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Lo stato di valenza
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Stati di valenza degli atomi
Molto spesso le combinazioni fra gli atomi sono da riferire a stati elettronici eccitati (stati di valenza o di covalenza): il numero di legami che essi formano è determinato non dal numero di e
-spaiati presenti nello stato fondamentale, ma dal numero di e
-spaiati presenti nello stato di valenza.
1s 2s
Be 1s 2 2s 2
stato
fondamentale valenza = 0
1s 2s
2p
BeCl 2
stato
eccitato
valenza =2
3
Stati di valenza degli atomi
B 1s 2 2s 2 2p 1
1s 2s
2p
stato fondamentale valenza =1
1s 2s
2p
stato eccitato valenza =3
BF 3
C 1s 2 2s 2 2p 2
CH 4
1s 2s
2p
stato fondamentale valenza =2
1s 2s
2p
stato eccitato valenza =4
Il bilancio energetico globale che accompagna la formazione di
una molecola con un maggior numero di legami può rendere
favorito uno stato di valenza eccitato.
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Stati di valenza tipici degli atomi np 1 ns 1
np 2 ns 2
np 3 ns 1
Stato fondamentale
Gruppo Stato di valenza Valenza Esempi
np 0 ns 2
II
np 1 ns 2
III
np 2 ns 2
IV
2
3
2
4
BeO BeF 2 BeH 2
BF 3 Al(OH) 3
Sn(C 2 H 5 ) 2 Pb(CH 3 ) 2 CH 4 CO 2
SiO 2 np 2
ns 1
1 AlH
np 2 ns 1
6
Stati di valenza tipici degli atomi
Stato fondamentale
Gruppo Stato di valenza Valenza Esempi
3 NH 3 PH 3 np 3
ns 2 V
np 3 ns 2
np 3
ns 1 nd 1
5 PCl 5 PO 4 3-
7
Stati di valenza tipici degli atomi
Stato fondamentale
Gruppo Stato di valenza Valenza Esempi
2 H 2 O H 2 S
4 SO 2 SO 3 2- np 4
ns 2 VI
np 4 ns 2
6 SO 3 SO 4 2- np 3
ns 1 nd 2
np 3
ns 2 nd 1
1
HF HCl HBr HI OF 2 ClO -
3 ClO 2 - np 5
ns 2 VII
np 5 ns 2
np 4 ns 2
nd 1
np 3 ns 2
nd 2
np 1 ns 1
5 ClO 3 -
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