Chimica

(1)

La reazione bilanciata correttamente è

❑ AL ❑ 2 H₂O₂ ⟶ 2 O₂ + H₂O 2 O₂ + H₂O ► ❑ H

► ❑ Al ► ❑ 2 H₂O₂ ⟶ 2 O₂ + H₂O O₂ + 2 H₂O ❑ I

❑ A ❑ H₂O₂ ⟶ 2 O₂ + H₂O O₂ + 2 H₂O ❑ Id

❑ Au ❑ 2 H₂O₂ ⟶ 2 O₂ + H₂O O₂ + H₂O ❑ Hg

I carboidrati sono composti costituiti da

► ❑ atomi di O nella molecola ❑ numero atomico ❑ carbonio e ossigeno

❑ valenza dell'elemento O nella molecola ► ❑ coefficiente ❑ idrogeno e carbonio

❑ molecole di NaHCO ❑ pedice ❑ idrogeno, ossigeno, carbonio e azoto

❑ ciascun atomo nella molecola ❑ indice ► ❑ idrogeno, ossigeno e carbonio

La reazione corretta è Il simbolo P rappresenta l'elemento È un acido

❑ base + sale ⟶ 2 O₂ + H₂O acido + acqua ❑ idrogeno ❑ Na₂CO₃

❑ acido + sale ⟶ 2 O₂ + H₂O base + acqua ❑ zolfo ► ❑ H₂CO₃

❑ acido + acqua ⟶ 2 O₂ + H₂O base + sale ❑ platino ❑ NaOH

► ❑ acido + base ⟶ 2 O₂ + H₂O sale + acqua ► ❑ fosforo ❑ Na₂O

La reazione bilanciata correttamente è Il pH del latte è compreso

► ❑ CH₄ + NH₃ ⟶ 2 O₂ + H₂O HCN + 3 H₂ ❑ combinazione ❑ tra 7 e 8

❑ CH₄ + NH₃ ⟶ 2 O₂ + H₂O 4 HCN + 3 H₂ ► ❑ sintesi ❑ tra 10 e 12

❑ CH₄ + NH₃ ⟶ 2 O₂ + H₂O HCN + H₂ ❑ composizione ❑ tra 2 e 3

❑ CH₄ + NH₃ ⟶ 2 O₂ + H₂O 3 HCN + 2 H₂ ❑ decomposizione ► ❑ tra 6 e 7

Glucidi è sinonimo di

❑ proteine ❑ scambio ► ❑ alcuni acidi e basi sono pericolosi

❑ aminoacidi ❑ ricomposizione ❑ acidi e basi sono sempre pericolosi

► ❑ carboidrati ► ❑ doppio scambio ❑ le basi sono pericolose e gli acidi no

❑ grassi ❑ bilanciamento ❑ gli acidi sono pericolosi e le basi no

La formula chimica dello ione ossidrile è L’amido appartiene al gruppo

❑ OH⁺ ❑ Ar ► ❑ dei carboidrati

❑ H⁻ ❑ Or ❑ delle proteine

► ❑ OH⁻ ❑ O ❑ dei lipidi

❑ H⁺ ► ❑ Au ❑ dei grassi

❑ Ar ❑ scissione ❑ sintesi

► ❑ Ag ❑ ricomposizione ► ❑ neutralizzazione

❑ Au ❑ sintesi ❑ ossidazione

❑ A ► ❑ decomposizione ❑ decomposizione

È un sale Reazione esotermica significa che

❑ soda caustica ❑ Na₂O ► ❑ si libera calore nell’ambiente

► ❑ acido cloridrico ❑ H₂SO₄ ❑ viene assorbito calore dall’ambiente

❑ idrossido di calcio ❑ NaOH ❑ si libera energia nell’ambiente

❑ ammoniaca ► ❑ Na₂SO₄ ❑ viene assorbita energia dall’ambiente

il simbolo chimico dell'alluminio è il simbolo chimico dell'idrogeno è

Nella scrittura NaHCO₃ il numero 3 rappresenta il numero di

Nella scrittura 2CaSO₄, il numero 2 posto a sinistra del simbolo Ca si chiama

Quando due o più elementi si combinano per formare un composto si parla di

Quando due reagenti si scambiano l’un

l’altro atomi o gruppi di atomi si parla di È vero che all’interno delle sostanze chimiche

il simbolo chimico dell'oro è

il simbolo chimico dell'argento è Quando un composto viene scisso in

elementi o composti più semplici si parla di La reazione HCl + NaOH ⟶ 2 O₂ + H₂O H₂O + NaCl è una reazione di

I disincrostanti per i servizi igienici possono contenere

(2)

È un valore di pH che indica acidità forte È una base

❑ 13 ❑ CaCO₃ ► ❑ non c’è scambio di materia con l’esterno

❑ 14 ► ❑ Ca(OH)₂ ❑ non ci sono reazioni chimiche

❑ 7 ❑ CaCl₂ ❑ ci sono reazioni chimiche

► ❑ 1 ❑ CaO ❑ c’è scambio di materia con l’esterno

È una reazione di doppio scambio È un valore di pH che indica neutralità

❑ coefficiente ❑ Fe + S ⟶ 2 O₂ + H₂O FeS ► ❑ 7

❑ pedice ► ❑ FeS + 2HCl ⟶ 2 O₂ + H₂O FeCl₂ +H₂S ❑ 0

❑ numero atomico ❑ CaCO₃ ⟶ 2 O₂ + H₂O CaO + CO₂ ❑ 5,5

► ❑ indice ❑ N₂ + 3H₂ ⟶ 2 O₂ + H₂O 2NH₃ ❑ 5

La reazione bilanciata correttamente è Dalla reazione dell'acqua con SO₂ si ottiene L’azoto è presente

