Diapositiva 1 Diapositiva 2 Diapositiva 3

Diapositiva 1

1 Legame metallico

Legami deboli

Legame covalente

Legami

Legame ionico

Legami forti

I legami chimici

Diapositiva 2 Il legame chimico Tipi di legame e proprietà generali

I legami tra atomi nascono per interazione tra gli elettroni dell’ultimo strato (elettroni di valenza) degli atomi stessi e si suddividono in tre tipi in funzione della natura di tali interazioni.

Legame ionico Legame covalente

Legame metallico Dovuto a scambio di

elettroni tra due o più atomi Si realizza tra elementi con elettronegatività molto diversa (es. alogeni e m.

alcalini) CsF

Dovuto ad elettroni condivisi tra due o più atomi Si realizza tra elementi con elettronegatività simile. (es.

molecole omonucleari) F2

Li

100%

100%

MgF2 AlF3 SF6 IF7

I2 S8

Sn Ge

Cu Na3B

Na2O BeF2 ICl

100%

Diapositiva 3

Si instaura fra elementi dei primi gruppi (m. alcalini) caratterizzati da bassa energia di ionizzazione ed elementi degli ultimi gruppi (alogeni) caratterizzati da alta affinità elettronica.

Gli elementi si trovano nel composto come ioni positivi (cationi) e negativi (anioni).

…la più piccola energia di ionizzazione è maggiore della più grandeMa…

affinità elettronica

Cs + F = CsF 376 kJ/mol - 327 kJ/mol≈ 49 kJ/mol l’energia liberata nella formazione dell’anione non è sufficiente a togliere un elettrone all’atomo che deve formare il catione.

E allora?

Vi sono altri fattori energetici in gioco.

Il legame ionico

Diapositiva 4 Il legame ionico

ENERGIA RETICOLARE:energia guadagnata nella formazione di una struttura costituita da un gran numero di cationi e anioni.

E = -A z

z

N

e

/r

RETICOLO CRISTALLINO:struttura simmetrica e ordinata nello spazio in cui si alternano cationi e anioni.

r

rcatione/ranione