DE
AGUAS
MINERO-MEDICINALES
;I) a,
CLORURADO-SÓDICAS
SULFUROSAS
FRÍAS
VARIEDADBROMO-YODURADAS
SAN ANDRÉS
DE
TONA
MANANTIAL
ROQUETA
Declaradas de utilidad
pública
por Real Orden.ANALISIS
QUÍMICO
1)5 LAS AGUAS DE
E
-r-1
ETIZA
MANANTIAL
ROQUETA
PRACTICADOPOR LOS DOCTORES
D.
JOSÉ
CANUDAS
SALADA Y D.
JOSÉ
CANUDAS BORDAS
ANÁLISIS BACTERIOLÓGICO
practicadoporel doctorD. CARLOS CALLEJA
INFORME FACULTATIVO
elevado á la
JUNTAGENERAL DE SANIDAD
por el doctor
D. CELESTINO COMPAIRED
NOMBRADOPORR.a.DE12 DEAGOSTO DE 1895
r,IVERS,/
0 (r‘Barcelorbg
191ma
- ).-›: c-... O sSAN
ANDRÉS
DE TONA
BARCELONA. —CATALUNA
( ESPANA )
2kms. Tona0• -carr. OVi ch O Balenyá O Baí-eelona
ANALISIS
QUÍMICO
D.
JOSÉ
CAN UDAS Y
SALADA
D.
JOSÉ
CANUDAS Y BORDASPOR LOSDOCTORES
DON
JOSÉ
CANUDAS YSALADA,
Doctoren la Facultad de
Farmacia,
Licenciado en la deCiencias,
Farmacéutico-químico
de la Aduana deBarcelona,
Químico
de la Audiencia de Barcelona ysusJuz
gados,
Farmacéutico de S. M. elRey
y de la RealCasa,
Presidente del.Colegio
de Farmacéuticos deBarcelona,
exsubdelegado
de Sanidad deFarmacia,
Catedrático de Análisis yde
Química aplicada
deesta Escuela
Superior
Industrial,
Químico
deesta Municipalidad,
Vocal de laJunta
de Museos de Barcelona,
Presidente de la Sección deQuímica
enel Congreso deFarmacéuticos
espanoles
celebradoenBarcelona en
1888,
Jurado
de laExposición
Universalcelebrada en 1888 en
Barcelona,
Socio del Laboi-atorioy Academia de Ciencias Médicas de
Cataluna,
Socio de la Sociedad Económica de
Amigos
delPaís,
Socio honorario, de mérito ycorresponsal
devariascorporaciones
nacionales yextranjeras,
Vocal de laJunta provincial
de Sanidad deBarcelona,
Caballero dela Real ydistinguida
Orden de Isabel la Católica,etc.,
etc.;
yDON
JOSÉ
CANUDASYBORDAS,
Doctorenla Facul— 6
Farmacéuticos de Granadayex secretario del Co
leoio
de Farmacéuticos deBarcelona,
etc., etc.,'DICTAMINAN:
•Que
les fueconfiado
elanálisis deunagua minero-medicinal que.sealumbra en el subsuelo deun
terreno
propiedad
de donJosé Roqueta,
situado alNE. del
pueblo
de San Andrés de Tona y dentro desu
jurisdicción municipal,
á unos590 metrossobreel nivel del mar,distante
aproximadamente
siete kilómetrosdela ciudad de Vich y
comprendido
entrela carreteraque conduce deesta última
población
áBarcelona y la-casallamada del Caballé.
Dicha agua emana del fondo deunpozo deunos
15metros de
profundidad,
situado en la margen derecha del torrente llamado de la Ferrería y abierto
en el tramomedio numulítico á través de margas
azules
algo
micáceas,
de estructuracompacta
y defractura
desigual.
La
vegetación
esabundante en los alrededoresy consiste
principalmente
enplantas
grainíneas,
leguminosas
y hortalizas.PROPIEbADES FISICAS
El agua saledel manantialá fuertes
borbotones;
es
clara, diáfana, transparente,
ydesprende
grancantidad de gases de fuerte olor dehuevos en
putrefac
ción. En contacto del aire se vuelve
opalina, depo
sitando almismo
tiempo
unligero
sedimento blancoligeramente
amarillo. Su sabor es fuertemente saladoé
ingrato.
Esuntuosa al tacto. Sutemperatura
esde
+14°,5
centígrados.
Por ebullicióndesprende
cierta cantidad de gases,
perdiendo
en granparte
suolor
característico,
después
delocual no se observaenturbiamiento sensible mirada por
transmisión,
y sí únicamenteydeunmodocuasiimperceptible
observadapor refracción. Altransvasarse
desprende
considerable número de
pequenas burbujas,
cuyodes-.
prendimiento
aumenta conlaagitación.
Lasprobe
tas,
buretas,
tubosde ensayo y demás útiles decris7
clan
ligeramente empanados
por el residuo que abandona- lapequena
cantidad de agua quemoja
sus
paredes.
Su densidad á+15°
centígrados
esigual
á 1,040t.
PROPIEDADES
QUIMICAS
El
papel
azul de tornasol y el débilmenteenrole
-ciclo porunácido nocambian de color.El deacetato
de
plomo
básico tomaprimero
coloración amarillenta que pasa
luego
alpardo
cuasi negro;el de engru do de almidónyodurado
adquiere
ligero
colorazul,
yel de cúrcumano cambia de colorni aunque se
reduzca el agua á la mitad desuvolumen.
"
La tintura de
campeche
noproduce
demomentocambio
alguno perceptible;
pero alcabo dealgún
ratotoma el
líquido
coloraciónligeramente purpúrea.
Las láminas de
plata,
hierro ycobreexpuestas
á los vapores que del agua sedesprenden, quedan
alcabo deunrato decolor
pardo.
Las de cincquedan
cubiertas deuna
.ligera
capablanquecina.
Los mis mosfenómenos tienenlugar
introduciendo las lámi nas en ellíquido.
Los ácidos
clorhídrico,
nítrico y sulfúrico echadossobre el agua, aumentanel olorá huevos
podridos,
no
percibiéndose
efervescenciaalguna,
comunicandoalagua un tinte amarillento. Reducida el agua á un
quinto
de suvolumen,
se nota unaligerísima
efervescencia.
El ácido oxálico
produce
unenturbiamiento bastante sensible.
El ácido tartáriconoocasiona
precipitado
senliblede momento, pero al cabo de
algunas
horasse produce un
ligero
enturbiániento.La
potasa
yel amoníaconoocasionanprecipitado
alguno.
El agua de cal
produce
unligero
precipitado
quedesaparece
conla adición de agua mineral.El agua debarita
produce
unprecipitado
bastanteabundante,
enparte
solubleen el ácido clorhídrico.Elagua de cloro no
produce precipitado
sensiblede momento, pero al cabo de
algún
rato el agua— 8 —
blanco amarillento. El mismo reactivo conagua re
ducida al décimo desuvolumen y adicionada deunas
gotas
deengrudo
de almidónadquiere
untinte
violáceo.
El cloruro cálcico amoniaca'
produce
unprecipitado
bastante
abundante,
soluble en el ácido clorhídrico.El cloruro bárico amoniacal ocasionaun
precipita
dobastante
abundante,
enparte
'soluble en el ácidoclorhídrico.
El clórklo arsenioso
produce
unprecipitado
abundante de color
.amarillo
de canario.Eltartratoantimónico
potásico
dalugar
á unprecipitado
anrillo.El oxalato amónico
produce
unprecipitado
blanco.El fosfato sódico amoniaca' formaun
precipitado
blanco.
