐦𝐨𝐥/𝐤𝐠

𝑚𝑜𝑙𝑖 𝑁𝑎₂𝐶𝑂₃ = 0,2 𝑚𝑜𝑙

𝑘𝑔 × 0,125 𝑘𝑔 = 𝟎, 𝟎𝟐𝟓 𝐦𝐨𝐥 𝑁𝑎₂𝐶𝑂₃

𝑔𝑟𝑎𝑚𝑚𝑖 𝑁𝑎₂𝐶𝑂₃ = 0,025 𝑚𝑜𝑙 105,98 𝑔

1 𝑚𝑜𝑙 = 𝟐, 𝟔𝟓 𝐠

F ^RAZIONE M ^{OLARE E} % ^{IN PESO}

Si consideri una soluzione contenente 1 mol di etanolo (C₂H₅OH) in 162 g di acqua.

Calcolare la frazione molare (χ) e la percentuale in peso dell’etanolo.

𝝌

= 𝑚𝑜𝑙

𝑚𝑜𝑙

+ 𝑚𝑜𝑙

𝝌

𝒎(𝑨)

= 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎

𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎

+ 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎

∗ 100

F ^RAZIONE M ^{OLARE E} % ^{IN PESO}

Si consideri una soluzione contenente 1 mol di etanolo (C₂H₅OH) in 162 g di acqua.

Calcolare la frazione molare (χ) e la percentuale in peso dell’etanolo.

𝒈𝒓𝒂𝒎𝒎𝒊

𝟐𝑯_𝟓𝑶𝑯

= 1 𝑚𝑜𝑙 46,1 𝑔

1 𝑚𝑜𝑙 = 𝟒𝟔, 𝟏 𝒈 𝒎𝒐𝒍

𝟐𝑶

= 162 𝑔 1 𝑚𝑜𝑙

18 𝑔 = 𝟗, 𝟎𝟎 𝒎𝒐𝒍

𝝌

𝟐𝑯_𝟓𝑶𝑯

= 1 𝑚𝑜𝑙

2𝐻₅𝑂𝐻

1 𝑚𝑜𝑙

2𝐻₅𝑂𝐻

+ 9 𝑚𝑜𝑙

2𝑂

= 𝟎, 𝟏

%

𝒎(𝑪^𝟐𝑯_𝟓𝑶𝑯)

= 46,1 𝑔

2𝐻₅𝑂𝐻

46,1 𝑔

2𝐻₅𝑂𝐻

+ 162 𝑔

2𝑂

∙ 100 = 𝟐𝟐, 𝟐 % 𝝌

= 𝑚𝑜𝑙

𝑚𝑜𝑙

+ 𝑚𝑜𝑙

𝝌

𝒎(𝑨)

= 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎

𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎

+ 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎

D ^ILUIZIONE C ₁ V ₁ = C ₂ V ₂

2 mL di una soluzione 5x10^-2M di HCl sono stati diluiti a 10,0 mL.

Calcolare la concentrazione della soluzione finale.

Si devono preparare 250 mL di NaOH 1 M a partire da una soluzione 2 M.

Quanto volume bisogna prelevare?

A partire da una soluzione di HCl 0,136 M, si prelevano 25 mL per diluirli a 100 mL.

Successivamente vengono prelevati 10 mL della soluzione e si diluiscono a 100 mL.

Calcolare la concentrazione finale.

D ^ILUIZIONE C ₁ V ₁ = C ₂ V ₂

2 mL di una soluzione 5x10^-2M di HCl sono stati diluiti a 10,0 mL.

Calcolare la concentrazione della soluzione finale.

Si devono preparare 250 mL di NaOH 1 M a partire da una soluzione 2 M.

Quanto volume bisogna prelevare?

A partire da una soluzione di HCl 0,136 M, si prelevano 25 mL per diluirli a 100 mL.

Successivamente vengono prelevati 10 mL della soluzione e si diluiscono a 100 mL.

Calcolare la concentrazione finale.