► ❑ 2 Mg + O₂ ⟶ 2 O₂ + H₂O 2 MgO ❑ un ossido basico ❑ negli zuccheri

❑ Mg + 2 O₂ ⟶ 2 O₂ + H₂O 2 MgO ❑ una base ❑ negli idrocarburi

❑ 2 Mg + O₂ ⟶ 2 O₂ + H₂O MgO ► ❑ un acido ► ❑ nelle proteine

❑ Mg + O₂ ⟶ 2 O₂ + H₂O 2 MgO ❑ un ossido acido ❑ nei grassi

❑ una base ❑ il sistema è chiuso ► ❑ 1

❑ un indicatore universale ❑ la massa non si conserva ❑ 4

► ❑ un indicatore ► ❑ il sistema non è chiuso ❑ 3

❑ un acido ❑ la massa si è consumata ❑ 2

Acido muriatico è il nome commerciale Il pH del sangue è compreso È una reazione di decomposizione

► ❑ dell’acido cloridrico ❑ tra 3 e 4 ❑ HCl + NaOH ⟶ 2 O₂ + H₂O H₂O + NaCl

❑ dell’acido acetilsalicilico ❑ tra 6 e 7 ❑ Fe + S ⟶ 2 O₂ + H₂O FeS

❑ dell’acido solfidrico ► ❑ tra 7 e 8 ❑ CH₄ + 2O₂ ⟶ 2 O₂ + H₂O CO₂ + 2H₂O

❑ dell’acido solforico ❑ tra 13 e 14 ► ❑ CaCO₃ ⟶ 2 O₂ + H₂O CaO + CO₂

Gli idrocarburi sono composti costituiti da

► ❑ idrogeno e carbonio ❑ un ossido basico ❑ il carbonio

❑ carbonio e ossigeno ► ❑ una base ► ❑ il metano

❑ idrogeno, ossigeno e carbonio ❑ un acido ❑ l’idrogeno

❑ idrogeno, ossigeno carbonio e azoto ❑ un ossido acido ❑ l’ossigeno

❑ l’idrogeno ❑ idrogeno, ossigeno, carbonio e sodio ❑ molecole di H

❑ il carbonio ► ❑ idrogeno, ossigeno, carbonio e azoto ❑ atomi di H

► ❑ l’ossigeno ❑ ossigeno, carbonio, sodio e calcio ❑ atomi di H₂

❑ il metano ❑ idrogeno, ossigeno, carbonio e calcio ► ❑ molecole di H₂

❑ entrambi prodotti ❑ l’idrogeno ❑ non ci sono reazioni chimiche

❑ prodotto e reagente ❑ l’ossigeno ► ❑ non c’è scambio di materia con l’esterno

❑ entrambi reagenti ❑ il calcio ❑ non c’è scambio di gas con l’esterno

► ❑ reagente e prodotto ► ❑ il carbonio ❑ non c’è scambio di energia con l’esterno

Il principio di conservazione della massa all’interno di un ambiente vale solo se

Nella scrittura 2H₃PO₄, il numero 4 posto a destra del simbolo O si chiama

Nel tè è presente una sostanza che si

comporta come La massa della cenere ottenuta è minore

della massa della legna bruciata perché La valenza dell'idrogeno è

Dalla reazione dell'acqua con CaO si

ottiene Nella reazione CH₄ + 2O₂ ⟶ 2 O₂ + H₂O CO₂ + 2H₂O il combustibile è

Nella reazione CH₄ + 2O₂ ⟶ 2 O₂ + H₂O CO₂ + 2H₂O il

comburente è Gli elementi principali delle molecole che

compongono la materia vivente sono Nella scrittura 2H₂ il 2 posto a sinistra del simbolo H rappresenta il numero di

Nella combustione della legna O₂ e CO₂

sono L’elemento che forma la struttura portante

delle molecole degli organismi viventi è In chimica un ambiente è definito sistema chiuso se

(3)

Glucidi è sinonimo di Il simbolo Mg rappresenta l'elemento

❑ l’idrogeno ❑ aminoacidi ❑ potassio

► ❑ il metano ❑ grassi ❑ sodio

❑ il carbonio ❑ proteine ► ❑ magnesio

❑ l’ossigeno ► ❑ carboidrati ❑ potassio

È una reazione di sintesi

❑ composizione ❑ le basi sono pericolose e gli acidi no ❑ HCl + NaOH ⟶ 2 O₂ + H₂O H₂O + NaCl

► ❑ sintesi ► ❑ alcuni acidi e basi sono pericolosi ❑ CaCO₃ ⟶ 2 O₂ + H₂O CaO + CO₂

❑ combinazione ❑ gli acidi sono pericolosi e le basi no ► ❑ Fe + S ⟶ 2 O₂ + H₂O FeS

❑ decomposizione ❑ acidi e basi sono sempre pericolosi ❑ CH₄ + 2O₂ ⟶ 2 O₂ + H₂O CO₂ + 2H₂O

La reazione bilanciata correttamente è Reazione endotermica significa che La formula chimica dello ione ossidrile è

❑ K₂O + 2 H₂O ⟶ 2 O₂ + H₂O KOH ❑ si libera energia nell’ambiente ❑ H⁺

► ❑ K₂O + H₂O ⟶ 2 O₂ + H₂O 2 KOH ► ❑ viene assorbito calore dall’ambiente ❑ OH⁺

❑ K₂O + H₂O ⟶ 2 O₂ + H₂O KOH ❑ si libera calore nell’ambiente ► ❑ OH⁻

❑ 2 K₂O + H₂O ⟶ 2 O₂ + H₂O 2 KOH ❑ viene assorbita energia dall’ambiente ❑ H⁻

❑ idrogeno, ossigeno e carbonio ❑ molecole di O₂ ► ❑ non c’è scambio di materia con l’esterno

► ❑ idrogeno e carbonio ❑ atomi di O₂ ❑ non c’è scambio di energia con l’esterno

❑ carbonio e ossigeno ❑ molecole di O ❑ non ci sono reazioni chimiche

❑ idrogeno, ossigeno carbonio e azoto ► ❑ atomi di O ❑ non c’è scambio di gas con l’esterno

