Anno Accademico 2010-2011 Esercitazione del 2 dicembre 2011

Università di Roma "La Sapienza" - Facoltà di Ingegneria Civile ed Industriale C ^{ORSO DI} L ^{AUREA IN} I ^NGEGNERIA A EROSPAZIALE

Anno Accademico 2010-2011 Esercitazione del 2 dicembre 2011

1) Dall’analisi di una certa quantità di composto sono stati ottenuti: 0,090 g di C, 184 cm

di H

e 168 cm

di N

misurati a 1,00 atm e 25,0 °C. Sapendo che la densità del composto gassoso, nelle stesse condizioni di T e P, è d= 1,72 g/l, determinare la formula molecolare del composto.

2) Un gas combustibile composto da una miscela di CH

, H

, C

H

e N

avente la seguente composizione (espressa in frazioni molari): X

=0,20; X

=0,50; X

=0,20 e X

=0,10.

Tale miscela viene bruciata in eccesso di ossigeno (aria). Noti i valori delle variazioni di entalpia molare standard di formazione di CH

, C

H

, CO

e H

O (riportati in tabella), determinare il calore sviluppato nella combustione di 1,00 m

della miscela gassosa, misurata a 1,00 atm e 25,0 °C.

∆H

°/kcal/(mol)

CH

(g) –17,89

C

H

(g) –20,24

CO

(g) –94,05

H

O (g) –57,79

3) Calcolare la temperatura di congelamento di una soluzione acquosa al 10% in peso di KCl sapendo che K

= 1,86 (°C kg)/mol.

4) 1,00 moli di SO

e 2,00 moli di O

sono poste in un recipiente del volume di 2,00 l. Alla pressione di 1,25 atm si stabilisce l’equilibrio

2 SO

(g) + O

(g) 2 SO

(g)

Sapendo che la pressione parziale di SO

all’equilibrio è 0,25 atm calcolare il valore di K

.