Equilibri di solubilità
Solubilità
Solubilità = concentrazione della soluzione
satura (g/L, g/100 mL, mol/L)
s(g / L) = s(mol/L) * PM(g/mole)
CaSO
4
(s) Ca
2+
(aq)
+ SO
4
2-
(aq)
Elettrolita forte e poco solubile
Si ha equilibrio quando è in presenza di sale
indisciolto
Keq= [Ca
2+][SO
42-
] / [CaSO
4]
Kps Ξ prodotto di solubilità = [Ca
2+][SO
Relazione tra Kps ed s funzione del tipo di sale
o composto poco solubile
Per il solfato di calcio
s(mol/l)=√Kps
Per il solfato di argento
s=
3
√ K
Fattori che influenzano la solubilità
1-Temperatura
2- Effetto dello ione a comune: è provocato
su un equilibrio da una sostanza che fornisce
ioni che partecipano all’equilibrio
Alcuni organismi producono solidi che si trovano in natura anche come minerali.
Immagine ai raggi X del tratto gastrointestinale.
Il solfato di bario, si trova nel minerale barite. Il fluoruro di calcio, si trova nel minerale fluorite.
L’effetto dello ione comune.
Il cloruro di argento precipita
quando vengono aggiunti ioni cloruro a una soluzione contenente
Conversione di uno ione in altra specie per mezzo di reazioni redox
Conversione di uno ione in altra specie per mezzo di
reazioni redox
Formazione di ioni complessi
A una soluzione di CuSO4, solfato di rame (II), è stata aggiunta lentamente NH3 acquosa concentrata.