► ❑ il sistema non è chiuso ❑ una base ❑ entrambi reagenti

❑ la massa si è consumata ► ❑ un indicatore ► ❑ entrambi prodotti

❑ il sistema è chiuso ❑ un acido ❑ reagente e prodotto

❑ la massa non si conserva ❑ un indicatore universale ❑ prodotto e reagente

È un valore di pH che indica acidità debole

► ❑ 6,5 ❑ c’è scambio di materia con l’esterno ► ❑ indice

❑ 7,5 ► ❑ non c’è scambio di materia con l’esterno ❑ coefficiente

❑ 0,5 ❑ non ci sono reazioni chimiche ❑ pedice

❑ 7 ❑ ci sono reazioni chimiche ❑ numero atomico

È una reazione di doppio scambio

❑ 2 ❑ il carbonio ❑ Fe + S ⟶ 2 O₂ + H₂O FeS

❑ 1 ❑ l’idrogeno ❑ CaCO₃ ⟶ 2 O₂ + H₂O CaO + CO₂

❑ 4 ► ❑ l’ossigeno ❑ N₂ + 3H₂ ⟶ 2 O₂ + H₂O 2NH₃

► ❑ 3 ❑ il metano ► ❑ FeS + 2HCl ⟶ 2 O₂ + H₂O FeCl₂ +H₂S

La reazione corretta è

❑ base + sale ⟶ 2 O₂ + H₂O acido + acqua ► ❑ decomposizione ❑ idrogeno, ossigeno, carbonio e sodio

❑ acido + sale ⟶ 2 O₂ + H₂O base + acqua ❑ sintesi ❑ ossigeno, carbonio, sodio e calcio

❑ acido + acqua ⟶ 2 O₂ + H₂O base + sale ❑ ricomposizione ► ❑ idrogeno, ossigeno, carbonio e azoto

► ❑ acido + base ⟶ 2 O₂ + H₂O sale + acqua ❑ scissione ❑ idrogeno, ossigeno, carbonio e calcio Nella reazione CH₄ + 2O₂ ⟶ 2 O₂ + H₂O CO₂ + 2H₂O il

combustibile è

È vero che all’interno delle sostanze chimiche

Nella scrittura 2O₂ il 2 posto a destra del

simbolo O rappresenta il numero di In chimica un ambiente è definito sistema chiuso se

La massa della cenere ottenuta è minore

della massa della legna bruciata perché Nel tè è presente una sostanza che si

comporta come Nella combustione della legna CO₂ e H₂O

sono

Il principio di conservazione della massa all’interno di un ambiente vale solo se

Nella scrittura 4H₂SO₃, il numero 2 posto a destra del simbolo H si chiama

La valenza dell'azoto è Nella reazione CH₄ + 2O₂ ⟶ 2 O₂ + H₂O CO₂ + 2H₂O il comburente è

Quando un composto viene scisso in

elementi o composti più semplici si parla di Gli elementi principali delle molecole che compongono la materia vivente sono

(4)

È un valore di pH che indica neutralità È una base L’amido appartiene al gruppo

► ❑ 7 ❑ CaCO₃ ► ❑ dei carboidrati

❑ 5,5 ► ❑ Ca(OH)₂ ❑ delle proteine

❑ 5 ❑ CaCl₂ ❑ dei lipidi

❑ 0 ❑ CaO ❑ dei grassi

Dalla reazione dell'acqua con SO₂ si ottiene La reazione bilanciata correttamente è L’azoto è presente

❑ un ossido acido ❑ S + 3 O₂ ⟶ 2 O₂ + H₂O SO₃ ► ❑ nelle proteine

❑ un ossido basico ❑ 2 S + O₂ ⟶ 2 O₂ + H₂O 2 SO₃ ❑ nei grassi

► ❑ un acido ❑ S + O₂ ⟶ 2 O₂ + H₂O SO₃ ❑ negli zuccheri

❑ una base ► ❑ 2 S + 3 O₂ ⟶ 2 O₂ + H₂O 2 SO₃ ❑ negli idrocarburi

È un acido

❑ Na₂O ❑ idrossido di calcio ► ❑ coefficiente

❑ Na₂SO₄ ❑ soda caustica ❑ pedice

❑ NaOH ❑ ammoniaca ❑ indice

► ❑ H₂SO₄ ► ❑ acido cloridrico ❑ numero atomico

Il pH della saliva è compreso

❑ scambio ❑ ciascun atomo nella molecola ❑ tra 10 e 12

❑ bilanciamento ❑ valenza dell'elemento O nella molecola ❑ tra 7 e 8

❑ ricomposizione ❑ molecole di FePO ► ❑ tra 6 e 7

► ❑ doppio scambio ► ❑ atomi di O nella molecola ❑ tra 2 e 3

Il pH del sangue è compreso

❑ tra 6 e 7 ❑ Fl ❑ Id

❑ tra 3 e 4 ❑ FL ❑ I

► ❑ tra 7 e 8 ► ❑ F ► ❑ H

❑ tra 13 e 14 ❑ Fu ❑ Hg

I carboidrati sono composti costituiti da La reazione bilanciata correttamente è Acido muriatico è il nome commerciale

► ❑ idrogeno, ossigeno e carbonio ❑ 2Na + H₂O ⟶ 2 O₂ + H₂O 2 NaOH + H₂ ► ❑ dell’acido cloridrico

❑ idrogeno e carbonio ❑ Na + 2 H₂O ⟶ 2 O₂ + H₂O 2 NaOH + H₂ ❑ dell’acido solfidrico

❑ carbonio e ossigeno ❑ 2Na + 2 H₂O ⟶ 2 O₂ + H₂O NaOH + H₂ ❑ dell’acido solforico

