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Academic year: 2021

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(1)

35

Esercizi di Chimica

Equivalente chimico e normalità

La normalità o concentrazione normale N è il numero di equivalenti n

eq

contenuti in un volume di un litro di soluzione:

N = neq

Vsoluzione

La normalità, ancora ampiamente utilizzata nelle reazioni redox (vedi unità 7 e successive), è stata abolita nel S.I. e nella IUPAC.

(10)

Esercizi da svolgere

Esegui i seguenti esercizi relativi alla concentrazione di una soluzione (molarità, molalità).

1

Calcola i grammi di NaCl presenti in 100 mL di una soluzione 0,2 M di tale sale.

2

Quanti grammi di solfato rameico (CuSO

4

) sono necessari per ottenere 500 mL di una soluzione 0,15 M di tale soluto?

3

Qual è la molarità di una soluzione di CuSO

4

nella quale sono stati sciolti 24 g di soluto per 1000 mL di soluzione?

4

In un recipiente c’è una soluzione 2 M di NaCl. Calcola:

a) quante moli vi sono in 80 mL di tale soluzione;

b) dovendo fare reagire 100 g di NaCl, quanti mL di tale soluzione devo prendere.

5

Qual è la molarità di una soluzione di CuSO

4

nella quale sono stati sciolti 24 g di soluto per 1000 mL di soluzione?

6

Quanti g di nitrato di sodio (NaNO

3

) sono necessari per preparare 500 mL di una soluzione 0,125 M?

7

Una soluzione di glucosio (C

6

H

12

O

6

) contiene 10 g di glucosio in 0,4 dm

3

di soluzione.

Calcola la molarità.

8

Calcola la molalità di una soluzione ottenuta sciogliendo 25 g di NaCl in 200 mL di acqua distillata (densità = 1 g/mL).

9

Calcola la concentrazione della soluzione che si ottiene diluendo fi no a 75 mL con acqua distillata 30 mL di una soluzione 6 M di HCl.

10

Quanti mL di acqua devo aggiungere a 100 mL di una soluzione di NaCl 2,5 M per ottenere una soluzione 1,5 M dello stesso sale?

online

Equivalente chimico e normalità

3 Dalle leggi dei gas alla mole.indd 35

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