Si se
sujeta
á la acción de dicho reactivo el aguapreviamente
tratada por el oxalatoamónico,
se obtienealcabo de
algún
ratounprecipitado
constituido por finísimos cristales.
El carbonatoneutro desosa no
produce
cambioalguno
sensiblecon el aguanatural,
pero dalugar
á unprecipitado
blanquecino
conel agua reducida ála mitad desuvolumen.
El sulfato de cobre
produce
unaligera
coloraciónparda
quedesaparece
demomento paraser reemplazada
por otra blancoverdosa,
observándose alcabo de
algunas
horas en el fondo del tubodeensayoun
ligerísimo depósito
pardusco
sobrepuesto
deotroazul claro.
El sulfato
decincocasiona alcabo dealgunos
minutos un
precipitado
blanco bastantevoluminoso;
igualmente
se forma dichoprecipitado,
aunque me nosvoluminoso,
cuando el agua ha sidoexpuesta
poralgún tiempo
al contacto del aire.El sulfato de manganesoenlas mismascondicio nes queel de cinc
produce
unprecipitado
amarillento
ligeramente rojizo.
Elacetato de
plomo
básico dalugar
á unpreci
pitado
blanco sucio Con el aguanatural,
peropardo
cuasi negroconel aguapreviamente
tratada por elagua de barita. En amboscasos el
precipitado
es en9
El nitrato de
plata
ocasiona unprecipitado
negruzco, soluble en
parte
en ácidonítrico. Elmismoreactivo con agua
previamente
aciduladacon ácidonítrico yque se
haya
llevado á laebullición,
daunprecipitado
blanco insolubleen el ácidonítrico,
pero solubleen el amoníaco.El cloruro bárico
produce,
como el agua de lamisma
base,
unligero precipitado
que aumenta conla adición de amoníaco. Eneste último caso es en
parte
soluble en el ácido clorhídrico.El nitrato de cadmioocasiona un
ligero precipi
tado
blanquecino
con el aguanatural;
pero no enturbia el agua filtrada
después
del tratamiento porel oxalato amónico.
El
nitro-prnsiato
sódicoproduce
unaligera
coloración
purpúrea
queaumenta al cabo dealgunas
horas. Elferro,
el ferri yelsulfocianuropotásicos
no ocasionan fenómeno
alguno
sensibleen elaguanatural.El cloruro
platínico
conaguapreviamente
tratada conclorurobárico,
reducida alquinto
desuvolumeny
filtrada, produce
unprecipitado
amarillo solubledel todo en alcohol eterizado.
El antimoniato
potásico
con agua reducida alquinto
de suvolumenproduce
alcabo dealgunos
momentosun
precipitado
cristalino. Dichos cristalesse forman con mayor
prontitud
frotandocon unavarilla las
paredes
del vaso.El ácido hidro-fluo-silícico con agua reducida al
quinto
desuvolumennoocasionaprecipitado gela
tinoso sensible.
El
permanganato
potásico
es decolorado al cabode
algún
ratodeestar en contacto del agua. El cloruroáurico noocasiona cambio sensible enel agua
natural;
pero llevado ellíquido
á la ebullición,
toma coloraciónparda.
El licor de Filhol es decolorado. Si seanade pre
viamente al agua
engrudo
de almidón y se viertepaulatinamente
elreactivoagitando
al mismotiempo
con una
varilla,
llega
un momentoen que elpreci
pitado
azulado nodesaparece,
sino quepersiste
poralgún
rato. Con eltiempo
ellíquido
sedecolora,
admitiendo nuevacantidad dereactivo.Estas alter
repe-tirse varias veces en una misma cantidad de agua.
Elreactivo de Nersler y el de
Bohling
noocasio nan coloraciónalguna
nitampoco
precipitado
enagua natural.
Practicadas las
operaciones
que acabamos deindicar,
excepto
lade
ladensidad,
alpie
delmanantial,
observamos desde
luego
que se trataba deunaguadel grupo de las
Sulfuradas,
por cuyomotivo,
después
depracticar
varios ensayossulfuro-métricos,
de recoger en vasos de volumen conocido losgases
que
espontáneamente
ypor ebulliciónsedesprendían
de la
misma,
se llenaroncompletamente
de aguamineral:
Tres frascos de 500 á 600ce que contenían un
volumen
previamente
medido de solución de cloruro cádmicoamoniacal;
Tres de
igual
capacidad
conláminas deplata;
Tres frascos de 500 á 600ec que contenían un
volumen determinado deuna solución denitrato de
cadmio
ligeramente
acidulado.Ultimamente, y viend,) por el residuo salino que
se trataba de unagua que tenía una gran cantidad
de
principios
sólidos endisolución,
se llenóunabombona de
capacidad
45 litros de agua, queperfecta
mente
tapada,
asícomo los frascos Anteriormentecitados,
fuerontransportados
á nuestrolaboratorio para la
práctica
deulteriores trabajos
analíticos cuyasmanifestaciones fueron las
siguientes:
Los gases que por
agitación
yespontáneamente
se
desprenden
del agua arden.cuasi en totalidadaunque
difícilmente,
dando una llamaazulada,
sumamente lívida y de olor sofocante.
Los gases que se recogen por calefaccióny ebu
llición en la cuba
hidrargiro-neumática
son en parte absorbidos por el fosfato de
plomo,
enparte
absorbidos por -la
potasa,
yqueda
,un residuo que no esabsorbido por el Cloruro de cobre conexceso deácido
clorhídrico,
nipor el clorurocúprico
amoniacal. El alcohol absoluto no ocasiona enturbiatnientoalguno
en el agua natural.Sujetada
el agua á la acción delcalor,
desprende
gran cantidad de gases, volviéndose
ligeramente
opa lina yadquiriendo
lasuperficie
de la misma elaspecto
decaldo, separándose
hacia los bordes de la•
cápsula
qué
lacontienepequenas
partículas
amarillosucias;
y sise procura que al final de laoperación
latemperatura
nopase de 112°centígrados, queda
unresiduo blanco amarillento
áspero
al tacto. Esteresiduo es en
parte
soluble enel agua destilada her •vida;
enparte
solublecon
ligera
efervescenciaen elácido
clorhídrico,
quedando
unresiduo
que no esatacado por el ácido nítrico.
Sujetada
el agua á la destilación fraccionada y re'
cogido
el terciodellíquido primitivo,
presenta
éste, aunquedébil,
reacciónalcalina;
vertiendoluego
potasa cáusticaen laretortaquecontiene las otrasdos
terceras
partes
delíquido
yrecogiendo
otraterceraparte,
éstapresentó
reacción neutra.Observado al
microscopio
el residuo del aguaevaporada
espontáneamente,
se reconocen en el senodeuna masa amorfa cristales que por su forma pa recen ser de cloruro sódico y finísimas
agujas
de sulfato sódico.
El agua
hervida, separada
por filtración del residuo que seforma porebullición,
precipita
por el oxalatoamónico,
ydespués
deestetratamientoprecipita
porel fosfato sódico amoniaca).
Precipita
por el clorurobárico,
cuyoprecipitado
es enparte
soluble en elácido
clorhídrico;
por el nitratoargéntico,
cuyo precipitado
es enparte
soluble en el ácido nítrico y elrestocuasidel todo solubleen el amoníaco. Redu
cida á un volumen cinco vecesmenor, no seobser va enturbiamiento sensible por la adición de alcohol
absoluto; precipita
abundantemente por el cloruroplatínico,
cuyoprecipitado
es en granparte
soluble en elalcohol;
y el resto insoluble observado al microscopio
noestáconstituído por cristales octaédri cos. Reducida al volumen que acabamos deindicar,
precipita
por el ácidohidro-fluo-silícico,
siendo el precipitado
floconoso y constituído en sumayorparte
por
prismas
bipiramidales.