❑ idrogeno, ossigeno, carbonio e azoto ► ❑ 2Na + 2 H₂O ⟶ 2 O₂ + H₂O 2 NaOH + H₂ ❑ dell’acido acetilsalicilico

► ❑ il carbonio ► ❑ una base ❑ C

❑ l’idrogeno ❑ un ossido basico ► ❑ Cl

❑ l’ossigeno ❑ un ossido acido ❑ CO

❑ il calcio ❑ un acido ❑ Co

È un sale

❑ Cl ► ❑ neutralizzazione ❑ NaOH

❑ CA ❑ sintesi ❑ Na₂O

❑ C ❑ decomposizione ► ❑ Na₂S

► ❑ Ca ❑ ossidazione ❑ H₂S

I disincrostanti per i servizi igienici

possono contenere Nella scrittura 4CH₃OH, il numero 4 posto a sinistra del simbolo C si chiama

l’altro atomi o gruppi di atomi si parla di Nella scrittura FePO₄ il numero 4 rappresenta il numero di

il simbolo chimico del fluoro è il simbolo chimico dell'idrogeno è

L’elemento che forma la struttura portante

delle molecole degli organismi viventi è Dalla reazione dell'acqua con Na₂O si

ottiene il simbolo chimico del cloro è

il simbolo chimico del calcio è La reazione HCl + NaOH ⟶ 2 O₂ + H₂O H₂O + NaCl è una reazione di

(5)

► ❑ l’ossigeno ► ❑ entrambi prodotti ❑ CA

❑ il carbonio ❑ entrambi reagenti ❑ Cl

❑ l’idrogeno ❑ reagente e prodotto ► ❑ Ca

❑ il metano ❑ prodotto e reagente ❑ C

❑ tra 2 e 3 ► ❑ sintesi ❑ S

► ❑ tra 6 e 7 ❑ decomposizione ► ❑ Na

❑ tra 10 e 12 ❑ combinazione ❑ So

❑ tra 7 e 8 ❑ composizione ❑ N

L’amido appartiene al gruppo Acido muriatico è il nome commerciale

❑ dei grassi ► ❑ non c’è scambio di materia con l’esterno ❑ dell’acido solfidrico

❑ dei lipidi ❑ non c’è scambio di gas con l’esterno ► ❑ dell’acido cloridrico

❑ delle proteine ❑ non c’è scambio di energia con l’esterno ❑ dell’acido solforico

► ❑ dei carboidrati ❑ non ci sono reazioni chimiche ❑ dell’acido acetilsalicilico

È un valore di pH che indica neutralità

❑ scissione ❑ scambio ❑ 5

❑ sintesi ❑ bilanciamento ❑ 0

❑ ricomposizione ❑ ricomposizione ► ❑ 7

► ❑ decomposizione ► ❑ doppio scambio ❑ 5,5

È un valore di pH che indica basicità forte

► ❑ un indicatore ❑ 0,5 ► ❑ atomi di N

❑ un acido ❑ 7 ❑ molecole di N₂

❑ una base ❑ 0 ❑ molecole di N

❑ un indicatore universale ► ❑ 13,5 ❑ atomi di N₂

È una reazione di doppio scambio La reazione bilanciata correttamente è

❑ CaCO₃ ⟶ 2 O₂ + H₂O CaO + CO₂ ► ❑ 2 S + 3 O₂ ⟶ 2 O₂ + H₂O 2 SO₃ ❑ numero atomico

❑ Fe + S ⟶ 2 O₂ + H₂O FeS ❑ 2 S + O₂ ⟶ 2 O₂ + H₂O 2 SO₃ ❑ indice

► ❑ FeS + 2HCl ⟶ 2 O₂ + H₂O FeCl₂ +H₂S ❑ S + O₂ ⟶ 2 O₂ + H₂O SO₃ ► ❑ coefficiente

❑ N₂ + 3H₂ ⟶ 2 O₂ + H₂O 2NH₃ ❑ S + 3 O₂ ⟶ 2 O₂ + H₂O SO₃ ❑ pedice

È una reazione di sintesi Dalla reazione dell'acqua con SO₂ si ottiene

► ❑ Fe + S ⟶ 2 O₂ + H₂O FeS ❑ 3 ► ❑ un acido

❑ CaCO₃ ⟶ 2 O₂ + H₂O CaO + CO₂ ❑ 1 ❑ un ossido acido

❑ CH₄ + 2O₂ ⟶ 2 O₂ + H₂O CO₂ + 2H₂O ❑ 4 ❑ una base

❑ HCl + NaOH ⟶ 2 O₂ + H₂O H₂O + NaCl ► ❑ 2 ❑ un ossido basico

La reazione bilanciata correttamente è

❑ ammoniaca ❑ numero atomico ❑ 2 SO₂ + O₂ ⟶ 2 O₂ + H₂O SO₃

❑ idrossido di calcio ❑ pedice ❑ 2 SO₂ + 3 O₂ ⟶ 2 O₂ + H₂O 2 SO₃

❑ soda caustica ► ❑ indice ❑ SO₂ + O₂ ⟶ 2 O₂ + H₂O SO₃

► ❑ acido cloridrico ❑ coefficiente ► ❑ 2 SO₂ + O₂ ⟶ 2 O₂ + H₂O 2 SO₃

Nella reazione CH₄ + 2O₂ ⟶ 2 O₂ + H₂O CO₂ + 2H₂O il

comburente è Nella combustione della legna H₂O e CO₂

sono il simbolo chimico del calcio è

Quando due o più elementi si combinano

per formare un composto si parla di il simbolo chimico del sodio è

In chimica un ambiente è definito sistema chiuso se

Quando un composto viene scisso in

elementi o composti più semplici si parla di Quando due reagenti si scambiano l’un l’altro atomi o gruppi di atomi si parla di

