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ESERCIZIO 1 1.1 Calcolare il valore di pH di un acido forte monoprotico 0,08 M . Acido forte  si dissocia completamente quindi [H

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Academic year: 2021

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Esercizio 1 – es pH Marco Bonechi – www.bioforfun.it

ESERCIZIO 1

1.1 Calcolare il valore di pH di un acido forte monoprotico 0,08 M .

Acido forte  si dissocia completamente quindi [H

+

]=[Ca] [Ca]= concentrazione acido

[H

+

] = 0,08M pH = -log[H

+

] = -log0,08 = 1,1

1.2 Calcolare la concentrazione dello ione H

3

O

+

in una soluzione a pH 1,5 .

[H

+

] = 10

-pH

= 10

-1,5

= 0,0316 mol/L

1.3 Calcola il pH e il pOH di una soluzione 0,1 M di idrossido di potassio .

Idrossido di potassio  base forte [OH

-

] = [Cb] [Cb] = concentrazione della base

[OH

-

] = 0,1M pOH = -log[OH

-

] = -log0,1 = 1 pH = 14 – pOH = 14 – 1 = 13

1.4 Calcola la concentrazione di ioni idrossido in una soluzione a pH 11 .

pOH = 14 – pH = 14 – 11 = 3 [OH

-

] = 10

-pOH

= 10

-3

mol/L

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