Teoria degli orbitali molecolari (MO)

Teoria degli orbitali molecolari (MO)

Metodo LCAO (esempio di trattazione per la molecola monoelettronica H2+)

Ψ=N(c

Ψ

+ c

Ψ

)

dE/dc_A= 0 dE/dc_B=0 cioè:

c_A = c_B c_A = –c_B

Teoria degli orbitali molecolari (MO)

Metodo LCAO (esempio di trattazione per la molecola monoelettronica H2+)

Ψ=N(c

Ψ

+ c

Ψ

) Ψ

=Nc

(Ψ

+ Ψ

)

Ψ

=Nc

(Ψ

– Ψ

)

N tale che: ∫Ψ²dV=1 cA, cB tali che:

dE/dc_A= 0 dE/dc_B=0 cioè:

c_A = c_B c_A = –c_B

Teoria degli orbitali molecolari (MO)

Metodo LCAO (esempio di trattazione per la molecola monoelettronica H2+)

Ψ=N(c

Ψ

+ c

Ψ

) Ψ

=Nc

(Ψ

+ Ψ

)

Ψ

=Nc

(Ψ

– Ψ

) Ψ

=N

c

(Ψ

+ Ψ

)

Ψ

=N

c

(Ψ

–Ψ

)

N tale che: ∫Ψ²dV=1 cA, cB tali che:

dE/dc_A= 0 dE/dc_B=0 cioè:

c_A = c_B c_A = –c_B

Teoria degli orbitali molecolari (MO)

Metodo LCAO (esempio di trattazione per la molecola monoelettronica H2+)

Ψ=N(c

Ψ

+ c

Ψ

) Ψ

=Nc

(Ψ

+ Ψ

)

Ψ

=Nc

(Ψ

– Ψ

) Ψ

=N

c

(Ψ

+ Ψ

)

Ψ

=N

c

(Ψ

–Ψ

)

Ψ

=N

c

(Ψ

+ 2 Ψ

Ψ

+ Ψ

) Ψ

=N

c

(Ψ

– 2 Ψ

Ψ

+ Ψ

)

N tale che: ∫Ψ²dV=1 cA, cB tali che:

dE/dc_A= 0 dE/dc_B=0 cioè:

c_A = c_B c_A = –c_B

Andamento della densità elettronica lungo l’asse internucleare della molecola H₂⁺ :

a) orbitale molecolare legante Ψ+.

Andamento della densità elettronica lungo l’asse internucleare della molecola H₂⁺ :

a) orbitale molecolare legante Ψ+. b) orbitale molecolare antilegante Ψ–

Andamento della densità elettronica lungo l’asse internucleare della molecola H₂⁺ :

a) orbitale molecolare legante Ψ+. b) orbitale molecolare antilegante Ψ–

Superfici di isodensità elettroniche:

a) orbitale molecolare legante Ψ+;

Andamento della densità elettronica lungo l’asse internucleare della molecola H₂⁺ :

a) orbitale molecolare legante Ψ+. b) orbitale molecolare antilegante Ψ–

Superfici di isodensità elettroniche:

a) orbitale molecolare legante Ψ+; b) orbitale molecolare antilegante Ψ– .

Energie degli orbitali molecolari in H

Formazione di alcuni orbitali molecolari dagli orbitali atomici

Rappresentazione schematica della formazione di alcuni orbitali molecolari

Rappresentazione schematica della formazione di alcuni orbitali molecolari

Rappresentazione schematica della formazione di alcuni orbitali molecolari

Distribuzione degli elettroni negli orbitali

molecolari delle molecole biatomiche omonucleari (X2) del primo periodo

Energie degli orbitali molecolari di:

a)  O2 , F₂ e Ne₂;

Energie degli orbitali molecolari di:

a)  O2 , F₂ e Ne₂;

b)  Li2, Be₂, B₂, C₂, N₂

Schema di distribuzione degli elettroni nella molecola N₂

Schema di distribuzione degli elettroni nella molecola O₂

Schema di distribuzione degli elettroni in una molecola biatomica eteronucleare (AB)

Schema di distribuzione degli elettroni in HF

Molecole con sistemi elettronici delocalizzati

Struttura dello ione CO32– ;

Formazione dei legami σ C―O.

Molecole con sistemi elettronici delocalizzati

Struttura dello ione CO32– ;

Formazione dei legami σ C―O.

Orbitale molecolare delocalizzato dello ione CO32–

Schema di distribuzione degli elettroni negli orbitali molecolari π del benzene

Schema di distribuzione degli elettroni negli orbitali molecolari π del benzene

Orbitali molecolari π di legame del benzene