CHIMICA - FORMULARIO

CHIMICA - FORMULARIO

Legge dei gas perfetti: . . . . PV nRT p g RT

  p m Frazione molare: ^{parziale parziale}

totale totale

n P

n P

  

Legge di Henry: C gas  KP gas liquido /

Unità di misura della concentrazione:

 Percentuale in peso: % 100

soluto peso

soluzione

g

 g [più usata in medicina]

 Percentuale in volume: % 100

soluto volume

soluzione

ml

 ml

 Frazione molare soluto: soluto ^soluto totali

n

  n

 Frazione molare solvente: solvente ^solvente totali

n

  n

 Molarità: 1

soluto soluzione

M n

 l [più usata a livello internazionale]

 Molalità: 1

soluto solvente

m n

 kg [più precisa e stabile]

Temperatura di ebollizione:   T mk eb

Temperatura crioscopica:  T cr  mk cr

Pressione osmotica: CRT m RT

   V

Legge di Raoult: P soluz  P X solv solv  P soluto X soluto

Legge dell’azione di massa: [ ] [ ] [ ] [ ]

c d

c a b

K C D

 A B

Binomio di Van’t Hoff: ^{n [1}    ⁽  ^1)] [ N. di moli dissociate N. di moli iniziali

  , ν = n. particelle formate]

Costante per gli equilibri gassosi:

c d

C D

p a b

A B

P P

K P P

 

 Relazione tra le costanti: K p  K RT c ^{( d c a b    )}

Prodotto ionico dell’acqua: K _w  K H O [ 2 ] ²  [ H O 3 ^ ][ OH ] 10  ^{ 14} M ² Calcolo del pH:

 pH   log [ 10 H O 3 ^ ] , pOH   log [ 10 OH ^ ] , pH  pOH  pK w

 [ H O 3 ^ ] [  HA n ] _protoni [Acido forte con concentrazione di almeno 10 ^{ 5} ]

 ^[ OH  ^{] [}  BOH n ^] OH rilasciati

[Base forte con concentrazione di almeno 10 ^{ 5} ]

 [ H O 3 ^ ]  K C _{a a} [Acido debole, approssimazione]

 [ OH ^ ]  K C _{b b} [Base debole, approssimazione]

 [ H O ₃ ^ ]  K C _{a s}  ( K _w / K _b )  C _s [Idrolisi acida]

 [ OH ^ ]  K C _{b s}  ( K _w / K _a )  C _s [Idrolisi basica]

 [ H O 3 ^ ] (  C C _a / _s )  K _a [Soluz. tampone con acido debole + sale con base forte]

 ^[ OH ^{ ] (}  C C b ^/ s ⁾  K b [Soluz. tampone con base debole + sale con acido forte]

Acidi e basi coniugati: K K a b  K w

Grado di dissociazione: ²

a 1 K  C

 

 Solubilità: K ps  ^{[ ] [ ]} A B ^{a b}  s ²

Costanti di velocità: k 1  1/ mol s . (reazioni bimolecolari), k 2  1/ s (reazioni unimolecolari)

Equazione di Nerst (forma generale): ₀ ln [ ] ₀ 0,059 log [ ]

[ ] [ ]

OX OX

RID RID

RT OX OX

E E E

nF RID n RID

      

Elettrodi metallici:

Me ^ n  ne ^     Me E E ₀ 0,059 log[ Me ⁿ ] n

   

Elettrodi a gas:

2 H ^  2 e ^  H 2

2

2 / 0

0,059 [ ]

H H log

H

E E H

n p



  

2 2 2

F  e ^  F ^

2

2

0 2 0

/

0, 059 0,059 [ ]

log log

[ ]

F F F

F

p F

E E E

n F n p





    

Elettrodi di materiale inerte in una semicoppia ossidoriduttiva:

3 2

Fe ^  e ^  Fe ^

3

0 2

0,059 log [ ]

[ ]

E E Fe

n Fe



  

Pile a concentrazione: ^{  E 0,059  pH}

Relazione tra K e f.e.m. di una pila in condizioni standard: nF E  0  RT ln K _eq