C Unità di massa atomica. Peso atomico .

Unità di massa atomica. Peso atomico.

 u.m.a. (unità di massa atomica)

1/12 della massa di ¹²₆

C

peso atomico (massa atomica relativa)

media pesata delle masse relative dei singoli nuclidi costituenti l’elemento

C = 12 u.m.a.

12

6 C = 12.011 u.m.a. ¹²⁶ C ^{= 98.89 %}

C ^{= 1.11 %}

13 6

Unità di misura utilizzate dalton (m)

PESO ATOMICO

È il rapporto tra massa dell’atomo e massa dell’unità di misura.

PESO MOLECOLARE È la somma dei pesi degli

atomi che costituiscono la molecola.

PESO FORMULA

(per composti non molecolari)

È il rapporto tra la massa della formula e la massa dell’unità di misura

Peso atomico, peso molecolare, peso formula

C C

m M m

PM

m PA m

composto elemento

12 12

12 1

12 1







Esempi:

H₂SO₄: peso molecolare

2×1,008 + 1×32,066 + 4×15,999 = 98,078 u.m.a.

Peso molecolare = somma delle massa atomiche della molecola

C₆H₁₂O₆: peso molecolare

6×12,011 + 12×1,008 + 6×15,999 = 180,156 u.m.a.

Spettrometro di massa

 u.m.a. = 1,6605 ·10 ^-24 g

1/12 della massa di ¹²₆

C

 peso atomico assoluto

C = 12,011 × 1,6605 ·10

( g )

W = 183,85 × 1,6605 ·10

( g )

Mole

“quantità di sostanza che contiene un numero di particelle pari a 6,022 ·10²³” numero di Avogadro N_A

n

= m

/ M

MOLE è la massa in grammi numericamente uguale al peso atomico o peso molecolare o peso formula, a seconda del tipo di sostanza.

Indicando con M la massa di una mole (PM)

il numero di moli n di una qualsiasi sostanza è dato da:

Mole

1 mole di NaCl

1 mole di piombo

Una mole di sostanza diverse ha peso diverso !

Determinazione dei pesi molecolari di sostanze volatili attraverso la densità gassosa relativa

La densità relativa del gas A rispetto al gas B è: