Tavola Periodica degli elementi
Struttura a blocchi della tavola periodica
Dipendenza del volume atomico degli elementi da Z
Raggi atomici di alcuni elementi (in pm=10–12 m)
Dipendenza dell’energia di 1^ ionizzazione da Z
Energie di legame nelle molecole biatomiche
Energie di legame nelle molecole biatomiche
Tipi di legami chimici
Elementi più stabili Gas nobili configurazione elettronica: ns2np6
Energie di legame nelle molecole biatomiche
Tipi di legami chimici
Elementi più stabili Gas nobili configurazione elettronica: ns2np6
Formazione di
un legame chimico Regola dell’ottetto
Trasferimento di e–
Energie di legame nelle molecole biatomiche
Tipi di legami chimici
Elementi più stabili Gas nobili configurazione elettronica: ns2np6
Formazione di
un legame chimico Regola dell’ottetto
Trasferimento di e–
Compartecipazione di e–
EI = +494 kJ⋅mol–1 AE = –349 kJ⋅mol–1 ΔE1 = +145 kJ⋅mol–1
− +
−
−
− +
+
→ +
→ +
+
→
Cl Na
g Cl g
Na
g Cl e
g Cl
e g
Na g
Na
) ( )
(
) ( )
(
) ( )
(
Legame ionico
EI = +494 kJ⋅mol–1 AE = –349 kJ⋅mol–1 ΔE1 = +145 kJ⋅mol–1
− +
−
−
− +
+
→ +
→ +
+
→
Cl Na
g Cl g
Na
g Cl e
g Cl
e g
Na g
Na
) ( )
(
) ( )
(
) ( )
(
Legame ionico
Il processo di formazione di una coppia ionica sarebbe sfavorito energeticamente se non si tenesse conto del contributo
dell energia potenziale derivante
dall attrazione elettrostatica tra ioni di segno opposto, espressa dalla relazione:
d z E
pz
Na Cl4 πε
0− +
⋅
=
Ep = – 9,67 10–19 J
ΔE2 = – 9,67 10–19 J ⋅ 6,02⋅ 1023 = – 582 kJ⋅ mol–1
Legame ionico
Ep = – 9,67 10–19 J
ΔE2 = – 9,67 10–19 J ⋅ 6,02⋅ 1023 = – 582 kJ⋅ mol–1
La variazione di energia complessiva per la formazione di una mole di coppie ioniche (Na+ e Cl –) allo stato gassoso, è:
ΔE = ΔE1 + ΔE2 = +145 kJ⋅ mol–1– 582 kJ⋅ mol–1 = – 437 kJ⋅ mol–1
Legame ionico
Ep = – 9,67 10–19 J
ΔE2 = – 9,67 10–19 J ⋅ 6,02⋅ 1023 = – 582 kJ⋅ mol–1
La variazione di energia complessiva per la formazione di una mole di coppie ioniche (Na+ e Cl –) allo stato gassoso, è:
ΔE = ΔE1 + ΔE2 = +145 kJ⋅ mol–1– 582 kJ⋅ mol–1 = – 437 kJ⋅ mol–1 Per la formazione di cristalli di cloruro di sodio, dobbiamo
considerare la seguente reazione:
) ( )
2 ( ) 1
(s Cl2 g NaCl s
Na + →
Legame ionico
Per la formazione di cristalli di cloruro di sodio, dobbiamo considerare la seguente reazione:
) ( )
2 ( ) 1
(s Cl2 g NaCl s
Na + →
Legame ionico
) ( )
( )
( ) (
) ( )
(
) ( )
2 ( 1
) ( )
(
2
s NaCl g
Cl g
Na
Cl e
g Cl
e g
Na g
Na
g Cl g
Cl
g Na s
Na
→ +
→ +
+
→
→
→
− +
−
−
− +
Ciclo di Born-Haber
ΔE1 = +109 kJ⋅mol–1 ΔE2 = +122 kJ⋅mol–1
ΔE3 = +494 kJ⋅mol–1 ΔE4 = –349 kJ⋅mol–1 ΔE5 = –787 kJ⋅mol–1 ΔETOT = –411 kJ⋅mol–1
NaCl (s) Na(s) + ½ Cl2(g)
Elementi puri nel loro stato stabile (a T amb e a 1 atm)
A
Cloruro di sodio puro nel suo stato stabile (a T amb e a 1 atm)
B
Ciclo di Born-Haber
NaCl (s)
Na(s) + ½ Cl2(g)
Formazione di
un legame chimico Regola dell’ottetto
Trasferimento di e–
Compartecipazione di e–
H He
Li Be B C N O F
:
. . . . . . . . .
. . . . . .
. . . . . . . . : : : .
. . .
H−H
. .
. .
H + H è
.H H Energia del legame COVALENTE Omeopolare H-H: 436 kJ/mol H + H è
Energia del legame COVALENTE Eteropolare H-Cl: 427 kJ/mol H + Cl: è H−Cl:
. . . .. . . .
