ESERCIZIO 3 3.1 Calcola il pH di una soluzione ottenuta sciogliendo 5g NaOH (MM=40g/mol) in 200 mL di acqua. NaOH  base forte, si dissocia completamente [OH

Esercizio 1 – pH Marco Bonechi – www.bioforfun.it

ESERCIZIO 3

3.1 Calcola il pH di una soluzione ottenuta sciogliendo 5g NaOH (MM=40g/mol) in 200 mL di acqua.

NaOH  base forte, si dissocia completamente [OH ^- ] = [NaOH]

mol NaOH = g / MM = 5g / 40gmol ^-1 = 0,125mol [NaOH] = 0,125mol / 0,2L = 0,625M

pOH = -log[OH ^- ] = -log0,625 = 0,2 pH = 14 - pOH = 14 - 0,2 = 13,2

3.2 Calcola il pH di una soluzione ottenuta sciogliendo 15g di acido benzoico C 6 H 5 COOH (MM=122g/mol) in 700 ml di acqua. (K a C

H

COOH = 6,3x10 ^-5 )

C

H

COOH C

H

COO ^- + H ⁺ Acido benzoico  acido debole

mol C 6 H 5 COOH = g / MM = 15 g / 122 gmol ^-1 = 0,123 mol [C 6 H 5 COOH] = mol / L = 0,123 mol / 0,7L = 0,176M [H ⁺ ] = √ Ka ∙ Ca = √6,3x10 ^-5 ∙ 0,176 = 3,33x10 ^-4 mol/L pH = -log[H ⁺ ] = -log3,33x10 ^-4 = 3,48

3.3 Quanti grammi di ammoniaca sono presenti in 200 mL di soluzione ammoniacale a pH 11 (K b NH

= 1,8X10 ^-5 ) (MM NH3 =17 g/mol)

NH 3 + H 2 O NH 4 +

+ OH ^- pOH = 14 - pH = 14 - 11 = 3

[OH ^- ] = 10 ^-pOH = 10 ^-3 mol/L

[OH ^- ] = √Kb ∙ Cb [OH ^- ] ² = Kb ∙ Cb Cb = [OH ^- ] ² / Kb = (10 ^-3 ) ² / 1,8X10 ^-5 = 0,0556M

mol NH 3 = M ∙ L = 0,0556 mol/L ∙ 0,2L = 0,0111 mol

g NH 3 = mol ∙ MM = 0,0111 mol ∙ 17 g/mol = 0,189 g