U.M.A. e le masse ATOMICHE
L’ unità di massa atomica (u.m.a.) viene definita come 1/12 della massa del
12C
Il peso atomico (massa atomica relativa) di un atomo viene definito come:
massa atomo considerato (g) unità di massa atomica (g)
Pertando i pesi atomici,essendo calcolati come rapporti tra masse, sono grandezze ADIMENSIONALI
Considerando che la massa di un atomo di
12C corrisponde a 19,92 x 10
-24:
u.m.a. = 19,92 x 10
-24= 1,66 x 10
-24g
12
PESO ATOMICO
Na = sodio peso atomico = 22,98977
La massa di un atomo di sodio corrisponde a 22,98977 la massa campione (u.m.a.).
Il Na è presente in natura sotto forma di un singolo nuclide.
In generale gli elementi si presentano costituiti da
MISCELE di isotopi. Quindi nel calcolo del peso atomico naturale di un elemento si deve tenere conto sia della massa dei singoli isotopi sia della loro abbondanza relativa (media ponderata).
= 12,0111
136
C
1,11 % P.A.= 13,0034126
C
98,89 % P.A.= 1212 x 98,89 + 13,0034 x 1,11 100
P.A.
c=
Massa
Massa sperimentale sperimentale = 9.28822 = 9.28822 ٠ 10 10
-23-23g g
∆M = 8,7754 ∆ M = 8,7754 ٠ 10 10
-25-25g g ≡ ≡ 7,8979 ٠ 7,8979 10 10
-12 -12J J
Il difetto di massa ∆M, applicando l’equazione di Einstein (E = mc
2), dà una misura della energia nucleare
Fe è stabile con 32 neutroni 0,28%
58Fe
Fe è stabile con 31 neutroni
57Fe 2,2%
Fe è stabile con 30 neutroni 91,72%
56Fe
56
Fe
26
(26 ٠ 1,672623 ٠ 10-24) + (30 ٠ 1,6749286 ٠ 10-24) + (26 ٠ 9,109389 ٠ 10-28)
26 Protoni 30 neutroni 26 elettroni
= =
9,3759740 ٠ 9,3759740 10 10
--23 23g g Massa
Massa calcolata calcolata
(sommando(sommando le masse le masse deideicomponenti componenti))
PESO MOLECOLARE
“Rappresenta la SOMMA delle masse atomiche relative degli atomi presenti nella molecola”
= 2 x P.A.
C+ 6 x P.A.
H+ P.A.
OP.M.
C2H6O
= 2 x 12,011 + 6 x 1,0079 + 15,999 =
46,068
C
2H
6O = ETANOLO
O O
[He] 2s 2 2p 4
8 15,9994
3,5
-2
Numero atomico Massa atomica
Elettronegatività
Numeri di ossidazione
Ossigeno Ossigeno
13,61
0,66
Prima ionizzazione
(eV)
Raggio atomico (Å)
Si definisce mole la quantità di una sostanza che contiene un numero di Avogadro (N) di molecole
della sostanza stessa N = 6.022 x 10 N = 6.022 x 10
2323N° moli =
PM (PA)
grammi
H 1,008
Li 6,939
Na 22,9898
K 39,102
Rb 85,47
Cs 132,905
Be 9,0122
Mg 24,312
Ca 40,08
Sr 87,62
Ba 137,34
B 10,811
Al 26,9815
Ga 69,72
In 114,82
Tl 204,37
C 12,0112
Si 28,086
Ge 72,59
Sn 118,69
Pb 207,19
N 14,0067
P 30,974
As 74,922
Sb 121,75
Bi 208,98
O 15,9994
S 32,064
Se 78,96
Te 127,60
Po 210
F 18,9984
Cl 35,453
Br 79,909
I 126,904
At 210
Ne 20,183
Ar 39,948
Kr 83,80
Xe 131,30
Rn 222
He
4,0026
MOLE
Una mole di
12C (P.A. 12) pesa 12 g e contiene 6,022 x 10
23atomi di carbonio
Una mole di H
2O (P.M. 18) pesa 18 g e contiene 6,022 x 10
23molecole d’ H
2O
Una mole di MgCl
2(P.F. 95) pesa 95 g e contiene 6,022 x 10
23formule minime di cloruro di magnesio