𝑪_𝟐 = 0,05 𝑀 ∙ 2 𝑚𝐿

10 𝑚𝐿 = 𝟎, 𝟎𝟏 𝑴

𝑽_𝟏 = 1 𝑀 ∙ 250 𝑚𝐿

2 𝑀 = 𝟏𝟐𝟓 𝒎𝑳

𝑪_𝟐 = 0,136 𝑀 ∙ 25 𝑚𝐿

100 𝑚𝐿 = 𝟎, 𝟎𝟑𝟒 𝑴 𝑪_𝟑 = 0,034 𝑀 ∙ 10 𝑚𝐿

100 𝑚𝐿 = 𝟎, 𝟎𝟎𝟑𝟒 𝑴

E ^SERCIZI R ^IEPILOGO

Individuare qual è l’elemento che ha Z = 19. Scrivere la sua configurazione elettronica e stabilire a quale gruppo appartiene. Determinare se possiede affinità elettronica ed energia di prima ionizzazione basse o alte e prevedere il comportamento acido-base dei suoi ossidi.

E ^SERCIZI R ^IEPILOGO

Individuare qual è l’elemento che ha Z = 19. Scrivere la sua configurazione elettronica e stabilire a quale gruppo appartiene. Determinare se possiede affinità elettronica ed energia di prima ionizzazione basse o alte e prevedere il comportamento acido-base dei suoi ossidi.

L’atomo ha 19 elettroni: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ oppure [Ar] 4s¹

L’atomo ha 1 elettrone di valenza, appartiene al IV periodo e al I gruppo, quello dei metalli alcalini. Di conseguenza, si tratta del potassio K.

In base agli andamenti periodici, il potassio possiede affinità elettronica ed energia di prima ionizzazione basse. Ci si aspetta, inoltre, che il suo ossido possieda un

comportamento basico.

M ^OLALITÀ

Una soluzione viene ottenuta disciogliendo 20 g di Na₂SO₄ in un volume totale di

0,5 L. Sapendo che la densità della soluzione risultante è 1,14 g/mL, calcolare la molalità.

𝑚𝑜𝑙𝑎𝑙𝑖𝑡à = 𝑚𝑜𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜

𝑘𝑔 𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒 𝑑𝑒𝑛𝑠𝑖𝑡à = 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎

𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒

M ^OLALITÀ

Una soluzione viene ottenuta disciogliendo 20 g di Na₂SO₄ in un volume totale di

0,5 L. Sapendo che la densità della soluzione risultante è 1,14 g/mL, calcolare la molalità.

𝑚𝑜𝑙𝑎𝑙𝑖𝑡à = 𝑚𝑜𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜

𝑘𝑔 𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒 𝑑𝑒𝑛𝑠𝑖𝑡à = 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒

𝒎𝒂𝒔𝒔𝒂 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒛𝒊𝒐𝒏𝒆 = 1,14 g

mL ∙ 500 𝑚𝐿 = 𝟓𝟕𝟎 𝒈 𝒎𝒂𝒔𝒔𝒂 𝒔𝒐𝒍𝒗𝒆𝒏𝒕𝒆 = 570 𝑔 − 20 𝑔 = 𝟓𝟓𝟎 𝒈

𝒎𝒐𝒍𝒊 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕𝒐 = 20 𝑔 ∙ 𝑚𝑜𝑙

142 𝑔 = 𝟎, 𝟏𝟒 𝒎𝒐𝒍 𝒎𝒐𝒍𝒂𝒍𝒊𝒕à = 0,14 𝑚𝑜𝑙

0,55 𝑘𝑔 = 𝟎, 𝟐𝟓 𝒎

M ^OLARITÀ

A partire da 25,0 g di NaOH si vuole ottenere una soluzione di concentrazione 0,123 M. Quanto deve essere il volume della soluzione?

M ^OLARITÀ

A partire da 25,0 g di NaOH si vuole ottenere una soluzione di concentrazione 0,123 M. Quanto deve essere il volume della soluzione?

𝑚𝑜𝑙𝑖 𝑁𝑎𝑂𝐻 = 25,0 𝑔 𝑁𝑎𝑂𝐻 𝑚𝑜𝑙

39,997 𝑔 = 𝟎, 𝟔𝟐𝟓 𝐦𝐨𝐥 𝑁𝑎𝑂𝐻

𝐿 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑧𝑖𝑜𝑛𝑒 = 0,625 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝑂𝐻 0,123 𝑚𝑜𝑙

𝐿

= 𝟓, 𝟎𝟖 𝐋 [𝑀] = 𝑚𝑜𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜

𝐿 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑧𝑖𝑜𝑛𝑒 𝐿 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑧𝑖𝑜𝑛𝑒 = 𝑚𝑜𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜

[𝑀]

F ^RAZIONE M ^{OLARE E} % ^{IN PESO}

Si consideri una soluzione contenente 19 mol di glicole etilenico (M.M.: 62,1 g/mol) in 4,0 kg di acqua. Calcolare la frazione molare (χ) e la percentuale in peso del glicole.

