Saggi alla fiamma

Gli elementi chimici che

colorano la fiamma

(saggi alla fiamma)

I”saggi alla fiamma” è una tecnica di riconoscimento di alcuni elementi chimici metallici, mediante l’ esame del colore assunto dalla fiamma del fornello bunsen quando sali che li contengono ricevono energia termica

Fornendo energia ad un certo metallo, ossia scaldandolo, si provoca lo spostamento su orbite più energetiche di alcuni suoi elettroni, i quali, tornando poi al livello originale, emettono l’ eccesso di energia sotto forma di radiazioni luminose, che corrispondono, quindi, a transizioni da stati eccitati instabili a stati “normali” o “fondamentali” stabili dell’ atomo.

Le colorazioni delle radiazioni luminose appaiono tanto più facilmente quanto più volatili sono i sali; poiché le sostanze più volatili sono i cloruri, si introduce il filo di nichel-cromo in una provetta contenente acido cloridrico ( HCl ) concentrato e poi, dopo aver fatto aderire una piccolissima quantità del sale posta su un vetrino da orologio, lo si scalda alla fiamma,

ottenendo colorazioni diverse per i diversi metalli.

L’acido cloridrico (HCl) assume in questo esperimento particolare

importanza. Infatti, i composti che contengono gli elementi ,

che sono in grado di manifestare la loro colorazione, devono

trovarsi nella fiamma allo stato gassoso: l’HCl ha la funzione di

permettere l'adesione al filo dei cristalli del sale e di trasformare lo

stesso, qualora già non lo fosse, in un cloruro, sale particolarmente

volatile, cioè che evapora facilmente.

Ad esempio, il carbonato di calcio, che non è volatile,

e quindi non darebbe alcuna colorazione, è trasformato nel cloruro

di calcio, che è volatile, nel seguente modo:

CaCO

+ 2HCl  CaCl

+ H

O + CO

Materiale, sostanze, strumenti e dispositivi utilizzati

 _{Becco bunsen}

 _{Filo di nichel-cromo lungo 5-6 cm e fissato su una bacchetta di vetro}

 _{Soluzione di acido cloridrico concentrato (1:3)}

 Sali di litio, potassio, sodio, calcio, stronzio, bario, rame

Esecuzione dell’ esperienza

Si prelevano con una spatola piccole quantità dei sali in analisi, disponendole su vetrini da orologio.

Si prende un filo al Ni-Cr e si provvede alla sua pulizia inumidendolo con l'acido e portandolo nella fiamma ossidante ( zona di fusione ) di un bunsen. Tale operazione è completata quando la fiamma appare incolore.

Si inumidisce nuovamente il filo al Ni-Cr con l'acido, si raccolgono sulla punta alcuni cristalli del primo sale in analisi e si osservano il colore ed i caratteri della fiamma.

L'acido cloridrico ha la funzione di permettere l'adesione al filo dei cristalli del sale e di trasformare lo stesso, qualora già non lo fosse, in un cloruro, sale particolarmente volatile. Si ripete l'esperienza con tutti i sali disponibili, avendo cura di pulire accuratamente il filo al Ni-Cr ogni volta. Durante questa fase, talvolta, capita che si formino dei grumi sul filo, per toglierli si può utilizzare della carta di vetro.

E' opportuno annotare in una tabella, per ogni catione, la colorazione ed i caratteri della

fiamma. Completate le analisi singole dei composti si mescolano a due a due questi composti e si individuano quali elementi sono presenti nel miscuglio, grazie alla colorazione che impartiscono alla fiamma Si utilizzi un vetrino al cobalto per filtrare la luce gialla del sodio.

Potassio ( K ): violetto, si

manifesta subito ed è poco

persistente. E’ ben

individuabile con vetro

azzurro al cobalto

Sodio (Na):

giallo intenso, si manifesta

subito, è persistente e

avvolge tutta la fiamma.

Litio ( Li ): rosso cardinale, si

manifesta subito ed è

Calcio ( Ca ): rosso mattone,

dà sprazzi fugaci.

Bario ( Ba ): giallo-verde:

molto persistente.

Stronzio ( Sr ): rosso

intenso, dà un primo sprazzo

che ritorna, se riportato

nelle zona più calda.

Rame ( Cu ): verde brillante e

azzurro elettrico, poco

persistente.

Polvere di ferro

l’effetto è ……..pirotecnico

Il giallo del sodio è molto intenso e facilmente maschera la

presenza di altri cationi, quali, ad esempio, il potassio. Il colore

giallo è, però, assorbito dai

vetri al cobalto blu

per cui,

osservando la fiamma attraverso uno di questi, è possibile

riconoscere il catione mascherato.

Conclusioni

I cationi metallici adoperati, trasformati in cloruri per azione dell'acido cloridrico,

conferiscono alla fiamma colorazioni caratteristiche che ne consentono il riconoscimento; infatti i cloruri sono facilmente volatili.