Tensione di vapore delle soluzioni
Legge di Raoult:
P
i=
i P°
i(per soluzioni ideali)
Pi: pressione parziale nella miscela gassosa P°i: tensione di vapore del componente puro
i: frazione molare del componente nella soluzione
Soluzioni ideali a due componenti (volatili)
P = P
A+ P
B(legge di Dalton)
Soluzione ideale: le forze
attrattive A-B devono essere simili
alle forze attrattive A-A e B-B
(es. benzene-toluene)
P =
AP°
A+
BP°
BSoluzioni non ideali con deviazioni positive
Le forze attrattive A-B sono più deboli delle forze attrattive A-A
e B-B (T
ebpiù bassa; es. acqua-etanolo; etanolo-benzene)
Soluzioni non ideali con deviazioni negative
Le forze attrattive A-B sono più forti delle forze attrattive A-A e
B-B [T
ebpiù alta; es. acqua-acido (legami idrogeno); acetone-
cloroformio]
Processo esotermico
Distillazione (miscele ideali)
Teb(toluene): 110,6°C Teb(benzene): 80,1°C 0,45 0,73 vapore liquido l+v0,2
Distillazione frazionata
Alla fine: benzene quasi puro come distillato
e toluene quasi puro come residuo
Distillazione (miscele non ideali)
Raoult:
dev. positive
Da sinistra: etanolo quasi puro come residuo e azeotropo come distillato Da destra: benzene quasi puro come
residuo e azeotropo come distillato
Raoult:
dev. negative
Da sinistra: cloroformio quasi puro come distillato e azeotropo come residuo Da destra: acetone quasi puro come
