ITIS “A. ROSSI”
Programma di Chimica Parte teorica Classe I CI
Il sistema internazionale di unità di misura (grandezze fondamentali e grandezze derivate) . Grandezze intensive ed estensive • Densità • Energia, lavoro • Temperatura e calore • Misure precise, misure accurate • Espressione dei numeri in notazione scientifica • Cifre significative.
Gli stati fisici della materia Sistemi omogenei ed eterogenei Passaggi di stato
I principali metodi di separazione di miscugli e sostanze
Dalle trasformazioni fisiche alle trasformazioni chimiche • Elementi e composti
Il concetto di atomo nella storia • Legge di Lavoisier, Proust, Dalton • Particelle elementari
Massa atomica, massa molecolare • Definizione di mole • Costante di Avogadro • Formule chimiche e composizione percentuale.
Teoria cinetico molecolare dei gas • La pressione dei gas •
Leggi di Boyle, Charles, Gay-Lussac • Legge di Avogadro •
L'equazione di stato dei gas ideali
La natura elettrica della materia • Le particelle dell'atomo •
Numero atomico, numero di massa, isotopi
Le soluzioni:
Soluto, solvente • Concentrazioni delle soluzioni (percentuale, molarità) • Preparazione di soluzioni a varia concentrazione ed esercitazioni sulle diluizioni .
Programma di Chimica Parte teorica Classe I CM
Il sistema internazionale di unità di misura (grandezze fondamentali e grandezze derivate) . Grandezze intensive ed estensive • Densità • Energia, lavoro • Temperatura e calore • Misure precise, misure accurate • Espressione dei numeri in notazione scientifica • Cifre significative.
Gli stati fisici della materia Sistemi omogenei ed eterogenei Passaggi di stato
I principali metodi di separazione di miscugli e sostanze
Dalle trasformazioni fisiche alle trasformazioni chimiche • Elementi e composti
Il concetto di atomo nella storia • Legge di Lavoisier, Proust, Dalton • Particelle elementari Massa atomica, massa molecolare • Definizione di mole • Costante di Avogadro • Formule chimiche e composizione percentuale.
Teoria cinetico molecolare dei gas • La pressione dei gas •
Leggi di Boyle, Charles, Gay-Lussac • Legge di Avogadro •
L'equazione di stato dei gas ideali
La natura elettrica della materia • Le particelle dell'atomo •
Numero atomico, numero di massa, isotopi
Le soluzioni:
Soluto, solvente • Concentrazioni delle soluzioni (percentuale, molarità) • Preparazione di soluzioni a varia concentrazione ed esercitazioni sulle diluizioni .
ITIS “A. ROSSI”
Programma di Chimica Parte teorica Classe I EM
Il sistema internazionale di unità di misura (grandezze fondamentali e grandezze derivate) . Grandezze intensive ed estensive • Densità • Energia, lavoro • Temperatura e calore • Misure precise, misure accurate • Espressione dei numeri in notazione scientifica • Cifre significative.
Gli stati fisici della materia Sistemi omogenei ed eterogenei Passaggi di stato
I principali metodi di separazione di miscugli e sostanze
Dalle trasformazioni fisiche alle trasformazioni chimiche • Elementi e composti
Il concetto di atomo nella storia • Legge di Lavoisier, Proust, Dalton • Particelle elementari Massa atomica, massa molecolare • Definizione di mole • Costante di Avogadro • Formule chimiche e composizione percentuale.
Teoria cinetico molecolare dei gas • La pressione dei gas •
Leggi di Boyle, Charles, Gay-Lussac • Legge di Avogadro •
L'equazione di stato dei gas ideali
La natura elettrica della materia • Le particelle dell'atomo •
Numero atomico, numero di massa, isotopi
Le soluzioni:
Soluto, solvente • Concentrazioni delle soluzioni (percentuale, molarità) • Preparazione di soluzioni a varia concentrazione ed esercitazioni sulle diluizioni .
ITIS “A. ROSSI”
Programma di Chimica Parte teorica Classe II CM
La luce come trasporto di energia sottoforma di onde elettromagnetiche.
Natura ondulatoria e corpuscolare dell’elettrone.
Effetto fotoelettrico e diffrazione dell’elettrone Principio di indeterminazione di Heisenberg.
Equazione di Shrӧdinger e nozione di orbitale atomico.
