ESPERIENZA 3
Titolazione acido forte-base forte
Titolazione = è una operazione il cui scopo è la determinazione del titolo (concentrazione) di una soluzione. Consiste nell’aggiungere volumi noti di una soluzione a concentrazione nota di un titolante ad un volume noto di una soluzione a concentrazione incognita (analita).
HCl(aq) + NaOH(aq) NaCl(aq) + H2O(l)
H3O+(aq) + Cl-(aq) + Na+(aq) + OH-(aq) Na+(aq) + Cl-(aq) + 2H2O(l)
H3O+(aq) + OH-(aq) 2H2O(l) Equazione ionica netta pH=7
ESPERIENZA 3
Una titolazione termina quando le moli di titolante uguagliano quelle della sostanza da titolare (punto equivalente):
fenolftaleina
Gli indicatori acido-base sono sostanze che hanno colorazione diversa in
ambiente acido o basico.
E’ in genere indicato dal punto finale in cui un indicatore acido-base provoca una netta variazione di colore della soluzione.
n
A= n
BTitolazione acido forte-base forte
ESPERIENZA 3
Si prelevano 20 mL (con pipetta tarata munita di propipetta) di HCl a titolo incognito e si versano in un beaker
Si avvina la buretta con NaOH 0.1 M, poi si riempie con NaOH e si azzera.
imbuto SPRUZZETTA
H2O distillata Titolazione acido forte-base forte
beaker
propipetta
buretta 50 mL Pipetta da 20 mL
ESPERIENZA 3
Titolazione acido forte-base forte
Calcolo della molarità incognita dell’acido:
dal volume di base aggiunto si risale al numero di moli di base necessarie alla neutralizzazione nbase = volume x concentrazione
Le moli di base calcolate saranno uguali alle moli di acido presenti nel volume prelevato nbase = nacido da qui si calcola la molarità dell’acido dividendo per il volume
Si aggiungono 3-4 gocce di indicatore (con pipetta pasteur) alla soluzione di HCl a titolo incognito
Si inizia ad erogare NaOH 0.1 M agitando la soluzione di HCl con una bacchetta di vetro. La titolazione termina quando si ha il
cambiamento di colore dell’indicatore
Si effettua la lettura del volume utilizzato posizionando l’occhio all’altezza del menisco per evitare errori di parallasse
Indicatori acido-base: blu di bromotimolo e fenolftaleina
ESPERIENZA 3
Costruzione della curva di titolazione acido forte-base forte Titolazione acido forte-base forte
V NaOH
aggiunto pH
0 2 4 6 8 10 12 14
0 10 20 30 40 50
pH
V NaOH
ESPERIENZA 3
Determinazione dell’acidità del succo di limone
In questa esercitazione viene determinata la concentrazione dell’acido citrico contenuto nel succo di limone mediante una titolazione con NaOH 0.1M
L'acido citrico è un acido carbossilico, triprotico, Ka1 7.41x10-4, Ka2 1.74x10-5 e Ka3 4.57x10-7.
Si prelevano con una pipetta graduata 2 mL di succo di limone precedentemente filtrato su carta da filtro, si depositano in un beaker e si aggiungono 100 mL di acqua distillata.
SPRUZZETTA H2O distillata
ESPERIENZA 3
Determinazione dell’acidità del succo di limone
Pipetta graduata da 2 mL propipetta
beaker
Si avvina la buretta con NaOH 0.1 M, poi si riempie con NaOH e si azzera.
Si aggiungono 3-4 gocce di indicatore (con pipetta pasteur) alla soluzione
Si inizia ad erogare NaOH 0.1 M agitando la soluzione con una bacchetta di vetro.
La titolazione termina quando si ha il cambiamento di colore dell’indicatore
Si effettua la lettura del volume utilizzato posizionando l’occhio all’altezza del menisco per evitare errori di parallasse
Indicatore acido-base: fenolftaleina
ESPERIENZA 3
Determinazione dell’acidità del succo di limone
ESPERIENZA 3
Determinazione dell’acidità del succo di limone
Calcoli
Alla fine della titolazione tutto l’acido citrico presente nel succo di limone è stato neutralizzato dall’idrossido di sodio con la seguente reazione:
Per neutralizzare 1 mole di acido citrico sono necessarie 3 moli di idrossido di sodio, per cui il numero di moli presenti nella quantità di NaOH sgocciolata è 3 volte il numero di moli di acido citrico presenti nei 2 mL di succo di limone
moli di idrossido: nmoli = M x VL
Il valore ricavato corrisponde al numero di moli presenti nel volume di idrossido di sodio 0.1 M utilizzato per la titolazione, per cui il numero di moli di acido citrico presenti in 2 mL di succo di limone è 1/3 di tale valore, cioè nac. citrico = nNaOH/3
Da questo valore si può ricavare la molarità dell’acido citrico del succo di limone M = n/V = nac. citrico /V
