Chimica

(1)

❑ ΔU = 10 kJ ❑ si cerca tra le molecole simili ai prodotti ❑ lenta perchè avviene in un unico stadio

❑ ΔU = -10 kJ ❑ si cerca tra le molecole simili ai reagenti ❑ veloce perchè avviene in un unico stadio

❑ ΔU = 90 kJ ❑ non c'è alcuna regola, bisogna provare ❑ veloce perché avviene in più stadi

❑ ΔU = -90 kJ ❑ si segue la regola di Bosch – Haber ❑ lenta perchè avviene in più stadi

L'energia di attivazione è l'energia Il simbolo ΔU indica la variazione di

❑ minima per iniziare una reazione ❑ energia interna ❑ aumenta nel tempo

❑ massima per iniziare una reazione ❑ entropia ❑ diminuisce nel tempo

❑ massima per terminare una reazione ❑ energia libera ❑ sale o scende a seconda della reazione

❑ minima per terminare una reazione ❑ entalpia ❑ è costante

Il simbolo ΔH indica la variazione di

❑ energia interna ❑ alza la temperatura della reazione ❑ entalpia

❑ entalpia ❑ accelera la reazione senza prendervi parte ❑ energia interna

❑ energia libera ❑ accelera la reazione senza consumarsi ❑ entropia

❑ entropia ❑ aumenta l'energia di attivazione ❑ energia libera

❑ il lavoro fatto sul sistema ❑ è solo di energia ❑ per ogni aumento di 1 °C

❑ il calore assorbito dal sistema ❑ è sia di materia sia di energia ❑ per ogni aumento di 2 °C

❑ il lavoro fatto dal sistema ❑ è solo di materia ❑ per ogni aumento di 20 °C

❑ il calore ceduto dal sistema ❑ non c'è né di materia né di energia ❑ per ogni aumento di 10 °C

Nelle reazioni esotermiche

❑ l'entalpia aumenta ❑ reazione chimica ❑ è spontanea ad alta temperatura

❑ l'entalpia diminuisce ❑ ambiente ❑ è spontanea a tutte le temperature

❑ l'entropia diminuisce ❑ sistema ❑ è spontanea a bassa temperatura

❑ l'entropia aumenta ❑ universo ❑ non è spontanea a tutte le temperature

La variazione di energia libera si indica con La velocità di una reazione non dipende

❑ ΔU ❑ dalla temperatura ❑ meno stabili e il sistema assorbe calore

❑ ΔH ❑ dalla natura del reagente ❑ più stabili e il sistema produce calore

❑ ΔS ❑ dal volume del reagente ❑ meno stabili e il sistema produce calore

❑ ΔG ❑ dalla concentrazione di reagente ❑ più stabili e il sistema assorbe calore

La variazione di entropia si indica con

❑ solo per i reagenti in soluzione ❑ la perossidasi ❑ ΔU

❑ solo se qualcuno dei reagenti è solido ❑ a base di Pt, Rh e Pd ❑ ΔH

❑ sempre ❑ a base di solfuri di Mo, W o Ni ❑ ΔS

❑ solo nelle reazioni in fase gassosa ❑ a base di ferro e ossidi di ferro ❑ ΔG

❑ ΔS < 0 ❑ è detto complesso di coordinazione ❑ sia l'entropia che l'entalpia diminuiscano

❑ ΔG < 0 ❑ è detto complesso attivato ❑ l'entropia diminuisca e l'entalpia aumenti

❑ ΔS > 0 ❑ è detto complesso di transizione ❑ l'entropia aumenti e l'entalpia diminuisca

❑ ΔG > 0 ❑ è detto complesso di attivazione ❑ sia l'entropia che l'entalpia aumentino

Se forniamo al sistema 50 kJ di calore e un

lavoro di 40 kJ Per trovare il catalizzatore più adatto per una

data reazione La sintesi dell'acqua 2H2 + O2 → 2H2O è

una reazione

In un sistema chiuso, se altri fattori non mutano, la velocità di una reazione

Il catalizzatore di una reazione chimica è

una sostanza che La grandezza fisica che misura il disordine di un sistema si chiama

Nell'espressione ΔU = q + w, un valore

negativo di q indica Un sistema si dice isolato se lo scambio con

l'ambiente Una semplice regola approssimativa dice

che la velocità di reazione raddoppia

In chimica, l'insieme dei reagenti e dei

prodotti è detto Una reazione esotermica in cui i prodotti sono più disordinati

Nelle reazioni endotermiche si formano molecole

La superficie di contatto è un fattore che

incide sulla velocità di reazione Un catalizzatore per la decomposizione dell'acqua ossigenata è

Le reazioni avvengono spontaneamente

quando Un composto intermedio ad alta energia che

si forma nello stato di transizione In un sistema chiuso è impossibile una trasformazione spontanea in cui

(2)

❑ non c'è alcuna regola, bisogna provare ❑ sempre ❑ reazione chimica

❑ si segue la regola di Bosch – Haber ❑ solo se qualcuno dei reagenti è solido ❑ sistema

❑ si cerca tra le molecole simili ai prodotti ❑ solo nelle reazioni in fase gassosa ❑ ambiente

❑ si cerca tra le molecole simili ai reagenti ❑ solo per i reagenti in soluzione ❑ universo

La velocità di una reazione non dipende

❑ è detto complesso di transizione ❑ dalla temperatura ❑ non c'è né di materia né di energia

❑ è detto complesso di coordinazione ❑ dalla concentrazione di reagente ❑ è sia di materia sia di energia

❑ è detto complesso di attivazione ❑ dal volume del reagente ❑ è solo di energia

❑ è detto complesso attivato ❑ dalla natura del reagente ❑ è solo di materia

L'energia di attivazione è l'energia Il simbolo ΔG indica la variazione di

❑ ΔU = 60 kJ ❑ minima per terminare una reazione ❑ entropia

❑ ΔU = 40 kJ ❑ minima per iniziare una reazione ❑ energia interna

❑ ΔU = -40 kJ ❑ massima per iniziare una reazione ❑ entalpia

❑ ΔU = -60 kJ ❑ massima per terminare una reazione ❑ energia libera

❑ energia libera ❑ entalpia ❑ ΔS

❑ energia interna ❑ entropia ❑ ΔU

❑ entropia ❑ energia interna ❑ ΔH

❑ entalpia ❑ energia libera ❑ ΔG

❑ per ogni aumento di 20 °C ❑ ΔH ❑ sia l'entalpia che l'entropia diminuiscano

❑ per ogni aumento di 2 °C ❑ ΔU ❑ sia l'entalpia che l'entropia aumentino

❑ per ogni aumento di 1 °C ❑ ΔS ❑ l'entalpia aumenti e l'entropia diminuisca

❑ per ogni aumento di 10 °C ❑ ΔG ❑ l'entalpia diminuisca e l'entropia aumenti

❑ aumenta nel tempo ❑ non è spontanea a tutte le temperature ❑ accelera la reazione senza consumarsi

