Titolazioni complessometriche

Titolazioni complessometriche

Un campione di 2 g contenente solamente Na₂SO₄ (PM = 142) e CaSO₄ (PM = 136) viene solubilizzato in un matraccio da 200 mL e portato a volume con acqua. Si effettuano determinazioni volumetriche. Per ogni 25 mL di soluzione prelevata si consumano 35 mL di EDTA sodico 0,01 M. Calcolare la percentuale di sodio solfato nel campione.

Considerato che solo Ca2+ _{reagisce con EDTA e che il complesso Ca-EDTA è nel rapporto molare 1:1, si ha:}

35 x 10-3_{L x 0,01 mol L}-1 _{= 3,5 x 10}-4 _{moli di EDTA sodico = moli di CaSO}

4 in 25 mL

3,5 x 10-4_{mol x 200/25 = 2,8 x 10}-3 _{moli di CaSO}

4 in 200 mL

2,8 x 10-3_{mol x 136 g mol}-1 _{= 0,381 g di CaSO} 4

2 g – 0,381g = 1,619 g di Na₂SO₄

Titolazioni complessometriche

La titolazione di un campione di 25,00 mL di acqua minerale a pH 10 ha richiesto 18,81 mL di EDTA 0,0107 M. Un’altra aliquota di 25,00 mL è stata resa fortemente alcalina ed ha richiesto 15,77 mL della stessa soluzione di EDTA. Calcolare le quantità di CaCO₃(PM = 100,09) e di MgCO₃ (PM = 84,31) contenute in un litro di acqua minerale.

1,07 x 10-2_{mol L}-1 _{x 18,81 x 10}-3_{L = 2,0 x 10}-4_{(mol di Ca}2+ _{+ Mg}2+ _{in 25 mL acqua minerale)}

1,07 x 10-2_{mol L}-1 _{x 15,77 x 10}-3_{L = 1,69 x 10}-4 _{(mol di Ca}2+ _{in 25 mL acqua minerale)}

2,0 x 10-4 _{mol - 1,69 x 10}-4 _{mol = 3,1 x 10}-5_{(mol Mg}2+ _{in 25 mL acqua minerale)}

(1,69 x 10-4 _{mol x 1000/25) x 100,09 g mol}-1 _{= 0,677 g/L CaCO} 3

(3,1 x 10-5 _{mol x 1000/25) x 84,31 g mol}-1 _{= 0,104 g/L MgCO} 3

Titolazioni complessometriche

Il tallio in un campione di 9,76 g di veleno per roditori è stato ossidato allo stato trivalente e trattato con un eccesso non quantificato di soluzione di Mg-EDTA. La reazione è:

Tl

_{+ MgY}

®

_TlY

_{+ Mg}

La titolazione dello ione Mg2+ _{liberato ha richiesto 13,34 mL di EDTA sodico 0,0356 M. Calcolare la percentuale di}

Tl₂SO₄ (PM = 504,8) nel campione.

13,34 x 10-3_{L x 0,0356 mol L}-1 _{= 4,749 x 10}-4 _{moli di Tl}3+ _{e quindi di Tl}+_{del campione}

Considerato che ogni mole di Tl₂SO₄ libera due moli di Tl+ _{si ha:}

(4,749 x 10-4 _{/2 mol) x 504,8 g mol}-1_{= 0,1198 g di Tl} 2SO4

Titolazioni complessometriche

Un campione di Na₂SO₄ (PM = 142,04) impuro è analizzato per retrotitolazione con EDTA sodico.

2,853 grammi di campione si solubilizzano in acqua, si aggiungono 100 mL di BaCl₂ 0,2 M, quindi si titola l’eccesso di bario con EDTA sodico 0,015 M consumandone 30 mL. Calcolare la percentuale di purezza del campione.

Ba2+ _{provoca la precipitazione di BaSO} 4:

SO

_{+ Ba}

® BaSO

4

(s)

Ba2+ _{in eccesso reagisce con EDTA sodico e si ha:}

30 x 10-3_{L x 0,015 mol L}-1_{= 4,5 x 10}-4_{moli di EDTA = Ba}2+ _{in eccesso}

100 x 10-3 _{L x 0,2 mol L}-1 _{= 2 x 10}-2_{(moli di Ba}2+ _totali)

(2 x 10-2_{)mol – (4,5 x 10}-4_{)mol = 0,0195 moli di BaSO}

4 = moli iniziali di Na2SO4

0,0195 mol x 142,04 g mol-1 _{= 2,77 g di Na} 2SO4