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Prova di verifica
Dalle sostanze alla teoria atomica La configurazione elettronica degli atomi
1. Quale tra i seguenti campioni di materia è un composto chimico?
A. Ossido di mercurio B. Granito
C. Acciaio D. Silicio
2. “Quando il carbonio brucia a contatto con l’ossigeno dell’aria si forma diossido di carbonio e si libera una notevole quantità di energia sotto forma di luce e calore”.
Relativamente a questa frase, scegli, tra le seguenti, l’affermazione corretta.
A. Descrive una trasformazione fisica.
B. Descrive una reazione di analisi.
C. Carbonio, ossigeno e diossido di carbonio sono sostanze semplici.
D. Il diossido di carbonio è il prodotto di una reazione chimica.
3. Quale di queste associazioni è corretta?
A. argento = Ar B. fosforo = F C. stagno = St D. piombo = Pb
4. Quale affermazione relativa alla Tavola Periodica è errata?
A. Gli elementi di una colonna della Tavola appartengono allo stesso gruppo.
B. Ogni riga della Tavola è chiamata periodo.
C. I gruppi sono sette e i periodi otto.
D. I metalli sono più numerosi dei non metalli.
5. Lungo un periodo della Tavola Periodica, il numero atomico A. diminuisce progressivamente.
B. aumenta progressivamente.
C. resta invariato.
D. varia in modo periodico.
6. Quale delle seguenti proprietà non è una caratteristica dei metalli?
A. Malleabilità B. Buona conducibilità termica C. Fragilità
D. buona conducibilità elettrica.
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7. Il fluoro ha numero atomico 9 e appartiene al gruppo:
A. 2 B. 17 C. 7 D. XVII
8. Quale, tra le seguenti, è una trasformazione chimica?
A. La formazione della brina
B. La combustione della benzina con l’ossigeno dell’aria C. La fusione dello zolfo
D. La distillazione dell’acqua salata
9. Il diossido di carbonio, reagendo con l’acqua, forma l’acido carbonico:
diossido di carbonio + acqua → acido carbonico
La reazione tra 44 g di diossido di carbonio e l’acqua forma 62 g di acido carbonico. Calcola la massa di acqua che ha reagito con il diossido di carbonio.
10. Nella reazione di sintesi del solfuro di zinco solido, il rapporto di combinazione tra la massa dello zinco e dello zolfo è 2 : 1. Mettendo a reagire 8 g di zinco con 5 g di zolfo
A. si formano 13 g di solfuro di zinco.
B. rimane un eccesso di zolfo.
C. rimangono in eccesso 6 g di Zn e 4 g di S.
D. rimane un eccesso di Zn.
11. L’azoto e l’ossigeno formano diversi composti, tra cui il monossido di azoto e il diossido di azoto, che contiene più ossigeno rispetto al monossido. Se per formare il monossido servono 14 g di azoto e 16 g di ossigeno, quale massa di ossigeno serve per formare il diossido a partire da 14 g di azoto?
12. L’ossido di bario forma con l’acqua l’idrossido di bario. Se 56 g di ossido di calcio si combinano con 18 g di acqua, quali masse di ossido di calcio e acqua si devono combinare per ottenere 111 g di idrossido di calcio?
13. Relativamente alla teoria atomica di Dalton, quale delle seguenti affermazioni è errata?
A. Gli atomi di uno stesso elemento sono tutti uguali.
B. Gli atomi di elementi diversi si combinano tra loro secondo rapporti semplici.
C. Nelle reazioni chimiche gli atomi dei reagenti si ritrovano tutti nei prodotti.
D. Gli atomi di un elemento cambiano quando si combinano con gli atomi di un altro elemento.
14. In una reazione chimica
A. gli atomi dei reagenti si trasformano per dare origine ai prodotti.
B. gli atomi dei reagenti si combinano diversamente tra loro.
C. il numero complessivo degli atomi aumenta se la reazione è di sintesi.
D. il numero complessivo degli atomi diminuisce se la reazione è di analisi.
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15. Un sistema costituito da atomi diversi può essere:
A. un miscuglio B. un elemento C. un composto
D. un miscuglio o un composto
16. Quale tra le seguenti affermazioni è vera?
A. I miscugli sono formati da più sostanze e i composti da un solo elemento.
B. In un miscuglio le sostanze non sono legate tra loro.
C. È possibile separare gli elementi che costituiscono un composto con un processo fisico.
D. Le proprietà fisiche dell’acqua distillata sono uguali a quelle dell’acqua salata.
17. Quale proprietà dello zinco è una proprietà chimica?
A. Fonde a 420 °C
B. A 20 °C ha d = 7,14 g/ml C. Bolle a 907 °C
D. Si scioglie in acido cloridrico
18. Considera le trasformazioni illustrate di seguito.
Quali sono trasformazioni chimiche?
A Tutte
B La numero 1. e la 3.
C La numero 2. e la 3.
D La numero 1. e la 2.
19. I numeri quantici n, l, m determinano rispettivamente A. dimensioni, orientazione e forma dell’orbitale.
B. energia, orientazione e forma dell’orbitale.
C. forma, orientazione e dimensione dell’orbitale.
D. energia, forma e orientazione dell’orbitale.
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20. Il numero quantico che non modifica il valore dell’energia dell’elettrone è il A. numero quantico principale.
B. numero quantico angolare.
C. numero quantico magnetico.
D. numero quantico di spin.
21. Stabilisci per il livello energetico n = 4:
a) il numero di orbitali;
b) il numero di elettroni.
22. Si ha emissione di energia nel trasferimento di un elettrone A. dall’orbitale 3d all’orbitale 4s.
B. dall’orbitale 3p all’orbitale 3d.
C. dall’orbitale 3s all’orbitale 3p.
D. dall’orbitale 3s all’orbitale 4p.
23. Indica il gruppo di tre atomi con elettroni disaccoppiati nel loro stato fondamentale:
A. 20Ca, 8O, 18Ar B. 4Be, 11Na, 15P C. 16S, 3Li, 9F D. 7N, 19K, 12Mg
24. Determina il numero massimo di elettroni per:
a) il livello n = 3;
b) il sottolivello 3d;
c) un orbitale 3d.
25. Indica l’ordine di energia crescente degli orbitali 4f, 5p, 5d, 6s:
A. 6s, 5p, 4f, 5d B. 4f, 6s, 5p, 5d C. 5p, 6s, 4f, 5d D. 5p, 5d, 4f, 6s