❑ sale o scende a seconda della reazione ❑ è spontanea a bassa temperatura ❑ alza la temperatura della reazione

❑ è costante ❑ è spontanea a tutte le temperature ❑ accelera la reazione senza prendervi parte

❑ diminuisce nel tempo ❑ è spontanea ad alta temperatura ❑ aumenta l'energia di attivazione

❑ a base di Pt, Rh e Pd ❑ veloce perché avviene in più stadi ❑ il lavoro fatto dal sistema

❑ a base di ferro e ossidi di ferro ❑ lenta perchè avviene in più stadi ❑ il calore ceduto dal sistema

❑ a base di solfuri di Mo, W o Ni ❑ veloce perchè avviene in un unico stadio ❑ il lavoro fatto sul sistema

❑ la perossidasi ❑ lenta perchè avviene in un unico stadio ❑ il calore assorbito dal sistema

Nelle reazioni endotermiche

❑ ΔG > 0 ❑ l'entropia diminuisce ❑ meno stabili e il sistema assorbe calore

❑ ΔS > 0 ❑ l'entropia aumenta ❑ meno stabili e il sistema produce calore

❑ ΔS < 0 ❑ l'entalpia aumenta ❑ più stabili e il sistema produce calore

❑ ΔG < 0 ❑ l'entalpia diminuisce ❑ più stabili e il sistema assorbe calore

Per trovare il catalizzatore più adatto per una

data reazione Un aumento di temperatura aumenta la

velocità della reazione In chimica, l'insieme dei reagenti e dei prodotti è detto

Un composto intermedio ad alta energia che

si forma nello stato di transizione Un sistema si dice chiuso se lo scambio con

l'ambiente

Se forniamo al sistema 10 kJ di calore e il sistema compie un lavoro di 50 kJ

La grandezza fisica che misura il disordine

di un sistema si chiama La variazione di energia interna si indica con

Una semplice regola approssimativa dice

che la velocità di reazione raddoppia In un sistema chiuso è impossibile una

trasformazione spontanea in cui

In un sistema chiuso, se altri fattori non

mutano, la velocità di una reazione Una reazione endotermica in cui i prodotti

sono più disordinati Il catalizzatore di una reazione chimica è una sostanza che

Un catalizzatore per la sintesi di idrocarburi

da carbone e idrogeno è La sintesi dell'acqua 2H2 + O2 → 2H2O è

una reazione Nell'espressione ΔU = q + w, un valore

negativo di q indica

quando Nelle reazioni esotermiche si formano

molecole

(3)

❑ entalpia ❑ la perossidasi ❑ non c'è né di materia né di energia

❑ energia interna ❑ a base di ferro e ossidi di ferro ❑ è solo di energia

❑ entropia ❑ a base di Pt, Rh e Pd ❑ è solo di materia

❑ energia libera ❑ a base di solfuri di Mo, W o Ni ❑ è sia di materia sia di energia

La variazione di energia libera si indica con

❑ ΔG > 0 ❑ il lavoro fatto sul sistema ❑ ΔU

❑ ΔG < 0 ❑ il calore ceduto dal sistema ❑ ΔH

❑ ΔS < 0 ❑ il calore assorbito dal sistema ❑ ΔG

❑ ΔS > 0 ❑ il lavoro fatto dal sistema ❑ ΔS

❑ accelera la reazione senza prendervi parte ❑ sempre ❑ non c'è alcuna regola, bisogna provare

❑ aumenta l'energia di attivazione ❑ solo nelle reazioni in fase gassosa ❑ si segue la regola di Bosch – Haber

❑ alza la temperatura della reazione ❑ solo se qualcuno dei reagenti è solido ❑ si cerca tra le molecole simili ai prodotti

❑ accelera la reazione senza consumarsi ❑ solo per i reagenti in soluzione ❑ si cerca tra le molecole simili ai reagenti

❑ entropia ❑ è spontanea a bassa temperatura ❑ ΔU = -170 kJ

❑ energia interna ❑ è spontanea ad alta temperatura ❑ ΔU = -10 kJ

❑ energia libera ❑ non è spontanea a tutte le temperature ❑ ΔU = 170 kJ

❑ entalpia ❑ è spontanea a tutte le temperature ❑ ΔU = 10 kJ

Nelle reazioni endotermiche La variazione di entropia si indica con

❑ l'entropia diminuisce ❑ è detta stato attivato ❑ ΔH

❑ l'entalpia diminuisce ❑ è detta elemento di attivazione ❑ ΔS

❑ l'entalpia aumenta ❑ è detta stato di transizione ❑ ΔG

❑ l'entropia aumenta ❑ è detta elemento di transizione ❑ ΔU

La velocità di una reazione non dipende L'energia di attivazione è l'energia

❑ ambiente ❑ dalla concentrazione di reagente ❑ massima per iniziare una reazione

❑ reazione chimica ❑ dalla temperatura ❑ minima per terminare una reazione

❑ universo ❑ dalla natura del reagente ❑ massima per terminare una reazione

❑ sistema ❑ dal volume del reagente ❑ minima per iniziare una reazione

Il simbolo ΔU indica la variazione di

❑ veloce perchè avviene in un unico stadio ❑ sia l'entropia che l'entalpia aumentino ❑ energia libera

❑ veloce perché avviene in più stadi ❑ sia l'entropia che l'entalpia diminuiscano ❑ energia interna

❑ lenta perchè avviene in più stadi ❑ l'entropia diminuisca e l'entalpia aumenti ❑ entropia

