SCHEDA DI PROGRAMMAZIONE DISCIPLINARE
A.S. 2021-2022
ASSE SCIENTIFICO-TECNOLOGICO DISCIPLINA CHIMICA
DOCENTI MARIA CANNIO
CLASSE 2 SEZIONE I LICEO SCIENTIFICO opzione SCIENZE APPLICATE curvatura INFORMATICA-INGEGNERISTICA
Competenze Abilità/ capacità Conoscenze Tempi
(trimestre-pentamestre)
Metodi
strumenti Verifiche
♦ Osservare, descrivere ed
analizzare fenomeni appartenenti alla realtà naturale e artificiale e riconoscere nelle sue varie forme i concetti di sistema e di complessità
♦ Analizzare qualitativamente e quantitativamente fenomeni legati alle trasformazioni di energia a partire dall’esperienza
⮚ Riconoscere gli
elettroni di valenza di un atomo
⮚ Saper rappresentare la configurazione
elettronica esterna di un atomo con i simboli di Lewis
⮚ Conoscere le
definizioni di distanza e di energia di legame
⮚ Conoscere le
definizioni di legame ionico, covalente puro e polare, dativo e metallico
⮚ Saper individuare il tipo di legame in base
Ripasso :
⮚ Soluzioni: modi per esprimere la
concentrazione (%m/m;
%m/V; %V/V; ppm, g/L
I legami primari
Teoria
⮚ Elettroni di valenza e simboli di Lewis
⮚ Variazione dell’energia potenziale in funzione della distanza tra due atomi. Energia e distanza di legame
⮚ Elettronegatività
⮚ Legame ionico, legame
Trimestre (ripasso)
♦Lezione colloquio
♦Lezione frontale
♦ Esercizi
♦Video attività di laboratorio
Verifiche scritte con domande a risposta aperta e domande a scelta multipla
♦Risoluzion e di esercizi e problemi
♦Verifiche orali
♦Esperienze di
laboratorio
♦Interventi spontanei o sollecitati
♦Individuare le strategie appropriate per la soluzione di problemi
♦Essere
consapevole delle potenzialità e dei limiti delle
tecnologie nel contesto culturale e sociale in cui
vengono applicate
alla differenza di elettronegatività
⮚ Saper correlare le
proprietà delle sostanze al legame in esse
presente
⮚ Saper scrivere le formule di struttura di composti inorganici
⮚ Saper individuare e rappresentare la geometria molecolare con la teoria VSEPR
covalente puro e
polarizzato, legame dativo e legame metallico
⮚ Molecole e reticoli ionici e metallici
⮚ Strutture di Lewis delle molecole e delle specie poliatomiche
⮚ Proprietà dei composti ionici, delle sostanze molecolari e metalliche e loro interpretazione
⮚ Geometria molecolare:
teoria VSEPR
durante le lezioni
Osservare, descrivere ed
analizzare fenomeni appartenenti alla realtà naturale e artificiale e riconoscere nelle sue varie forme i concetti di sistema e di complessità
♦ Analizzare qualitativamente e quantitativamente fenomeni legati alle trasformazioni di
⮚ Saper stabilire la polarità di una molecola
attraverso l’esame dei legami chimici e della geometria molecolare
⮚ Conoscere le definizioni e i modelli dei legami intermolecolari
⮚ Saper prevedere il tipo di legame intermolecolare a partire dalla formula di struttura della molecola
⮚ Comprendere la relazione esistente tra legami intermolecolari e punto di ebollizione (o di
I legami secondari
Teoria
⮚ Polarità delle molecole
⮚ Forze di dipolo-dipolo, forze di London, legame a idrogeno
⮚ La classificazione dei solidi: cristalli ionici, covalenti e molecolari
⮚ Proprietà fisiche delle sostanze legate alle forze intermolecolari (capillarità, tensione superficiale,
viscosità, volatilità)
⮚ Miscibilità e solubilità:
Trimestre (ripasso)
♦Lezione colloquio
♦Lezione frontale
♦Attività di laboratorio
Verifiche scritte con domande a risposta aperta e domande a scelta multipla
♦Risoluzion e di esercizi e problemi
♦Verifiche orali
♦Esperienze di
laboratorio
energia a partire dall’esperienza
♦Individuare le strategie appropriate per la soluzione di problemi
♦Essere
consapevole delle potenzialità e dei limiti delle
