COMPOSTI

NOMENCLATURA

Scopo: razionalizzare i nomi dei composti in modo che vi sia una correlazione univoca fra la formula e il nome del composto stesso

International Union of Pure and Applied Chemisty

La nomenclatura IUPAC utilizza la definizione di numero di ossidazione e il concetto di elettronegatività

Elettronegatività: misura della tendenza di un atomo ad attrarre su di sè gli e^- di legame

n^o di ossidazione: La carica che formalmente un atomo acquisterebbe se gli elettroni di legame venissero attribuiti all’atomo più elettronegativo (composti covalenti)

Nei composti ionici (monoatomici) coincide in valore e in carica con la sua carica ionica

La nomenclatura IUPAC utilizza la definizione di numero di ossidazione e il concetto di elettronegatività

Elettronegatività:

Ioni monoatomici

Ione + nome del metallo + numero di ox Ioni positivi (CATIONI)

IUPAC:

suffisso –oso (n ox più basso) -ico (n ox più alto) tradizionale:

IUPAC tradizionale

NUMERO DI OSSIDAZIONE

Significato formale, viene stabilito in funzione della carica che un atomo ha “apparentemente” in un composto,

ammettendo tutti i legami di natura ionica 1. Il n°°°° di ossidazione di un elemento libero è 0 2. La somma algebrica in qualsiasi composto è 0.

In uno ione è uguale alla carica dello ione 3. H in un composto è +1 (negli idruri è -1)‏‏‏‏

4. O in un composto è -2 (H₂O₂: -1)‏‏‏‏

5. (Cl, Br, I) nei composti hanno sempre -1.

6. Il n°°°° massimo di ossidazione corrisponde al gruppo al quale appartiene.

Questo non è valido per gli elementi di transizione.

Ioni monoatomici

Ione + nome dell’elemento+ desinenza -uro Ioni negativi (ANIONI)

Eccezioni:

sostanze

sostanze chimiche chimiche a a composizione

composizione costante costante formate formate da da due due specie _specie elementari elementari

Composti

Composti BINARI BINARI

Gli Gli ossidi ossidi sono sono i i composti composti di di combinazione combinazione degli degli elementi