❑ lenta perchè avviene in un unico stadio ❑ l'entropia aumenti e l'entalpia diminuisca ❑ entalpia

❑ più stabili e il sistema produce calore ❑ per ogni aumento di 10 °C ❑ è costante

❑ meno stabili e il sistema produce calore ❑ per ogni aumento di 20 °C ❑ sale o scende a seconda della reazione

❑ più stabili e il sistema assorbe calore ❑ per ogni aumento di 1 °C ❑ diminuisce nel tempo

❑ meno stabili e il sistema assorbe calore ❑ per ogni aumento di 2 °C ❑ aumenta nel tempo Un catalizzatore per le marmitte delle

automobili è Un sistema si dice chiuso se lo scambio con

l'ambiente

quando Nell'espressione ΔU = q + w, un valore

negativo di w indica

una sostanza che Un aumento di temperatura aumenta la

velocità della reazione Per trovare il catalizzatore più adatto per una data reazione

di un sistema si chiama Una reazione esotermica in cui i prodotti

sono più ordinati Se il sistema cede 80 kJ di calore e forniamo al sistema un lavoro di 90 kJ

La fase della reazione in cui i vecchi legami si stanno rompendo e quelli nuovi formando

In chimica, l'insieme dei reagenti e dei prodotti è detto

La sintesi dell'acqua 2H2 + O2 → 2H2O è

una reazione In un sistema chiuso è impossibile una

trasformazione spontanea in cui

Nelle reazioni esotermiche si formano

molecole Una semplice regola approssimativa dice

che la velocità di reazione raddoppia In un sistema chiuso, se altri fattori non mutano, la velocità di una reazione

(4)

Il simbolo ΔS indica la variazione di Nelle reazioni esotermiche

❑ entropia ❑ l'entropia aumenta ❑ è detto complesso di coordinazione

❑ entalpia ❑ l'entalpia aumenta ❑ è detto complesso di transizione

❑ energia interna ❑ l'entalpia diminuisce ❑ è detto complesso attivato

❑ energia libera ❑ l'entropia diminuisce ❑ è detto complesso di attivazione

❑ è sia di materia sia di energia ❑ è spontanea a tutte le temperature ❑ ΔU = -10 kJ

❑ è solo di materia ❑ è spontanea ad alta temperatura ❑ ΔU = 10 kJ

❑ è solo di energia ❑ non è spontanea a tutte le temperature ❑ ΔU = 70 kJ

❑ non c'è né di materia né di energia ❑ è spontanea a bassa temperatura ❑ ΔU = -70 kJ

❑ veloce perchè avviene in un unico stadio ❑ la perossidasi ❑ per ogni aumento di 2 °C

❑ lenta perchè avviene in più stadi ❑ a base di solfuri di Mo, W o Ni ❑ per ogni aumento di 1 °C

❑ lenta perchè avviene in un unico stadio ❑ a base di Pt, Rh e Pd ❑ per ogni aumento di 10 °C

❑ veloce perché avviene in più stadi ❑ a base di ferro e ossidi di ferro ❑ per ogni aumento di 20 °C

L'energia di attivazione è l'energia La variazione di energia libera si indica con

❑ minima per terminare una reazione ❑ ΔH ❑ si cerca tra le molecole simili ai reagenti

❑ massima per iniziare una reazione ❑ ΔG ❑ si segue la regola di Bosch – Haber

❑ massima per terminare una reazione ❑ ΔU ❑ si cerca tra le molecole simili ai prodotti

❑ minima per iniziare una reazione ❑ ΔS ❑ non c'è alcuna regola, bisogna provare

❑ energia libera ❑ sale o scende a seconda della reazione ❑ meno stabili e il sistema produce calore

❑ energia interna ❑ diminuisce nel tempo ❑ più stabili e il sistema produce calore

❑ entropia ❑ è costante ❑ meno stabili e il sistema assorbe calore

❑ entalpia ❑ aumenta nel tempo ❑ più stabili e il sistema assorbe calore

❑ sistema ❑ solo se qualcuno dei reagenti è solido ❑ dalla concentrazione di reagente

❑ ambiente ❑ sempre ❑ dal volume del reagente

❑ reazione chimica ❑ solo nelle reazioni in fase gassosa ❑ dalla temperatura

❑ universo ❑ solo per i reagenti in soluzione ❑ dalla natura del reagente

La variazione di entalpia si indica con

❑ ΔG < 0 ❑ accelera la reazione senza consumarsi ❑ ΔG

❑ ΔS < 0 ❑ aumenta l'energia di attivazione ❑ ΔH

❑ ΔS > 0 ❑ alza la temperatura della reazione ❑ ΔS

❑ ΔG > 0 ❑ accelera la reazione senza prendervi parte ❑ ΔU

❑ l'entalpia aumenti e l'entropia diminuisca ❑ il lavoro fatto dal sistema ❑ entalpia

❑ sia l'entalpia che l'entropia diminuiscano ❑ il calore assorbito dal sistema ❑ entropia

❑ sia l'entalpia che l'entropia aumentino ❑ il lavoro fatto sul sistema ❑ energia interna

❑ l'entalpia diminuisca e l'entropia aumenti ❑ il calore ceduto dal sistema ❑ energia libera

Un composto intermedio ad alta energia che si forma nello stato di transizione

Un sistema si dice aperto se lo scambio con

l'ambiente Una reazione endotermica in cui i prodotti

sono più disordinati Se il sistema cede 40 kJ di calore e forniamo al sistema un lavoro di 30 kJ

una reazione Un catalizzatore per la sintesi

dell'ammoniaca è Una semplice regola approssimativa dice

Per trovare il catalizzatore più adatto per una data reazione

di un sistema si chiama In un sistema chiuso, se altri fattori non

mutano, la velocità di una reazione Nelle reazioni endotermiche si formano molecole

prodotti è detto Un aumento di pressione aumenta la velocità della reazione

quando Il catalizzatore di una reazione chimica è

una sostanza che

In un sistema chiuso è impossibile una

trasformazione spontanea in cui Nell'espressione ΔU = q + w, un valore positivo di w indica

(5)

❑ accelera la reazione senza prendervi parte ❑ universo ❑ sia l'entalpia che l'entropia diminuiscano

❑ alza la temperatura della reazione ❑ sistema ❑ sia l'entalpia che l'entropia aumentino

