Esercitazione 24/04/2020 Farmacia. Lucia Sessa

Esercitazione 24/04/2020 Farmacia

Lucia Sessa

Bilanciamento redox

Bilanciamento redox

Quanto molibdeno si deve pesare per avere un numero di atomi uguale a quello presente in 5.0253 Kg di Zn?

Esercizi

n (Zn) = 5.0253 ^. 10³ g / 65.38 g/mol = 76.863 mol

Per avere lo stesso numero di atomi dobbiamo avere lo stesso numero di moli n (Zn) = n (Mo)

m (Mo) = 76.863 mol ^. 95.94 g/mol = 7.3742 ^. 10³ g

% Ca = 100 – (43.2+2.721) = 54.079 % Ragioniamo su 100 g di composto

n (O) = 43.2 g / 15.9994 g/mol = 2.70 mol O / 1.35 mol = 2 n (H) = 2.721 g / 1.00797 g/mol = 2.70 mol H / 1.35 mol = 2 n (Ca) = 54.079 g / 40.08 g/mol = 1.35 mol Ca / 1.35 mol = 1 Ca(OH)

Calcolare la formula minima di un composto contenente 43.2% di ossigeno, 2.721% di idrogeno e costituito per la parte rimanente da calcio.

Esercizi

% Ca = 100 – (43.2+2.721) = 54.079 % Ragioniamo su 100 g di composto

n (O) = 43.2 g / 15.9994 g/mol = 2.70 mol n (H) = 2.721 g / 1.00797 g/mol = 2.70 mol n (Ca) = 54.079 g / 40.08 g/mol = 1.35 mol

Calcolare la percentuale di cloro in una sostanza sapendo che da un campione di 0.209 g di sostanza sono precipitati 0.480 g di AgCl.

Esercizi

n (AgCl) = 0.480 g / 143.323 g/mol = 3.35 ^. 10^-3 mol n (AgCl) = n (Cl)

m (Cl) = 3.35 ^. 10^-3 mol ^. 35.453 g/mol = 0.119 g Cl 0.119 : 0.209 = x : 100

x = 56.94% Cl

Calcolare quante moli di PbO₂ sono contenute in 0.061413 g di composto.

Esercizi

MM PbO₂ = 239.2 g/mol n (PbO₂)= 2.5676 ^. 10^-4 mol

Calcolare quante moli di atomi di Br sono contenute in 188.73 g di HgBr₂

n (HgBr₂) = 188.73 g / 360.41 g/mol = 0.524 mol n (Br) = 2 n (HgBr₂) = 1.047 mol

Calcolare la massa di calcio contenuta in 26.348 g di idrossido di calcio.

Esercizi

n = Ca(OH)₂ = 0.356 mol n Ca(OH)₂ = n Ca

m Ca = 14.27 g

Calcolare la massa di un campione di solfato di rame pentaidrato, CuSO₄ ^. 5H₂O, contenente 97.1 g di idrogeno.

Esercizi

n (H) = 97.1 g / 1.008 gmol^-1 = 96.33 mol

In 1 mole di CuSO₄ ^. 5H₂O sono contenute 10 moli di H 1:10 = x : 96.33

n CuSO₄ ^. 5H₂O = 9.633 mol

m CuSO ^. 5H O = 9.633 mol ^. 249.7 g/mol = 2.40 ^. 10⁴ g

Calcolare la percentuale di ossigeno nell’alcool metilico, CH₃OH.

Esercizi

Ragioniamo su 1 mole di composto PM (CH₃OH) = 32.04 gmol^-1

m O = 16 g n (O) = 1

16 : 32.04 = x : 100 x = 49.94 %

5.91 g di un composto organico bruciano totalmente in presenza di un eccesso di ossigeno producendo 11.10 g di CO₂ e 4.09 g di H₂O.

Quale è la formula minima del composto?

C_xH_yO_z → CO₂ + H₂O

Esercizi

n CO₂ = 11.10 g / 44.01 g/mol = 0.2522 mol n C = n CO₂

n H₂O = 4.09 g / 18.0153 g/mol = 0.2272 mol n H = 2 n H O = 0.4544 mol H

m H = 0.458 g m C = 3.029 g

m O = 5.91g – (0.458g + 3.029g) = 2.423 g n O= 2.423 g / 16 g/mol = 0.1514 mol O

Esercizi

0.1514 mol O / 0.1514 mol = 1 x 3 = 3 0.4544 mol H / 0.1514 mol = 3 x3 = 9 0.2522 mol C / 0.1514 mol = 1.67 x 3 =5 Formula minima : C₅H₉O₃

Un alogenuro di Bario contiene il 46,21 % del metallo.