Nel tè è presente una sostanza che si

comporta come Nella scrittura 2N₂ il 2 posto a destra del

simbolo N rappresenta il numero di

Nella scrittura 3CaSO₄, il numero 3 posto a sinistra del simbolo Ca si chiama

La valenza dell'ossigeno è

I disincrostanti per i servizi igienici

possono contenere Nella scrittura 3H₂SO₄, il numero 4 posto a destra del simbolo O si chiama

(6)

È un acido Reazione esotermica significa che Il simbolo I rappresenta l'elemento

► ❑ H₂CO₃ ► ❑ si libera calore nell’ambiente ► ❑ iodio

❑ Na₂CO₃ ❑ viene assorbito calore dall’ambiente ❑ bromo

❑ Na₂O ❑ si libera energia nell’ambiente ❑ iridio

❑ NaOH ❑ viene assorbita energia dall’ambiente ❑ manganese

❑ gli acidi sono pericolosi e le basi no ❑ A ► ❑ idrogeno e carbonio

❑ acidi e basi sono sempre pericolosi ❑ Au ❑ carbonio e ossigeno

❑ le basi sono pericolose e gli acidi no ❑ Ar ❑ idrogeno, ossigeno carbonio e azoto

► ❑ alcuni acidi e basi sono pericolosi ► ❑ Ag ❑ idrogeno, ossigeno e carbonio

I carboidrati sono composti costituiti da

❑ c’è scambio di materia con l’esterno ► ❑ idrogeno, ossigeno e carbonio ❑ molecole di NH

❑ ci sono reazioni chimiche ❑ carbonio e ossigeno ► ❑ atomi di H nella molecola

❑ non ci sono reazioni chimiche ❑ idrogeno, ossigeno, carbonio e azoto ❑ ciascun atomo nella molecola

► ❑ non c’è scambio di materia con l’esterno ❑ idrogeno e carbonio ❑ valenza dell'elemento H nella molecola

❑ ossigeno, carbonio, sodio e calcio ❑ l’ossigeno ► ❑ acido + base ⟶ 2 O₂ + H₂O sale + acqua

❑ idrogeno, ossigeno, carbonio e sodio ❑ l’idrogeno ❑ base + sale ⟶ 2 O₂ + H₂O acido + acqua

❑ idrogeno, ossigeno, carbonio e calcio ► ❑ il metano ❑ acido + sale ⟶ 2 O₂ + H₂O base + acqua

► ❑ idrogeno, ossigeno, carbonio e azoto ❑ il carbonio ❑ acido + acqua ⟶ 2 O₂ + H₂O base + sale

La reazione bilanciata correttamente è Glucidi è sinonimo di Il pH del sangue è compreso

❑ 4 Fe + O₂ ⟶ 2 O₂ + H₂O 2 Fe₂O₃ ❑ proteine ❑ tra 3 e 4

❑ 3 Fe + 2 O₂ ⟶ 2 O₂ + H₂O 2 Fe₂O₃ ► ❑ carboidrati ► ❑ tra 7 e 8

❑ 4 Fe + 3 O₂ ⟶ 2 O₂ + H₂O Fe₂O₃ ❑ aminoacidi ❑ tra 6 e 7

► ❑ 4 Fe + 3 O₂ ⟶ 2 O₂ + H₂O 2 Fe₂O₃ ❑ grassi ❑ tra 13 e 14

È un sale L’azoto è presente

❑ KOH ❑ la massa si è consumata ❑ negli zuccheri

❑ K₂O ► ❑ il sistema non è chiuso ► ❑ nelle proteine

► ❑ KNO₃ ❑ la massa non si conserva ❑ nei grassi

❑ HNO₃ ❑ il sistema è chiuso ❑ negli idrocarburi

La formula chimica dello ione ossidrile è

❑ un acido ► ❑ OH⁻ ❑ l’idrogeno

❑ un ossido basico ❑ H⁺ ❑ l’ossigeno

❑ un ossido acido ❑ OH⁺ ❑ il calcio

► ❑ una base ❑ H⁻ ► ❑ il carbonio

È una base

❑ sintesi ❑ CaO ❑ Hg

❑ ossidazione ► ❑ Ca(OH)₂ ► ❑ H

► ❑ neutralizzazione ❑ CaCl₂ ❑ Id

❑ decomposizione ❑ CaCO₃ ❑ I

È vero che all’interno delle sostanze

chimiche il simbolo chimico dell'argento è

Il principio di conservazione della massa

all’interno di un ambiente vale solo se Nella scrittura NH₃ il numero 3

rappresenta il numero di

Gli elementi principali delle molecole che

compongono la materia vivente sono Nella reazione CH₄ + 2O₂ ⟶ 2 O₂ + H₂O CO₂ + 2H₂O il combustibile è

La massa della cenere ottenuta è minore della massa della legna bruciata perché

Dalla reazione dell'acqua con CaO si

ottiene L’elemento che forma la struttura portante

delle molecole degli organismi viventi è

La reazione HCl + NaOH ⟶ 2 O₂ + H₂O H₂O + NaCl è

una reazione di il simbolo chimico dell'idrogeno è

(7)

Dalla reazione dell'acqua con SO₃ si ottiene

❑ l’idrogeno ► ❑ un acido ❑ l’idrogeno

❑ il calcio ❑ una base ❑ il carbonio

❑ l’ossigeno ❑ un ossido acido ❑ il metano

► ❑ il carbonio ❑ un ossido basico ► ❑ l’ossigeno

► ❑ il sistema non è chiuso ❑ reagente e prodotto ► ❑ F

❑ la massa non si conserva ❑ entrambi reagenti ❑ Fu

❑ il sistema è chiuso ► ❑ prodotto e reagente ❑ FL

❑ la massa si è consumata ❑ entrambi prodotti ❑ Fl

L’amido appartiene al gruppo La reazione bilanciata correttamente è

► ❑ dei carboidrati ► ❑ CH₄ + NH₃ ⟶ 2 O₂ + H₂O HCN + 3 H₂ ❑ C

❑ dei lipidi ❑ CH₄ + NH₃ ⟶ 2 O₂ + H₂O 3 HCN + 2 H₂ ❑ CO

❑ delle proteine ❑ CH₄ + NH₃ ⟶ 2 O₂ + H₂O 4 HCN + 3 H₂ ► ❑ Cl

❑ dei grassi ❑ CH₄ + NH₃ ⟶ 2 O₂ + H₂O HCN + H₂ ❑ Co

► ❑ idrogeno e carbonio ❑ combinazione ❑ ci sono reazioni chimiche

❑ idrogeno, ossigeno carbonio e azoto ► ❑ sintesi ❑ c’è scambio di materia con l’esterno