❑ aumenta l'energia di attivazione ❑ ambiente ❑ l'entalpia aumenti e l'entropia diminuisca

❑ accelera la reazione senza consumarsi ❑ reazione chimica ❑ l'entalpia diminuisca e l'entropia aumenti

❑ dalla natura del reagente ❑ è detta energia attivata ❑ meno stabili e il sistema assorbe calore

❑ dalla concentrazione di reagente ❑ è detta energia di transizione ❑ più stabili e il sistema produce calore

❑ dal volume del reagente ❑ è detta energia libera ❑ meno stabili e il sistema produce calore

❑ dalla temperatura ❑ è detta energia di attivazione ❑ più stabili e il sistema assorbe calore

❑ lenta perchè avviene in un unico stadio ❑ non c'è né di materia né di energia ❑ ΔH

❑ veloce perchè avviene in un unico stadio ❑ è solo di energia ❑ ΔS

❑ lenta perchè avviene in più stadi ❑ è sia di materia sia di energia ❑ ΔG

❑ veloce perché avviene in più stadi ❑ è solo di materia ❑ ΔU

❑ il calore assorbito dal sistema ❑ sempre ❑ energia libera

❑ il lavoro fatto dal sistema ❑ solo nelle reazioni in fase gassosa ❑ entropia

❑ il calore ceduto dal sistema ❑ solo per i reagenti in soluzione ❑ energia interna

❑ il lavoro fatto sul sistema ❑ solo se qualcuno dei reagenti è solido ❑ entalpia

❑ l'entropia aumenta ❑ ΔU = -40 kJ ❑ è spontanea a tutte le temperature

❑ l'entropia diminuisce ❑ ΔU = -100 kJ ❑ è spontanea ad alta temperatura

❑ l'entalpia diminuisce ❑ ΔU = 40 kJ ❑ non è spontanea a tutte le temperature

❑ l'entalpia aumenta ❑ ΔU = 100 kJ ❑ è spontanea a bassa temperatura

L'energia di attivazione è l'energia

❑ massima per terminare una reazione ❑ entropia ❑ si segue la regola di Bosch – Haber

❑ massima per iniziare una reazione ❑ entalpia ❑ non c'è alcuna regola, bisogna provare

❑ minima per iniziare una reazione ❑ energia interna ❑ si cerca tra le molecole simili ai reagenti

❑ minima per terminare una reazione ❑ energia libera ❑ si cerca tra le molecole simili ai prodotti

❑ ΔS < 0 ❑ ΔG ❑ per ogni aumento di 10 °C

❑ ΔG > 0 ❑ ΔH ❑ per ogni aumento di 20 °C

❑ ΔS > 0 ❑ ΔU ❑ per ogni aumento di 1 °C

❑ ΔG < 0 ❑ ΔS ❑ per ogni aumento di 2 °C

Il simbolo ΔG indica la variazione di

❑ a base di Pt, Rh e Pd ❑ aumenta nel tempo ❑ entalpia

❑ a base di ferro e ossidi di ferro ❑ diminuisce nel tempo ❑ entropia

❑ a base di solfuri di Mo, W o Ni ❑ è costante ❑ energia interna

❑ la perossidasi ❑ sale o scende a seconda della reazione ❑ energia libera

una sostanza che In chimica, l'insieme dei reagenti e dei

prodotti è detto In un sistema chiuso è impossibile una trasformazione spontanea in cui

L'energia minima per iniziare una reazione

rompendo alcuni dei legami dei reagenti Nelle reazioni endotermiche si formano molecole

una reazione Un sistema si dice aperto se lo scambio con

l'ambiente La variazione di energia interna si indica

con

negativo di w indica La superficie di contatto è un fattore che incide sulla velocità di reazione

Se forniamo al sistema 30 kJ di calore e un

lavoro di 70 kJ Una reazione endotermica in cui i prodotti sono più disordinati

di un sistema si chiama Per trovare il catalizzatore più adatto per una data reazione

quando Una semplice regola approssimativa dice

Un catalizzatore per la sintesi

dell'ammoniaca è In un sistema chiuso, se altri fattori non mutano, la velocità di una reazione

(6)

❑ entalpia ❑ il lavoro fatto dal sistema ❑ diminuisce nel tempo

❑ energia libera ❑ il calore assorbito dal sistema ❑ è costante

❑ entropia ❑ il lavoro fatto sul sistema ❑ sale o scende a seconda della reazione

❑ energia interna ❑ il calore ceduto dal sistema ❑ aumenta nel tempo

❑ ΔG ❑ per ogni aumento di 2 °C ❑ sia l'entropia che l'entalpia diminuiscano

❑ ΔH ❑ per ogni aumento di 10 °C ❑ sia l'entropia che l'entalpia aumentino

❑ ΔS ❑ per ogni aumento di 20 °C ❑ l'entropia diminuisca e l'entalpia aumenti

❑ ΔU ❑ per ogni aumento di 1 °C ❑ l'entropia aumenti e l'entalpia diminuisca

La velocità di una reazione non dipende L'energia di attivazione è l'energia

❑ ΔU = -160 kJ ❑ dal volume del reagente ❑ minima per terminare una reazione

❑ ΔU = 20 kJ ❑ dalla temperatura ❑ minima per iniziare una reazione

❑ ΔU = -20 kJ ❑ dalla concentrazione di reagente ❑ massima per terminare una reazione

❑ ΔU = 160 kJ ❑ dalla natura del reagente ❑ massima per iniziare una reazione

❑ ΔH ❑ ΔS > 0 ❑ è spontanea a tutte le temperature

❑ ΔU ❑ ΔS < 0 ❑ non è spontanea a tutte le temperature

❑ ΔG ❑ ΔG < 0 ❑ è spontanea ad alta temperatura

❑ ΔS ❑ ΔG > 0 ❑ è spontanea a bassa temperatura

❑ è solo di energia ❑ sistema ❑ accelera la reazione senza prendervi parte

❑ è solo di materia ❑ ambiente ❑ alza la temperatura della reazione

❑ è sia di materia sia di energia ❑ universo ❑ aumenta l'energia di attivazione

❑ non c'è né di materia né di energia ❑ reazione chimica ❑ accelera la reazione senza consumarsi