Riempimenti degli orbitali atomici; regola della massima molteplicità.
Elettroni dell’ultimo livello energetico e notazione di Lewis.
Classificazione degli elementi in periodi e gruppi.
Energia di ionizzazione e affinità elettronica
I legami chimici come sovrapposizione di orbitali atomici.
La regola dell’ottetto.
Legami covalenti puri e polari; legame covalente dativo; legame ionico ; Orbitali molecolari; legame metallico.
Teoria dell’ibridazione per spiegare le strutture molecolari;
Teoria Valence Shell Electron Pair Repulsion.
Effetti termici delle reazioni chimiche:
Funzioni energia interna ed entalpia.
Entalpia di reazione e entalpia di formazione.
Cinetica chimica:
Definizione di velocità di reazione. Effetti della concentrazione dei reagenti, della temperatura e dell’orientazione delle molecole al momento dell’urto.
Reazioni a catena e catalisi.
Equilibrio chimico.
Reazioni in soluzione:
Definizione di acido e di base secondo Brӧnsted e Lowry.
Definizione di pH. Calcolo del pH di un acido e di una base forti.
Calcolo del pH di una soluzione di 1) acido acetico e 2) di ammoniaca.
ITIS “A. ROSSI”
Programma di Chimica Parte teorica Classe II EM
La luce come trasporto di energia sottoforma di onde elettromagnetiche.
Natura ondulatoria e corpuscolare dell’elettrone.
Effetto fotoelettrico e diffrazione dell’elettrone Principio di indeterminazione di Heisenberg.
Equazione di Shrӧdinger e nozione di orbitale atomico.
Riempimenti degli orbitali atomici; regola della massima molteplicità.
Elettroni dell’ultimo livello energetico e notazione di Lewis.
Classificazione degli elementi in periodi e gruppi.
Energia di ionizzazione e affinità elettronica
I legami chimici come sovrapposizione di orbitali atomici.
La regola dell’ottetto.
Legami covalenti puri e polari; legame covalente dativo; legame ionico ; Orbitali molecolari; legame metallico.
Teoria dell’ibridazione per spiegare le strutture molecolari;
Teoria Valence Shell Electron Pair Repulsion.
Effetti termici delle reazioni chimiche:
Funzioni energia interna ed entalpia.
Entalpia di reazione e entalpia di formazione.
Cinetica chimica:
Definizione di velocità di reazione. Effetti della concentrazione dei reagenti, della temperatura e dell’orientazione delle molecole al momento dell’urto.
Reazioni a catena e catalisi.
Equilibrio chimico.
Reazioni in soluzione:
Definizione di acido e di base secondo Brӧnsted e Lowry.
Definizione di pH. Calcolo del pH di un acido e di una base forti.
Calcolo del pH di una soluzione di 1) acido acetico e 2) di ammoniaca.
Programma di Chimica Parte teorica Classe II CI
La luce come trasporto di energia sottoforma di onde elettromagnetiche.
Natura ondulatoria e corpuscolare dell’elettrone.
Effetto fotoelettrico e diffrazione dell’elettrone Principio di indeterminazione di Heisenberg.
Equazione di Shrӧdinger e nozione di orbitale atomico.
Riempimenti degli orbitali atomici; regola della massima molteplicità.
Elettroni dell’ultimo livello energetico e notazione di Lewis.
Classificazione degli elementi in periodi e gruppi.
Energia di ionizzazione e affinità elettronica
I legami chimici come sovrapposizione di orbitali atomici.
La regola dell’ottetto.
Legami covalenti puri e polari; legame covalente dativo; legame ionico ; Orbitali molecolari; legame metallico.
Teoria dell’ibridazione per spiegare le strutture molecolari;
Teoria Valence Shell Electron Pair Repulsion.
Effetti termici delle reazioni chimiche:
Funzioni energia interna ed entalpia.
Entalpia di reazione e entalpia di formazione.
Cinetica chimica:
Definizione di velocità di reazione. Effetti della concentrazione dei reagenti, della temperatura e dell’orientazione delle molecole al momento dell’urto.
Reazioni a catena e catalisi.
Equilibrio chimico.
Reazioni in soluzione:
Definizione di acido e di base secondo Brӧnsted e Lowry.
Definizione di pH. Calcolo del pH di un acido e di una base forti.
Calcolo del pH di una soluzione di 1) acido acetico e 2) di ammoniaca.
