Corso di C
Prof. A. D
Università degli S
“La Sapie
Facoltà di In Corso di Laurea in Ing
Chimica
Dell’Era
Studi di Roma enza”
ngegneria
gegneria Meccanica
Struttura d
Il corso sarà costituito da 3 moduli Il corso sarà costituito da 3 moduli
Nel corso del primo modulo verranno affro LA STRUTTURA DELLA MATERIA:
• IL NUCLEO ATOMICO E I MODELLI ATO
• STRUTTURA ELETTRONICA DEGLI ATOM
• LEGAMI CHIMICI ‐ STRUTTURE E GEOM
• PROPRIETA’ DEI COMPOSTI SULLA BAS STECHIOMETRIA:
• ANALISI ELEMENTARE
• ANALISI INDIRETTA
• BILANCIAMENTO DI UNA REAZIONE C
del Corso
ontati i seguenti argomenti:
OMICI
MI E CLASSIFICAZIONE PERIODICA DEGLI ELEMENTI METRIE MOLECOLARI
SE DEL LORO LEGAME CHIMICO
HIMICA E COMPONENTE IN DIFETTO
Struttura d
COMPETENZE ACQUISITE CON IL PRIMO M
LO STUDENTE CONOSCE LA STRUTTURA D DEGLI ATOMI COMPRENDE COME ESS DEGLI ATOMI, COMPRENDE COME ESS CLASSIFICAZIONE PERIODICA DEGLI ELEMEN PREVISIONE DI QUALE TIPO DI LEGAME CHIMICHE E QUALI PROPRIETÀ MECC CHIMICHE E QUALI PROPRIETÀ MECC COMPOSTO CHE NE DERIVA.
LO STUDENTE ACQUISCE CONOSCENZE REL LO STUDENTE ACQUISCE CONOSCENZE REL CHE CARATTERIZZANO LA MATERIA E LE SUE BILANCIARE UNA QUALSIASI REAZIONE C DEI PRODOTTI CONOSCENDO LE QUANTITQ REAGENTI SULLA BASE DELLA DETERMINAZ
del Corso
ODULO:
DELLA MATERIA A PARTIRE DAL NUCLEO SA SI COMPORTA SULLA BASE DELLA SA SI COMPORTA SULLA BASE DELLA NTI E DI CONSEGUENZA PUÒ DARE UNA E PUÒ INSTAURARSI TRA DUE SPECIE CANICO‐STRUTTURALI PUÒ AVERE IL CANICO STRUTTURALI PUÒ AVERE IL
LATIVE AI CONCETTI DI STECHIOMETRIA LATIVE AI CONCETTI DI STECHIOMETRIA E TRASFORMAZIONI E SARÀ IN GRADO DI CHIMICA DETERMINANDO LE QUANTITÀ TÀ ANCHE NON STECHIOMETRICHE DEI
IONE DEL COMPONENTE IN DIFETTO.
Struttura d
Nel corso del secondo modulo verranno affrontati i TERMODINAMICA :
‐STATI DI AGGREGAZIONE DELLA MATERIA: GASSOSSTATI DI AGGREGAZIONE DELLA MATERIA: GASSOS
‐1° E 2° PRINCIPIO DELLA TERMODINAMICA. DIAGRA
‐LEGGE DI HESS
‐LEGGE DI HESS
‐EQUILIBRI CHIMICI (EQUAZIONE DI VAN T’HOFF).
EQUILIBRI TRA FASI DIVERSE DI SOSTANZE CHIMICA
‐EQUILIBRI TRA FASI DIVERSE DI SOSTANZE CHIMICA
‐ LEGGE DI RAOULT E SUE IMPORTANTI CONSEGUEN PROPRIETA’ COLLIGATIVE: T EBULLIOSCOPICO CRI
‐PROPRIETA COLLIGATIVE: T EBULLIOSCOPICO, CRI
del Corso
i seguenti argomenti:
O LIQUIDO E SOLIDO O, LIQUIDO E SOLIDO AMMI DI FASE.
AMENTE NON REAGENTI (EQUAZIONE DI CLAPEYRON) AMENTE NON REAGENTI (EQUAZIONE DI CLAPEYRON).