❑ solo per i reagenti in soluzione ❑ a base di Pt, Rh e Pd ❑ energia interna

❑ sempre ❑ a base di ferro e ossidi di ferro ❑ entalpia

❑ solo nelle reazioni in fase gassosa ❑ la perossidasi ❑ entropia

❑ solo se qualcuno dei reagenti è solido ❑ a base di solfuri di Mo, W o Ni ❑ energia libera

❑ si cerca tra le molecole simili ai prodotti ❑ più stabili e il sistema produce calore ❑ veloce perché avviene in più stadi

❑ si cerca tra le molecole simili ai reagenti ❑ meno stabili e il sistema produce calore ❑ veloce perchè avviene in un unico stadio

❑ non c'è alcuna regola, bisogna provare ❑ più stabili e il sistema assorbe calore ❑ lenta perchè avviene in più stadi

❑ si segue la regola di Bosch – Haber ❑ meno stabili e il sistema assorbe calore ❑ lenta perchè avviene in un unico stadio

Il simbolo ΔH indica la variazione di Nelle reazioni endotermiche

❑ energia interna ❑ è detto complesso di coordinazione ❑ l'entropia aumenta

❑ entalpia ❑ è detto complesso di transizione ❑ l'entalpia diminuisce

❑ entropia ❑ è detto complesso attivato ❑ l'entalpia aumenta

❑ energia libera ❑ è detto complesso di attivazione ❑ l'entropia diminuisce

positivo di w indica In un sistema chiuso, se altri fattori non mutano, la velocità di una reazione

che la velocità di reazione raddoppia In un sistema chiuso è impossibile una trasformazione spontanea in cui

Se forniamo al sistema 70 kJ di calore e un lavoro di 90 kJ

quando Una reazione esotermica in cui i prodotti

sono più ordinati

Un sistema si dice isolato se lo scambio con

l'ambiente In chimica, l'insieme dei reagenti e dei

prodotti è detto Il catalizzatore di una reazione chimica è una sostanza che

Un aumento di temperatura aumenta la

velocità della reazione Un catalizzatore per la sintesi di idrocarburi

da carbone e idrogeno è La grandezza fisica che misura il disordine di un sistema si chiama

data reazione Nelle reazioni endotermiche si formano

molecole La sintesi dell'acqua 2H2 + O2 → 2H2O è

una reazione

Un composto intermedio ad alta energia che si forma nello stato di transizione

(7)

❑ è spontanea ad alta temperatura ❑ dal volume del reagente ❑ accelera la reazione senza consumarsi

❑ è spontanea a bassa temperatura ❑ dalla natura del reagente ❑ accelera la reazione senza prendervi parte

❑ è spontanea a tutte le temperature ❑ dalla temperatura ❑ alza la temperatura della reazione

❑ non è spontanea a tutte le temperature ❑ dalla concentrazione di reagente ❑ aumenta l'energia di attivazione

Il simbolo ΔS indica la variazione di

❑ il calore ceduto dal sistema ❑ energia interna ❑ a base di ferro e ossidi di ferro

❑ il lavoro fatto dal sistema ❑ entropia ❑ la perossidasi

❑ il calore assorbito dal sistema ❑ entalpia ❑ a base di Pt, Rh e Pd

❑ il lavoro fatto sul sistema ❑ energia libera ❑ a base di solfuri di Mo, W o Ni

❑ universo ❑ ΔU = 10 kJ ❑ è detta elemento di attivazione

❑ reazione chimica ❑ ΔU = -50 kJ ❑ è detta elemento di transizione

❑ ambiente ❑ ΔU = 50 kJ ❑ è detta stato di transizione

❑ sistema ❑ ΔU = -10 kJ ❑ è detta stato attivato

La variazione di energia libera si indica con Nelle reazioni endotermiche

❑ ΔG ❑ l'entropia diminuisce ❑ per ogni aumento di 10 °C

❑ ΔS ❑ l'entropia aumenta ❑ per ogni aumento di 20 °C

❑ ΔU ❑ l'entalpia diminuisce ❑ per ogni aumento di 1 °C

❑ ΔH ❑ l'entalpia aumenta ❑ per ogni aumento di 2 °C

❑ solo se qualcuno dei reagenti è solido ❑ ΔH ❑ si cerca tra le molecole simili ai reagenti

❑ sempre ❑ ΔU ❑ non c'è alcuna regola, bisogna provare

❑ solo nelle reazioni in fase gassosa ❑ ΔG ❑ si segue la regola di Bosch – Haber

❑ solo per i reagenti in soluzione ❑ ΔS ❑ si cerca tra le molecole simili ai prodotti

❑ più stabili e il sistema assorbe calore ❑ diminuisce nel tempo ❑ entalpia

❑ più stabili e il sistema produce calore ❑ sale o scende a seconda della reazione ❑ energia interna

❑ meno stabili e il sistema assorbe calore ❑ aumenta nel tempo ❑ entropia

❑ meno stabili e il sistema produce calore ❑ è costante ❑ energia libera

L'energia di attivazione è l'energia Il simbolo ΔH indica la variazione di

❑ sia l'entropia che l'entalpia diminuiscano ❑ minima per iniziare una reazione ❑ energia interna

❑ sia l'entropia che l'entalpia aumentino ❑ minima per terminare una reazione ❑ energia libera

❑ l'entropia aumenti e l'entalpia diminuisca ❑ massima per iniziare una reazione ❑ entropia

❑ l'entropia diminuisca e l'entalpia aumenti ❑ massima per terminare una reazione ❑ entalpia

❑ lenta perchè avviene in più stadi ❑ non c'è né di materia né di energia ❑ ΔG < 0

❑ lenta perchè avviene in un unico stadio ❑ è sia di materia sia di energia ❑ ΔG > 0

❑ veloce perché avviene in più stadi ❑ è solo di energia ❑ ΔS < 0

❑ veloce perchè avviene in un unico stadio ❑ è solo di materia ❑ ΔS > 0 Una reazione endotermica in cui i prodotti

sono più disordinati Il catalizzatore di una reazione chimica è

una sostanza che

negativo di q indica Un catalizzatore per la decomposizione

dell'acqua ossigenata è

prodotti è detto Se forniamo al sistema 30 kJ di calore e un

lavoro di 20 kJ La fase della reazione in cui i vecchi legami si stanno rompendo e quelli nuovi formando

