Aufbau e dualismo onda-particella

(1)

• Riepilogo modello quantistico

• Numeri quantici

(2)

• Onda

• Natura corpuscolare e ondulatoria

• Orbitali

(3)

Onda



Lunghezza d'onda e Ampiezza A

  = lunghezza d’onda  distanza tra due max o min successivi

• A = ampiezza

(4)

• c = velocità di propagazione della luce nel vuoto (3 x 10

5

km/s)

(5)

Esperimento di Young

Esperimento della doppia fenditura

natura corpuscolare e ondulatoria

traiettoria precisa della particella  funzione d’onda

ψ una funzione matematica funzione della posizione

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 numeri quantici  coefficienti equazione

 distanza dal nucleo (orbita)  max. probabilità di trovare l'elettrone etc.

l  forma di ψ2 _{( ψ )}

l = 0 orbitali s sempre a simmetria sferica (1 orbitale)

l = 1 orbitali p n ≥ 2  l = 1  m=-1; m=0; m=1 (3 orbitali)  isoenergetici (degeneri)

l = 2 orbitali d n ≥ 3  l = 2  m=-2; m=-1; m=0; m=1; m=2 (5 orbitali)  isoenergetici (degeneri)

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• Energia degli orbitali

In assenza di campi elettrici e magnetici esterni n ed l determinano essenzialmente il valore energetico

Atomi diversi nuclei diversi energia diversa di orbitali con nome uguale

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 Carica nucleare Efficace (Effettiva ) Z

_eff

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 gli elettroni aggiunti vanno ad occupare i livelli a più bassa energia (principio della minima energia)

 Principio della massima molteplicità (Hund)

Se più elettroni occupano orbitali degeneri, si disporranno, con spin paralleli, sul massimo numero possibile di questi orbitali (rappresentazione convenzionale)

 Principio di Pauli  max. due elettroni con spin antiparalleli su ogni orbitale

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