Prof . : Raffaella Valerio – Federico Santamaria Testi utilizzati : CHIMICA DI BASE – Paolo Pistarà – Ed. ATLAS Classe I I sez. C – Grafica e Comunicazioni – a.s. 2015- 2016 : S I - CHIMICA E LABORATORIO P S M .A. “G. Marcora” I.P.S.I

I.P.S.I.A. “G. Marcora”

P ROGRAMMA S VOLTO

M ATERIA : S CIENZE I NTEGRATE - CHIMICA E LABORATORIO

Classe II sez. C – Grafica e Comunicazioni – a.s. 2015- 2016

Testi utilizzati: CHIMICA DI BASE – Paolo Pistarà – Ed. ATLAS Prof. : Raffaella Valerio – Federico Santamaria

1) M

ISURE E

M

ATERIA

(

RIPASSO

)

- Grandezze fisiche, chimiche e loro unità di misura - La densità

- Sostanze pure - Miscugli

- Concentrazione delle soluzioni

Laboratorio:

- Norme di sicurezza. Simboli di pericolo

- Spiegazione ed utilizzo vetreria e strumenti di laboratorio - Tecniche di separazione dei miscugli omogenei ed eterogenei

2) D

AL MONDO MICROSCOPICO AL MONDO MACROSCOPICO

(

RIPASSO

)

- Elettroni, protoni e neutroni - Atomi e molecole

- Massa atomica - Massa molecolare - moli

- Massa molare

- Molarità delle soluzioni

3) L

A TAVOLA PERIODICA DEGLI ELEMENTI

(RIPASSO)

- Modello degli orbitali atomici

- Configurazione elettronica degli elementi - Elettroni di valenza, gusci di valenza

- Posizione dell’elemento nella tavola periodica in relazione agli elettroni e ai gusci di valenza - Struttura di Lewis

Laboratorio

Stato eccitato e fondamentale di un atomo:Saggi alla fiamma

4) I

LEGAMI CHIMICI

- Le proprietà periodiche:energia di ionizzazione, affinità elettronica ed elettronegatività - Legame covalente puro

- Legame covalente polare - Legame ionico

- Legame metallico - Le forze intermolecolari

Laboratorio

- Miscibilità, solubilità e polarità

5) I

COMPOSTI CHIMICI E LA NOMENCLATURA

- Numero di ossidazione

- Classificazione e nomenclatura dei composti binari - Classificazione e nomenclatura dei composti ternari

Laboratorio

-

Sintesi di ossidi

-

Sintesi di anidridi

-

Sintesi di idrossidi

-

Sintesi di ossiacidi

6) L

E REAZIONI CHIMICHE

-

Le reazioni e le equazioni chimiche

-

Bilanci di reazione

-

Classificazione delle reazioni

Laboratorio

-

Preparazione di soluzioni a concentrazione nota

- Reazioni di doppio scambio con formazione di precipitati

-

Reazioni di combustione

7)

L’

ENERGIA E LA VELOCITÀ DELLE REAZIONI CHIMICHE

- Sistema e ambiente

- Scambio di energia nelle reazioni chimiche: esotermiche ed endotermiche - Misura del calore di reazione: calorimetro

- Entalpia di reazione - Entropia

- Energia libera di Gibbs - Velocità delle reazioni

- Teoria delle collisioni ed energia di attivazione - Fattori che influenzano la velocità di reazione

Laboratorio

- Reazioni esotermiche ed endotermiche - Fattori che influenzano la velocità di reazione

8) L’

EQUILIBRIO CHIMICO E GLI ACIDI E LE BASI

- Reazioni complete e reazioni reversibili - Costante di equilibrio

- Il principio di Le Chatelier - Acidi e basi

- La ionizzazione dell’acqua - Il pH e gli indicatori - Reazioni di neutralizzazione

Laboratorio

- Titolazioni acido base

Inveruno, 06/06/2016

Gli alunni I docenti

____________________ Prof. Raffaella Valerio

Prof. Federico Santamaria

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