tecnologie nel contesto culturale e sociale in cui
vengono applicate
fusione)
⮚ Saper motivare i diversi punti di ebollizione o di fusione di sostanze diverse
⮚ Descrivere i meccanismi di solubilizzazione
⮚ Conoscere le definizioni di elettroliti e non
elettroliti
⮚ Comprendere la
relazione tra miscibilità o solubilità e legami
intermolecolari
solvatazione, dissociazione ionica, ionizzazione,
solubilizzazione
⮚ Elettroliti e non elettroliti
⮚ Legame ione-dipolo
♦Interventi spontanei o sollecitati durante le lezioni
♦ Osservare, descrivere ed
analizzare fenomeni appartenenti alla realtà naturale e artificiale e riconoscere nelle sue varie forme i concetti di sistema e di complessità
♦ Analizzare
⮚ Saper classificare un composto in base alla sua formula
⮚ Saper ricavare il numero di ossidazione dalla formula grezza
⮚ Saper assegnare il nome IUPAC e tradizionale a un composto
⮚ Saper ricavare la formula di un composto in base al nome IUPAC o
Nomenclatura dei composti inorganici
⮚ Classificazione dei composti inorganici: composti binari e ternari
⮚ Numero di ossidazione delle sostanze e regole per
determinarlo
⮚ Idruri, ossidi basici, ossidi acidi o anidridi, idracidi, sali binari: nomenclatura IUPAC e tradizionale
⮚ Idrossidi, ossiacidi, sali ternari: nomenclatura IUPAC
trimestre
♦Lezione colloquio
♦Lezione frontale
♦Attività di laboratorio
♦Verifiche scritte con domande a risposta aperta e domande a scelta multipla
♦Risoluzion e di esercizi e problemi
♦Verifiche
qualitativamente e quantitativamente fenomeni legati alle trasformazioni di energia a partire dall’esperienza
♦Individuare le strategie appropriate per la soluzione di problemi
♦Essere
consapevole delle potenzialità e dei limiti delle
tecnologie nel contesto culturale e sociale in cui
vengono applicate
tradizionale
⮚ Conoscere un percorso di sintesi per i composti inorganici
e tradizionale
⮚ Reazioni di sintesi dei composti inorganici
orali
♦Compiti di realtà
♦Interventi spontanei o sollecitati durante le lezioni
♦ Osservare, descrivere ed
analizzare fenomeni appartenenti alla realtà naturale e artificiale e riconoscere nelle
⮚ saper enunciare le leggi di Lavoisier e di Proust
⮚ saper rappresentare una reazione chimica tramite un’equazione
⮚ saper bilanciare una equazione chimica
Leggi ponderali e
bilanciamento delle reazioni (ripasso e approfondimento)
⮚ La conservazione della massa nelle reazioni
chimiche: legge di Lavoisier
⮚ Legge delle proporzioni definite o legge di Proust
⮚ Rappresentazione delle reazioni tramite le equazioni
pentamestre
♦Lezione colloquio
♦Lezione frontale
♦Esercizi
♦Verifiche scritte con domande a risposta aperta e domande a scelta
sue varie forme i concetti di sistema e di complessità
♦ Analizzare qualitativamente e quantitativamente fenomeni legati alle trasformazioni di energia a partire dall’esperienza
♦Individuare le strategie appropriate per la soluzione di problemi
♦Essere
consapevole delle potenzialità e dei limiti delle
tecnologie nel contesto culturale e sociale in cui
vengono applicate
⮚ saper bilanciare una reazione redox
chimiche bilanciate
⮚ Bilanciamento di reazioni redox
multipla
♦Risoluzion e di esercizi e problemi
♦Verifiche orali
♦Compiti di realtà
♦Interventi spontanei o sollecitati durante le lezioni
♦ Osservare, descrivere ed
analizzare fenomeni
⮚ Saper calcolare la massa molare delle sostanze
⮚ Saper calcolare il numero
Mole e stechiometria
⮚ Massa atomica e massa molecolare
⮚ Unità di massa atomica
♦Lezione colloquio
♦Lezione frontale
♦Esercizi
♦Verifiche scritte con domande a
appartenenti alla realtà naturale e artificiale e riconoscere nelle sue varie forme i concetti di sistema e di complessità
