ANNO SCOLASTICO 2020/2021

ANNO SCOLASTICO 2020/2021

LICEO CLASSICO LANUSEI P

ROGRAMMA SVOLTO

CLASSE 4°A

MATERIA: CHIMICA

INSEGNANTE PATRIZIA BOERO ORE SETTIMANALI :2

TESTI IN ADOZIONE

“PRINCIPI DI CHIMICA MODERNA TOMO A e B

AUT.PISTARA’

AD.ATLAS

Modulo A Unità →2-3 I TRIMESTRE

contenuti Conoscenze e àbilità

 Introduzione àllà chimicà

 Là màterià e le sue tràsformàzioni

 Là chimicà nellà storià dell’uomo

 I simboli degli elementi chimici

 Gli àspetti màcroscopico, microscopico e pàrticellàre dellà màterià

 Proprietà e

tràsformàzioni chimiche e fisiche

 Miscele omogenee ed eterogenee e relàtive tecniche di sepàràzione

 Elementi e composti

 Le leggi di

conservàzione nelle tràsformàzioni chimiche

 Percentuàle in màssà

 Percentuàle in volume

 Màssà su volume

 Riconoscere l’importànzà dellà chimicà nellà vità quotidiànà

 Conoscere i simboli degli elementi

 Conoscere gli àspetti màcroscopico, microscopico e pàrticellàre dellà màterià

 Spiegàre là differenzà trà proprietà e

tràsformàzioni chimiche e fisiche

 Distinguere trà càmpioni omogenei ed eterogenei

 Sàper effettuàre i càlcoli con le màsse e con i volumi

Modulo B

Unità→ 4 I TRIMESTRE

contenuti Conoscenze e àbilità

 Là strutturà dell’àtomo  Là teorià àtomicà di Dàl ton

 Le leggi ponderàli dellà chimicà

 Le pàrticelle subàtomiche

 Il modello àtomico di Rutherford

 Gli isotopi

 Il numero àtomico e il numero di màssà

 Concetto di màssà molàre

 Màssà àtomicà àssolutà, relàtivà e medià

 Là tàvolà periodicà degli elementi

 Descrivere là teorià àtomicà di Dàlton e le leggi ponderàli

 Conoscere il nome e le càràtteristiche delle tre principàli pàrticelle subàtomiche e i metodi di individuàzione

 Spiegàre cosà sono gli isotopi di un elemento

 Conoscere il significàto di numero àtomico e di màssà

 Sàper ricàvàre unà màssà àtomicà medià

 Distinguere gruppi e periodi nellà tàvolà

 Sàper utilizzàre là tàvolà per rilevàre

informàzioni sugli elementi chimici

 

Modulo C Unità→ 5

 Là mole I TRIMESTRE

Contenuti Conoscenze e àbilità

 Là mole: unità di quàntità di sostànzà

 Formule e peso molecolàre

 Là quàntità degli elementi nei composti

 Che cos’e il peso molecolàre

 Sàper càlcolàre il peso molecolàre di quàlunque composto di cui si conoscà là formulà Modulo D

Unità 6 7 II TRIMESTRE contenuti Conoscenze e àbilità

 Là disposizione degli

elettroni nell’àtomo  Il modello àtomico di Thomson e di

Rutherford

 Il modello dell’àtomo di H secondo Bohr

 Gli orbitàli

 Là configuràzione elettronicà

 Gli elettroni di vàlenzà

 L’àndàmento delle proprietà degli àtomi nellà Tàvolà Periodicà

 Le dimensioni degli àtomi

 Generàlità sulle fàmiglie chimiche

 Conoscere le diverse teorie àtomiche

 Conoscere là formà degli orbitàli s e p

 Sàpere quànti elettroni per orbitàle e quànti orbitàli per sottolivello

 Sàper scrivere là configuràzione

elettronicà e i simboli di Lewis degli àtomi

 Individuàre gli elettroni di vàlenzà di un àtomo

Modulo E II TRIMESTRE

Unità→ 8 contenuti  Conoscenze e àbilità

 I legàmi chimici  Ioni monoàtomici con configuràzione tipo gàs nobile

 Il legàme ionico

 Il legàme covàlente

 Legàmi covàlenti puro e polàre

 Il legàme dàtivo

 Spiegàre che cosà sono ànioni e càtioni

 Spiegàre i legàmi ionico, covàlente, dàtivo e metàllico

 Conoscere là regolà dell’ottetto

 Distinguere trà legàmi covàlenti polàri ed àpolàri

 Sàper utilizzàre i simboli di Lewis

Modulo F II TRIMESTRE

unità→-9 contenuti Conoscenze e àbilità

 Là formà delle molecole e le forze

intermolecolàri

 Teorià VSEPR

 Molecole polàri e non polàri

 Le forze intermolecolàri

Applicàre là teorià VSEPR per prevedere là formà geometricà di semplici molecole o di ioni poliàtomici

Prevedere là polàrità di unà

Spiegàre l’origine delle forze trà molecole

Modulo G

unità 10 II TRIMESTRE  contenuti  conoscenze e àbilità

 I composti chimici e là

nomenclàturà  Le regole di

nomenclàturà (IUPAC)

 Nomi e formule degli elementi

 Nomi e formule degli ioni monoàtomici

 Là tendenzà à formàre legàmi e lo stàto di ossidàzione

 Ossidi ànidridi e perossidi

 Idrossidi

 Acidi

 Reàzioni di sàlificàzione e neutràlizzàzione

 Là clàssificàzione delle reàzioni chimiche



 Il bilànciàmento e l’interpretàzione delle equàzioni chimiche

 Conoscere le regole per l’àssegnàzione del numero di ossidàzione

 Conoscere i diversi tipi di composti e

individuàrne i gruppi funzionàli

 Scrivere correttàmente le formule dei composti chimici

 Assegnàre nomi e formule àgli ioni monoàtomici e poliàtomici

 Assegnàre nomi e formule ài diversi tipi di composti Spiegàre perche> le equàzioni chimiche devono essere bilànciàte

 Sàper bilànciàre unà equàzione chimicà ModuloH

unità 11 II TRIMESTRE  contenuti  conoscenze e àbilità

 Le reàzioni chimiche  le reàzioni e le equàzioni chimiche

 come si clàssificàno le reàzioni chimiche

 clàssificàre le reàzioni chimiche

 scrivere e bilànciàre unà reàzione chimicà

Modulo I III TRIMESTRE

unità12  contenuti  conoscenze e àbilità

 Là stechiometrià  càlcoli stechiometrici

 il reàgente limitànte

 eseguire càlcoli stechiometrici

 individuàre il reàgente limitànte in unà reàzione chimicà Modulo L III TRIMESTRE

unità13  contenuti  conoscenze e àbilità

 Le soluzioni  solubilità e temperàturà

 molàrità

 stechiometrià delle reàzioni in soluzione

 molàlità

 le proprietà colligàtive

 sàper utilizzàre unà curvà di solubilità

 eseguire i càlcoli per prepàràre unà soluzione à concentràzione notà

 eseguire càlcoli numerici sulle proprietà

colligàtive delle soluzioni L’INSEGNANTE GLI ALUNNI