Università degli Studi di Milano Dipartimento di Scienze Farmaceutiche. LabSim. Schema analitico. Alessandro Pedretti

(1)

LabSim

Schema analitico

Università degli Studi di Milano

Dipartimento di Scienze Farmaceutiche

Alessandro Pedretti

(2)

Sale + H₂O Insolubile Analisi sostanze non idrosolubili + HNO₃ dil. (pH = 0)

Effervescenza NO₂^- HCO₃^2- CO₃^2-

Sol. limpida Sol. torbida

S₂O₃^2-

+ AgNO₃

Precipitato No precipitato

SO₄^2- NO₃^-H₂PO₄^- HPO₄^2- AcO^-F^- H₃BO₃ B₄O₇^2- Giallo

Br^- I^-

Grigio/nero S₂O₃^2- S₂O₅^2-

Bianco

Cl^- IO₃^-SO₃^2- S₂O₅^2-

Sale + H₂O + H₂SO₄ dil. + NaClO + CH₂Cl₂

Viola I^-

Arancio Br^-

Sale + HCl dil. + cartina bicromato

Verde S₂O₃^2- S₂O₅^2-

Sale + H₂O

pH acido S₂O₅^2- pH basico/neutro

S₂O₃^2-

Sale + HCl dil. + cartina bicromato

Verde SO₃^2- S₂O₅^2-

Sale + H₂O

pH basico SO₃^2-

Sale + HCl dil. + KI Arancio

Cl^-IO₃^-

Sol. bruna IO₃^-

Sol. limpida Cl^-

Sale + H₂O + H₂SO₄ dil. + KI

Sol. bruna NO₂^- Sale + HCl dil.+

Ba(OH)₂

Prec. bianco

HCO₃^- CO₃^2- Sale + H₂O

pH > 10 CO₃^2- pH ~ 8

HCO₃^2-

Riconoscimento degli anioni

Parte 1

Sale + HCl dil. + BaCl₂

Prec. bianco SO₄^2-

No precipitato NO₃^-H₂PO₄^- HPO₄^2- AcO^- F^- H₃BO₃ B₄O₇^2-

(3)

Saggio

Risultato del saggio Anioni/cationi ipotetici Anione/catione/sostanza identificata

Sale + H₂O + HNO₃ dil. + (NH₄)₂MoO₄+  Prec. giallo

H₂PO₄^-HPO₄^2- Sale + H₂O

pH 8-10 HPO₄^2- pH 4-6

H₂PO₄^-

No precipitato AcO^-F^-H₃BO₃B₄O₇^2- Sale + KHSO₄+

goccia H₂O Odore aceto

AcO^-

No odore aceto F^-H₃BO₃ B₄O₇^2-

1) 1 ml Alizarina S + 1 ml ZrOCl 2) Sale + H₂O poi 1) + 2)

Arancio F^-

Rosso H₃BO₃ B₄O₇^2-

Sale + H₂SO₄ conc. + CH₃OH + fiamma

Fiamma verde

H₃BO₃ B₄O₇^2- Sale + H₂O

pH acido H₃BO₃

pH basico B₄O₇^2- Fiamma azzurra

ERRORE

Riconoscimento degli anioni

Parte 2 1) FeSO₄ + H₂O + Sale + H₂SO₄ dil.

2) H₂SO₄ conc.

Anello bruno NO₃^- Incolore

H₂PO₄^- HPO₄^2- AcO^-F^-H₃BO₃B₄O₇^2-

(4)

Riconoscimento sostanze non idrosolubili

Parte 1 Sostanza non idrosolubile

Sale + H₂O + HCl dil.