Reducida el aguaigual
mente á un volumen cinco veces menor,adicionada
de unas
gotas
deengrudo
dealmidón,
agitada
lamezclacon agua de cloroy una
pequena
cantidadde
éter,
tomóellíquido
un fuerte color violáceo azuji
- 12 —
amarillento. Reducida el agua á un
quinto
de su volumen,
no dió coloraciónalguna
por la brucina yelácido sulfúrico.
La
parte soluble
en ácido clorhídrico del residuoobtenido por
evaporación
del agua mineralprodujo
un
precipitado
gelatinoso
de colorrojizo
con la potasa;
ellíquido
filtrado tratadocon unasgotas
deácido clorhídrico y deácidonítrico y diluido enpeque
nacantidad de
agua destilada,
diólugar
á una coloración azul con el ferrocianuro
potásico
yrojo-san
guínea
con el sulfocianuro de la mismabase y conel ácido mecónico. El soluto clorhídrico del antedi cho residuo
salino,
tratado por lapotasa,
separado
el
precipitado
formado,
neutralizada la disolución conel ácido
clorhídrico,
produce
conla adición deamoníacounos
ligeros
copos blancosgelatinosos
que sedepositan
lentamente enel fondo delvaso.El solutoclorhídrico del residuo salino tratado por el ácidoní
trico y óxido
plumboso plúmbico
noadquiere
coloración
alguna especial,
siendoigualmente negativa
lareacción que setratóde
investigar
conla adiciónde
potasa,
hipoclorito
sódico y ácidonítrico,
noobteniéndose coloración
alguna rojiza
conlaprimera,
niviolácea conla
segunda.
Sujetado
el soluto acuoso del residuo salino á Jaevaporación,
y conducidoestesegundo
residuoconelalambre de
platino
alinterior deunmechero de Bunsen,
adquiere
la llamaunafuerte coloración amarillaque
desaparece
al mirarleátravés deunvidrio azulado,
sin que seobserve deunmodoperceptible
llamaalguna
violácea. La misma coloración seobtiene disolviendo dicho residuoenalcoholé inflamandoéste.
El residuo del soluto clorhídrico
sujetado
á laacciónde la llama no
presenta
coloraciónalguna particular.
El residuo salino obtenido por
evaporación
del aguanatural,
tratado en caliente por agua destiladaacidulada al 1
°f.
conácido nítrico yvertiendo
en lamezcla molíbdato
amónico,
no se obtiene coloraciónamarilla ni
precipitado
alguno
cristalinoaundespués
de
pasadas
cuarentayocho horas. Tratado elmismoresiduo salino por ácido
nítrico,
cloruro amónico en exceso, cloruro
magnésico
y últimamente por— 13 —
El residuo salino total
procedente
de la evapora ción del aguanatural,
ysin que al último de la evaporación
el calorhaya
excedido de 112°centígra
dos,
tratado por ácidosulfúrico,
diluida lamezcla entresó cuatro volúmenes de agua
destilada,
é introducida en el
aparato
deMarsh,
noproduce
anillosni manchas de
especie alguna.
El mismo residuo salino colocado en una
cápsula
deplomo
con ácidosulfúrico no ocasiona el menor deslustre al cristal conque se
tapa
lacápsula
y al quepreviamente
seha cubiertoen
algunos
puntos,
paramejor
comprobación,
deunacapa de trementina ycera;igualmen
teno se obtiene reacción
especial
si dicho residuo seintroduce en arena silícea colocada en unaretorta y sele echa encima ácido sulfúrico concentrado
y sereciben los vaporesen unacampana ó vasoque
contenga
agua.Sise aumenta
gradualmente
elcalor al residuosalino obtenido á menosde 112°
centígrados,
se ob servaqueprimeramente
amarillea,
ennegreciéndose
después;
sipreviamente
se mezcla con élun pocodesosa
cáustica,
sedesprenden,
mientrasseennegrece, vapores que vuelven de color azul el
papel
de tornasol débilmenteenrojecido.
Como resultado de las manifestaciones obtenidas
con los reactivos que acabamos de
indicar,
sededu ceque el aguaobjeto
denuestro análisis estámineralizada por el
cloro, bromo,
yodo,
azufre,
nitróge
no, ácido
sulfúrico,
ácidocarbónico,
ácidosilícico,
óxidosódico,
hidrato amónico, óxidocálcico,
óxidomagnésico,
óxidoalumínico,
óxido ferrosoy materiaorgánica
en sumayorparte
nitrogenada.
Determinados ya cualitativamente los
principios
miueralizadores,
pasamos á sudeterminación cuantitativa del modo
siguiente:
ANÁLISIS CUANTITATIVO
1.° Densidad
La densidad se
fijó
por medio del frasco devolumen constante, y el
promedio
detrespesadas
con— 14 —
2.°
Azufre
A.--Se
averiguó
entotalidad,
ya en estado deácido
sulfhídrico,
ya en el desulfuro,
por varios ensayos sulfurométricosconel licor de Filhol
gradua
do de manera que cada centímetro cúbico descom
pusiera
unmilígramo
de ácidosulfhídrico;
el promedio denueve ensayos fué de
141°,
lo queequivale
áAzufre. 0,133 223 gramos
B.—Obtenido dicho resultado aún
después
detratada el agua con cloruro
bárico,
seaveriguó
en loposible
el modo comodicho azufre estaba combinado,
á cuyo efecto se pesaron las láminas deplata
contenidasen los frascos que se llenaron en elma
nantial. El peso medio de las láminas contenidasen
los tres frascos y conocido el volumen delos
mismos,
arrojó
por litroAzufreen estado de ácido sulfhídrico 0,006 718gramos
C.—Pasados
quince días,
y observando que losfrascosconel nitrato de cadmio que fueron llenados
de agua mineralenel manantialnodaban más pre
cipitado,
se abrieron,sedecantó ellíquido
claro quesobrenadaba,
y eldepósito
formadose recibió sobre unfiltro,
se lavó con agua acidulada con ácidoacético
primero
y sin acidulardespués;
desecado el filtro sobre
papel
absorbente yá la estufaluego
á 1100centígrados,
sepesó
y se obtuvo por litro deaguamineral,
deducido del volumen de losfrascos, des
contando de los mismos los centímetros cúbicos de solución cádmica que
previamente
contenían:Azufreenestado de sulfuro
Sumada esta cantidad de azufrecon la obtenida por elprocedimientoB, da untotal de..
ó sea un errorde
0,126517 gramos
0,133 235 gramos 0,000 005 gramos
respecto
á la cantidad total de azufre obtenida porlos ensayos
sulfurométricos,
que porserinsignifican
te
comprueba
quepuede
admitirse como cantidad— 15 —
Principiosfijos
á+112°
centígrados
Habiendo observado por el análisis cualitativo que
eran abundantes los
principios
sólidos endisolución,
se evaporaron,previamente
filtrada el agua, 500ccde la misma en una
cápsula
deplatino
á la acción del bano de vapor
primero
y al bano de airecaliente
después.
Serepitió
elensayo dos vecesy elpromedio
delostres residuos dió por litro: Principios fijosá+1120centígrados. . 65,269 894 gramosNitrógeno
Se
averiguó
su cantidad por aislamiento ycomoresiduo de los gases recibidos en una campana en
la cuba
hidrargiro-neumática,
obtenidos por calefacción del agua natural quellenaba
completamente
unmatraz ytubode
desprendimiento.