F ^RAZIONE M ^{OLARE E} % ^{IN PESO}

Si consideri una soluzione contenente 19 mol di glicole etilenico (M.M.: 62,1 g/mol) in 4,0 kg di acqua. Calcolare la frazione molare (χ) e la percentuale in peso del glicole.

𝒈𝒓𝒂𝒎𝒎𝒊

= 19 𝑚𝑜𝑙 62,1 𝑔

1 𝑚𝑜𝑙 = 𝟏, 𝟐 𝒌𝒈 𝒎𝒐𝒍

𝟐𝑶

= 4000 𝑔 1 𝑚𝑜𝑙

18 𝑔 = 𝟐𝟐𝟎 𝒎𝒐𝒍

𝝌

= 19 𝑚𝑜𝑙

19 𝑚𝑜𝑙

+ 220 𝑚𝑜𝑙

2𝑂

= 𝟎, 𝟎𝟖

%

𝒎(𝒈𝒍𝒊𝒄𝒐𝒍𝒆)

= 1,2 𝑘𝑔

1,2 𝑘𝑔

+ 4 𝑘𝑔

2𝑂

∙ 100 = 𝟐𝟑 %

M ^OLALITÀ

Si sciolgono 2,56 g di acido succinico C₂H₄(CO₂H)₂ in 500 g di acqua.

Calcolare la concentrazione molale.

M ^OLALITÀ

𝑚𝑜𝑙𝑖 𝐶

𝐻

𝐶𝑂

𝐻

= 2,56 𝑔 𝐶

𝐻

𝐶𝑂

𝐻

𝑚𝑜𝑙

118,09 𝑔 = 𝟎, 𝟎𝟐𝟏 𝐦𝐨𝐥 𝐶

𝐻

𝐶𝑂

𝐻

𝑀𝑜𝑙𝑎𝑙𝑖𝑡à = 0,021 𝑚𝑜𝑙 𝐶

𝐻

𝐶𝑂

𝐻

0,500 𝑘𝑔 = 𝟎, 𝟎𝟒𝟑 𝐦𝐨𝐥/𝐤𝐠 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑙𝑖𝑡à = 𝑚𝑜𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜

𝑘𝑔 𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒

Si sciolgono 2,56 g di acido succinico C₂H₄(CO₂H)₂ in 500 g di acqua.

Calcolare la concentrazione molale.

R ^ESA C ^HIMICA

Consideriamo la reazione da bilanciare:

CaO + NH

Cl NH

+ H

O + CaCl

A partire da 112 g di CaO e 224 g di NH

Cl si ottengono 16,3 g di NH

. - Qual è il reagente limitante?

- Quanto del reagente in eccesso rimarrebbe considerando una resa del 100%?

- Calcolare la resa percentuale

- Quanto del reagente in eccesso rimane considerando la resa effettiva?

- Quanto del reagente limitante?

R ^ESA C ^HIMICA

Consideriamo la reazione da bilanciare:

A partire da 112 g di CaO e 224 g di NH

Cl si ottengono 16,3 g di NH

. - Qual è il reagente limitante?

- Quanto del reagente in eccesso rimarrebbe considerando una resa del 100%?

- Calcolare la resa percentuale

- Quanto del reagente in eccesso rimane considerando la resa effettiva?

- Quanto del reagente limitante?

1) CaO reagente limitante. 2) 9,63 g 3) 24%

4) 172,65g 5) 85,09 g

CaO + 2 NH

Cl 2 NH

+ H

O + CaCl

R ^ESA C ^HIMICA

Consideriamo la reazione da bilanciare:

CaO + 2 NH

Cl 2 NH

+ H

O + CaCl

A partire da 112 g di CaO e 224 g di NH

Cl si ottengono 16,3 g di NH

. - Qual è il reagente limitante?

𝑚𝑜𝑙𝑖 𝐶𝑎𝑂 = 112 𝑔 𝐶𝑎𝑂 𝑚𝑜𝑙

56,07 𝑔 = 𝟐, 𝟎𝟎 𝐦𝐨𝐥 𝐶𝑎𝑂 𝑚𝑜𝑙𝑖 𝑁𝐻

𝐶𝑙 = 224 𝑔 𝑁𝐻

𝐶𝑙 𝑚𝑜𝑙

53,49 𝑔 = 𝟒, 𝟏𝟖 𝐦𝐨𝐥 𝑁𝐻

𝐶𝑙 1

1 = 𝟐 1

2 = 𝟐, 𝟗

Reagente limitante

R ^ESA C ^HIMICA

Consideriamo la reazione da bilanciare:

CaO + 2 NH

Cl 2 NH

+ H

O + CaCl

A partire da 112 g di CaO e 224 g di NH

Cl si ottengono 16,3 g di NH

.