elementi con l con l ’ ’ OSSIGENO OSSIGENO

CaO ossido di calcio CO ossido di carbonio CO

diossido di carbonio

SO

diossido di zolfo SO

triossido di zolfo

NO ossido di azoto

NO

diossido di azoto

1 H

1s

3 Li

2s

11 Na

3s

19 K

4s

37 Rb

5s

4 Be

2s²

12 Mg

3s²

20 Ca

4s²

38 Sr

5s²

5 B

2s²p

13 Al

3s²p

21 Sc

3d,4s²

22 Ti

3d²,4s²

23 V

3d³,4s²

24 Cr

3d⁵,4s

25 Mn

3d⁵,4s²

26 Fe

3d⁶,4s²

27 Co

3d⁷,4s²

28 Ni

3d⁸,4s²

29 Cu

3d¹⁰,4s

30 Zn

3d¹⁰,4s²

31 Ga

4s²p

49 In

5s²p

6 C

2s²p²

14 Si

3s²p²

32 Ge

4s²p²

50 Sn

5s²p²

7 N

2s²p³

15 P

3s²p³

33 As

4s²p³

51 Sb

5s²p³

8 O

2s²p⁴

16 S

3s²p⁴

34 Se

4s²p⁴

52 Te

5s²p⁴

9 F

2s²p⁵

17 Cl

3s²p⁵

35 Br

4s²p⁵

53 I

5s²p⁵

39 Y

4d,5s²

40 Zr

4d²,5s²

41 Nb

4d³,5s²

42 Mo

4d⁵,5s

43 Tc

4d⁵,5s²

44 Ru

4d⁶,5s²

45 Rh

4d⁷,5s²

46 Pd

4d⁸,5s²

47 Ag

4d¹⁰,5s

48 Cd

4d¹⁰,5s²

10 Ne

2s²p⁶

18 Ar

3s²p⁶

36 Kr

4s²p⁶

54 Xe

5s²p⁶

2 He

1s²

31 Ga

4s²p

32 Ge

4s²p²

33 As

4s²p³

34 Se

4s²p⁴

35 Br

4s²p⁵

36 Kr

4s²p⁶

n s

1 1 ^{0 0} GRUPPO GRUPPO

METALLI ALCALINI METALLI ALCALINI

X X ⁺ + 1e ^-

K⁺

Rb

Li⁺

Na⁺

1 H

1s

3 Li

2s

11 Na

3s

19 K

4s

37 Rb

5s

4 Be

2s²

12 Mg

3s²

20 Ca

4s²

38 Sr

5s²

5 B

2s²p

13 Al

3s²p

21 Sc

3d,4s²

22 Ti

3d²,4s²

23 V

3d³,4s²

24 Cr

3d⁵,4s

25 Mn

3d⁵,4s²

26 Fe

3d⁶,4s²

27 Co

3d⁷,4s²

28 Ni

3d⁸,4s²

29 Cu

3d¹⁰,4s

30 Zn

3d¹⁰,4s²

31 Ga

4s²p

49 In

5s²p

6 C

2s²p²

14 Si

3s²p²

32 Ge

4s²p²

50 Sn

5s²p²

7 N

2s²p³

15 P

3s²p³

33 As

4s²p³

51 Sb

5s²p³

8 O

2s²p⁴

16 S

3s²p⁴

34 Se

4s²p⁴

52 Te

5s²p⁴

9 F

2s²p⁵

17 Cl

3s²p⁵

35 Br

4s²p⁵

53 I

5s²p⁵

39 Y

4d,5s²

40 Zr

4d²,5s²

41 Nb

4d³,5s²

42 Mo

4d⁵,5s

43 Tc

4d⁵,5s²

44 Ru

4d⁶,5s²

45 Rh

4d⁷,5s²

46 Pd

4d⁸,5s²

47 Ag

4d¹⁰,5s

48 Cd

4d¹⁰,5s²

10 Ne

2s²p⁶

18 Ar

3s²p⁶

36 Kr

4s²p⁶

54 Xe

5s²p⁶

2 He

1s²

31 Ga

4s²p

32 Ge

4s²p²

33 As

4s²p³

34 Se

4s²p⁴

35 Br

4s²p⁵

36 Kr

4s²p⁶

n s

2 2 ^{0 0} GRUPPO GRUPPO

METALLI ALCALINO METALLI ALCALINO

TERROSI TERROSI

X X ⁺⁺ + 2e ^-

Ca²⁺

Sr

Be²⁺

Mg²⁺

Gli ossidi sono composti binari contenenti ossigeno:

-Nella nomenclatura IUPAC si usa il termine OSSIDO di…

seguito dal nome dell’elemento associato all’ossigeno.

Anche in questo caso si ricorre all’utilizzo dei prefissi

-Nella nomenclatura tradizionale esistono tre tipi di ossidi a) ossidi basici formati da metallo e ossigeno Na

O

se il metallo ha due numeri di ossidazione si usa il suffisso –oso o –ico Cu

O ossido ramoso (N.O.+1)

CuO ossido ramico (N.O +2)

b) perossidi contengono due atomi di ossigeno così legati O O il nome è perossido di…….

H

O

perossido di idrogeno H O O H

c) ossidi acidi o anidridi sono formati da non.metallo e ossigeno

anidride silicica SiO

(un solo N.O.) anidride nitrosa N

O

(+3 N.O.))

anidride nitrica N

O

(+5 N.O.))