Los gases deeste modo obtenidos se trataron
primero
por elfosfato de
plomo, luego
por lapotasa cáustica,
yúltimamente por el clorurodecobre con exceso deáci
do clorhídrico ycon elcloruro de la misma base con exceso de amoníaco: cuandola columna gaseosano
disminuyó,
se observósuvolumen,
y conocido elvolumen del matraz asícomo hechas las debidasco
rrecciones de
presión
ytemperatura,
dió por resultado contener por litro
Nitrógeno=13,8centímetros cúbicos.. 0,017 332 gramos
Cloro-Bromo-Yodo
A.—Para la determinación de dichos cuerpos se
tomaron 250cc de agua
natural,
la que se aciduló conácido nítrico y fuera de la luz natural se tratócon nitratode
plata
en exceso, seabandonó por espacio
de veinticuatro horas al reposo y se filtró. Elprecipitado
obtenido se lavócon agua destilada hasta que éstano
precipitó
conel clorurosódico; luego
se desecó en bario de Maríaligeramente
hasta quedicho
precipitado
pudo despegarse
con facilidad delfiltro que lo
contenía;
seintrodujo
en unacápsula
— 16 —
sado variasveces no
disminuyó
de peso, se obtuvola cantidad real de
doro,
bromo yyodo
combinadosconla
plata.
El peso decloruro,
bromuro yyoduro
argénticos
así obtenidos fué anotado á fin de averi guar la cantidad real de cadauno de ellos.B.—El
precipitado
obtenido por elprocedimiento
anteriorseintrodujo
en unmatraz con seis veces suvolumen de agua saturada de
cloro,
y seagitó
detiempo
entiempo
porespacio
de veinticuatro horas.Pasadaséstas se filtró el
líquido,
lavándose conaguade cloro el
precipitado,
cuya agua de loción seanadió á la anterior.
C.—E1
líquido
obtenido por filtración dela ope ración Bseevaporó
en unapequena
cápsula
depla
tino;
cuando todo ellíquido
estaba ya enlacápsula,
sele anadió unpequeno
cilindro depotasa
cáustica yse continuó laevaporación
hastasequedad,
dandoluego
al residuo unfuertegolpe
defuego
que produjo
sufusión.D.—Previamente se tenían
dispuestas
diez probetas de
igual
diámetro,
graduadas
en centímetroscúbicos.
Conteníanprogresivamente
deuno á diezmiligramos
debromurosódico,
y decinco á 50 miligramos
.de
yoduro'
de la misma base disueltos en30 centímetros cúbicos de agua
destilada;
luego
seanadió á cada una dos centímetros cúbicos de éter
y diez
gotas
deengrudo
de almidón.E.—Arregladas
yalasprobetas
que debían servirde
comparación,
se trató el residuo obtenido por elprocedimiento
C por agua destilada enpequena
cantidad;
sefiltró ellíquido,
que fué recibido en otracampana de
igual
diámetro queaquéllas,
yse fuévertiendo agua destiladaen la
cápsula, qüe
fué echadasobre el filtrohastaque se obtuvieron30 centí
metroscúbicos de disolución. Al
líquido
así obtenido se le mezclaron dos centímetros cúbicos deéter
y diez
gotas
deengrudo
de almidón.Se colocó dichaprobeta
al lado de las demás que estaban numeradas del 1 al 10, yse vertió con la mayor
rapidez
posible
diez centímetros cúbicos de agua de cloro encada unade ellas
agitando
fuertemente. Deeste modo se obtuvieron en cada
probeta
dos zonas bien17
azul al azulmás
intenso,
yotrasuperior,
etérea,
que del amarillollegaba
alanaranjado rojizo.
Se compararon las dos
coloraciones,
acuosa yetérea,
de laprobeta
que conteníalasolución del residuo obtenido por elprocedimiento
C,
y se observó que la capaetéreateníaun color quenodifería deunmodosen
sible del que
presentaba
la capaetéreade laprobeta
de
comparación
senalada con el número 5. La capa acuosa seobservó
quepresentaba
uncolor azuladointermedio del que
presentaban
lasprobetas
senala das conlosnúmeros 6 y7;
entonces se tomó unadisolución
graduada
deyoduro
sódico que conteníauna décima de
milígramo
de dicha sal por cada centímetro
cúbico,
yse fué vertiendogota
ágota
en laprobeta
número6,
hasta queagitando
fuertemente laparte
acuosaadquirió
el mismo color azulado quepresentaba
ellíquido objeto
del ensayo. Leído elvolumen de licor normal
empleado,
sededujo
la cantidad de
yoduro
sódicodescompuesto
que seagregó
al que
representaba
laprobeta
número 6.F.—Las cantidades de
yodo
y debromo suministradas por los 250cede agua natural
según
el pro cedimientoE,
dieron á conocer la cantidad debro muro yyoduro
deplata
que mezclados conel clo ruro seobtuvieronsegún
el ensayo A. Dicha cantidad de bromuro y
yoduro
se restó delprecipitado
obtenido por el
procedimiento
A,
y se obtuvo unacantidad de cloruro que
multiplicada
por cuatro dió la cantidad de cloro existente en unlitro de aguanatural,
y que fué:Cloro. 38,882 356 gramos
La cantidad debromo y
yodo
suministrada por elprocedimiento
Esemultiplicó igualmente
porcuatroy el resultado dió á conocer la cantidad de dichos
cuerpos existente en un litro de agua
mineral,
yque fué:
Bromo 0,015654 gramos
Yodo. 0,114763gramos
Ácido
carbónicoA.—Se trató de
averiguar
la cantidad que en to— i8 —
precipitado
contenidoen los frascos que condeterminados centímetros de solución de cloruro cálcico amoniacal se llenaronen el
manantial;
lavado y secado el
precipitado,
deducción hecha de la solución cálcicaempleada,
yconocido el volumen de los fras cos, resultó por litroAcido carbónico iota/. 0,325 944 gramos
B.—Aunque
se sabe que las aguas sulfurosas porregla general
difícilmentepueden
contener en su seno, deuna manera
algo
permanente,
el ácido carbónico,
sinembargo,
cornoexiste laposibilidad
de quelo
contengan
enalguna
cantidad,
tratamos deaveriguar siel agua
objeto
del análisis locontenía,
ácuyoobjeto
procedimos
al análisis del mismomodo que para la determinación delnitrógeno,
pero procuran do que la calefacciónnofuera excesivaá fin deevitaren lo
posible
ladescomposición
de los bicarbonatos. El gas obtenido
disminuyó
notablemente por lapotasa,
y hechas las correcciones depresión
ytemperatura,
hallamos que unlitro de agua contenía:Acido carbónicolibre. 0,035796gramos
C.—Para determinar el ácido carbónico combina do con las
tierras,
setornaron seis litros de agua, losque se
sujetaron
á la ebullición hasta reducir el líquido
á doslitros;
como por los ensayos cualitativosyaobservamos que, en caso de
existir,
erainsignifi
cante la cantidad de sulfato de
cal,
yque por lotantonoseríaerrorparaesta
dosificación,
filtramos aún en caliente ellíquido,
y elprecipitado recogido,
lavado con agua destilada hervida y dividido por
seis,
nos dió la cantidad decarbonatos
térreos,
de los cuales deducimos la de ácido carbónico en ellos combi
nado y que fué por litro:
Acido carbónico de los carbonatos té
rreos. 0,037695gramos
D.—E1
líquido recogido
porfiltración,
después
deseparado
elprecipitado
según
C,
seconcentró alvolumen deunlitro yse
practicó igual
procedimiento
por el cloruro cálcico amoniacal. El
precipitado
así— 19 —
fijos,
de los cuales deducimos lacantidad
de ácidocarbónico,
que fué por litro:Acido carbónico de los carbonatos al.