Stabilire qual è l’alogeno.

Esercizi

Il Bario è del secondo gruppo quindi avrà una carica +2

Gli alogeni appartengono al settimo gruppo e quindi avranno una carica -1 Il composto incognito sarà BaX₂

n Ba = 0.3365 mol

n X = 2 n Ba = 0.673 mol

% X = 100- 46.21 = 53.79 ragionando su 100 g → m X = 53.79 g pa X = m/n = 79.926 g/mol → Bromo

Calcolare la quantità di Al necessaria per ottenere 9.396 g di Cu secondo l’equazione:

CuCl₂ + Al →AlCl₃ + Cu

Esercizi

n Cu = 9.396 g / 63.546 g/mol = 0.1479 mol 2 n Al : 3 n Cu = x : 0.1479

n Al = 0.0986 mol Al

m Al = 0.0986 mol ^. 26.98 g/mol = 2.66 g Cu²⁺ + 2 e- → Cu

Al → Al³⁺ + 3 e-

3 CuCl₂ + 2 Al →2 AlCl₃ + 3 Cu

Calcolare le quantità di PbO e di SO₂ ottenibili da 245.4 g di PbS e 28.1 g di O₂ secondo l’equazione

PbS + O₂ → PbO + SO₂

Esercizi

2 PbS + 3 O₂ → 2 PbO + 2 SO₂ n PbS = 245.4 g / 239.254 g/mol = 1.026 mol

n O₂ = 28.1 g / 31.9988 g/mol = 0.8782 mol 2 : 3 = 1.026 : x

x = 1.539 mol di O₂ teoriche

Le moli di ossigeno disponibili sono però solo 0.878 mol, dunque l’ossigeno è il reagente limitante

3 : 2 = 0.8782 : x

x = 0.5855 mol PbO → 0.5855 mol SO₂

m PbO = 0.585 mol ^. 223.189 g/mol = 130 g PbO m SO₂ = 0.585 mol ^. 64.063 g/mol = 37.5 g SO₂

Esercizi su resa %

Resa teorica = ?

La resa teorica è la quantità di prodotto che può essere ottenuta in una reazione chimica considerando la quantità del reagente limitante

Resa % = ?

La resa percentuale è calcolata come resa reale / resa teorica x 100

Esercizi su resa %

Calcolare la quantità di Cl₂ necessaria per produrre 28,3 g CaCl₂, sapendo che la resa % della reazione è 78,5%.

6 Ca(OH) ₂ + 6 Cl₂ → Ca(ClO₃)₂ + 5 CaCl₂ + 6 H₂O Esercizi resa %

P.M. CaCl₂ = 110,986 g/mol P.M. Cl₂ = 70,9 g/mol mol CaCl₂ = 28,3 g/110,986 g/mol = 0,255 mol effettive

considerando che la resa è del 78,5%

0.255 : 78.5 = x : 100

x = 0.325 mol CaCl₂ se la resa fosse del 100 % 6 n Cl₂ : 5 nCaCl₂ = x : 0.325

x = 0.390 mol Cl₂ necessarie

m Cl = 0.390 mol * 70.9 g/mol = 27.6 g

Calcolare la quantità di in g di acido fosforico necessaria per reagire completamente con 3,85 g Fe(OH)₂ secondo la reazione:

H₃PO₄ + Fe(OH)₂ → FeHPO₄ + 2 H₂O Esercizi

Calcolare la quantità in g di bicromato di potassio necessari per ossidare 10,8 g di Fe(II) nella reazione seguente:

Cr₂O₇^2- + Fe²⁺ → Cr³⁺ + Fe³⁺

Esercizi

Esercizi

Per sbiancare le vernici annerite per invecchiamento, si sfrutta la reazione:

H₂O₂ + PbS → PbSO₄ + H₂O

Calcolare quanto perossido di idrogeno è necessario per ossidare completamente 2,76 g di solfuro di Pb(II) e quanto solfato di Pb si ottiene, sapendo che la resa della reazione è dell’85,3%.

Esercizi