❑ carbonio e ossigeno ❑ decomposizione ► ❑ non c’è scambio di materia con l’esterno

❑ idrogeno, ossigeno e carbonio ❑ composizione ❑ non ci sono reazioni chimiche

Acido muriatico è il nome commerciale È un valore di pH che indica basicità forte

► ❑ doppio scambio ❑ dell’acido acetilsalicilico ► ❑ 13

❑ ricomposizione ❑ dell’acido solfidrico ❑ 0

❑ bilanciamento ❑ dell’acido solforico ❑ 1

❑ scambio ► ❑ dell’acido cloridrico ❑ 7

❑ il carbonio ❑ numero atomico ❑ base + sale ⟶ 2 O₂ + H₂O acido + acqua

► ❑ il metano ► ❑ coefficiente ► ❑ acido + base ⟶ 2 O₂ + H₂O sale + acqua

❑ l’idrogeno ❑ indice ❑ acido + acqua ⟶ 2 O₂ + H₂O base + sale

❑ l’ossigeno ❑ pedice ❑ acido + sale ⟶ 2 O₂ + H₂O base + acqua

L’azoto è presente

❑ L ❑ negli zuccheri ❑ 2

❑ LT ❑ negli idrocarburi ❑ 3

► ❑ Li ❑ nei grassi ❑ 1

❑ LI ► ❑ nelle proteine ► ❑ 4

È una base

❑ CaO ❑ decomposizione ❑ atomi di O₂

❑ CaCl₂ ► ❑ neutralizzazione ❑ molecole di O

❑ CaCO₃ ❑ ossidazione ► ❑ atomi di O

► ❑ Ca(OH)₂ ❑ sintesi ❑ molecole di O₂

delle molecole degli organismi viventi è Nella reazione CH₄ + 2O₂ ⟶ 2 O₂ + H₂O CO₂ + 2H₂O il comburente è

Nella combustione della legna CO₂ e O₂

sono il simbolo chimico del fluoro è

il simbolo chimico del cloro è

Quando due o più elementi si combinano

per formare un composto si parla di Il principio di conservazione della massa all’interno di un ambiente vale solo se

Quando due reagenti si scambiano l’un l’altro atomi o gruppi di atomi si parla di

Nella reazione CH₄ + 2O₂ ⟶ 2 O₂ + H₂O CO₂ + 2H₂O il combustibile è

Nella scrittura 2H₃PO₄, il numero 2 posto a sinistra del simbolo H si chiama

il simbolo chimico del litio è La valenza del carbonio è

La reazione HCl + NaOH ⟶ 2 O₂ + H₂O H₂O + NaCl è

una reazione di Nella scrittura 2O₂ il 2 posto a destra del simbolo O rappresenta il numero di

(8)

È un valore di pH che indica neutralità La reazione bilanciata correttamente è

❑ 0 ❑ 2 SO₂ + 3 O₂ ⟶ 2 O₂ + H₂O 2 SO₃ ❑ un acido

❑ 5 ❑ SO₂ + O₂ ⟶ 2 O₂ + H₂O SO₃ ❑ una base

► ❑ 7 ❑ 2 SO₂ + O₂ ⟶ 2 O₂ + H₂O SO₃ ► ❑ un indicatore

❑ 5,5 ► ❑ 2 SO₂ + O₂ ⟶ 2 O₂ + H₂O 2 SO₃ ❑ un indicatore universale

È un sale

► ❑ non c’è scambio di materia con l’esterno ❑ NaOH ❑ gli acidi sono pericolosi e le basi no

❑ non ci sono reazioni chimiche ► ❑ Na₂SO₄ ❑ le basi sono pericolose e gli acidi no

❑ non c’è scambio di gas con l’esterno ❑ Na₂O ❑ acidi e basi sono sempre pericolosi

❑ non c’è scambio di energia con l’esterno ❑ H₂SO₄ ► ❑ alcuni acidi e basi sono pericolosi

La reazione bilanciata correttamente è Il pH dell’acqua di mare è compreso Il simbolo S rappresenta l'elemento

❑ 2 Fe + O₂ ⟶ 2 O₂ + H₂O FeO ❑ tra 13 e 14 ► ❑ zolfo

❑ Fe + 2 O₂ ⟶ 2 O₂ + H₂O 2 FeO ❑ tra 3 e 4 ❑ silicio

❑ Fe + O₂ ⟶ 2 O₂ + H₂O 2 FeO ► ❑ tra 8 e 9 ❑ manganese

► ❑ 2 Fe + O₂ ⟶ 2 O₂ + H₂O 2 FeO ❑ tra 6 e 7 ❑ potassio

Reazione esotermica significa che La formula chimica dello ione ossidrile è Glucidi è sinonimo di