calinos novolátiles porebullición.. 0,249961 gramos
Sumado el ácido carbónico
precisado según
las dosificaciones Bc-?,
tenernoselresultado
siguiente:
Acido carbónico libre. 0,035796 gramos Acido carbóDico de los carbonatos té
rreos 0,037695 gramos
Acido carbónico de los carbonatos al
calinos novolátiles porebullición., 0,249961 gramos Total 0,323452 gramos
Cuyasumarestada de la obtenida por
elprocedimientoA 0,325 944 gramos Acido carbónico
procedimientos
B,C,D. 0,324 452 gramos
dauna diferenciaigual á. 0,001492gramos de
ácido
carbónico, cantidad
insignificante
queproba
blemente estabacombinada
con elamoníaco,
cuyasal
desapareció
por ebullición.Ácido sulfúrico
Habiendo por el análisis cualitativo observado que
no
existía,
ó á lo menos encantidadapreciable,
.el
sultato de
cal,
se dosificó el ácido sulfúrico directamente en el agua natural. A dicho efectosetrataron
590ce de agua,
previamente
acidulada con ácidoclorhídrico,
con un exceso de clorurobárico,
y sedejó
en reposo ellíquido
porespacio
de veinticuatro horas. Se
recogió
elprecipitado,
que se lavóconagua
acidulada
conácido clorhídrico sólo lonecesario,
sedesecóluego
y se calcinódespués.
El ensayo serepitió
dos vecesmás con otracantidad
igual
deagua
natural,
y elpromedio
de lostresensayos
acusó por litro:
Acido sulfúrico 0,206340gramos
Ácido
silícicoA.—Se determinóen
totalidad
evaporando
hasta—
20 —
hídrico;
se expusoluego
el residuo porespacio
de unahora á uncalor de200°centígrados,
y estandotodavía caliente la mezclasetrató
por
ácido clorhídrico,
sediluyó
elsoluto,
y elprecipitado separado
porfiltración, lavado,
secado ycalcinado,
nos dió áconocerque existía por litro de agua mineral:
Acido silícico 0,069284 gramos
B.—Se determinó
luego
el ácido silícicoinsoluble,
haciendo hervir por
espacio
de dos horas dos litrosde agua
mineral,
procurando
restablecer el nivel enla
cápsula
con aguadestilada;
serecogió
luego
porfiltración el sedimento
formado,
se colocó en unacápsula,
y auxiliando elcalórico,
se trató con ácidoclorhídrico hasta que no disolvió substancia
alguna;
el residuoasíobtenido se
lavó,
desecó ycalcinó,
yel peso del
mismo,
dividido pordos,
nos dió lacan-tidad de sílice insoluble deunlitro de agua:
Acido silícico insoluble •
0,051963 gramos
C.—Se
determinó
luego
el ácido silícico combinado,
utilizando al efecto ellíquido
procedente
de la filtraciónprimera
del tratamiento anteriorB,
evapo rándolo hasta250cc;
se anadióluego
ácido clorhídrico yse continuó la
evaporación
hastasequedad;
el residuo se desecóá
+200°
centígrados,
yluego
se trató en caliente con nueva cantidad de ácidoclorhídrico hasta quese obtuvounresiduo
perfecta
mente blanco que se calentó fuertemente y
pesó.
Elpeso de dicho residuo
partido
por la mitad nos dióá conocer por litro la
cantidad
de sílicecombinada,
que fué:
Acido silícico combinado 0,017002 gramos y sumada dicha cantidad con la obte
nida por el procedimientoB... . 0,051 963 gramos
da untotal de síliceigual á 0,068 965 gramos que restado del obtenido por el pro
cedimiento A. 0,069284 gramos acusa unadiferencia de 0,000 319 gramos
Óxido
cálcicoA.—Se dosificó
primero
el quepodía
estar com21 —
taronálaebullicióntreslitrosde agua; los carbonatos deestemodo
precipitados
yseparados
por filtraciónse disolvieron en ácido clorhídrico y un poco de
ácido
nítrico,
se concentró bastante ellíquido
y setrató porun
ligero
exceso de amoníaco alobjeto
desepararlosóxidosférrico y
alumínico;
filtrado nuevamente el
líquido,
se trató con eloxalato amónico.Se
dejó
el vaso en reposo por veinticuatrohoras;
serecogió
elprecipitado,
selavó,
se secó á 1000 centígrados,
yluego
seintrodujo
en unacápsula
con excesode carbonatoamónico,
ysesujetó
á la accióndel calor á fin deeliminar el exceso deesta última
sal. Se
pesó
el carbonato cálcico deeste modo obtenido,
cuyo pesopartido
por tres nosdió á conocerel óxido cálcico que en estado decarbonato existía en el agua
natural,
y fué:Oxido cálcicoen estado de carbonato 0,011 963 gramos
B.—El
líquido procedente
delaseparación
deloscarbonatos
precipitados
por ebullición del tratamientoA se concentró hasta
sequedad
yá unatemperatura
que no pasara de 1200
centígrados.
El residuo asíobtenido se trató con alcohol de
970
quelo disolvió enparte.
C.—La
parte
nosolubleen alcohol lofuécomple
tamente en agua aciduladaconácido
clorhídrico,
yel soluto así obtenido se
sujetó
á las mismasoperaciones que para dosificar el óxido cálcico hemos
indicado en el
procedimiento
A. El resultado fuénegativo,
lo que nos demostró no existir el óxidocálcico en estado de
sulfato,
á lo menos en cantidadapreciable.
D.—El soluto alcohólico se
evaporó
en bano deMaría,
y el residuo se disolvió en aguadestilada,
cuyo solutose trató del mismo modo que se ha in
dicadoen el
procedimiento
A. Lacantidad decarbonato cálcico
obtenida,
dividida por tres, nos dió á conocer la cal que en estado de cloruro existía en un litro de agua mineral y fué:Calenestado de cloruro. 1,802 763 gramos cuya cantidad sumadacon la obtenida
enestado de carbonato 0,011963 gramos dauntotal deóxido cálcico. 1,814 726 gramos
22
Óxido magnésico
A.—Los
líquidos procedentes
de la dosificación de la calen estado de carbonatose trataron por amoníaco y fosfato
sódico,
seagitó
bien la mezcla ysedejó
en reposo por48 horas;
recogido
elprecipitado
sobreun filtro y lavado con agua
amoniacal,
se secó y
luego
se calcinófuertemente;
elpirofosfato
magnésico
asíobtenido,
dividido por tres, nos dió á conocerlacantidad de óxidomagnésico
queenegado
de carbonato conteníaunlitro de agua mineral y fué:
Oxidomagnésicoenestado de carbonato. o,008 663 gramos
B.—El
líquidoprocedente
del tratamiento BCque
sirvióparala dosificación del óxido cálcicoenestado
de
cloruro,
después
deseparada
lacal,
se tratóigualmente
conamoníaco y fosfatosódico, continuan
do
luego
lasoperaciones
que se han indicado enelprocedimiento
anterior A. Elpirofosfato magnésico
en este casoobtenido acusó la cantidad de
magnesia
que estabaen estado de cloruro y que por litro fué:
Magnesiaenestado de cloruro.. . . 0,373631 gramos
c.—E1
líquido procedente
del
tratamiento B A que sirvió para lainvestigación
del óxidocálcico,
setrató
igualmente
por amoníaco y fosfatosódico,
noobteniéndose
precipitado
sensible,
y por lotanto sededujo
quenoexistía enel agua mineral el óxido demagnesio
en estado desulfato,
ó que, en caso deexistir,
su cantidadpodía
considerarsedespreciable.