Una semplice regola approssimativa dice che la velocità di reazione raddoppia

La superficie di contatto è un fattore che

incide sulla velocità di reazione La variazione di energia interna si indica

con Per trovare il catalizzatore più adatto per una

data reazione

Nelle reazioni endotermiche si formano

molecole In un sistema chiuso, se altri fattori non

mutano, la velocità di una reazione La grandezza fisica che misura il disordine di un sistema si chiama

In un sistema chiuso è impossibile una trasformazione spontanea in cui

una reazione Un sistema si dice aperto se lo scambio con

l'ambiente Le reazioni avvengono spontaneamente

quando

(8)

❑ sale o scende a seconda della reazione ❑ l'entalpia aumenti e l'entropia diminuisca ❑ ΔH

❑ è costante ❑ sia l'entalpia che l'entropia aumentino ❑ ΔS

❑ aumenta nel tempo ❑ sia l'entalpia che l'entropia diminuiscano ❑ ΔG

❑ diminuisce nel tempo ❑ l'entalpia diminuisca e l'entropia aumenti ❑ ΔU

❑ è solo di energia ❑ ΔH ❑ più stabili e il sistema assorbe calore

❑ è solo di materia ❑ ΔU ❑ più stabili e il sistema produce calore

❑ non c'è né di materia né di energia ❑ ΔG ❑ meno stabili e il sistema assorbe calore

❑ è sia di materia sia di energia ❑ ΔS ❑ meno stabili e il sistema produce calore

❑ è spontanea ad alta temperatura ❑ per ogni aumento di 2 °C ❑ è detta energia di transizione

❑ è spontanea a bassa temperatura ❑ per ogni aumento di 1 °C ❑ è detta energia libera

❑ non è spontanea a tutte le temperature ❑ per ogni aumento di 20 °C ❑ è detta energia attivata

❑ è spontanea a tutte le temperature ❑ per ogni aumento di 10 °C ❑ è detta energia di attivazione

❑ ΔS > 0 ❑ il calore ceduto dal sistema ❑ ambiente

❑ ΔS < 0 ❑ il calore assorbito dal sistema ❑ reazione chimica

❑ ΔG > 0 ❑ il lavoro fatto sul sistema ❑ universo

❑ ΔG < 0 ❑ il lavoro fatto dal sistema ❑ sistema

Nelle reazioni endotermiche Il simbolo ΔU indica la variazione di

❑ lenta perchè avviene in un unico stadio ❑ l'entalpia diminuisce ❑ entalpia

❑ veloce perchè avviene in un unico stadio ❑ l'entropia aumenta ❑ entropia

❑ veloce perché avviene in più stadi ❑ l'entropia diminuisce ❑ energia interna

❑ lenta perchè avviene in più stadi ❑ l'entalpia aumenta ❑ energia libera

❑ accelera la reazione senza consumarsi ❑ a base di Pt, Rh e Pd ❑ dalla natura del reagente

❑ accelera la reazione senza prendervi parte ❑ la perossidasi ❑ dal volume del reagente

❑ alza la temperatura della reazione ❑ a base di ferro e ossidi di ferro ❑ dalla concentrazione di reagente

❑ aumenta l'energia di attivazione ❑ a base di solfuri di Mo, W o Ni ❑ dalla temperatura

❑ si segue la regola di Bosch – Haber ❑ ΔU = 20 kJ ❑ solo nelle reazioni in fase gassosa

❑ si cerca tra le molecole simili ai reagenti ❑ ΔU = 160 kJ ❑ solo per i reagenti in soluzione

❑ si cerca tra le molecole simili ai prodotti ❑ ΔU = -160 kJ ❑ solo se qualcuno dei reagenti è solido

❑ non c'è alcuna regola, bisogna provare ❑ ΔU = -20 kJ ❑ sempre

L'energia di attivazione è l'energia Il simbolo ΔG indica la variazione di

❑ massima per iniziare una reazione ❑ energia libera ❑ energia interna

❑ minima per iniziare una reazione ❑ energia interna ❑ energia libera

❑ minima per terminare una reazione ❑ entalpia ❑ entropia

❑ massima per terminare una reazione ❑ entropia ❑ entalpia

mutano, la velocità di una reazione In un sistema chiuso è impossibile una trasformazione spontanea in cui

Un sistema si dice aperto se lo scambio con

l'ambiente Nelle reazioni esotermiche si formano

molecole

Una reazione endotermica in cui i prodotti

sono più disordinati Una semplice regola approssimativa dice

che la velocità di reazione raddoppia L'energia minima per iniziare una reazione rompendo alcuni dei legami dei reagenti

quando Nell'espressione ΔU = q + w, un valore

positivo di q indica In chimica, l'insieme dei reagenti e dei prodotti è detto

La sintesi dell'acqua 2H2 + O2 → 2H2O è una reazione

una sostanza che Un catalizzatore per le marmitte delle automobili è

data reazione Se forniamo al sistema 90 kJ di calore e il

sistema compie un lavoro di 70 kJ La superficie di contatto è un fattore che incide sulla velocità di reazione

La grandezza fisica che misura il disordine di un sistema si chiama

(9)

❑ dalla concentrazione di reagente ❑ aumenta l'energia di attivazione ❑ il calore ceduto dal sistema

❑ dalla natura del reagente ❑ alza la temperatura della reazione ❑ il lavoro fatto sul sistema

❑ dal volume del reagente ❑ accelera la reazione senza prendervi parte ❑ il calore assorbito dal sistema

❑ dalla temperatura ❑ accelera la reazione senza consumarsi ❑ il lavoro fatto dal sistema

❑ si segue la regola di Bosch – Haber ❑ a base di ferro e ossidi di ferro ❑ è spontanea a tutte le temperature

❑ si cerca tra le molecole simili ai prodotti ❑ a base di solfuri di Mo, W o Ni ❑ è spontanea a bassa temperatura

❑ si cerca tra le molecole simili ai reagenti ❑ a base di Pt, Rh e Pd ❑ è spontanea ad alta temperatura

❑ non c'è alcuna regola, bisogna provare ❑ la perossidasi ❑ non è spontanea a tutte le temperature

