Test pH 1 1) Se a 50 ml di una soluzione di NaCl 0.1 M si aggiungono 50 ml di una soluzione di KNO

Test pH 1

1) Se a 50 ml di una soluzione di NaCl 0.1 M si aggiungono 50 ml di una soluzione di KNO

₃

0.1 M le concentrazioni molari dei due sali

A) Non cambiano perché i sali sono diversi B) Non cambiano perché i sali hanno la stessa concentrazione C) Cambia la concentrazione della soluzione di NaCl perché è quella che si diluisce D) La concentrazione dei due sali si dimezza

perché il volume della soluzione raddoppia 2) Il pH di una soluzione acquosa di HCl 0,015 M rispetto al pH di una soluzione acquosa di HNO

₃

0,015 M è:

A) la minore B) il maggiore

C) dipendente dai volumi delle soluzioni D) uguale

3) Il pH di una soluzione acquosa di HCl 0,015 M rispetto al pH di una soluzione acquosa di HNO

₂

0,015 M è:

A) la minore B) il maggiore

C) dipendente dai volumi delle soluzioni D) uguale

4) Una soluzione acquosa della base debole B (pKb = 4,20) ha pH = 11,56. Se ne deduce che la sua concentrazione è:

A) 0,21M B) 1,21M C) 0,79M D) 0,35M

5) Quale volume di NaOH 0,01 M è necessario per portare a 7 il pH di 50 mL di HCl 0,10 M?

A) 5,0 mL B) 10 mL C) 50 mL D) 500 mL

6) Se si aggiungono 0,01 mol di sodio acetato a 1 L di una soluzione 1 M di NaOH, si osserva che:

A) aumenta il pH della soluzione B) il pH della soluzione resta invariato C) aumenta la concentrazione molare di OH

^-

D) diminuisce il pH della soluzione

7) Se in un becher si mescolano 50 mL di soluzione di KOH 0,010 M e 50 mL di soluzione di LiOH 0,010 M si ottiene una soluzione il cui pH risulta:

A) circa uguale a 2.5 B) uguale a 7,0 C) minore di 12 D) uguale a 12,0

8) Se ad una soluzione acquosa di HA (50 mL, 0.2 M, Ka 7.0*10

^-4

) viene aggiunta una

soluzione acquosa di HB (50 mL; 0.2 M, Ka 6.3*10

^-5

), il pH della soluzione risultante, considerando i volumi additivi è pari a:

A) 2.1 B) 1,9 C) 2.6 D) 2,4

9) Qual è il pH di una soluzione ottenuta mescolando 40,0 mL di HCl 0,15 M e 25,0 mL di NaOH 0,20 M ?

A) 0,81 B) 3,00 C) 0,70 D) 1,81

10) Indicare tra le seguenti la soluzione acquosa con pH = 2.7:

A) H

₂

SO

₄

0,001M B) HCl 0,001M C) NH

₃

0,001M

D) CH

₃

COOH 0,001M

11) Miscelando 8,5 ml di una soluzione di acido solforico, al 53,6 % m/m (d =1,44 g/ml) a 150 ml di una soluzione di idrossido di sodio 0,5 M il pH sarà circa:

A) 7 B) 1,2 C) 0,4 D) 12,7

12) Mescolando 1 L di una soluzione acquosa di HNO

₃

che ha pH = 3 con 1 L di una soluzione acquosa di KOH che ha pH = 11 si ottiene una soluzione che ha il seguente pH:

A) 14

B) 13

C) 7

D) 3,5

13) Ad una soluzione acquosa contenente 1 g di HNO

₃

viene aggiunto 1 g di NaOH. La

soluzione risultante è:

A) poca acida B) molto acida C) neutra D) basica

14) Il pH di una soluzione 5,00 10

^-1

M dell’AA glicina (H

₃

N

⁺

CH

₂

COO

^-

) sapendo che K

1

= 4,47*10

^-3

e K

2

= 1,67*10

^-10

risulta:

A) uguale a 6,06 ma diverso dal pH isoionico (isotonico) dell’AA

B) uguale a 6,06 ed eguale al pH isoionico (isotonico) dell’AA

C) non determinabile perché non si conosce se in acqua la glicina forma ioni dipolari

D) 3,03 pH isoionico (isotonico) dell’AA 15) Ad Indicare il pH di una soluzione di K

₂

HPO

₄

0.1 M (Ka

1

= 7.5*10

^-3

; Ka

2

= 6.2*10

^-8

; Ka

3

= 3.6*10

^-13

) A) 9.8 B) 4.7

C) 12.4 D) 7.2

16) Se a 100 ml di una soluzione di HNO

₃

0.1 M si aggiungono 45 ml di una soluzione di KOH 0.2 M il pH della soluzione risultante sarà:

A) 2,2 B) 4,4 C) 7,0 D) 11

17) Se a 100 ml di una soluzione di HNO

₃

0.1 M si aggiungono 45 ml di una soluzione di Ba(OH)

₂

0.1 M il pH della soluzione risultante sarà:

A) 2,2 B) 4,4 C) 7,0 D) 11

18)

Se a 90 ml di una soluzione di HNO3 0.1 M si aggiungono 45 ml di una soluzione di KOH 0.2 M il pH della soluzione risultante sarà:

A) 2,2 B) 4,4 C) 7,0 D) 11

19) Se a 100 ml di una soluzione di CH

₃

COOH 0.1 M si aggiungono 45 ml di una soluzione di KOH 0.2 M il pH della soluzione risultante sarà:

A) 2,3 B) 9,6 C) 7,0 D) 5,7

20) Una soluzione di CH

₃

COONH

₄

0.1 M è:

A) Sicuramente acida B) Praticamente neutra C) Decisamente basica D) Non si può decidere

21) Per portare a neutralità 1 L di una soluzione a pH = 3, contenente solo un acido forte, si possono usare:

A) 10

^-3

mol di una base debole o forte indifferentemente

B) solo 10

^-3

mol di OH

^-

C) 10

^-3

mol di OH

^-

oppure 10

^-3

mol di base debole più una piccola quantità della stessa base debole

D) 10

^-3

mol di una qualsiasi base forte