NZE.
IOSCOPICO PRESSIONE OSMOTICA P RELATIVO IOSCOPICO, PRESSIONE OSMOTICA, P RELATIVO.
Struttura d
COMPETENZE ACQUISITE CON IL SECONDO MO
LO STUDENTE CONOSCE E COMPRENDE LA TERMODINAMICI E ATTRAVERSO IL PRIM TERMODINAMICA È IN GRADO DI ANALIZZA ENERGIA RISPETTIVAMENTE CON L’AMBIENTE LA LEGGE DI HESS. È IN GRADO AUTONOM TRASFORMAZIONE E QUALE SIA IL LAVORO SISTEMA REATTIVO.
LO STUDENTE CONOSCE GLI STATI DI AGGR ANALIZZARE AUTONOMAMENTE I DIAGRAM INFORMAZIONI TERMODINAMICHE NECESSA GRADO DI CALCOLARE LA COMPOSIZIONE DI DI ANALIZZARE GLI EQUILIBRI TRA FASI DIVER E NON REAGENTI. CONOSCE LE PROPRIETA’ CO
del Corso
ODULO:
A TERMODINAMICA APPLICATA AI SISTEMI MO ED IL SECONDO PRINCIPIO DELLA ARE GLI SCAMBI E LE TRASFORMAZIONI DI E ALL’INTERNO DEL SISTEMA. SA APPLICARE MAMENTE DI CAPIRE LA DIREZIONE DI UNA UTILE MASSIMO ESTRAIBILE DA QUALSIASI
REGAZIONE DELLA MATERIA E IMPARA AD MMI DI FASE RIUSCENDO AD ESTRARNE LE ARIE AD INTERPRETARE IL SISTEMA. È IN I UN SISTEMA REATTIVO ALL’EQUILIBRIO E RSE DI SOSTANZE CHIMICAMENTE REAGENTI
OLLIGATIVE E SA INTERPRETARLE.
Struttura d
Nel corso del terzo modulo verranno affrontati i seg
EQUILIBRI IONICI IN SOLUZIONE ACQUOSA
• PROPRIETÀ DELLE SOLUZIONI DI SOLUTI NO
• LA CONDUZIONE ELETTRICA DELLE SOLUZI
• LA CONDUZIONE ELETTRICA DELLE SOLUZI
• ACIDI‐BASI. SALI. CONCETTO DI pH
• SOLUZIONI TAMPONE.
• ELETTROLITI POCO SOLUBILI: SOLUBILITÀ E
• ELETTROLITI POCO SOLUBILI: SOLUBILITÀ E ELETTROCHIMICA:
• CONVERSIONE DI "ENERGIA CHIMICA" IN "
• CONVERSIONE DI ENERGIA CHIMICA IN ELETTROCHIMICI: PILE E CELLE ELETTROLIT
• L’EQUAZIONE DI NERNST. ‐ FORZA ELETTRO
• POTENZIALE ELETTRODICO E POTENZIALE EPOTENZIALE ELETTRODICO E POTENZIALE E
• TABELLA DEI POTENZIALI STANDARD, POTE CENNI DI CINETICA CHIMICA
CENNI DI CINETICA CHIMICA
del Corso
guenti argomenti:
ON ELETTROLITI ED ELETTROLITI IONI ELETTROLITICHE
IONI ELETTROLITICHE.
E PRODOTTO DI SOLUBILITÀ E PRODOTTO DI SOLUBILITÀ.
ENERGIA ELETTRICA" E VICEVERSA IN DISPOSITIVI ENERGIA ELETTRICA E VICEVERSA IN DISPOSITIVI TICHE
OMOTRICE DI UN ELEMENTO GALVANICO.
ELETTRODICO STANDARD DI UN SEMI ELEMENTO ELETTRODICO STANDARD DI UN SEMI ELEMENTO.
RE OSSIDANTE E RIDUCENTE DELLE COPPIE REDOX.
Struttura d
COMPETENZE ACQUISITE CON IL TERZO MODU
LO STUDENTE CONOSCE E COMPRENDE LE PR ELETTROLITI ED ELETTROLITI COME LA CONDU O BASICHE. È IN GRADO AUTONOMAMENTE IL pH E DI PRODURRE SOLUZIONI TAMPONE SISTEMA REATTIVO E NON REATTIVO.