❑ viene assorbita energia dall’ambiente ❑ H⁺ ❑ aminoacidi

► ❑ si libera calore nell’ambiente ► ❑ OH⁻ ❑ proteine

❑ viene assorbito calore dall’ambiente ❑ H⁻ ❑ grassi

❑ si libera energia nell’ambiente ❑ OH⁺ ► ❑ carboidrati

È un acido

❑ idrogeno, ossigeno, carbonio e sodio ❑ KOH ❑ Au

❑ ossigeno, carbonio, sodio e calcio ❑ K₂O ❑ Ox

❑ idrogeno, ossigeno, carbonio e calcio ► ❑ H₂SO₃ ► ❑ O

► ❑ idrogeno, ossigeno, carbonio e azoto ❑ KNO₃ ❑ OS

È una reazione di doppio scambio I carboidrati sono composti costituiti da

❑ N₂ + 3H₂ ⟶ 2 O₂ + H₂O 2NH₃ ► ❑ idrogeno, ossigeno e carbonio ❑ pedice

❑ Fe + S ⟶ 2 O₂ + H₂O FeS ❑ idrogeno e carbonio ❑ coefficiente

► ❑ FeS + 2HCl ⟶ 2 O₂ + H₂O FeCl₂ +H₂S ❑ carbonio e ossigeno ❑ numero atomico

❑ CaCO₃ ⟶ 2 O₂ + H₂O CaO + CO₂ ❑ idrogeno, ossigeno, carbonio e azoto ► ❑ indice

È una reazione di sintesi

❑ acido cloridrico ❑ CH₄ + 2O₂ ⟶ 2 O₂ + H₂O CO₂ + 2H₂O ❑ scissione

► ❑ ammoniaca ❑ CaCO₃ ⟶ 2 O₂ + H₂O CaO + CO₂ ❑ ricomposizione

❑ idrossido di calcio ► ❑ Fe + S ⟶ 2 O₂ + H₂O FeS ❑ sintesi

❑ soda caustica ❑ HCl + NaOH ⟶ 2 O₂ + H₂O H₂O + NaCl ► ❑ decomposizione

Il pH del sapone da bucato è compreso

❑ valenza dell'elemento O nella molecola ❑ tra 1 e 2 ► ❑ una base

❑ molecole di HNO ► ❑ tra 9 e 11 ❑ un ossido basico

► ❑ atomi di O nella molecola ❑ tra 13 e 14 ❑ un acido

❑ ciascun atomo nella molecola ❑ tra 3 e 4 ❑ un ossido acido

Nel tè è presente una sostanza che si comporta come

È vero che all’interno delle sostanze chimiche

Gli elementi principali delle molecole che

compongono la materia vivente sono il simbolo chimico dell'ossigeno è

Nella scrittura 2NaHCO₃, il numero 3 posto a destra del simbolo O si chiama

I detergenti per la pulizia della casa possono contenere

Quando un composto viene scisso in elementi o composti più semplici si parla di

Nella scrittura HNO₃ il numero 3

rappresenta il numero di Dalla reazione dell'acqua con CaO si

ottiene

(9)

È un valore di pH che indica neutralità

❑ numero atomico ❑ 5 ❑ entrambi reagenti

❑ pedice ❑ 5,5 ► ❑ prodotto e reagente

► ❑ coefficiente ► ❑ 7 ❑ reagente e prodotto

❑ indice ❑ 0 ❑ entrambi prodotti

Dalla reazione dell'acqua con CO₂ si ottiene

❑ un ossido basico ❑ Ar ❑ coefficiente

❑ una base ► ❑ Ag ► ❑ indice

► ❑ un acido ❑ A ❑ pedice

❑ un ossido acido ❑ Au ❑ numero atomico

È un sale Glucidi è sinonimo di

❑ ammoniaca ❑ HCl ❑ proteine

❑ idrossido di calcio ❑ K₂O ❑ aminoacidi

► ❑ acido cloridrico ► ❑ KCl ► ❑ carboidrati

❑ soda caustica ❑ KOH ❑ grassi

❑ scambio ► ❑ un indicatore ❑ decomposizione

❑ ricomposizione ❑ un indicatore universale ❑ sintesi

► ❑ doppio scambio ❑ una base ► ❑ neutralizzazione

❑ bilanciamento ❑ un acido ❑ ossidazione

L’azoto è presente Il pH dell’ammoniaca è compreso

❑ non c’è scambio di energia con l’esterno ❑ nei grassi ► ❑ tra 10 e 12

► ❑ non c’è scambio di materia con l’esterno ❑ negli zuccheri ❑ tra 7 e 8

❑ non ci sono reazioni chimiche ► ❑ nelle proteine ❑ tra 2 e 3

❑ non c’è scambio di gas con l’esterno ❑ negli idrocarburi ❑ tra 1 e 2

La reazione bilanciata correttamente è La formula chimica dello ione ossidrile è La reazione corretta è

► ❑ 2 HgO ⟶ 2 O₂ + H₂O 2 Hg + O₂ ❑ OH⁺ ► ❑ acido + base ⟶ 2 O₂ + H₂O sale + acqua

❑ 2 HgO ⟶ 2 O₂ + H₂O Hg + O₂ ❑ H⁻ ❑ base + sale ⟶ 2 O₂ + H₂O acido + acqua

❑ 2 HgO ⟶ 2 O₂ + H₂O Hg + 2 O₂ ❑ H⁺ ❑ acido + acqua ⟶ 2 O₂ + H₂O base + sale

❑ HgO ⟶ 2 O₂ + H₂O 2 Hg + O₂ ► ❑ OH⁻ ❑ acido + sale ⟶ 2 O₂ + H₂O base + acqua

La reazione bilanciata correttamente è Acido muriatico è il nome commerciale

❑ 2Na + 2 H₂O ⟶ 2 O₂ + H₂O NaOH + H₂ ❑ il carbonio ❑ dell’acido solfidrico

❑ 2Na + H₂O ⟶ 2 O₂ + H₂O 2 NaOH + H₂ ► ❑ l’ossigeno ❑ dell’acido acetilsalicilico

