Valori di Elettronegatività

Valori di Elettronegatività

Dalla differenza di elettronegatività dei due atomi impegnati in un legame è possibile risalire alla % di carattere ionico del legame.

 si rappresentano gli elettroni di valenza

 un singolo elettrone viene rappresentato con un punto

 un doppietto solitario su un atomo viene rappresentato con un trattino

Cl: 3s² 3p⁵ | : Cl : .

H: 1s H .

C: 2s² 2p² _ C :

O: 2s² 2p⁴ _ O : _

“Formula” di Lewis:

Rappresentazioni (notazioni) di Lewis:

un doppietto di legame viene rappresentato con un trattino che congiunge i due atomi

H−H

3

Legame metallico

Legami deboli

Legame covalente

Legami

Legame ionico

Legami forti

I legami chimici

Il legame chimico

Tipi di legame e proprietà generali

I legami tra atomi nascono per interazione tra gli elettroni dell’ultimo strato (elettroni di valenza) degli atomi stessi e si suddividono in tre tipi in funzione della natura di tali interazioni.

Legame ionico Legame covalente

Legame metallico Dovuto a scambio di

elettroni tra due o più atomi

Si realizza tra elementi con elettronegatività molto diversa (es. alogeni e m.

alcalini)

CsF

Dovuto ad elettroni condivisi tra due o più atomi

Si realizza tra elementi con elettronegatività simile. (es.

molecole omonucleari)

F₂

Li

100%

100%

MgF₂ AlF₃ SF₆ IF₇

I₂ S₈

Sn Ge

Cu Na₃B

Na₂O BeF₂ ICl

100%

E’ un legame di natura elettrostatica.

Si instaura fra elementi dei primi gruppi (m. alcalini) caratterizzati da bassa energia di ionizzazione ed elementi degli ultimi gruppi (alogeni) caratterizzati da alta affinità elettronica.

Gli elementi si trovano nel composto come ioni positivi (cationi) e negativi (anioni).

Ma…

…la più piccola energia di ionizzazione è maggiore della più grande affinità elettronica

Cs + F = CsF 376 kJ/mol - 327 kJ/mol≈ 49 kJ/mol

l’energia liberata nella formazione dell’anione non è sufficiente a togliere un elettrone all’atomo che deve formare il catione.

E allora?

Vi sono altri fattori energetici in gioco.

Il legame ionico

Il legame ionico

ENERGIA RETICOLARE: energia guadagnata nella formazione di una struttura costituita da un gran numero di cationi e anioni.

E = -A z

z

N

e

/r

RETICOLO CRISTALLINO: struttura simmetrica e ordinata nello spazio in cui si alternano cationi e anioni.

r

r_catione/r_anione