Delos
procedimientos
A Oxidomagnésicoenestado decar
bonato 0,008 663gramos
.8 Oxidomagnésicoenestado de clo
ruro 0,373631gramos
sededuce la cantidad total de óxido
magnésico, quees. - 0,382294 gramos
óxidoferroso
Se tomaron cinco litros de agua que por la gran cantidad de
principios
que tiene en disolución no se23 ____
anadió
ácidoclorhídrico,
se filtró y ellíquido
filtrado
se neutralizó conamoníaco;
luego
se trató por sul
-furoamónico yseabandonó por veinticuatro horas en la estufa á un calor de 40 á
500
centígrados.
Pasado dicho
tiempo
serecogió
elprecipitado
formado y selavó conagua
sulfhídrica; luego
setratópor ácido clorhídrico y nítrico
auxiliando
la reacciónconel
calor;
se filtró ellíquido
yse neutralizó conel carbonato
sódico; después
se le anadió acetatosódico y se
sujetó
á la ebulliciónhastaque seperci
bió olorá ácido acético y
quedó
ellíquido
sincolor;
entonces yen caliente se
recogió
elprecipitado,
quese lavó con agua
hirviendo
yse desecó. Elprecipi
tado
asíobtenido
setratóconácidoclorhídrico
diluidoy
caliente;
el soluto clorhídrico se trató conexcesode
potasa,
y elprecipitado
de óxido de hierro for mado serecogió
sobreunfiltro,
se lavó con aguahirviendo
yseredisolvió
en ácidoclorhídrico,
cuyasolución se trató
luego
poramoníaco,
serecogió
denuevoel óxido férricoexentode
potasa
en unfiltro,
se desecó yseincineródespués.
El óxido férrico así.
obtenido
nos dió á conocerlacantidad
deóxido
ferroso, que
dividida
por cinco nos dió la deesteúltimo
contenida
en unlitro de aguamineral,
que fué:Oxidoferroso. 0,007000 gramos
óxido
aluminicoSe
determiné)
en ellíquido
quequedó
alcalino porla
potasa
después
deseparado
el óxido férrico delprocedimiento
anterior. Se neutralizó el exceso depotasa
con ácido clorhídrico y se vertióluego
unexcesode amoníaco. La alúmina
gelatinosa
precipi
tada serecogió
sobre unfiltro,
se calcinó ypesó.
Dividida
lacantidad
obtenida porcinco,
nos dió la de alúminacontenida
en el agua mineral y.fué:
Alúmina 0,019 621
'gramos
óxido
sódicoComo en el agua
objeto
denuestroanálisisnopudimos
apreciar
deunmodo sensible el óxidopotásico,
apelamos
á dosificar el óxido sódico pordirencia.
-- 24 —
Se tomó unlitro de agua mineral yse
sujetó
á laebullición;
se separaron por filtración los carbonatostérreos y deinás cuerpos
precipitados;
ellíquido
filtradose acidulócon ácido clorhídrico yse trató por
cloruro bárico en exceso; se
separó
por filtración elprecipitado
de sulfato bárico y ellíquido
filtradoseevaporó
hastasequedad, procurando
que al último de laevaporación
latemperatura
no pasara de1200centígrados.
Este residuo se trató en caliente poragua acidulada conácido
clorhídrico,
seevalkoló
de nuevo el soluto hastaobtener un volumenre vamente
pequeno
delíquido
yse neutralizó elexcesode ácido clorhídrico con amoníaco. El
líquido
asíneutralizadosecolocó en una
probeta
yse le vertió unvolumenigual
de agua decloro,
alobjeto
de descomponer los bromuros y
yoduros
existentes,
agi
tando fuertemente. Alcabo deun cuarto de horase
transvasó el
líquido
de laprobeta
á unacápsula;
selavó
aquélla
conaguadestilada,
cuyolíquido
deloción se anadió al de la
cápsula.
Así seobtuvo en lacápsula
un soluto que contenía todo el sodio delagua mineralen estado de
cloruro,
el calcioy magnesio queen estado de cloruro contenía el aguami
neral,
cierta cantidad de cloruro báricoprocedente
del exceso que se vertió para
precipitar
el ácido sulfúrico de los
sulfatos,
másunapequena
cantidad debromo y
yodo
procedente
de los bromuros yyodu
ros que contenía el agua mineral. Este soluto se su
jetó
ála acción del calor quenoexcedió de1200centígrados, consiguiéndose
así eliminar el bromo y el yo do. Se disolvió denuevo el residuoenagua destiladaacidulada conclórido hídrico y selevertióun exceso
de sulfato amónico al
objeto
de separar la barita delexceso de cloruro
empleado;
sepasó
á separar el precipitado
de sulfato debarita,
y ellíquido
deestafil tración. se trató por amoníaco enexcw
oxalatoamónico,
alobjeto
dedescomponer
el ocálcicoy
poder
separar lacal;
yseseparó
elnuevoprecipi
tado de oxalato cálcico. El
líquido
deesta última fil tración contenía clorurosódico,
cloruromagnésico,
sulfato,
oxalato y cloruroamónicos«y
amoniaco libre.El
líquido
anteriormente citadoseevaporó
lenta1
25 ..._
nocido. Cuando ya habíamos vertido todo el
liquido
en la
cápsula
yempezó
á formarse telilla en la superficie,
á pesar de contener todavía sales amoniacales,
entre ellas el oxalatoamónico,
le anadimos bastante cantidad de esta última sal y de carbonatoamónico,
á fin de que continuando la calefacción reaccionaran con elcloruromagnésico
y seformaracarbonato de dicha base. Cuando la masa
adquirió
consistencia
pastosa tapamos
lacápsula,
la que sesujetó
á un fuerte calor. Deeste modo se evitó elque por la
decrepitación
hubierapérdida
demateria;
y cuando
pesada
por dos ótres veces no hubodi-minución de peso,'se dió por terminada la
operación.
El pesototal,
deducido el de lacápsula,
nos dió elde cloruro sódicomás el del óxido
magnésico
proce dente del carbonatodescompuesto
por la calcinación.Como el peso del óxido
magnésico
deun litro deagua era ya
conocido,
lo restamos de lasuma anterior,
y de ladiferencia,
que fué el clorurosódico,
dedujimos
la cantidad de óxido sódico contenidaen unlitro de aguamineral,
y que fué:Oxido sódico 32,064533 gramos
Amoníaco
Se dosificó dicho cuerpo por unensayo alcalimé
trico sobre35ce de agua obtenida como destilación
final
fraccionada
desiete destilacionessucesivas,
y cuyoprimer
término fueron seis litros de agua mineral. En cada destilación
recogióse
sólo la terceraparte
dellíquido,
que alvolverloá laretortasele adicionaba
potasa
cáustica. Elgrado
alcalimétrico asíobtenido,
partido
porseis,
nos dió la cantidad deamoníaco contenidoen unlitro deagua mineral y fué:
Amoníaco 0,002 600 gramos
Materia
orgánica
Teniendo en consideración que se trataba deun
agua
sulfurada,
noempleamos
el método directode,
aplicación
sobreella delíquidos graduados,
como sonel
permanganato
potásico,
cloruroaúrico,
4.04,
ni la-—
26 —
bre el residuo de la
evaporación
ycalcinación,
atendiendoá queenellaexisten diferentes
principios
descomponibles
á dichatemperatura,
máxime conteniendounacantidadbastante
regularde
cloruromagnésico.