Gruppo Formula Nomenclatura IUPAC Nomenclatura tradizionale Li

O Ossido di dilitio Ossido di litio Na

O Ossido di disodio Ossido di sodio I

K

O Ossido di dipotassio Ossido di potassio BeO Ossido di berillio Ossido di berillio MgO Ossido di magnesio Ossido di magnesio II

CaO Ossido di calcio Ossido di calcio

Na

O (ossido di di sodio) Na

Na

O

CaO (ossido di calcio) O

Ca²⁺

Gli ossidi degli elementi del 1° e del 2° gruppo sono BASICI

Gli ossidi degli elementi del 1

Gli ossidi degli elementi del 1 ° ° e del 2 e del 2 ° ° gruppo gruppo sono BASICI

sono BASICI

1 H

1s

3 Li

2s

11 Na

3s

19 K

4s

37 Rb

5s

4 Be

2s²

12 Mg

3s²

20 Ca

4s²

38 Sr

5s²

5 B

2s²p

13 Al

3s²p

21 Sc

3d,4s²

22 Ti

3d²,4s²

23 V

3d³,4s²

24 Cr

3d⁵,4s

25 Mn

3d⁵,4s²

26 Fe

3d⁶,4s²

27 Co

3d⁷,4s²

28 Ni

3d⁸,4s²

29 Cu

3d¹⁰,4s

30 Zn

3d¹⁰,4s²

31 Ga

4s²p

49 In

5s²p

6 C

2s²p²

14 Si

3s²p²

32 Ge

4s²p²

50 Sn

5s²p²

7 N

2s²p³

15 P

3s²p³

33 As

4s²p³

51 Sb

5s²p³

8 O

2s²p⁴

16 S

3s²p⁴

34 Se

4s²p⁴

52 Te

5s²p⁴

9 F

2s²p⁵

17 Cl

3s²p⁵

35 Br

4s²p⁵

53 I

5s²p⁵

39 Y

4d,5s²

40 Zr

4d²,5s²

41 Nb

4d³,5s²

42 Mo

4d⁵,5s

43 Tc

4d⁵,5s²

44 Ru

4d⁶,5s²

45 Rh

4d⁷,5s²

46 Pd

4d⁸,5s²

47 Ag

4d¹⁰,5s

48 Cd

4d¹⁰,5s²

10 Ne

2s²p⁶

18 Ar

3s²p⁶

36 Kr

4s²p⁶

54 Xe

5s²p⁶

2 He

1s²

31 Ga

4s²p

32 Ge

4s²p²

33 As

4s²p³

34 Se

4s²p⁴

35 Br

4s²p⁵

36 Kr

4s²p⁶

n s

p

3 3 ^{0 0} GRUPPO GRUPPO

Gli elementi del 3° gruppo legano l’ossigeno in rapporto 2:3

Gli elementi del 3

Gli elementi del 3 ° ° gruppo gruppo legano l

legano l ’ ’ ossigeno in rapporto 2:3 ossigeno in rapporto 2:3

1 2 3

s p

1 2 3

s p

1 2 3

s p

a b

sp

Al

Al

O O

O Al

Al

O O

O

Al ₂ O ₃

1 2

s p

b

a

2

sp

1

2

sp

sp

sp

sp

Gruppo Formula Nomenclatura IUPAC Nomenclatura tradizionale

Al

O

Triossido di dialluminio Ossido di alluminio III

B

O

Triossido di diboro Anidride borica CO

Diossido di carbonio Anidride carbonica CO Ossido di carbonio Ossido di carbonio IV

SiO

Diossido di silicio Anidride silicica

Gli elementi del 3° gruppo legano l’ossigeno in rapporto 2:3

Gli elementi del 3

Gli elementi del 3 ° ° gruppo gruppo legano l

legano l ’ ’ ossigeno in rapporto 2:3 ossigeno in rapporto 2:3

Gli elementi del 4° gruppo

si legano all’ossigeno in rapporto 1:2 ( non nel monossido di carbonio )

Gli elementi del 4

Gli elementi del 4 ° ° gruppo gruppo si legano all

si legano all ’ ’ ossigeno in rapporto 1:2 ossigeno in rapporto 1:2

( ( non nel monossido di carbonio non nel monossido di carbonio ) )

