ALCHENI
- Sono idrocarburi alifatici insaturi
- Hanno formula generale CnH2n (con n ≥ 2)
- La desinenza caratteristica della classe è – ene - Contengono 1 o più doppi legami C C
L’alchene più semplice è l’etene ( C C),
chiamato comunemente anche etilene
s p
H H
H H H H
H H
C 2 H 4 (etene)
sp sp 2 2
I due atomi di carbonio sono ibridati sp2 e possiedono perciò tre orbitali ibridi sp2 e un orbitale puro p; quando due atomi di carbonio
ibridati sp2 si avvicinano a sufficienza, uno dei tre orbitali sp2 di ciascun atomo di carbonio si sovrappone frontalmente all’altro originando un legame σσσσ , mentre l’altro orbitale p puro si sovrappone lateralmente all’orbitale p dell’altro originando un legame ππππ
s p
H H
H H H H
H H
s p
H H
H H H H
H H
C 2 H 4 (etene)
Nell’etene ogni atomo di carbonio usa uno dei suoi tre orbitali ibridi sp2 e
l’orbitale p puro per legarsi all’altro mediante un legame σσσσ o un legame ππππ; gli orbitali ibridi sp2 rimanenti (due per ogni atomo) si sovrappongono ai 4 orbitali s di 4 atomi di idrogeno originando altrettanti legami σσσσ C-H
Il doppio legame carbonio-carbonio è sempre costituito da un legame di tipo σσσσ e un legame di tipo ππππ
propene
C C
CH 3 H
H H
CH
2CH CH
2CH
3CH
3CH CH CH
3CH
2C CH
3CH
31-butene 2-butene metilpropene
Isomeria di posizione e di catena negli alcheni
Stereoisomeria Configurazionale
H H H CH
3C C
CH
3H
3C H
C C
H
3C
cis-2-butene cis trans-2-butene trans
Stereoisomeria configurazionale cis-trans
Isomeri geometrici
C C
CH
3H
CH
2CH
3H
C C
CH
3H
H CH
3CH
2Isomeri geometrici
Cis-2-pentene Trans-2-pentene
Dieni
Gli alcheni polifunzionali contengono più di un doppio legame nella molecola; i dieni contengono due doppi legami e hanno formula:
C
nH
2n-2In base alla loro posizione relativa i due doppi legami possono essere:
- Cumulati (o alleni) C C C
- Isolati: separati da più di un legame semplice - coniugati: separati da un solo legame semplice
C C H
H
H
C C
H H H
1,3-butadiene
1,2-butadiene 2 metil-1,3-butadiene 1,4-pentadiene
C C H
H
H
C C
C H
H H
H H
C C C
CH 3 H
H H
C C H
H
CH 3 C C
H
H
H
I sistemi dei doppi legami coniugati sono caratterizzati dal fenomeno della risonanza: delocalizzazione degli elettroni ππππ che stabilizza la molecola
H H
H H
H H
H H
H H
H H
H H
H H
H H
H H
H H
H H
H H
H H
H H
H H
H H
H H
1,3 1,3 - - butadiene butadiene
Legame
Legame ad elettroni ad elettroni delocalizzati
delocalizzati
H H
H H
H H
H H
H H
H H
1,3 1,3 - - butadiene butadiene
Si possono scrivere tre forme limite:
CH2- CH = CH –CH- 2 CH2 = CH - CH = CH2 CH
-
2 - CH = CH - CH+ 2↔ ↔
La risonanza è determinata dalla delocalizzazione dei 4 elettroni dei due legami ππππ sull’intera molecola.
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