Para dosificar la materia
orgánica
operamos delsiguiente
modo: tomamos 250ce de agua mineraly latratamos
gota
ágota
por el licor de Filhol á finde
descomponer
el ácido sulfhídrico ysulfuros,
cuyadescomposición
completa averiguamos
por medio del color azulado que comunicó el agua así tratada áunas
gotas
deengrudo
de almidón contenidasen untubo de ensayo.
Luego
neutralizamos el ácidoyod
hídrico así formadoconamoníaco;
y cuando la solución fué
perfectamente
neutra, la dividimos en cincovolúmenes
iguales, investigando
en cadauno de ellospor una solución de
permanganato
potásico
al déci mo demiligramo
por centímetro cúbico de materiaorgánica.
Elpromedio
de loscinco ensayossemultiplicó
por 20 y elproducto
nos indicó por litro lacantidad de materia
orgánica contenida,
y que fué:Materiaorgánica 0,072064 gramos
RESUMIENDO:
Las cantidades que decada elemento mineralizador contieneun litro de agua mineral son las
siguientes:
Dichos cuerpos,
según
las reacciones manifestadasen las diversas condiciones en que el agua fué ex
puesta
.y las obtenidascon los diferentes residuos dela
misma,,
acusan una combinación que sindejar
deCloro. Bromo Yodo. Azufre Nitrógeno. . . Acido sulfúrico., Aeido carbónico. Acido silícico. . Oxido sódico. . Hidrato amónico. Oxido cálcico.. . Oxidom agnésico. Oxido alunlínico. Oxido ferroso.. . Materiaorgánica. Gramos Gramos 020 850 867 593 38,882 356=Acido clorhídrico.. 0,015654--=.1cido bromhídrico. 0,114763=--Acidoyodhídrico..
0,133230---Acido sulfhídrico..
0,017 332 0,206340 0,325 944 0,069 284 32,064533 0,002 600 1,814 726 0,382294 0,019 621 0,007000 0,072064 39,979 0,015 0,115 0,141
— 27 —
ser
hipotética,
la más racionalsegún
lasleyes
deafinidad
química
eslasiguiente:
El cloro sehalla combinado con el
sodio,
calcio ymagnesio.
El bromo yyodo
seencuentran combinados conel sodio. El azufre se encuentra combinado conel
hidrógeno
yconel sodio. Elnitrógeno
sehalla en libertad. El ácido sulfúrico se halla combinado con el óxido sódico. El ácido carbónico enparte
estálibre y elrestocombinadoconlosóxidos
sódico,
amónico, cálcico,
magnésico
yferroso. El ácido silícico estáenparte
libre yenparte
combinado conel óxidosódico. El óxido alumínico sehallaen libertad.
Resumiendocuantollevamos
dicho,
podemos
concluir afirmando que el agua en suestado natural y
al salir del manantial se halla mineralizada por los
elementos
simples,
combinaciones binarias y compuestos
ternarios que expresamos en elsiguiente
cuadro:
Un litro de agua mineral cuya
temperatura
esde+140,5
y densidad 1,0401 contiene:Gases disueltos calculadasá o°y
760
ntnt.depresión
Nitrógeno 13,8 cent. cúb.. . 0,017 332 gramos
Acido sulfhídrico 4,5 „ „ •. . 0,007246 „
Acido carbónico 18,2 „ 0,035796 „
, n
Total gases. . 36,5 ,,0060374
Principios
sólidos disueltosCloruro sódico. 9,786043 gramos
Cloruro cálcico 3,569 831 Cloruro magnésico. 0458 787 Bromuro sódico. o020232 „ Yoduro sódico o115716 Sulfuro sódico 0,156781 , Sulfato sódico. 0366 891 „ „ Carbonato amónico 0,007648 Bicarbonato sódico 0
047381
032148
n„
Bicarbonato cálcico 0 Bicarbonatomagnésico. o019418 „ Bicarbonato ferroso 0015480 Acido silícico 0051963 „ Silicato sódico. 0,015480 • Oxido aluminico. o019 621 „Materia orgánica nitrogenada. o072064
. Totalprincipios sólidos.
. 65,205297
— 28 —
Del resultado del análisis que racional yexacta mente hemos
practicado
sedesprende
que la referidaagua de San Andrés de
Tona,
quebrotaen elterreno de D.
José Roqueta,
está eminentemente mineralizada por el
cloruro,
yoduro
y sulfurosódicos,
y que porsuscondiciones debe incluirse en el grupo delas
Aguasfrías
salinaselorurado-sulfuradas,
varie dadbromo-yoduradas,
siendo un agua deprimera
mineralización,
y quesegún
la clasificación oficialmente
admitida,
pertenece
al grupo de lasAguas
cloruradas sódicassulfurosas.
Y porserasílofirman en Barcelonaá los veintiocho dejulio
de mil ochocientos noventa.
DR.
JOSÉ
CANUDAS Y SALADAANALISIS
BACTERIOLÓGICO
POR EL
Don Carlos
Calleja,
DoctorenMedicina,
Catedrático numerario
(por oposición)
deHistología
yAnatomía
Patológica
enla Universidad de Barcelona é Individuo de número de la Real Acade
mia deMedicinay
Cirugía
de lamisma,
CERTIFICO:
Que previas
lasoperaciones
técnicaspreliminares, indispensables
en todo análisis bacteriológico, procedióse
al del agua mineral de Tona(Manantial Roqueta)
en la forma y manera que sedescribirá.
Lo
primero
quese hizo fuéproceder
á la numeración delas
bacterias,
siguiendo
para ello elprocedi
miento de
Miguel,
pudiéndose
apreciar
que cadacentímetro cúbico del agua mineral contiene ocho
bacterias,
debiendo por tanto incluiresta agua en elgrupo de las excesivamentepuras, que esel
primero
dela clasificación de
Miguel.
En una seriedematraces de
gelatina
peptonizada
sembróse una
gota
de una mezcla del agua delmanantial con agua
perfectamente
esterilizada,
mezclatitulada al lopor loo, y en otra serie-dematraces
con el mismo terreno de cultivo sembráronse dos
gotas
de lamisma mezclaanterior,
dejándolos
en laestufa.
Al terceroó cuartodía de
practicadas
lassiembras,
vióse aparecer una colonia en un solo matraz dela
serie deuna
gota,
quedando
losotros matraces estériles,
yen dos matracesdela serie de dosgotas
doscolonias diferentes
(una
en cadamatraz),
si bien la una eracompletamente igual
á la desarrollada en elmatraz de una
gota.
Continuando laobservaciónenlos días
sucesivos,
vióse que no se desarrollabanmáscolonias,
quedando
por lo tanto estériles los demásmatraces.