❑ massima per terminare una reazione ❑ diminuisce nel tempo ❑ meno stabili e il sistema assorbe calore

❑ minima per terminare una reazione ❑ aumenta nel tempo ❑ meno stabili e il sistema produce calore

❑ minima per iniziare una reazione ❑ è costante ❑ più stabili e il sistema produce calore

❑ massima per iniziare una reazione ❑ sale o scende a seconda della reazione ❑ più stabili e il sistema assorbe calore

❑ ΔH ❑ per ogni aumento di 20 °C ❑ non c'è né di materia né di energia

❑ ΔS ❑ per ogni aumento di 1 °C ❑ è sia di materia sia di energia

❑ ΔU ❑ per ogni aumento di 10 °C ❑ è solo di energia

❑ ΔG ❑ per ogni aumento di 2 °C ❑ è solo di materia

❑ ΔU ❑ è detto complesso di transizione ❑ ΔG < 0

❑ ΔH ❑ è detto complesso di attivazione ❑ ΔS < 0

❑ ΔG ❑ è detto complesso attivato ❑ ΔG > 0

❑ ΔS ❑ è detto complesso di coordinazione ❑ ΔS > 0

Il simbolo ΔG indica la variazione di

❑ energia interna ❑ ΔU = -40 kJ ❑ lenta perchè avviene in più stadi

❑ entalpia ❑ ΔU = 40 kJ ❑ veloce perchè avviene in un unico stadio

❑ entropia ❑ ΔU = 120 kJ ❑ veloce perché avviene in più stadi

❑ energia libera ❑ ΔU = -120 kJ ❑ lenta perchè avviene in un unico stadio

❑ solo se qualcuno dei reagenti è solido ❑ l'entalpia diminuisce ❑ energia interna

❑ solo nelle reazioni in fase gassosa ❑ l'entropia aumenta ❑ energia libera

❑ solo per i reagenti in soluzione ❑ l'entropia diminuisce ❑ entalpia

❑ sempre ❑ l'entalpia aumenta ❑ entropia

❑ l'entalpia aumenti e l'entropia diminuisca ❑ entalpia ❑ sistema

❑ sia l'entalpia che l'entropia aumentino ❑ entropia ❑ reazione chimica

❑ l'entalpia diminuisca e l'entropia aumenti ❑ energia libera ❑ ambiente

❑ sia l'entalpia che l'entropia diminuiscano ❑ energia interna ❑ universo Il catalizzatore di una reazione chimica è

una sostanza che Nell'espressione ΔU = q + w, un valore

negativo di q indica

data reazione Un catalizzatore per la decomposizione

dell'acqua ossigenata è Una reazione endotermica in cui i prodotti sono più ordinati

mutano, la velocità di una reazione Nelle reazioni esotermiche si formano molecole

che la velocità di reazione raddoppia Un sistema si dice chiuso se lo scambio con l'ambiente

Un composto intermedio ad alta energia che

si forma nello stato di transizione Le reazioni avvengono spontaneamente quando

Se forniamo al sistema 40 kJ di calore e il

sistema compie un lavoro di 80 kJ La sintesi dell'acqua 2H2 + O2 → 2H2O è una reazione

Un aumento di pressione aumenta la velocità

della reazione La grandezza fisica che misura il disordine

di un sistema si chiama

trasformazione spontanea in cui In chimica, l'insieme dei reagenti e dei

prodotti è detto

(10)

❑ è spontanea a tutte le temperature ❑ massima per iniziare una reazione ❑ ΔU

❑ è spontanea ad alta temperatura ❑ massima per terminare una reazione ❑ ΔS

❑ non è spontanea a tutte le temperature ❑ minima per iniziare una reazione ❑ ΔG

❑ è spontanea a bassa temperatura ❑ minima per terminare una reazione ❑ ΔH

Il simbolo ΔS indica la variazione di

❑ è costante ❑ il lavoro fatto sul sistema ❑ entalpia

❑ aumenta nel tempo ❑ il lavoro fatto dal sistema ❑ energia interna

❑ sale o scende a seconda della reazione ❑ il calore ceduto dal sistema ❑ entropia

❑ diminuisce nel tempo ❑ il calore assorbito dal sistema ❑ energia libera

❑ ΔU = -20 kJ ❑ si segue la regola di Bosch – Haber ❑ è detto complesso attivato

❑ ΔU = 100 kJ ❑ non c'è alcuna regola, bisogna provare ❑ è detto complesso di coordinazione

❑ ΔU = -100 kJ ❑ si cerca tra le molecole simili ai reagenti ❑ è detto complesso di attivazione

❑ ΔU = 20 kJ ❑ si cerca tra le molecole simili ai prodotti ❑ è detto complesso di transizione

❑ l'entropia aumenti e l'entalpia diminuisca ❑ lenta perchè avviene in più stadi ❑ per ogni aumento di 20 °C

❑ sia l'entropia che l'entalpia diminuiscano ❑ veloce perché avviene in più stadi ❑ per ogni aumento di 2 °C

❑ sia l'entropia che l'entalpia aumentino ❑ veloce perchè avviene in un unico stadio ❑ per ogni aumento di 1 °C

❑ l'entropia diminuisca e l'entalpia aumenti ❑ lenta perchè avviene in un unico stadio ❑ per ogni aumento di 10 °C

❑ ΔS ❑ più stabili e il sistema assorbe calore ❑ ΔS > 0

❑ ΔG ❑ più stabili e il sistema produce calore ❑ ΔG > 0

❑ ΔH ❑ meno stabili e il sistema assorbe calore ❑ ΔG < 0

❑ ΔU ❑ meno stabili e il sistema produce calore ❑ ΔS < 0

Nelle reazioni esotermiche

❑ a base di solfuri di Mo, W o Ni ❑ l'entalpia diminuisce ❑ entropia

❑ a base di Pt, Rh e Pd ❑ l'entropia aumenta ❑ energia libera

❑ la perossidasi ❑ l'entalpia aumenta ❑ entalpia

❑ a base di ferro e ossidi di ferro ❑ l'entropia diminuisce ❑ energia interna

❑ aumenta l'energia di attivazione ❑ universo ❑ è solo di materia

❑ accelera la reazione senza consumarsi ❑ reazione chimica ❑ è solo di energia

❑ alza la temperatura della reazione ❑ ambiente ❑ non c'è né di materia né di energia

