ESERCIZI 1 - 2 - 3

1- Quanti sono gli orbitali contenenti elettroni in un atomo il cui numero atomico è Z = 16 ? A 9

B 8 C 7 D 6 A

44 44pppp

3 3 3 3pppp

22 22pppp

3 33 3dddd 44

44ssss 5 5 5 5ssss

3 3 3 3ssss

22 22ssss 11 11ssss

1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f ...

6s ...

energia

s s s

suuuucccccccceeseesssssssiiiioooonnenneee ddddeeeegglllliiii ogg ooorrrbrbbbiiiittttaaalllliiiia

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2 - Qual è la configurazione elettronica dell'elemento con numero atomico Z = 23 ? A 1s², 2s²p⁶, 3s²p⁶, 4s²

B 1s², 2s²p⁶, 3s²p⁶d³, 4s² C 1s², 2s²p⁶, 3s²p⁶d⁴ D 1s², 2s²p⁶, 3s²3p⁶, 4s¹ B

3 - A quale gruppo della tavola periodica appartiene l'elemento con numero atomico Z = 9 ? A 2°

B 3°

C 5°

DD 7°

1 H

1s

3 Li

2s

11 Na

3s

19 K

4s

37 Rb

5s

4 Be

2s²

12 Mg

3s²

20 Ca

4s²

38 Sr

5s²

5 B

2s²p

13 Al

3s²p

21 Sc

3d,4s²

22 Ti

3d²,4s²

23 V

3d³,4s²

24 Cr

3d⁵,4s

25 Mn

3d⁵,4s²

26 Fe

3d⁶,4s²

27 Co

3d⁷,4s²

28 Ni

3d⁸,4s²

29 Cu

3d¹⁰,4s

30 Zn

3d¹⁰,4s²

31 Ga

4s²p

49 In

5s²p

6 C

2s²p²

14 Si

3s²p²

32 Ge

4s²p²

50 Sn

5s²p²

7 N

2s²p³

15 P

3s²p³

33 As

4s²p³

51 Sb

5s²p³

8 O

2s²p⁴

16 S

3s²p⁴

34 Se

4s²p⁴

52 Te

5s²p⁴

9 F

2s²p⁵

17 Cl

3s²p⁵

35 Br

4s²p⁵

53 I

5s²p⁵

39 Y

4d,5s²

40 Zr

4d²,5s²

41 Nb

4d³,5s²

42 Mo

4d⁵,5s

43 Tc

4d⁵,5s²

44 Ru

4d⁶,5s²

45 Rh

4d⁷,5s²

46 Pd

4d⁸,5s²

47 Ag

4d¹⁰,5s

48 Cd

4d¹⁰,5s²

10 Ne

2s²p⁶

18 Ar

3s²p⁶

36 Kr

4s²p⁶

54 Xe

5s²p⁶

2 He

1s²

4 - Quale fra i seguenti elementi ha più spiccato carattere metallico ? A L'elemento con numero atomico Z = 11

B L'elemento con numero atomico Z = 12 C L'elemento con numero atomico Z = 13 D L'elemento con numero atomico Z = 14 A

1 H

1s

3 Li

2s

11 Na

3s

19 K

4s

37 Rb

5s

4 Be

2s²

12 Mg

3s²

20 Ca

4s²

38 Sr

5s²

5 B

2s²p

13 Al

3s²p

21 Sc

3d,4s²

22 Ti

3d²,4s²

23 V

3d³,4s²

24 Cr

3d⁵,4s

25 Mn

3d⁵,4s²

26 Fe

3d⁶,4s²

27 Co

3d⁷,4s²

28 Ni

3d⁸,4s²

29 Cu

3d¹⁰,4s

30 Zn

3d¹⁰,4s²

31 Ga

4s²p

49 In

5s²p

6 C

2s²p²

14 Si

3s²p²

32 Ge

4s²p²

50 Sn

5s²p²

7 N

2s²p³

15 P

3s²p³

33 As

4s²p³

51 Sb

5s²p³

8 O

2s²p⁴

16 S

3s²p⁴

34 Se

4s²p⁴

52 Te

5s²p⁴

9 F

2s²p⁵

17 Cl

3s²p⁵

35 Br

4s²p⁵

53 I

5s²p⁵

39 Y

4d,5s²

40 Zr

4d²,5s²

41 Nb

4d³,5s²

42 Mo

4d⁵,5s

43 Tc

4d⁵,5s²

44 Ru

4d⁶,5s²

45 Rh

4d⁷,5s²

46 Pd

4d⁸,5s²

47 Ag

4d¹⁰,5s

48 Cd

4d¹⁰,5s²

10 Ne

2s²p⁶

18 Ar

3s²p⁶

36 Kr

4s²p⁶

54 Xe

5s²p⁶

2 He

1s²

5 - Quale tra gli elementi proposti possiede il Potenziale di Ionizzazione più elevato?

