pp ln  %30

Sol. Termodinamica 19-2-1996 Sono dati:

n (numero di moli)

gas monoatomico (cp e cv) TA=400 K

TB=600 K

%

30



TC=400 K ---

1) Q_AB nC_p(T_B T_A)Q1 ; Q_CD Q2

1 2 1

Q Q Q 

  somma algebrica: Q1 e Q2 sono di segno opposto.

2 1

1 Q Q

Q  



) 1 3 , 0

1(

2  

Q Q

Q_CD …. Secondo la convenzione Q₁0  Q₂ 0

2) ^{U QL} ; ma in un ciclo U 0  LQ1Q2

3) SU SCICLO S_RestoUniverso ma ^SCICLO ^0 e nelle adiabatiche Q scambiato = 0.

Resta SU 









** Ricordare che in una trasformazione reversibile la variazione di Entropia del Sistema è uguale in valore assoluto ma di segno opposto alla variazione di Entropia del Resto dell'Universo (la loro somma deve essere =0).

La variazione di Entropia può essere calcolata con la solita formuletta:

1 2 1

2 ln

ln V

nR V T nc T

S  _v 

 oppure le equivalenti che si possono ottenere da questa sostituendovi V e T in funzione della Pressione P usando la equazione di stato: ^{pV nRT} Conviene infatti usare una di queste perché, essendo la P costante, si annulla il termine con

1

ln 2

p p

3 alternativo) E' ancora SU SCICLO S_RestoUniverso Considerare ora che nelle trasformazioni reversibili S_Sistema SRe_stoUniverso ⁰

Restano pertanto le variazioni di entropia lungo le adiabatiche irreversibili. In esse il Resto dell'Universo non contribuisce alla variazione di Entropia (Q=0) resta pertanto solo la variazione di entropia del sistema calcolabile come prima……