❑ Na + 2 H₂O ⟶ 2 O₂ + H₂O 2 NaOH + H₂ ❑ l’idrogeno ❑ dell’acido solforico

► ❑ 2Na + 2 H₂O ⟶ 2 O₂ + H₂O 2 NaOH + H₂ ❑ il metano ► ❑ dell’acido cloridrico

Reazione esotermica significa che

► ❑ il carbonio ❑ CA ► ❑ si libera calore nell’ambiente

❑ l’idrogeno ❑ C ❑ si libera energia nell’ambiente

❑ il calcio ► ❑ Ca ❑ viene assorbita energia dall’ambiente

❑ l’ossigeno ❑ Cl ❑ viene assorbito calore dall’ambiente

Nella scrittura 4H₂SO₃, il numero 4 posto a

sinistra del simbolo H si chiama Nella combustione della legna CO₂ e O₂

sono

il simbolo chimico dell'argento è Nella scrittura 3H₂SO₄, il numero 4 posto a destra del simbolo O si chiama

I disincrostanti per i servizi igienici possono contenere

l’altro atomi o gruppi di atomi si parla di Nel tè è presente una sostanza che si

comporta come La reazione HCl + NaOH ⟶ 2 O₂ + H₂O H₂O + NaCl è una reazione di

Nella reazione CH₄ + 2O₂ ⟶ 2 O₂ + H₂O CO₂ + 2H₂O il comburente è

delle molecole degli organismi viventi è il simbolo chimico del calcio è

(10)

La reazione bilanciata correttamente è I carboidrati sono composti costituiti da

❑ 2 SO₂ + 3 O₂ ⟶ 2 O₂ + H₂O 2 SO₃ ❑ l’idrogeno ❑ idrogeno e carbonio

❑ 2 SO₂ + O₂ ⟶ 2 O₂ + H₂O SO₃ ► ❑ il metano ❑ idrogeno, ossigeno, carbonio e azoto

► ❑ 2 SO₂ + O₂ ⟶ 2 O₂ + H₂O 2 SO₃ ❑ il carbonio ► ❑ idrogeno, ossigeno e carbonio

❑ SO₂ + O₂ ⟶ 2 O₂ + H₂O SO₃ ❑ l’ossigeno ❑ carbonio e ossigeno

► ❑ O ❑ idrogeno, ossigeno, carbonio e sodio ❑ il sistema è chiuso

❑ Ox ❑ ossigeno, carbonio, sodio e calcio ❑ la massa si è consumata

❑ Au ► ❑ idrogeno, ossigeno, carbonio e azoto ► ❑ il sistema non è chiuso

❑ OS ❑ idrogeno, ossigeno, carbonio e calcio ❑ la massa non si conserva

È una reazione di doppio scambio

❑ ciascun atomo nella molecola ❑ ci sono reazioni chimiche ❑ N₂ + 3H₂ ⟶ 2 O₂ + H₂O 2NH₃

► ❑ atomi di O nella molecola ❑ c’è scambio di materia con l’esterno ❑ Fe + S ⟶ 2 O₂ + H₂O FeS

❑ valenza dell'elemento O nella molecola ► ❑ non c’è scambio di materia con l’esterno ► ❑ FeS + 2HCl ⟶ 2 O₂ + H₂O FeCl₂ +H₂S

❑ molecole di SiO ❑ non ci sono reazioni chimiche ❑ CaCO₃ ⟶ 2 O₂ + H₂O CaO + CO₂

È un acido È una reazione di sintesi

► ❑ H₂S ❑ HCl + NaOH ⟶ 2 O₂ + H₂O H₂O + NaCl ❑ sintesi

❑ NaOH ► ❑ Fe + S ⟶ 2 O₂ + H₂O FeS ❑ scissione

❑ Na₂S ❑ CaCO₃ ⟶ 2 O₂ + H₂O CaO + CO₂ ❑ ricomposizione

❑ Na₂O ❑ CH₄ + 2O₂ ⟶ 2 O₂ + H₂O CO₂ + 2H₂O ► ❑ decomposizione

È una base Il simbolo K rappresenta l'elemento Gli idrocarburi sono composti costituiti da

❑ NO₂ ► ❑ potassio ❑ idrogeno, ossigeno carbonio e azoto

❑ KNO₃ ❑ magnesio ► ❑ idrogeno e carbonio

► ❑ NH₃ ❑ calcio ❑ carbonio e ossigeno

❑ HNO₃ ❑ fosforo ❑ idrogeno, ossigeno e carbonio

L’amido appartiene al gruppo È un valore di pH che indica basicità debole

❑ composizione ❑ dei grassi ❑ 7

❑ decomposizione ❑ dei lipidi ❑ 5,5

❑ combinazione ❑ delle proteine ► ❑ 7,5

► ❑ sintesi ► ❑ dei carboidrati ❑ 6,5

❑ un ossido acido ► ❑ atomi di N ► ❑ tra 6 e 7

❑ un ossido basico ❑ molecole di N ❑ tra 7 e 8

❑ un acido ❑ atomi di N₂ ❑ tra 2 e 3

► ❑ una base ❑ molecole di N₂ ❑ tra 10 e 12

❑ So ❑ 2 ❑ le basi sono pericolose e gli acidi no

❑ S ► ❑ 4 ❑ acidi e basi sono sempre pericolosi

► ❑ Na ❑ 1 ► ❑ alcuni acidi e basi sono pericolosi

❑ N ❑ 3 ❑ gli acidi sono pericolosi e le basi no

Nella reazione CH₄ + 2O₂ ⟶ 2 O₂ + H₂O CO₂ + 2H₂O il combustibile è

il simbolo chimico dell'ossigeno è Gli elementi principali delle molecole che compongono la materia vivente sono

Nella scrittura SiO₂ il numero 2

rappresenta il numero di Il principio di conservazione della massa all’interno di un ambiente vale solo se

Quando un composto viene scisso in elementi o composti più semplici si parla di

Dalla reazione dell'acqua con CaO si ottiene

Nella scrittura 2N₂ il 2 posto a destra del simbolo N rappresenta il numero di

il simbolo chimico del sodio è La valenza del carbonio è È vero che all’interno delle sostanze chimiche