Gruppo Formula Nomenclatura IUPAC Nomenclatura tradizionale

N

O Ossido di diazoto Protossido di azoto NO Ossido di azoto Ossido di azoto N

O

Triossido di diazoto Anidride nitrosa NO

Diossido di azoto Ipoazotide

N

O

Pentossido di diazoto Anidride nitrica P

O

Triossido di difosforo Anidride fosforosa V

P

O

Pentossido di difosforo Anidride fosforica

SO

Diossido di zolfo Anidride solforosa

VI SO

Triossido di zolfo Anidride solforica

N O

·· · ·· ·

·

N N

O

··

· ··

·

O

··

··

·

·

O

Triossido

Triossido di di diazoto diazoto

o

anidride nitrosa

Ossido di azoto Ossido

Ossido di di azoto azoto

N ·

N

·· O

··

· ··

· · · · ^{Ossido Ossido di di o diazoto diazoto}

protossido di azoto (gas esilarante)

Configurazione elettronica dell’azoto (S²p³) Sp³

N O

·· · ·· ·

O ·

N N

O

··

· ··

·

O

··

··

·

·

O O

O

biossido

biossido di di azoto azoto ipoazotide

Pentossido

Pentossido di di diazoto diazoto

o

anidride nitrica

1 2

s p

Gruppo Formula Nomenclatura IUPAC Nomenclatura tradizionale

Cl

O Ossido di dicloro Anidride ipoclorosa Cl

O

Triossido di dicloro Anidride clorosa Cl

O

Pentossido di dicloro Anidride clorica Cl

O

Eptossido di dicloro Anidride perclorica Br

O Ossido di dibromo Anidride ipobromosa Br

O

Pentossido di dibromo Anidride bromica Br

O

Eptossido di dibromo Anidride perbromica I

O Ossido di diiodio Anidride ipoiodosa I

O

Pentossido di diiodio Anidride iodica VII

I

O

Eptossido di diiodio Anidride periodica

Nella nomenclatura tradizionale, se i numeri di ossidazione sono più di due si ricorre ai prefissi:

-Ipo per il N.O. più basso

-Per per il N.O. più alto

1 H

1s

3 Li

2s

11 Na

3s

19 K

4s

37 Rb

5s

4 Be

2s²

12 Mg

3s²

20 Ca

4s²

38 Sr

5s²

5 B

2s²p

13 Al

3s²p

21 Sc

3d,4s²

22 Ti

3d²,4s²

23 V

3d³,4s²

24 Cr

3d⁵,4s

25 Mn

3d⁵,4s²

26 Fe

3d⁶,4s²

27 Co

3d⁷,4s²

28 Ni

3d⁸,4s²

29 Cu

3d¹⁰,4s

30 Zn

3d¹⁰,4s²

31 Ga

4s²p

49 In

5s²p

6 C

2s²p²

14 Si

3s²p²

32 Ge

4s²p²

50 Sn

5s²p²

7 N

2s²p³

15 P

3s²p³

33 As

4s²p³

51 Sb

5s²p³

8 O

2s²p⁴

16 S

3s²p⁴

34 Se

4s²p⁴

52 Te

5s²p⁴

9 F

2s²p⁵

17 Cl

3s²p⁵

35 Br

4s²p⁵

53 I

5s²p⁵

39 Y

4d,5s²

40 Zr

4d²,5s²

41 Nb

4d³,5s²

42 Mo

4d⁵,5s

43 Tc

4d⁵,5s²

44 Ru

4d⁶,5s²

45 Rh

4d⁷,5s²

46 Pd

4d⁸,5s²

47 Ag

4d¹⁰,5s

48 Cd

4d¹⁰,5s²

1 1 ° ° 2 2 ° ° 3° 4° 5° 6 6 ° ° 7 7 ° °

1 2 3 4

s p d

2 e 2 e

3 e 3 e

1 2 3 4

s p d

1 2 3 4

s p d

(26 e^-)

