• Non ci sono risultati.

Una mole, cioè lo stesso numero di entità, di due diverse sostanze ha masse diverse

N/A
N/A
Protected

Academic year: 2021

Condividi "Una mole, cioè lo stesso numero di entità, di due diverse sostanze ha masse diverse "

Copied!
1
0
0

Testo completo

(1)

ATTENZIONE... pericolo di errore:

Una mole, cioè lo stesso numero di entità, di due diverse sostanze ha masse diverse

(così come una dozzina di piume pesa meno di una dozzina di sassi, pur essendo in numero uguale)

Un po’ di matematica aiuta...

n (mol)= m(g)/M(g/mol) n° entità = n · N

A

Mole for dummies... se la conosci la calcoli!

La mole è...

l’unità di misura della quantità di sostanza

Una mole è...

La quantità di sostanza contenente tante entità chimiche (atomi, molecole...) quante ne sono contenute il 12 g di

12

C

Una mole di qualsiasi sostanza è numericamente pari alla sua massa relativa espressa in grammi

MR(N)=14 1 mole di N corrisponde a 14g di N

Una mole di qualsiasi sostanza contiene sempre un numero fisso di entità chimiche pari a 6,023x10

23

(un numero di Avogadro, N

A

)

Tutto quello che serve sapere per risolvere gli esercizi con le moli

Rifletti sulle seguenti affermazioni...

1. Una mole di due diversi elementi ha massa diversa: INFATTI 1 mole di H pesa 1 g e 1 mole di C pesa 12 g 2. Una mole di due diversi composti contiene sempre lo stesso numero di atomi: CERTO un numero di Avogadro! Una dozzina di uova o una dozzina di cocomeri contengono lo stesso numero di entità... 12.

3. La massa molare è un modo pratico per indicare la massa di una mole: la massa molare dell’acqua è 18 g perchè una mole d’acqua pesa 18 g, ovvero la sua massa relativa espressa in grammi

4. I coefficienti in una equazione chimica bilanciata rappresentano le moli delle sostanze

5. Masse uguali di elementi diversi non contengono lo stesso numero di particelle: sono moli uguali di elementi diversi che contengono lo stesso numero di particelle!

6. Massa molare e massa molecolare relativa sono numericamente uguali: CERTO, la massa molare dell’acqua è 18 g/mol, la sua massa relativa è 18 uma

Riferimenti

Documenti correlati

Si tratta in fondo di disporre 4 poltrone in 4 “scatole", cioè i 4 spazi: uno a sinistra del primo spettatore, un secondo tra il primo ed il secondo spettatore, un terzo tra

Atomo: modello atomico di Rutherford e suoi limiti; modello atomico di Bohr e suoi limiti; elettrone onda, principio di indeterminazione di Heisenberg; modello atomico a

La massa in grammi corrispondente alla massa atomica o molecolare relativa esprime, quindi, la massa di una mole, cioè di 6,022•10 23 atomi o molecole. Ancora una volta,

Al 10 viene detto di consolarsi, in fondo e’ rimasto sempre un

• il numero di volpi varia in funzione di due fattori: un incremento (ri- produzione) pari al 10% del numero di volpi all’anno precedente; un decremento (le galline trasmettono

Sapendo che i sei numeri interi della figura – voi ne vedete solo due – sono tutti diversi tra loro e tutti maggiori di 1, quale numero dovete scrivere nel quadrato più scuro..

Si lancia un dado non truccato per 6 volte.Calcolare, specificando ogni volta quale legge di probabilita' modella il problema :2. La probabilita' di avere 6 volte un numero minore

Si lancia un dado non truccato per 6 volte.Calcolare, specificando ogni volta quale legge di probabilita' modella il problema :2. La probabilita' di avere 6 volte un numero minore