Solubile

Con effervescenza (BiO)₂CO₃ CaCO₃

MgCO₃

Senza effervescenza ZnO Ca(OH)₂CaSO₄

CaHPO₄Ca₃(PO₄)₂ Mg(OH)₂MgO

Insolubile

Sale + H₂O + HCl 6M

Solubile AlPO₄ Insolubile

TiO₂Al(OH)₃ BaSO₄

1) Sale + HCl 6M 2) NH₄⁺/NH₃ (pH = 9)

Prec. bianco gelatinoso

Al³⁺

+ (NH₄)₂MoO₄  Prec. giallo

PO₄^3- 1) Sale + KHSO₄ + 

2) H₂O + filtrazione

Soluzione giallo/arancio

TiO₂ 3) H₂O₂

Al(OH)₃ 3) NH₄⁺/NH₃

(pH = 9)

No precipitato No giallo/arancio

BaSO₄ 1) Sale + HCl dil.

2) H₂O

Prec. bianco BiO⁺

No precipitato CaCO₃MgCO₃

1) Sale + HCl dil.

2) AcONa (pH ~ 4) 3) (NH₄)C₂O₄

Prec. bianco CaCO₃ No precipitato

MgCO₃

1) Sale + HCl dil. + giallo tiazolo 2) NaOH dil. Prec. rosso

MgCO₃

(5)

Sale + Na₂CO₃ + ^{(10 min.)}

Filtrazione

Solido Liquido

1) Lav. H₂O 2) HCl dil.

Liquido

+ H₂SO₄ dil.

Prec. bianco Ba²⁺

Prec. bianco SO₄^2-

1) HCl dil.

2) BaCl₂ 1) Sale + HCl dil.

2) NH₄⁺/NH₃ (pH = 9) 3) TAA + 

Prec. bianco ZnO No precipitato

Ca(OH)₂CaSO₄ CaHPO₄Ca₃(PO₄)₂

Mg(OH)₂MgO

1) Sale + HCl dil.

2) AcONa (pH ~ 4) 3) (NH₄)C₂O₄

No precipitato Mg(OH)₂ MgO

1) Sale + HCl dil.

2) NaOH dil. + giallo tiazolo

Prec. rosso Mg(OH)₂ MgO

No precipitato ERRORE BaSO₄

Prec. bianco

Ca(OH)₂ CaSO₄ CaHPO₄ Ca₃(PO₄)₂

1) Sale + HCl dil.

2) BaCl₂

Prec. bianco CaSO₄

No precipitato

CaHPO₄ Ca₃(PO₄)₂Ca(OH)₂

Sale + HNO₃ dil. + (NH₄)₂MoO₄+ 

Prec. giallo CaHPO₄ Ca₃(PO₄)₂

No precipitato Ca(OH)₂

Riconoscimento sostanze non idrosolubili

Parte 2

(6)

Riconoscimento dei cationi

Sale + H₂O + HCl dil. Prec. bianco Ag⁺ + TAA + 

Prec. nero Hg⁺⁺

No precipitato Al³⁺ Zn²⁺ Ca²⁺ NH₄⁺

Mg²⁺ Na⁺ K⁺ Li⁺

1) Sale + H₂O

2) NH₄⁺/NH₃ (pH = 9)

Al³⁺

No precipitato Zn²⁺ Ca²⁺ NH₄⁺ Mg²⁺ Na⁺ K⁺ Li⁺

+ TAA + 

No precipitato Ca²⁺ NH₄⁺ Mg²⁺ Na⁺ K⁺ Li⁺

Prec. bianco Zn²⁺

Sale + H₂O + (NH₄)₂CO₃

No precipitato NH₄⁺ Mg²⁺ Na⁺

K⁺ Li⁺

Prec. bianco Ca²⁺

Sale + NaOH dil. + cartina indicatrice + 

Cartina blu NH₄⁺

Cartina verde/gialla Mg²⁺ Na⁺ K⁺ Li⁺

1) Sale + H₂O + Giallo tiazolo 2) NaOH dil.

Prec. rosso Mg⁺⁺

Saggio alla fiamma

No precipitato Na⁺ K⁺ Li⁺ Arancione

Na⁺

Lilla K⁺ Rosso cil.

Li⁺

Saggio alla fiamma

Rosso mattone Ca²⁺

Insolubile con 1-2 gocce di NH₃ conc.