1 H

1s

3 Li

2s

11 Na

3s

19 K

4s

37 Rb

5s

4 Be

2s²

12 Mg

3s²

20 Ca

4s²

38 Sr

5s²

5 B

2s²p

13 Al

3s²p

21 Sc

3d,4s²

22 Ti

3d²,4s²

23 V

3d³,4s²

24 Cr

3d⁵,4s

25 Mn

3d⁵,4s²

26 Fe

3d⁶,4s²

27 Co

3d⁷,4s²

28 Ni

3d⁸,4s²

29 Cu

3d¹⁰,4s

30 Zn

3d¹⁰,4s²

31 Ga

4s²p

49 In

5s²p

6 C

2s²p²

14 Si

3s²p²

32 Ge

4s²p²

50 Sn

5s²p²

7 N

2s²p³

15 P

3s²p³

33 As

4s²p³

51 Sb

5s²p³

8 O

2s²p⁴

16 S

3s²p⁴

34 Se

4s²p⁴

52 Te

5s²p⁴

9 F

2s²p⁵

17 Cl

3s²p⁵

35 Br

4s²p⁵

53 I

5s²p⁵

39 Y

4d,5s²

40 Zr

4d²,5s²

41 Nb

4d³,5s²

42 Mo

4d⁵,5s

43 Tc

4d⁵,5s²

44 Ru

4d⁶,5s²

45 Rh

4d⁷,5s²

46 Pd

4d⁸,5s²

47 Ag

4d¹⁰,5s

48 Cd

4d¹⁰,5s²

1 1 ° ° 2 2 ° ° 3° 4° 5° 6 6 ° ° 7 7 ° °

e e

2 e 2 e

1 2 3 4

s p d

1 2 3 4

s p d

1 2 3 4

s p d

(

)

Gruppo Formula Nomenclatura IUPAC Nomenclatura tradizionale FeO Ossido di ferro Ossido ferroso Fe₂O₃ Triossido di diferro Ossido ferrico Cu₂O Ossido di dirame Ossido rameoso CuO Ossido di rame Ossido rameico Elementi

di

transizione

ZnO Ossido di zinco Ossido di zinco

Si formano per reazione con acqua di un ossido metallico (o basico)

Si Si formano formano per per reazione reazione con con acqua acqua di di un un ossido

ossido metallico metallico (o (o basico) basico )

Na

O + H

O 2 NaOH Idrossido di sodio CaO + H

O Ca(OH)

Idrossido di calcio FeO + H

O Fe(OH)

Idrossido di ferro (II) Fe

O

+ 3 H

O 2 Fe(OH)

Idrossido di ferro (III)

Al

O

+ 3 H

O 2 Al(OH)

Idrossido di alluminio (III)

Si formano per reazione con acqua

dell’ossido di un non-metallo (ossido acido o anidride) Si Si formano formano per per reazione reazione con con acqua acqua

dell dell ’ ’ ossido ossido di di un non- un non -metallo metallo (ossido ( ossido acido acido o anidride o anidride ) )

SO ₃ + H ₂ O → H ₂ SO ₄

Acido

Acido solforico solforico ^{oppure oppure} Solfato

Solfato (VI) (VI) di di diidrogeno diidrogeno

(Composti ternari)

Cl O Cl O O

O O

O O

+2 +2 +2 +2

+2 +2 +2 +2

+2 +2 +2 +2 +1 +1 +1 +1

Nell Nell ’ ’ eptossido eptossido di di dicloro dicloro l l ’ ’ atomo atomo di di cloro cloro

ha ha numero numero di di ossidazione ossidazione +7 +7

S _O

O

O-H O-H

Nell’acido solforico lo zolfo ha numero di ossidazione +6

+2 +2 +2 +2

+1 +1

+1 +1

Formazione degli ossiacidi per reazione degli ossidi con acqua

Nomenclatura degli acidi secondo la convenzione IUPAC

Nomenclatura tradizionale degli acidi N2O3 + H2O → 2 HNO² Nitrato (III) di idrogeno Acido nitroso

N2O5 + H2O → 2 HNO³ Nitrato (V) di idrogeno Acido nitrico SO2 + H2O → H²SO3 Solfato (IV) di diidrogeno Acido solforoso