Dejáronse
desarrollarcompletamente
las colonias que habíanaparecido,
ypudiéronse
observarlos ca- 32
-La colonia que se desarrolló en los matraces de una y dos
gotas
era la mismaespecie,
puesto
queiguales
eran suscaracteres, tratándose deunabacteria aerobia que desarrollaen elmedio nutritivodon
de se la cultiva una colonia
blanco-opaca,
radiada,
aplanada,
con unpunto
centralalgo
más saliente delcual
parten
multitud de filamentos que le dan elaspecto
deradiada,
adheridacompletamente
á lasuperficie
del terreno decultivo,
tanto que pararecoger una
pequena
cantidadcon laaguja
depla
tino y haceruna resiembra
hay
necesidad dedespe
gar lacolonia de la
superficie
del medio nutritivo.Utilizadas estas colonias como
semilla,
sirvieronpara sembrar por estríaen tubos de
gelatina
también,
pudiendo
anadir á loexpuesto
anteriormente elcarácterde
liquidar
el medio nutritivo deuna maneramuylenta.
Por
picadura
fórmanse en el canal de la mismapequenas
coloniasblanquecinas,
grumosas, enlas quepuede apreciarse
también ladisposición
ligeramente
radiada,
liquidando
lagelatina
muypaulatinamente
y
adquiriendo
cuando estácompletamente
liquidada
untonoó tinte másmorenuzcoque el que teníacuan
do
sólida,
cayendo
entonces las colonias al fondodel terrenode cultivo en el cual se verifica lalicue
facción
dearribaabajo.
Colórase fácilmente con los colorantes
ordinarios,
yvista al
microscopio
se observa unabacteria muylarga,
filamentosa ycon ramificaciones dicotómicas.Atendidos loscaracteres que
presenta
la colonia yla forma de la
bacteria,
ladiagnosticamos
de Cladotrix dichotoma.
Laotra colonia desarrollada solamenteen un ma
traz con
gelatina
en el que se sembraron dosgotas
de la mezcla titulada al lopor loo, es
anaerobia,
puntiforme,
deun color blancoligeramente pajizo
yliquida rápidamente
el medio nutritivo.Resembradatanto por estríacomo por
picadura,
desarróllase
presentando
los mismos caracteres excepto
el deseranaerobia, puesto
que hemospodido
observarla
aparición
de coloniasen lasuperficie
del•terreno de
cultivo,
y por endeasignarle
el carácter—
33
--anaerobiamente. Colórase por los
procedimientos
comunes y es unbacilo corto, articulado y deextre
midades redondeadas.
Antes de verificarlas siembras se hizo una
inyec
ción de un centímetro cúbico del agua
objeto
denuestro análisis enla cavidad
peritoneal
deunaseriede
conejos
ordinarios,
los quevistosdiariamente porespacio
de cincodías,
nada departicular
ofrecieron,
no
presentándose
en ellos ni movimiento febrilalgu
no, ni
pérdida
delapetito,
ni fenómenos localesen elsitio de la
inoculación,
y que por ende hicieran sospechar
de la bondad del aguainyectada.
Por siel
conejo
ordinario resistía á la acción de las bacterias que el aguapudiera
contener, como ocurrealgunas
veces,practicóse
lainyección
intraperitoneal
del mismo volumen del agua á una seriede
conejillos
de lasIndias,
á los que sevigilaron
cautelosamente por elmismo número de días yá los
que no se les
pudo apreciar
fenómeno deninguna
clase,
demostrándose con estasinyecciones
intraperitoneales
en elconejo
ordinario y en el de lasIndias,
que las bacterias que en esta agua viven tienen elmismo
poder patógeno
paralauna comoparala otra clase de
conejos,
y que se trata deespecies
rnicrobianas
saprofitas.
En virtud deser la
inyección intraperitoneal
unade las que ponen de manifiesto más
rápida
y sensi blemente la acción de las bacterias introducidasen elorganismo,
y haber resultadonegativa
esta opera ciónexperimental,
pasamos por alto la introducciónen la cavidad estomacal y la
inyección
así subcutáneacomo intravenosa del agua en substancia.
Valiéndonos de la sonda
esofágica, introdujimos
en la cavidad estomacal de
conejos
ordinarios y delas
Indias
unamezcla de cultivo puro de Cladotrix yagua destilada y hervidaá la
proporción
de20por 100, haciendo otro tanto á otra serie deconejos
deambas clases con unamezcla de cultivo puro del bacilo
discrecionalcon agua destilada y hervidaá la misma
proporción,
senalandocon el núm. 1 á los queingi
rieronla
primera
mezcla ycon el núm. 2 á losde lasegunda.
—
34 —
que álos
conejos
lessucedía,
resultando infructuosa laexperiencia
de inoculación por la víagástrica.
Practicáronseentonces
inyecciones
subcutáneas deuncentímetro cúbico de cultivo puro de las dos es
pecies
bacterianas aisladas en otrosconejos
de lasdos
clases,
no ofreciendo nada departicular
y viviendo
perfectamente
los animales sometidos á laexperimentación.
Hiciéronse más tarde y en diferentes sesiones in
yecciones intraperitoneales
y endovenosas deun centímetro cúbico de cultivo puro y bastante
viejo
áotros
conejos
ordinarios y de lasIndias,
losque nopresentaron
fenómeno deninguna
clase nidigno
de mención.Creyendo
que seránsuficientes lostrabajos
llevadosá cabo y por el resultado
negativo
obtenido con lasinoculaciones
experimentales
practicadas,
á la parquerecordamos los caracteres de las bacterias
aisladas,
no titubeamos en considerarlas verdaderamente sa
profitas
é inofensivas así para los animalessujetos
á laexperimentación
como para elhombrequeingiera
el agua mineral de Tona del manantial
Roqueta.
Resumiendo cuanto llevamosexpuesto
en formade cuadro
sinóptico,
losresultados finales son los siguientes:
Cantidad de bacterias por centímetro cúbico. 8
Cladotrix dichotoma Saprofita.
Especiesaisladas.
Un bacilo anaerobio
discrecional. Saprofito. Inoculaciónexperimental. Resultadosnegativos.
Barcelona y
Agosto
de1899.
INFORME FACULTATIVO
DEL
Excmo. SR.: Nombrado por Real orden de 12 de
Agosto
delano actual(1895)paraque,
conarreglo
á lalegislación
vigente
sobreel asunto,me personase enel
punto
donde emergen las aguas del manantial deSan Andrés de
Tona,
en laprovincia
deBarcelona,
propiedad
de I).José Roqueta,
á fin de examinar detenidamente lanaturaleza,
yacimiento,
clasificación,
caudal y condiciones deexplotación
y deapli
cación de las
mismas,
emitiendo eloportuno
informe;
el que
suscribe,
encumplimiento
del servicio confiado,
tiene elhonor de exponercuanto haobservadoy estudiado sobre el terreno
mismo,
acerca de lasexcelentes cualidades del aguaen
cuestión,
asícomode los demás accidentes que al efecto se relacionan con
ella,
para la declaración de utilidadpública,
consignando
antestodo lo concisamenteposible
losfundamentos científicosen quehadebasarsey apo
yarse este dictamen.
Para
mejor conseguir
miobjeto,
he creídoprefe
rible
seguir
en el estudio un orden taxonómico deeste modo concebido: Datos
geológicos
delosterrenos donde emerge el
manantial,
paradeducir,
enunión de los referentesála
Orogenia
de lalocalidad,
el clima
probable
y condiciones de vida durante latemporada
deverano, así como elyacimiento;
eátudio
físico-químico
de las aguas minero-medicinalesde San Andrés de
Tona,
del cual obtendremossunaturaleza y
clasificación;
condiciones deexplotación
y deaplicación
de lasmismas,
haciendoalgunas
consideraciones referentes á sus indicaciones
terapéu
ticas.
No he de ocuparme de la
historia,
digámoslo
así,
deestas aguas, todavez que desde
tiempo
inmemorial vienen oficialmente usándose.
