Esercitazione chimica – Nomenclatura

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Esercitazione chimica – Nomenclatura

29/03/11

Un elemento viene espresso cosi:

A: n° di massa -> somma di neutroni e protoni contenuti nel nucleo Z: n° atomico -> numero di protoni contenuti nel nucleo

y: carica della specie ionica

n: n° di atomi dell’elemento X presenti nella molecola isotopo:

un elemento ha diversi isotopi quando un elemento esiste con differenti numeri di massa, ovvero si presenta con diverso numero di neutroni. Es.: 8 protoni e 10 neutroni, 8 protoni e 8 neutroni.

Ioni

Cationi

Sono ioni a carica positiva, significa che all’atomo dell’elemento vengono sottratti degli elettroni. Questa operazione è più semplice nei metalli, in quanto se si tolgono pochi elettroni, la configurazione di quelli rimanenti tende ad essere la stessa del gas nobile precedente, completando cosi il guscio più esterno.

Cationi monoatomici Nomenclatura:

 IUPAC: ione + nome elemento + n° di ossidazione

 Tradizionale: ione + nome elemento + (se esistono più di uno ione) –ico (n° ossidazione più elevato) –oso (n° di ossidazione meno elevato)

Es.:

IUPAC Nomenclatura tradizionale

Ione rame (II) Ione rameico

Ione rame (I) Ione rameoso

Ione ferro (III) Ione ferrico

Ione ferro (II) Ione ferroso

Ione sodio Ione sodio

Ione calcio Ione calcio

Ione zinco Ione zinco

Cationi poliatomici non metalli + H

Nomenclatura: ione + nome del non metallo + -onio

Es.: ione ossonio ione fosfonio ione ammonio Elemento + O

Nomenclatura: ione + nome dell’elemento + -ile

Es: ione bismutile ione fosfonio ione ammonio

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Anioni

Sono ioni a carica negativa, significa che all’atomo dell’elemento vengono aggiunti degli elettroni. Questa operazione è più semplice nei non metalli, in quanto se si aggiungono pochi elettroni, la nuova

configurazione tende ad essere la stessa del gas nobile successivo, completando cosi il guscio più esterno.

Anioni monoatomici

Nomenclatura: ione + nome elemento + -uro

Es.: ione cloruro ione ioduro ione bromuro ione fluoruro Eccezioni: ione ossiduro ione nitruro

Anioni poliatomici

Nomenclatura: ione + (mono-bi-tri..) + nome dell’elemento meno elettronegativo + nome dell’elemento più elettronegativo + -ato + numero di ossidazione

Es.: ione tetrafluoroborato (III) ione esafluorosilicato (IV) Osso anioni:

Sono formati da O + non metallo Nomenclatura:

 IUPAC: ione + n° atomi O (mono-di-tri) + osso + nome del non metallo + ato + n° di ossidazione

 Tradizionale: ione + nome elemento + -ato con 2 stati di ossidazione:

ione + nome elemento + –ato (molecola contenente più ossigeno) ione + nome elemento + –ito (molecola contenente meno ossigeno) con 4 stati di ossidazione:

ione + -ipo + nome elemento + -ito (meno ossigeno) ione + nome elemento + -ito

ione + nome elemento + -ato

ione + -per + nome elemento + -ato (più ossigeno)

Nomenclatura IUPAC Nomenclatura tradizionale Ione triossocarbonato (IV) Ione carbonato

Ione tetraossosolfato (VI) Ione solfato

Ione triossosolfato (IV) ione solfito

Ione triossonitrato (V) Ione nitrato

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Composti

Metallo + non metallo

Nomenclatura:

 IUPAC: non metallo + -uro + di + metallo + (se necessario) stato di ossidazione

 Tradizionale:

Nome non metallo + -uro + di + nome metallo + -ico (stato ossidazione più elevato) Nome non metallo + -uro + di + nome metallo + -oso (stato ossidazione più basso) Formula: per primo il metallo

Es.:

Nomenclatura IUPAC Nomenclatura tradizionale

Cloruro di ferro (II) Cloruro ferroso

Cloruro di ferro (IV) Cloruro ferrico

Cloruro di stagno (II) Cloruro stagnoso

Cloruro di stagno (IV) Cloruro stannico

Non metallo + non metallo

Nomenclatura: : Nome dell’elemento più elettronegativo + -uro + di + nome dell’elemento meno elettronegativo

Formula: per primo l’elemento meno elettronegativo

La successione dell’elettronegatività dei non metalli:

Ossidi:

(elemento + O) Nomenclatura:

 IUPAC: mono – di –tri + ossido + nome elemento (tranne F che forma il fluoruro )

 Tradizionale: vengono divisi in 3 categorie:

metallo + O : ossidi basici

non metallo + O : ossidi acidi o anidridi semimetallo + O : ossidi anfoteri Formula: prima l’elemento e poi O (tranne ) Es.:

Diossido di azoto Biossido di azoto

Diossido di carbonio Anidride carbonica

Triossido di zolfo Anidride solforica

Biossido di zolfo Anidride solforosa

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Acidi:

idracidi: (H + gruppo VI o gruppo VII o ione cianuro) Nomenclatura:

 IUPAC: non metallo + -uro + di idrogeno

 Tradizionale: acido + non metallo + -idrico Es.:

Cloruro di idrogeno Acido cloridrico

Bromuro di idrogeno Acido brumidrico

Fluoruro di idrogeno Acido fluoridrico

Solfuro di idrogeno Acido solfidrico

Cianuro di idrogeno Acido cianidrico

Ossoacidi: (H + ossoanione)

Di solito si ricavano per reazione tra un ossido acido (anidride) e Nomenclatura: acido + nome ossoanione + stato di ossidazione + di idrogeno

Idrossidi (idrati) : + cationi metallici

Sali:

catione metallico + anione

Nomenclatura: nome anione + di + nome catione Formula: catione + anione

Sali acidi:

Si dicono Sali acidi le molecole di sale che contengono al loro interno una o più molecole di idrogeno ( Sali basici:

Si dicono Sali basici le molecole di sale che contengono al loro interno una o più molecole di idrossido ( Sali idrati:

Si dicono Sali idrati le molecole di sale che contengono al loro interno la molecola d’acqua (