SO3 + H2O → H²SO4 Solfato (VI) di diidrogeno Acido solforico Cl2O + H2O → 2 HClO Clorato (I) di idrogeno Acido ipocloroso Cl2O3 + H2O → 2 HClO² Clorato (III) di idrogeno Acido cloroso Cl2O5 + H2O → 2 HClO³ Clorato (V) di idrogeno Acido clorico Cl2O7 + H2O → 2 HClO⁴ Clorato (VII) di idrogeno Acido perclorico

CO2 + H2O → H²CO3 Carbonato (IV) di diidrogeno Acido carbonico P₂O₃ + 3 H₂O → 2 H³PO₃ Fosfato (III) di triidrogeno Acido fosforoso P₂O₅ + 3 H₂O → 2 H³PO₄ Fosfato (V) di triidrogeno Acido fosforico

P

O

+ 3 H

O → 2 H

PO

acido ortofosforico

P

O

+ 2 H

O → H

P

O

acido pirofosforico

P

O

+ H

O → 2 HPO

acido metafosforico

Acido Nomenclatura convenzionale

Nomenclatura tradizionale HF Fluoruro di idrogeno Acido fluorodrico

HCl Cloruro di idrogeno Acido cloridrico HBr Bromuro di idrogeno Acido bromidrico

HI Ioduro di idrogeno Acido iodidrico H

S Solfuro di idrogeno Acido solfidrico HCN Cianuro di idrogeno Acido cianidrico

(Idrogeno + non-metallo)

Anioni Nome convenzionale SO

Solfato (VI)

SO

Solfato (IV) NO

Nitrato (V) NO

Nitrato (III) PO

Fosfato (V) PO

Fosfato (III)

CO

Carbonato (IV)

S

Solfuro

Cl

Cloruro

I

Ioduro

CN

Cianuro

Cationi

H ⁺ Ione idrogeno (protone)

Na ⁺ Ione sodio

Ca ²⁺ Ione calcio NO ⁺ Ione nitrosile NO ₂ ⁺ Ione nitronio

H ₃ O ⁺ Ione idrossonio NH ₄ ⁺ Ione ammonio

Br ⁺ Ione bromonio

2 HNO

+ Ca(OH)

→ Ca(NO

)

+ 2 H

O

Ca

OH

OH

H-O-N

O O

H-O-N

O O

Si ottengono facendo reagire un ossiacido o idracido con un metallo

P OH

OH OH

O

H-O Na

H-O Na H-O Na

H

PO

+ NaOH → NaH

PO

+ H

O

H

PO

+ 3 NaOH → Na

PO

+ 3 H

O

H

PO

+ 2 NaOH → Na

HPO

+ 2 H

O

Sale Nomenclatura convenzionale Nomenclatura tradizionale Na₂SO₄ Solfato (VI) di disodio Solfato di sodio

Na₂SO₃ Solfato (IV) di sodio Solfito di sodio Al(NO₂)₃ Trisnitrato (III) di alluminio Nitrito di alluminio Ca(NO₃)₂ Bisnitrato (V) di calcio Nitrato di calcio Ca₃(PO₄)₂ Bisfosfato(V) di tricalcio Fosfato di calcio

CaHPO4 Idrogenofosfato (V) di calcio Monoidrogenofosfato di calcio Ca(H₂PO₄)₂ Bisdiidrogenofosfato(V) di calcio Diidrogenofosfato di calcio Na₂S Solfuro di disodio Solfuro di sodio

NaHS Idrogenosolfuro di sodio Idrogenosolfuro di sodio

NaCl Cloruro di sodio Cloruro di sodio

AlCl₃ Tricloruro di alluminio Cloruro di alluminio

Na

O O Na ..

..

..

.. .. ..-

- Na

O O .

..

..

.. .. ..

-

perossido di sodio superossido di sodio

O O . ..

..

.. .. ..

-

ione superossido

H H – – O O – – O O – – H H

Perossido

Perossido di idrogeno di idrogeno

(acqua ossigenata) (acqua ossigenata)

1 2 3 4

s p d

1 2 3 4

s p d

1 2 3 4

s p d

ibridazione

ibridazione d d

sp sp

1 2 3 4

s p d