12
C P.A.= 12 g/mol H
2O P.M.= 18 g/mol MgCl
2P.F.= 95 g/mol
20,183 g di Neon contengono quindi 6.022 x 10
23atomi di Neon (1 mole)
50,4575 g di Neon contengono 50,4575/20,183 = 2,5 moli
4,0366 g di Neon contengono 4,0366/20,183 = 0,2 moli (200 mmoli)
10 mg di Neon contengono 0,01/20,183 = 4,95 x 10
-4moli (495 mmoli)
Esempio: il P.A. del Neon
Esempio: il P.A. del Neon è è 20,183 20,183
molecole:
Noto il peso molecolare (P.M.) di un composto qualsiasi, una quantità in grammi di quel composto numericamente uguale al P.M. contiene 6.022 x 1023 MOLECOLE, cioè una mole di molecole ( una grammomolecola)
In 5 mg di glucosio: 5 x 10-3 / 180 = 27,78 mmoli dello zucchero In 1 mg di saccarosio: 1 x 10-3 / 342 = 2,92 mmoli dello zucchero In 30 g di urea: 30 / 60 = 0,5 moli
Una quantità di 75 mmoli di saccarosio ha una massa di 0,075 x 342 = 25,65 g
PM PM
glucosioglucosio= 180 PM = 180 PM
saccarosiosaccarosio= = 342 PM 342 PM
ureaurea= 60 = 60
N° moli =
PM (PA)
grammi
0
oC 1 atm
c.n.
Il volume di 22,4 litri è quello occupato da:
A 1 mole di azoto liquido
B 1 Kg di acqua allo stato di vapore
C 1 mole di qualunque gas in condizioni standard D 1 equivalente di una soluzione molare
E 1 mole di qualunque sostanza alle condizioni standard
La mole di una proteina pesa 60 Kg; nella mole in questione sono contenuti:
A 60 aminoacidi B 6000 aminoacidi C 60.000 molecole
D 6,023 x 1023 molecole di proteina E 6,023 x 1023 molecole di aminoacidi
Il peso atomico del cloro è un numero decimale (35,453) e non un numero intero (35) perchè ?
A ogni atomo di cloro ha massa uguale a 35,453 B tutti gli atomi di cloro hanno proprietà identiche C ci sono almeno due isotopi naturali del cloro
D ogni atomo di cloro contiene 17 protoni E ogni atomo di cloro contiene 17 neutroni
La risposta esatta è C perché:
Ogni elemento è presente come miscela di isotopi
Il PA è in pratica una media pesata dei pesi atomici degli isotopi e non può essere un numero intero
Un litro di acqua contiene circa:
A 55 moli
B 55 molecole C 55 grammi D 5,5 moli
E 55x1023 moli
La risposta esatta è A perché:
Il PM dell’acqua è 16(PAO)+ 2 x 1(PAH) = 18
1 lt di H2O pesa 1000g quindi il n.di moli contenute sono:
n H2O = 1000g / 18g mol-1 = 55 mol
Quale delle seguenti affermazioni è corretta?
A Una molecola di ossigeno pesa 32g B Una molecola di ossigeno pesa 16g C Una mole di ossigeno pesa 32g D Una mole di ossigeno pesa 16g E Una mole di ossigeno pesa 8 g
La risposta esatta è C perché:
L’ossigeno non è presente in natura come O, ma come molecola O2
Il PM dell’O2 è 32 g, quindi una mole di ossigeno pesa 32 g
Quanti grammi pesano 11,2 litri di CH4 in condizioni standard?
A 11 B 10 C 16
D 8
E 4
La risposta esatta è D perché:
In condizioni standard (P= 1 atm e T= 10C) una mole di qualsiasi gas occupa 22,4 litri
11,2 litri sono quindi 0,5 moli di CH4