A Z = 3 B Z = 11 C Z = 19 D Z = 38 (37) A

H 1312

Li 520

Na 496

K 419

Rb 403

Cs 377

Be 899

Mg 738

Ca 599

Sr 550

Ba 503

Sc 631

Ti 658

Y 617

Zr 661

La 538

Hf 681

6 - Il numero atomico dell'elemento (M) il cui anione M^- ha configurazione elettronica 1s², 2s²p⁶, 3s²p⁶, è A 14

B 15 C 16 D 17 D

1 H

1s

3 Li

2s

11 Na

3s

19 K

4s

37 Rb

5s

4 Be

2s²

12 Mg

3s²

20 Ca

4s²

38 Sr

5s²

5 B

2s²p

13 Al

3s²p

21 Sc

3d,4s²

22 Ti

3d²,4s²

23 V

3d³,4s²

24 Cr

3d⁵,4s

25 Mn

3d⁵,4s²

26 Fe

3d⁶,4s²

27 Co

3d⁷,4s²

28 Ni

3d⁸,4s²

29 Cu

3d¹⁰,4s

30 Zn

3d¹⁰,4s²

31 Ga

4s²p

49 In

5s²p

6 C

2s²p²

14 Si

3s²p²

32 Ge

4s²p²

50 Sn

5s²p²

7 N

2s²p³

15 P

3s²p³

33 As

4s²p³

51 Sb

5s²p³

8 O

2s²p⁴

16 S

3s²p⁴

34 Se

4s²p⁴

52 Te

5s²p⁴

9 F

2s²p⁵

17 Cl

3s²p⁵

35 Br

4s²p⁵

53 I

5s²p⁵

39 Y

4d,5s²

40 Zr

4d²,5s²

41 Nb

4d³,5s²

42 Mo

4d⁵,5s

43 Tc

4d⁵,5s²

44 Ru

4d⁶,5s²

45 Rh

4d⁷,5s²

46 Pd

4d⁸,5s²

47 Ag

4d¹⁰,5s

48 Cd

4d¹⁰,5s²

10 Ne

2s²p⁶

18 Ar

3s²p⁶

36 Kr

4s²p⁶

54 Xe

5s²p⁶

2 He

1s²

Tra gli orbitali 4s, 4p, 5s, 4d, 5p, quale è occupato preferenzialmente da un elettrone?

A 4s B 4p C 5s D 4d E 5p

La risposta esatta è A perché:

L’elettrone occupa l’orbitale disponibile a minor energia

Poiché l’energia degli orbitali aumenta all’aumentare di n, in questo caso sarà occupato per primo uno dei tre orbitali del quarto livello energetico.

Dato poi che a parità di n l’energia aumenta all’aumentare del numero quantico secondario l l’orbitale occupato per primo sarà il 4s (l=0)

mentre

4p (l=1) 4d (l=2)

Sapendo che Z_Mg=12; Z_Na=11; Z_Ne=10; Z_F=9; Z_O=8; quale di questi

elementi possiede la seguente configurazione elettronica:1s² 2s² 2p⁶?

A Mg B Na C Ne D F E O

La risposta esatta è C perché:

Se facciamo il calcolo del numero degli elettroni totali vediamo che è 10.

Il numero degli elettroni è uguale a quello dei protoni e pertanto l’atomo con Z= 10 è il Neon

La differenza fra gli isotopi 127 e 131 dello iodio consiste nel fatto che ?

A il primo possiede due protoni e due neutroni in meno B il primo possiede quattro protoni in meno

C il primo possiede quattro neutroni in meno D il primo possiede quattro elettroni in meno E il secondo possiede quattro protoni in più

La risposta esatta è C perché:

Due isotopi hanno lo stesso numero atomico, ma diverso numero di massa e pertando da un diverso numero di neutroni.

Lo ¹²⁷I possiede quattro neutroni in meno dello ¹³¹I

Litio e potassio:

A possiedono lo stesso numero di elettroni nell’ultimo livello B sono entrambi non metalli

C appartengono entrambi al secondo gruppo del sistema periodico

D possiedono lo stesso numero di protoni nel nucleo

E appartengono allo stesso periodo del sistema periodico

La risposta esatta è A perché:

Li e K sono due metalli appartenenti al gruppo IA.

Il Li ha Z=3 e pertanto appartiene al secondo periodo, il K ha Z= 19 e pertanto configurazione elettronica 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶ 4s¹ e pertanto appartiene al 4 periodo.

L’affinità elettronica:

A è maggiore nel potassio che nel litio B è maggiore nel fluoro che nell’ossigeno C è maggiore nel fosforo che nell’azoto D è minore nel carbonio che nel litio E è minore nell’ossigeno che nello zolfo La risposta esatta è B perché:

Energia che si libera quando un atomo neutro acquista un e^- Aumenta lungo i periodi e diminuisce nei gruppi

Li e K fanno parte rispettivamente del 2 e 4 periodo quindi l’AE è maggiore nel Li che nel K.

Li (IA) e C (IVA) entrambi del secondo periodo. L’AE è maggiore nel C che nel Li.

N e P (VA) e O e S (VIA) sono due coppie di atomi di cui il primo (N e O) appartiene al 2 periodo e il secondo (P e S) al terzo periodo. Quindi le risposte C e E sono da scartare.

F e O appartengono entrambi al 2 periodo (VIA e VIIA).

Il numero quantico di spin:

A ha sempre valore (n-1), dove n rappresenta il numero quantico principale B può assumere tutti i valori interi da n a –n, zero compreso

C fornisce indicazioni sulla distanza dell’elettrone dal nucleo

D fornisce indicazioni sul verso della rotazione dell’elettrone intorno al proprio asse

E fornisce indicazioni sul tipo di orbitale in cui l’elettrone è contenuto

La risposta esatta è D perché:

Può assumere solo due valor: +1/2 o -1/2 ed è correlato al senso di rotazione dell’elettrone intorno al proprio asse

Gli alogeni hanno configurazione elettronica esterna di tipo :

A s² p³ B s² p⁵ C s² D s² p⁶ E s² p⁴

La risposta esatta è B perché:

Gli alogeni sono elementi del VIIA