LO STUDENTE CONOSCE E COMPRENDE LE PRO PILE E FUEL CELL O ELETTROLIZZATORI CAP
È
ENERGIA ELETTRICA O VICEVERSA. È IN GRA ELETTROCHIMICO ACCOPPIANDO OPPORTU MODO DA POTER OTTENERE ENERGIA DAL SIS
Ò
CAPIRE SE PUÒ AVVENIRE O MENO UN ATTRAVERSO L’USO DI TABELLE DEI POTENZIALI CONOSCE E COMPRENDE LE BASI DELLA CINE GRADO DI ANALIZZARE, IN GENERALE, I S TERMODINAMICO‐CINETICO ED ENERGETICO CRITICITÀ
CRITICITÀ.
del Corso
LO:
ROPRIETÀ DELLE SOLUZIONI DI SOLUTI NON ZIONE DI ELETTRICITÀ E LE PROPRIETÀ ACIDE DI TITOLARE LE SOLUZIONI, DI CALCOLARNE E PER MANTENERE COSTANTE IL pH DI UN
OPRIETÀ DEI SISTEMI ELETTROCHIMICI COME PACI DI CONVERTIRE ENERGIA CHIMICA IN ADO SI CAPIRE E CONCEPIRE UN SISTEMA NAMENTE SEMIELEMENTI TRA LORO IN STEMA RISULTANTE. INOLTRE È IN GRADO DI NA QUALSIASI REAZIONE TRA REAGENTI
STANDARD DELLE COPPIE REDOX.
È ETICA CHIMICA. ALLA FINE DEL CORSO È IN
ISTEMI ENERGETICI DAL PUNTO DI VISTA VALUTANDONE I PUNTI DI FORZA E LE
APPELLI SESSIONE ESTIVA: (già pres
Struttura d
APPELLI SESSIONE ESTIVA: (già pres venerdì 04 giugno 2021
mercoledì 07 luglio 2021 giovedì 09 settembre 2021 giovedì 09 settembre 2021
L’esame sarà scritto ed orale:
L'esame sarà in remoto tramite ex L esame sarà in remoto tramite ex permettendo), dura un'ora e tre numerici da risolvere. Sarà possib periodica ma nessun libro o formu periodica, ma nessun libro o formu Se si supera lo scritto dal 18 in su tramite Google meet.
IN PARTICOLARE:
il 1° esercizio riguarderà il primo m il 2° esercizio riguarderà il secondo il 2 esercizio riguarderà il secondo il 3° esercizio riguarderà il terzo mo
senti su infostud):
ell’esame
senti su infostud):
xam.net, oppure in presenza (COVID xam.net, oppure in presenza (COVID nta minuti e ci saranno 3 esercizi bile usare la calcolatrice e la tavola
lario lario.
u, si accede all'orale solo in remoto
odulo modulo modulo odulo
Materiale
Libro di Testo:
1) Fondamenti di Chimica Autore: Silvestroni. Edit OPPURE:
2) Chimica generale e inorganica, Autori: Tagliates Ermes
Per la parte di esercitazioni numeriche è consigli 1) Problemi di Chimica, autori M. Pasquali e A. De
Indirizzo sito personale docente:p
Su tale sito è presente il programma dettagliato https://www.sbai.uniroma1.it/dell‐era‐alessandro/
utili, esempi di compiti, l’errata corrige del libro d Su tale sito verranno pubblicati i risultati delle pro I di i CLASSROOM d t
Indirizzo CLASSROOM docente:
Su classroom verranno caricate le slide del corso di
https://classroom.google.com/c/MjcxMTIyMTY1MT audio
didattico
tore Zanichelli
sta, Failla, Paolesse, Pasquali, Pasini, Valli, Editore Edi
iato il seguente testo:
ell’Era, Editore Esculapio
del corso, il link alla bacheca docente, informazioni /chimica/2020‐2021‐0
di esercizi.
ove di esame
e più di 100 esercizi svolti e commentati da file IL CODICE DEL CORSO E':z75fvz3 TQ5?cjc=z75fvz3