♦ Analizzare qualitativamente e quantitativamente fenomeni legati alle trasformazioni di energia a partire dall’esperienza
♦Individuare le strategie appropriate per la soluzione di problemi
♦Essere
consapevole delle potenzialità e dei limiti delle
tecnologie nel contesto culturale e sociale in cui
vengono applicate
di moli e il numero di particelle di una sostanza a partire dalla massa o dal volume se è un gas
⮚ Saper determinare la formula minima e molecolare dalla composizione
percentuale e viceversa
⮚ Saper determinare la massa dei prodotti di una reazione conoscendo la massa di un reagente e viceversa
⮚ Saper calcolare la massa di prodotti di una
reazione in presenza di un reagente limitante
⮚ Mole e numero di Avogadro, volume molare
⮚ Analisi elementare: formule minime , molecolari e
composizione percentuale
⮚ Resa percentuale
⮚ Molarità
⮚ Molalità
⮚ Determinazione del reagente limitante in una reazione:
confronto tra moli dei reagenti e moli dei prodotti, calcolo della resa teorica e sperimentale
⮚ La legge dei gas ideali
pentamestre
risposta aperta e domande a scelta multipla
♦Risoluzion e di esercizi e problemi
♦Verifiche orali
♦Compiti di realtà
♦Interventi spontanei o sollecitati durante le lezioni
♦Osservare, descrivere ed
analizzare fenomeni appartenenti alla realtà naturale e artificiale e riconoscere nelle sue varie forme i concetti di sistema e di complessità
♦Individuare le strategie appropriate per la soluzione di problemi
⮚ Comprendere e applicare i concetti delle proprietà colligative
⮚ Proprietà colligative e determinazione del PM di soluti; calcoli
stechiometrici.
Le proprietà delle soluzioni
⮚ Proprietà colligative delle soluzioni
⮚ Abbassamento relativo della tensione di vapore;
⮚ Innalzamento ebullioscopico,
⮚ Abbassamento crioscopico
⮚ pressione osmotica
pentamestre
♦Lezione colloquio
♦Lezione frontale
♦ Esercizi
♦ Analisi e video di attività di
laboratorio
♦Verifiche scritte con domande a risposta aperta e domande a scelta multipla
♦Risoluzion e di esercizi e problemi
♦Verifiche orali
♦Compiti di realtà
♦ Osservare, descrivere ed
analizzare fenomeni appartenenti alla realtà naturale e artificiale e riconoscere nelle sue varie forme i concetti di sistema e di complessità
♦ Analizzare
⮚ Calcolare la velocità media di reazione rispetto ad un reagente o ad un prodotto e la velocità media unica
⮚ Interpretare i fattori che influenzano la velocità di reazione alla luce della teoria degli urti e della teoria dello stato di transizione
⮚ Scrivere la legge cinetica
Cinetica chimica
⮚ Velocità media di reazione
⮚ Velocità media unica
⮚ Velocità istantanea
⮚ Teoria degli urti
⮚ Teoria dello stato di transizione
⮚ Fattori che influenzano la velocità di reazione
⮚ Interpretazione dei fattorialla luce delle due teorie
⮚ Legge cinetica
⮚ Ordine parziale e totale di
pentamestre
♦Lezione colloquio
♦Lezione frontale
♦Video
♦Compiti di realtà
♦Verifiche scritte con domande a risposta aperta e domande a scelta multipla
♦Risoluzion e di esercizi e problemi
♦Verifiche
qualitativamente e quantitativamente fenomeni legati alle trasformazioni chimiche
♦Individuare le strategie appropriate per la soluzione di problemi
♦Essere
consapevole delle potenzialità e dei limiti delle
tecnologie nel contesto culturale e sociale in cui
vengono applicate
di una reazione sulla base di dati sperimentali
⮚ Ipotizzare il meccanismo di reazione sulla base della legge cinetica
reazione
⮚ Meccanismo di reazione
⮚ Il tempo di dimezzamento delle reazioni del primo ordine
⮚ Il tempo di dimezzamento delle reazioni del secondo ordine
⮚ Equazione di Arrhenius
orali
♦Esperienze di
laboratorio
♦Interventi spontanei o sollecitati durante le lezioni
