Esercitazione chimica 15-03-2011
U.M.A. (Unità di Massa Atomica):
kg
Mole n: n° di particelle in 12g di = Na (n° di Avogadro) = 6.022137 Es.: Data una mole di FeS calcolare la % di Fe presente:
massa: 55.5 g/mol + 32.066 g/mol = 87.9 g/mol
FORMULA MOLECOLARE: indica in che numero sono presenti tutti i componenti della molecola FORMULA EMPIRICA: indica solo i rapporti tra i componenti della molecola
Es.: Calcolare la formula molecolare della vitamina C sapendo che le % di peso sono:
40.9% C 54.5% O 4.58% H
E la massa(peso) molecolare (MM) della vitamina C: 176 g/mol Preso come campione 100g:
40.9g C => 3.41 mol 54.5g O => 3.41 mol 4.58g H => 4.54 mol Rapporti tra i componenti:
Formula empirica: che ha come peso 88.062 g/mol 176/88.062=2 => Formula molecolare:
Trasformazioni:
aA+bB -> cC+dD
a,b,c,d sono detti coefficienti stechiometrici (il rapporto tra le moli dei componenti interessati nella trasformazione)
Es.: Bilanciare la trasformazione:
Si comincia con il bilanciare un elemento alla volta, lasciano per ultimi H e O.
Ca è già bilanciato, controllo quindi Cl e la trasformazione diventa:
Ora controllo O e diventa:
La trasformazione è cosi bilanciata.
Es.: Data la trasformazione:
Per ottenere 3g di NO, quanti g di devo avere?
22-03-2011
Reagente limitante: in una reazione è il reagente che, una volta compiuta la trasformazione non ne rimane più nulla, mentre di almeno un altro rimangono delle quantità.
Es.: Data la reazione:
Calcolare le masse di sapendo che ci sono 1.5 kg di e 950 g di CO
che reagiscono con : 9.39*3=28.17.
è il reagente limitante, in quanto avanzano 5.75 mol di CO.
Es.: Data la reazione:
Calcolare sapendo che:
Reagente limitante: , avanzano
Es.: dati 425 ml di a pressione =742.3 mmHg, calcolare sapendo che il gas si espande fino ad occupare un volume , il tutto a temperatura T costante.
Se T=cost => pV=cost => =>
Es.: un gas all’interno di una bombola di 20l a temperatura esercita una pressione , sapendo che la pressione massima sopportata dalla bombola è , calcolare .
Sapendo che V=cost => p/T=cost => =>
Es.: un gas passa da a a pressione p costante. Calcolare la % di aumento del volume:
Se p=cost => V/T=cost => =>
Es.: data la trasformazione: dati 60g di a T=21°C e p=823mmHg, calcolare T=21°C=(21+273)°K=294°K
P=823mmHg=823/760 atm=1.08 atm 60g
Sapendo che pV=nRT e R= 0.082 (l*atm)/(°K*mol)
Es.: calcolare la densità d di etano ( sapendo che:
T=100°C => 373°K
p=730mmHg => 0.96 atm pV=nRT , n=m/MM , d=m/V
Es.: sapendo che una molecola è formata da 85.7% di C e da 14.3% di H, calcolare la formula molecolare.
P=1atm , T=30°C=303°K , d=1.13 g/l Prendo come campione 100g di composto:
85.7g di C => 7.14 mol 14.3g di H => 14.3 mol => mol C=2mol H
Es.: data la trasformazione:
Sapendo che ho V=1l di ogni reagente
prima della reazione=200°C => 473°K , dopo la reazione=250°C => 523°K Calcolare dopo la reazione
reagente limitante, in quanto avanzano 0.2 mol di , vengono create 0.6 mol di
Condizioni normali: T=0° , p=1 atm Condizioni standard: T=25° , p=1 atm
Frazione molare: data una trasformazione A+B, la frazione molare di A
Es.: data la trasformazione che avviene in condizioni normali, con 64l di NO e 40l di , calcolare le pressioni di e di
64 l di NO reagiscono con 32 l di , NO reagente limitante, avanzano 8l di , vengono prodotti 64l di
