La tabella periodica degli elementi

La tabella periodica degli elementi

Periodo

6 7 1

2 3 4 5 6 7 Gruppo

IA IIA IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB IIIA IVA VA VIA VIIA 0

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

Gas nobili Elementi tipici blocco s

ns^X

blocco p ns²np^X

Gruppo dei metalli alcalini

Gruppo dei metalli alcalino-terrosi

Gruppo degli el. terrosi Gruppo del carbonio Gruppo dell’azoto Gruppo dei calcogeni Gruppo degli alogeni

Metalli di transizione

blocco d (n-1)d^Xns²

Elementi di transizione interna

blocco f

(n-2)f^X(n-1)d¹s² Serie dei lantanidi (terre rare) Serie degli attinidi

H Li Na

K Rb

Cs Fr

Be Mg Ca

Sr Ba Ra

Sc

La Ac

Ti V Cr

W Mn

Tc

Fe Co Ni Pd Pt

Cu Ag Au

Zn Cd Hg

B Al Ga In Tl

C Si Ge Sn Pb

N P As Sb Bi

O S Se Te Po

F Cl Br I At

He Ne Ar Kr Xe Rn

Ce Th

Pr Pa U

Pm

Np Pu Am Cm Tb Bk

Dy Cf

Ho Es

Er Fm

Tm Md

Yb No

Lu Lr Y Zr Nb Mo Ru Rh

Ir Os Re Ta

Hf

Nd Sm Eu Gd

Proprietà periodiche degli elementi

Raggio atomico

raggio atomico si ricava dalla distanza fra due atomi adiacenti nella molecola

dell’elemento, o nel cristallo ^r

Effetto dello schermo degli elettroni interni

Effetto dell’azione attrattiva della carica nucleare

Proprietà periodiche degli elementi

Raggio atomico

Raggio atomico

Raggio atomico

determinati attraverso il tipo di legame (covalente, ionico, metallico) presente

2

r d ^AB

Proprietà periodiche degli elementi

Energia di ionizzazione. Affinità elettronica.

Energia ionizzazione (EI) energia necessaria ad allontanare una mole di elettroni da una mole di atomi gassosi con la formazione di una mole di ioni positivi gassosi

A

= A

+ e

Affinità elettronica (EA)

energia messa in gioco da una mole di atomi gassosi quando acquista una mole di elettroni dando luogo alla formazione di una mole di ioni negativi gassosi

A

+ e

= A

EA

EA

EI

EI

Energia di ionizzazione

( energia )

A _(g) ^+E A

⁺ _{( g)} + e ^-

Valore medio da confrontare con il valore medio dell’affinità

Affinità elettronica

B _(g) + e ^- B -

(g) Energia in gioco

periodica

2s ² 2p ³

2s ² 2p ²

METALLI: elementi con bassa valore di E.I. e basso valore di A.E.

NON METALLI: elementi con alto valore di E.I. e alto valore di A.E.

Proprietà periodiche degli elementi

Metalli e non metalli

Proprietà periodiche degli elementi

Elettronegatività

È la tendenza di un atomo ad attrarre gli elettroni di legame

Numero di ossidazione

È la carica che resta su un atomo quando si assegnano all’atomo più elettronegativo i doppietti di legame

Elettronegatività

Elettronegatività

Altre proprietà periodiche

• proprietà basiche e acide degli ossidi degli elementi

Valori di Elettronegatività

Dalla differenza di elettronegatività dei due atomi impegnati in un legame è

possibile risalire alla % di carattere ionico del legame.

 si rappresentano gli elettroni di valenza

 un singolo elettrone viene rappresentato con un punto

 un doppietto solitario su un atomo viene rappresentato con un trattino

Cl: 3s² 3p⁵

| : Cl

.

H: 1s

H .

C: 2s² 2p²

_ C :

O: 2s² 2p⁴ _

O :

“Formula” di Lewis:

Rappresentazioni (notazioni) di Lewis:

un doppietto di legame viene rappresentato con un trattino che congiunge i due atomi

H−H