- Quanto del reagente in eccesso rimarrebbe considerando una resa del 100%?

𝑔𝑟𝑎𝑚𝑚𝑖 𝑁𝐻

𝐶𝑙 = 0,18 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝐻

𝐶𝑙 53,49 𝑔

𝑚𝑜𝑙 = 𝟗, 𝟔𝟑 𝒈 𝑁𝐻

𝐶𝑙

R ^ESA C ^HIMICA

Consideriamo la reazione da bilanciare:

CaO + 2 NH

Cl 2 NH

+ H

O + CaCl

A partire da 112 g di CaO e 224 g di NH

Cl si ottengono 16,3 g di NH

. - Calcolare la resa percentuale

𝑚𝑜𝑙𝑖 𝑁𝐻

= 16,3 𝑔 𝑁𝐻

𝑚𝑜𝑙

17,03 𝑔 = 𝟎, 𝟗𝟔 𝐦𝐨𝐥 𝑁𝐻

𝑚𝑜𝑙𝑖

𝑁𝐻

= 2 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑎𝑂 2 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝐻

1 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑎𝑂 = 𝟒 𝐦𝐨𝐥 𝑁𝐻

R ^ESA C ^HIMICA

Consideriamo la reazione da bilanciare:

CaO + 2 NH

Cl 2 NH

+ H

O + CaCl

A partire da 112 g di CaO e 224 g di NH

Cl si ottengono 16,3 g di NH

. - Calcolare la resa percentuale

𝑔𝑟𝑎𝑚𝑚𝑖

𝑁𝐻

= 2 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑎𝑂 2 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝐻

1 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑎𝑂

17,03 𝑔

𝑚𝑜𝑙 = 𝟔𝟖, 𝟏𝟐 𝐠 𝑁𝐻

𝑡𝑒𝑜𝑟𝑖𝑐𝑖

𝑟 𝑁𝐻

= 16,3 𝑔

68,12 𝑔 100 = 𝟐𝟒 %

R ^ESA C ^HIMICA

Consideriamo la reazione da bilanciare:

CaO + 2 NH

Cl 2 NH

+ H

O + CaCl

A partire da 112 g di CaO e 224 g di NH

Cl si ottengono 16,3 g di NH

. - Quanto del reagente in eccesso rimane considerando la resa effettiva?

𝑚𝑜𝑙𝑖 𝑁𝐻

= 16,3 𝑔 𝑁𝐻

𝑚𝑜𝑙

17,03 𝑔 = 0,96 mol 𝑁𝐻

𝑔𝑟𝑎𝑚𝑚𝑖 𝑁𝐻

𝐶𝑙 𝑟𝑒𝑎𝑔𝑖𝑡𝑖 = 0,96 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝐻

2 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝐻

𝐶𝑙

2 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝐻

53,49 𝑔

𝑚𝑜𝑙 = 51,35 𝑔 𝑁𝐻

𝐶𝑙

R ^ESA C ^HIMICA

Consideriamo la reazione da bilanciare:

CaO + 2 NH

Cl 2 NH

+ H

O + CaCl

A partire da 112 g di CaO e 224 g di NH

Cl si ottengono 16,3 g di NH

. - Quanto del reagente limitante?

𝑚𝑜𝑙𝑖 𝑁𝐻

= 16,3 𝑔 𝑁𝐻

𝑚𝑜𝑙

17,03 𝑔 = 0,96 mol 𝑁𝐻

𝑔𝑟𝑎𝑚𝑚𝑖 𝐶𝑎𝑂 𝑟𝑒𝑎𝑔𝑖𝑡𝑖 = 0,96 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝐻

1 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑎𝑂

2 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝐻

56,07 𝑔

𝑚𝑜𝑙 = 26,91 𝑔 𝑁𝐻

𝐶𝑙

𝑔𝑟𝑎𝑚𝑚𝑖 𝐶𝑎𝑂 𝑛𝑜𝑛 𝑟𝑒𝑎𝑔𝑖𝑡𝑖 = 112 𝑔 − 26,91 𝑔 = 𝟖𝟓, 𝟎𝟗 𝒈 𝐶𝑎𝑂