❑ accelera la reazione senza prendervi parte ❑ sistema ❑ è sia di materia sia di energia

La velocità di una reazione non dipende Il simbolo ΔH indica la variazione di

❑ solo nelle reazioni in fase gassosa ❑ dalla concentrazione di reagente ❑ energia libera

❑ solo per i reagenti in soluzione ❑ dalla natura del reagente ❑ energia interna

❑ solo se qualcuno dei reagenti è solido ❑ dalla temperatura ❑ entalpia

❑ sempre ❑ dal volume del reagente ❑ entropia

Una reazione endotermica in cui i prodotti

sono più ordinati La variazione di energia interna si indica

con

mutano, la velocità di una reazione Nell'espressione ΔU = q + w, un valore positivo di w indica

Se forniamo al sistema 40 kJ di calore e il

sistema compie un lavoro di 60 kJ Per trovare il catalizzatore più adatto per una

data reazione Un composto intermedio ad alta energia che

si forma nello stato di transizione

trasformazione spontanea in cui La sintesi dell'acqua 2H2 + O2 → 2H2O è

una reazione Una semplice regola approssimativa dice

Nelle reazioni esotermiche si formano

molecole Le reazioni avvengono spontaneamente

quando

Un catalizzatore per la sintesi

dell'ammoniaca è La grandezza fisica che misura il disordine

di un sistema si chiama

una sostanza che In chimica, l'insieme dei reagenti e dei

prodotti è detto Un sistema si dice isolato se lo scambio con l'ambiente

La superficie di contatto è un fattore che incide sulla velocità di reazione

(11)

❑ è solo di materia ❑ per ogni aumento di 10 °C ❑ sia l'entalpia che l'entropia aumentino

❑ è sia di materia sia di energia ❑ per ogni aumento di 2 °C ❑ sia l'entalpia che l'entropia diminuiscano

❑ è solo di energia ❑ per ogni aumento di 20 °C ❑ l'entalpia aumenti e l'entropia diminuisca

❑ non c'è né di materia né di energia ❑ per ogni aumento di 1 °C ❑ l'entalpia diminuisca e l'entropia aumenti

❑ l'entropia aumenta ❑ alza la temperatura della reazione ❑ energia libera

❑ l'entalpia aumenta ❑ accelera la reazione senza prendervi parte ❑ energia interna

❑ l'entropia diminuisce ❑ aumenta l'energia di attivazione ❑ entalpia

❑ l'entalpia diminuisce ❑ accelera la reazione senza consumarsi ❑ entropia

❑ ΔH ❑ si cerca tra le molecole simili ai reagenti ❑ è detto complesso di transizione

❑ ΔG ❑ si cerca tra le molecole simili ai prodotti ❑ è detto complesso di attivazione

❑ ΔS ❑ si segue la regola di Bosch – Haber ❑ è detto complesso attivato

❑ ΔU ❑ non c'è alcuna regola, bisogna provare ❑ è detto complesso di coordinazione

❑ più stabili e il sistema produce calore ❑ a base di solfuri di Mo, W o Ni ❑ ΔG > 0

❑ meno stabili e il sistema assorbe calore ❑ a base di Pt, Rh e Pd ❑ ΔG < 0

❑ più stabili e il sistema assorbe calore ❑ a base di ferro e ossidi di ferro ❑ ΔS < 0

❑ meno stabili e il sistema produce calore ❑ la perossidasi ❑ ΔS > 0

L'energia di attivazione è l'energia Il simbolo ΔG indica la variazione di La velocità di una reazione non dipende

❑ massima per terminare una reazione ❑ entalpia ❑ dalla temperatura

❑ massima per iniziare una reazione ❑ entropia ❑ dalla concentrazione di reagente

❑ minima per terminare una reazione ❑ energia interna ❑ dalla natura del reagente

❑ minima per iniziare una reazione ❑ energia libera ❑ dal volume del reagente

La variazione di entalpia si indica con Il simbolo ΔS indica la variazione di

❑ ΔG ❑ energia interna ❑ diminuisce nel tempo

❑ ΔS ❑ energia libera ❑ sale o scende a seconda della reazione

❑ ΔU ❑ entropia ❑ aumenta nel tempo

❑ ΔH ❑ entalpia ❑ è costante

❑ il calore assorbito dal sistema ❑ solo per i reagenti in soluzione ❑ reazione chimica

❑ il lavoro fatto dal sistema ❑ sempre ❑ universo

❑ il calore ceduto dal sistema ❑ solo se qualcuno dei reagenti è solido ❑ ambiente

❑ il lavoro fatto sul sistema ❑ solo nelle reazioni in fase gassosa ❑ sistema

❑ veloce perché avviene in più stadi ❑ ΔU = -120 kJ ❑ è spontanea a bassa temperatura

❑ lenta perchè avviene in più stadi ❑ ΔU = 120 kJ ❑ è spontanea a tutte le temperature

❑ veloce perchè avviene in un unico stadio ❑ ΔU = -20 kJ ❑ è spontanea ad alta temperatura

❑ lenta perchè avviene in un unico stadio ❑ ΔU = 20 kJ ❑ non è spontanea a tutte le temperature Un sistema si dice aperto se lo scambio con

l'ambiente Una semplice regola approssimativa dice

che la velocità di reazione raddoppia In un sistema chiuso è impossibile una trasformazione spontanea in cui

una sostanza che La grandezza fisica che misura il disordine di un sistema si chiama

La variazione di energia interna si indica

con Per trovare il catalizzatore più adatto per una

data reazione Un composto intermedio ad alta energia che

si forma nello stato di transizione

Nelle reazioni endotermiche si formano

molecole Un catalizzatore per la decomposizione

dell'acqua ossigenata è Le reazioni avvengono spontaneamente quando

In un sistema chiuso, se altri fattori non mutano, la velocità di una reazione

positivo di w indica La superficie di contatto è un fattore che

incide sulla velocità di reazione In chimica, l'insieme dei reagenti e dei prodotti è detto

una reazione Se forniamo al sistema 70 kJ di calore e il

sistema compie un lavoro di 50 kJ Una reazione endotermica in cui i prodotti sono più disordinati